1、1连云港市 2011 届高三化学征题组卷（二）选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题 只有一个选项符合题意。1化学已经渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A多用燃气气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式B新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛C. 食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水D. 臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌2下列化学用语正确的是 A碳化硅的分子式为 SiCBCl 的结构示意图：C丙烷的分子球棍模型示意图：D原子核内有 8 个中子的碳原子： C 863下列有关离子方程式书写正确的是 AH 2SO3 电离：H
2、 2SO3+H2O HSO3+H3O+BHCO 3水解：HCO 3+H2O CO32+H3O+C用石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+4OH 2Cu+O2+2H2OD用铜作电极电解食盐水： 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH4. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是 用 50m1 量筒取 3.6mL 稀盐酸；用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物；用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 用酸式滴定管取 23.10mLNa2S2O3 溶液；用 500mL 容量瓶配制 490mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液。A B C D5设 NA
3、 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 mol 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH 3COO 粒子总数为 0.1NA1LB0.1mol 甲基中电子数为 NAC标准状况下，2.24L 的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为 0.1NA电解电解 2D1.8gD 2O 中含有的电子数为 NA6. 下列溶液中一定能大量共存的是A、含有 0.1mol/L CO32-溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3-、HCO 3-B、常温下，pH=12 的溶液中：AlO 2- 、ClO - 、SO 32-、Na +C、使甲基橙变红的溶液中：Cr 2O72- 、Fe 2+ 、SO 42-、
4、 K+D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中： Cu2+ 、Ag +、NO 3-、NH 4+7下列装置不能达到相应实验目的的是 A 不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0 分。8. 嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“ 嫦娥二号”于 2010 年 10 月 1 日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为 C2H8N
5、22N 2O42CO 23N 24H 2O，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C. 该反应中化合价升高的元素为氮元素D. 该反应每生成 1molCO2 转移的电子为 8mol9. 利可君片(Leucogen Tablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右图。下列有关利可君的说法错误的是 A分子中至少有 12 个原子共面B分子中能发生水解反应的官能团有两个C能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D分子中有 2 个手性碳原子10. 下列有关实验的叙述，正确的是
6、3A用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物B用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值C在通过焰色反应鉴别物质时，观察焰色呈紫色，说明该物质一定是钾盐D配置一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶不必是干燥的11下列有关说法正确的是 A电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极B铅蓄电池放电时，每消耗 1mol H2SO4 ，转移 2mol 电子C甲烷燃料电池负极反应：CH 48e+8OH= CO2+6H2OD电解精炼铜时，每转移 2mol 电子，阳极上则溶解 1mol 铜12下
7、列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=4 的 HCl 溶液与 pH=4 的醋酸溶液中：c(Cl )=c（CH 3COO )B氯水中：2c(Cl 2)=c(ClO )+c(Cl )+c（HClO)CpH=8 的 0.1mol/L 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H +)c(B 2 )c(H 2B)D1 molL 1 的 Na2S 溶液中 ： c(OH )=c(HS )+2c(H2S)+ c(H+)13有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2 具有相同的电子层结构；：Z 2 离子半径大于 W 离子半径；Y 是一种
8、重要的半导体材料。下列说法中正确的是A元素 X、M 组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为 1：2B元素 Y、Z、W 的单质晶体熔点依次降低C工业上常用电解法制备 X、Y、W 的单质D化合物 X2M2 与 Z2W2 含有完全相同的化学键14. 在三个 2L 恒容的容器中，分别发生反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 5min 后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中 A 的物质的量为 0.4mol。反应前各物质的物质的量/molA B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 14下列说法正确的是A. 乙中 5min 内 C 的反应速率为 0.12mol/(Lmin)B. 达到平衡时，甲乙
