1、化学反应速率和化学平衡(化学平衡一)1. 在一定的温度下, 可逆反应: A 2(气) + B 2(气) 2AB(气) 达到平衡的标志是:( )A. 容器中的总压强不随时间的变化而变化B. 单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 n mol B 2 生成C. 单位时间内有 n mol A 2 生成同时就有 2n mol AB 生成D. 单位时间内有 n mol B 2 生成同时就有 2n mol AB 分解2. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量 A 和 B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为 A : B :
2、 C = 2 : 3 : 3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的 C 物质3. 在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 + Q(Q 0), 不能说明已经达到平衡状态的是:A. 正反应生成 NO 2 的速率和逆反应生成 O 2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化4. 在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 发生下列
3、反应: A(固) + B(气) C(气) + 2D(气), 平衡状态时, C 的含量为 m%, 保持温度不变, 若按照下列配比在上述容器放入起始物质, 达到平衡状态时, C 的含量仍然为 m% 的是:A. 2 mol A + 1 mol B B. 1 mol A + 1 mol B + 2 mol D C. 1 mol C + 2 mol D D. 1 mol C + 1 mol D5. 在一定的条件下, 可逆反应 : X(气) + 3Y(气) 2Z(气) 进行一段时间后, 测得 Y 的转化率为 37.5%, X 的转化率为 25%, 则反应开始时, 充入容器中的 X 和 Y 的物质的量之比为
4、:A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 26. 在一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(气) 和 2L 的 Y(气), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(气 ) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达到平衡后 , 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X 的浓度减小 1/3, 则反应式中的 n 的值为:A. 3 B. 4 C. 5 D. 67. 在温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C
5、的浓度的 1,9 倍, 则下列叙述中正确的是:A. 平衡向逆反应方向移动 B. C 气体的体积分数增大C. 气体 A 的转化率升高 D. m + n p8. 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是:A. Z 为 0.3 mol/L B. Y 2 为 0.35 mol/LC. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L9. 已经建立化学平衡的可逆反应: A + B C, 改变条件,
6、 使化学平衡向正反应方向移动, 有关叙述中正确的是:A. 生成物的百分含量(即质量分数)一定增大 B. 生成物的产量一定增大C. 反应物的转化率都增大 D. 反应物的百分含量都降低10.将 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中, 发生反应的化学方程式为: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气), 5 min 后反应达到平衡状态, 容器内的压强变小, 已知D 的平均反应速率为 0.1 mol/(L min), 填写下列空白:(1) A 的平均反应速率为 _(2) 平衡时 C 的浓度为 _(3) 平衡时 B 的转化率为 _(4) 平衡时, 容器内的压强与
7、原容器内压强的比值为 _11.对于可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气)(式中 m、n、p 为系数). 在密闭容器中放入 a mol A 和 b mol B, 使反应达到平衡状态, 在另一个同样的密闭容器中放入 w mol C, 在相同条件下达到相同的平衡状态. 则 a、b、w 之间的关系为: b = _ a, w = _ b.12.某温度下, 向某密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2, 使之反应合成氨气, 平衡后, 测得氨气的体积分数为 m. 若温度保持不变, 只改变起始加入量, 使之反应重新达到平衡后, 氨气的体积分数仍然为 m. 若 N2、H 2、NH 3
8、的加入量用 x、y、z 表示, 应该满足:(1) 温度体积恒定时, 若 x = 0, y = 0, 则 z = _(2) 温度压强恒定时, 若 x = 0, y = 0, 则 z = _(3) 温度体积恒定时, 若 x = 0.75, 则 y = _, z = _(4) 温度压强恒定时, 若 x = 0.75, 则 y = _, z = _(5) 温度压强恒定时, x, y , z 应满足的关系是 _13.一定的条件下, 可逆反应: A2(气) + 3B2(气) 2C(气) 达到了化学平衡状态, 测得平衡时 A2 = 0.5 mol/L, B2 = 0.1 mol/L, C = 1.6 mol
9、/L. 若 A2、B 2、C 的起始浓度分别为 a mol/L, b mol/L, c mol/L, 试回答:(1) a 和 b 应该满足的关系是 _(2) a 的取值范围是 _, 理由是 _.14.在一个固定体积的密闭容器中, 保持一定的温度, 进行以下反应: H2(气) + Br2(气) HBr(气), 已知加入 1 mol H 2 和 1 mol Br 2 时, 达到平衡后生成 a mol 的 HBr(见下表已知项), 在相同条件下, 如果保持各组份的百分含量不变, 对下列编号(1)(3) 的状态, 填写表中的空白:起始状态(mol)编号H2 Br2 HBr平衡时 HBr 的物质的量(mol)已知 1 2 0 a(1) 2 4 0(2) 1 0.5a(3) m n(n2m)15.已知: 某温度下反应 N 2O4(气) 2NO2(气) 的平衡常数 .42)(ONpPK(1) 现有总压 1 atm 下 NO2 和 N2O4 的混合气体, 其密度为相同状态下 H2 的 34.5 倍, 求平衡常数 K 的值.(2) 如果将这些气体全部用水吸收转变成硝酸, 需要用同压下几倍体积的氧气.(3) 如果将这些氧气预先和 N2O4、NO 2 相混合(设氧气和 N2O4、NO 2 不反应), 总压仍然为 1 atm, 其平衡后混合气体的密度为同状态下氢气的多少倍.
