1、12018 届高三年级第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入 CaO 主要是为了减少 CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少 PM2.5等颗粒
2、物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为 37 的氯原子： Cl2017B. 间甲苯酚的结构简式：C. F 的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓 H2SO4具有脱水性，可用来干燥 HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与 TiCl4反应制备 Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是( )A. 制取 Cl2 B. 除去 Cl2中的 HCl C. 氯气的尾气处理 D. 测氯水的 pH5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次
3、增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y 和 W 同主族且 W 的原子序数是 Y 的两倍。下列说法正确的( )A. X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强B. Z 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键2D. 离子半径的大小顺序： r(W2 )r(Z )r(Y2 )r(X3 )6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3C. 用热的 NaOH
4、 溶液溶解 S：3S4OH 2S2 SO 22H 2O= = = = = D. 向氨水中通入过量 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NH SO H 2O 4 237. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO2 SiCl4 Si 盐 酸 H2 高 温B. CuSO4 Cu(OH)2 Cu NaOH（ aq） 葡 萄 糖 C. 饱和 NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) NH3、 CO2 D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4 O2 高 温 H2O 8. 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s
5、)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l) H已知Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H164 kJmol 12H 2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H2196 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(l) H3286kJmol 112下列说法不正确的是( )A. 反应可通过铜作电极电解稀 H2SO4的方法实现B. 反应在任何条件下都能自发进行C. 若 H2(g) O2(g)=H2O(g) H4，则 H4c(Na )c(H ) c(OH )B. 已知 Ka(CH3COOH)1.810 5 ， Ka(HNO2)1.7510 4 ，相同浓
6、度的 CH3COONa 和NaNO2混合溶液中： c(Na )c(NO )c(CH3COO )c(OH ) 2C. 0.10 molL1 氨水与 0.05 molL1 盐酸等体积混合：c(OH ) c(NH3H2O) c(H ) c(Cl )D. 50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与 25 mL 0.10 molL1 NaOH 溶液混合后溶液 pH2.9： c(Na )c(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O ) 4 2415. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H 2O(g)CO 2(g)2H 2(g) H0，有关实验数据如下表所示：起始量/mol 平衡量/mol
7、容器 容积/L 温度/C(s) H2O(g) H2(g)平衡常数甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是( )4A. K112.8B. T1_。(3) 聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL 溶液 A；准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 11.65 g；准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成 250.00 mL 溶液 B；准
8、确量取 25.00 mL 溶液 B，用 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。619. (15 分)实验室用硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2 FeO、Fe 2O3 CaO Al2O3 B2O330%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%(1) “酸解”时为提高 Mg2 的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2) “氧化”步骤中，若用 H2O2代替 Ca(ClO)2，则发
9、生反应的离子方程式为_。实际未使用 H2O2，除 H2O2成本高外，还可能的原因是_。(3) “调 pH”时用 MgO 而不用 NaOH 溶液的原因是_。(4) 结合附表信息，由 MgSO47H2O 粗产品(含少量 CaSO4)提纯获取 MgSO47H2O 的实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和 MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g 水)温度 10 30 40 50CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.620. (14 分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅
10、炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有 CaCO3、CaSO 4、Mg(OH) 2、Fe 2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。(1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。(2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是_(用离子方程式表示)。(3) 为防止洗出液中的 Fe3 腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入 SnCl2溶液，反应中Sn2 转化为 Sn4 ，则 Sn2 与 Fe3 反应的物质的量之比为_。(4) 柠檬酸(用 H3R 表示)可用作酸洗剂，溶液中 H3R、H 2R 、HR 2 、R 3 的含量与 pH 的关系如图 1 所示。图中 a 曲线所代表的微粒的百
11、分含量随溶液 pH 的改变而变化的原因是_(用平衡移动原理解释)。HR 2 电离常数为 Ka3，请根据图示信息计算出 pKa3_(p Ka3lg Ka3)。7(5) 利用如图 2 所示装置对锅炉水(含 Ca2 、Mg 2 、HCO )进行预处理，可有效防止锅 3炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca 2 形成沉淀的电极反应方程式：_。图 1 图 221. (12 分)(CN) 2、(OCN) 2等被称为拟卤素，(CN) 2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：(1) Fe4Fe(CN)63是较早发现的 CN 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态
12、核外电子排布式：_。(2) 与 OCN 互为等电子体的分子为_(填分子式)。(3) 1 mol(CN)2中含有 键的数目为_。(4) 乙二胺中 C 原子的轨道杂化方式为_。(5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_。(6) 含 CN 的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个 Au 原子周围紧邻且等距的 Au 原子有_个。2018 届苏州高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. C
13、9. D 10. D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. BD 12. B 13. A 14. BC 15. AD非选择题(80 分)16. (12 分)(1) 使 SO2气体被充分吸收(2 分)8(2) 硝酸受热会挥发 分解(2 分)(3) 2HNO32SO 2H 2O=NONO 22H 2SO4(2 分)(4) 硝酸浓度过大，氮氧化物中 NO2含量高，导致亚硝酸
14、钠产率降低(或硝酸钠含量过高)(2 分)(5) O2(2 分)(6) NaHCO3(2 分)17. (15 分)(1) 醛基、醚键(各 1 分)(2) 加成反应(2 分)18. (12 分)(1) 在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中(2 分)3ClO 2Fe 3 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O(2 分)24(2) 3(2 分)(3) 20.00 mL 溶液中： n(SO ) 0.050 0 mol(1 分)2411.65 g233 gmol 1根据：5Fe 3 5Fe 2 MnO (1 分) 4n(Fe3 )5 n(MnO )50.100 0 mo
15、lL 1 8.00 mL103 LmL1 4250250.040 0 mol(1 分)由电荷守恒：3 n(Fe3 )2 n(SO ) n(OH )24n(OH )3 n(Fe3 )2 n(SO )30.040 0 mol20.050 0 mol0.020 0 mol24n(Fe3 ) n(OH ) n(SO )0.040 0 mol0.020 0 mol 0.050 0 mol42524聚合硫酸铁的化学式为 Fe4(OH)2(SO4)5(1 分)19. (15 分)(1) 加热/搅拌/提高酸液浓度等(2 分)避免调 pH 时消耗过多的 MgO(2 分)(2) H2O22Fe 2 2H =2Fe
16、3 2H 2O(2 分)9H2O2不稳定易分解或 Fe3 等金属离子会催化 H2O2的分解(2 分)(3) 防止加入的 NaOH 引入 Na 杂质(2 分)(4) 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和 MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤(5 分)20. (14 分)(1) 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行(2 分)(2) CaSO4CO CaCO3SO (2 分)23 24(3) 12(2 分)(4) 随溶液 pH 增大，平衡 H3R H2R H 向右移动，故 H3R 的百分含量减小 6(3分)(5) 2Ca2 2HCO 2e =2CaCO3H 2(3 分) 3或 2H2O2e =H22OH Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O(2 分) 321. (12 分)(1) Ar3d5(或 1s22s22p63s23p63d5)(2 分)(2) CO2、N 2O、CS 2等(2 分)(3) 4 mol 或 2.481014(2 分)(4) sp3(3 分)(5) 乙二胺与水分子间可以形成氢键(2 分)(6) 12(2 分)
