1、天津大良中学第三章单元测试题（金属及其化合物）班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5二选择题:(本题包括 10 小题,共 50 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案二 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl, HCl, NaAlO 2, NaHCO3 BNaSO 4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2CFeCl 3, NaOH, AlCl3, HNO3 DAgNO 3, NaCl, NaSO4, NaI2由 Zn,Fe,Al,Mg 四种金属中的两种组成的混
2、合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是AZn B Fe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气， （2）空气， （3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是 W1,W2，W 3,三者的大小关系是AW 1W2W3 B W1=W2=W3 CW 3W1W2 DW 3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中
3、 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH +, Ba2+, Mg2+, Cl- BK +, Cl-, SO42-, AlO2-CK +, OH-, SO32-, MnO4- DCa 2+, H+, Cl-, NO3-8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:1 B 2:3 C3:2 D1:69既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是AFeCl 3 B Al2S3 CFeCl 2 D
4、FeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是二填空题：（24 分）1通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式为，不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用 NaCO3 的原因是（用离子方程式表示原因）2某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填离子符号) 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以
5、用来浇灌农田。三实验题：（12 分）1我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮” ，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是四计算题（14 分）1有 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中，放出 NO22.4L（标况下）并余 5.44g Fe，向反应后的溶液中通入 20.16LCl2（标况） ，恰好能使溶液中的 Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中 Fe 的质量分数参考答案一、15 CCDCB 610 D、AB、A 、D、CD二、1、HCO 3- + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-(2) 黄色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe 2O3 (2) 加明矾后过滤；Al + + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加 KSCN 看是否产生血红色四、 （1）9.2mol/L （2）85.6%