9、两容器中 C 的物质的量百分含量相等C. 达到平衡时，丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍D. 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数非选择题15.（12 分）磷复肥生产排放的磷石膏废渣，堆存占地，污染环境，已成为我国乃至世界亟待解决的难题。利用磷石膏制硫酸与水泥，可消除污染，实现资源的良性循环，促进了磷复肥工业的可持续发展。我国自主研发的利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸联产水泥的具体生产流程如下：回答下列问题：（1）操作 a 的名称是 ，实验室中进行此操作的玻璃仪器有 在实验室进行操作 b 的名称是 。（2）磷灰石的主要成分是 Ca5F(PO4)3，写出萃取槽中发生反应的化学方程式 。（3）
10、装置 a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。（4）水泥是一种常见的硅酸盐材料，采用此方法生产的水泥熟料的主要成分是Ca12Al4Fe2Si2O25，请把它改写成氧化物的形式 。（5）该生产方法的主要优点是（写出 2 点） 。16 （ 10 分 ） 在化工生产中，如果某步反应中的有害产物能作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可避免向环境中排放有害物质。例如铬及其化合物的循环：粉碎、球磨制成矿浆磷矿石一系列工艺硫酸SO3 热交换器催化氧化 SO2CaSO42H2O萃取槽水泥操作 a装置 a 操作 b 操作 aH3PO4NH3磷铵氟吸收塔含氟气体Cr(OH)3CrO2CrO42- OH -
11、Cr2O72- Cr3+H +H +Na 2O2OH -5已知：Cr 2O72-在酸性条件下具有强氧化性。(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 (2)写出中的离子反应方程式 (3)写出中的离子反应方程式 (4)已知某溶液中 C(Cr3+)=6.0 10-4,求 PH= 时达到沉淀溶解平衡。(KSPCr(OH)3=6.0 10-31)(5)实验室过去常用洗液 (组成： K2Cr2O7 + 浓 H2SO4)来洗涤玻璃仪器，原理是现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器的原因是 17 （8 分）据统计，全球每年因矿物燃料燃烧等过程产生的 CO2 高达 240 亿 t，除去被植物吸收的部分,每年净增 90
12、 多亿 t，成为温室效应的主要影响因素。而另一方面，CO 2 又是一种重要的碳资源,被广泛应用于化工、食品、石油开采、消防、农业等领域。目前，有关CO2 减排、回收、封存及其资源化利用等问题已经成为国际上研究的重点和焦点问题。（1）科学研究发现，超临界 CO2 流体（CO 2 处于温度略高于 31，压强大于 7.38MPa 的状态）是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂。下列有关超临界 CO2 流体的说法错误的是 。a. CO2 化学性质不活泼，无色无味无毒，安全性好b. 是一种与干冰化学组成不同的物质c. 可提供惰环境，避免产物氧化，不影响溶解物质的有效成份d. 使用超临界 CO2 流体作溶
13、剂，将加剧温室效应e. 高级营养品的生产和高级香料的提取，可用超临界 CO2 流体作溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂（2）某合成氨利用天然气生产原料气，并回收 CO2，流程为：已知：原料气的生产过程中，有可能发生的化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) ； H = aKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ； H = -802.3KJ/mol6CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ； H 41.3 kJmol 1CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ； H 283.0kJmol 1H2(g)+1/
14、2O2(g)= H2O(g) ； H 241.8kJmol 1 则 a= ； K 2CO3（aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（3）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。500 600 700 8001.5 45 33 20 122.0 60 43 28 153.0 83 62 37 22分析表中数据回答下列问题：反应的温度升高，K 值 （填“增大”、 “减小” 、或 “不变” ，
15、下同） ；提高氢碳比n（H 2）/n（CO 2）, K 值 。在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。18 （12 分）硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸。其具体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是 50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其进入蒸馏塔制成 98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是 。原因是 。 （请用化学方程式解释之）（2）在氧化炉中只发生主反应和副反应温度/K
16、n(H2)/n(CO2)CO2 转化率/%催 化 剂7 CHCHR2H3CO100%产率T/ 800 900N2NO780 8404NH3（g）+5O 2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H= -905 kJ mol- 1 4NH3（g）+3O 2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；H= -1268 kJ mol- 1 试写出 N2 氧化为 NO 的热化学方程式 ；（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：据图可知工业上氨催化氧化生成 NO 时，应该控制温度在 左右，该反应所使用的催化剂是 。温度高于 900时，NO 产率下降的可能原因是 。（4）从氧化炉中出来的气体
17、为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是 。（5）下列措施可提高氨催化氧化生成 NO 的产率的是 。A.降低反应体系的压强 B.实际生产中采用物料比 n(O2)/n(NH3)为 1.72.0C.研究开发使用效果更好的催化剂 D.升高反应体系的温度19.（14分）已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich 反应。已知信息2：已知信息3：室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RXMg RMgX，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
18、（双烯合成，也可表示为：CH2HCHCCH2 CH2CH2CH2CH CH2CH CH2CH2)8某种抗痉挛药物E的合成路线如下：上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式A B E （2）写出反应的化学方程式 反应类型 （3） 中手性碳原子数为 个（4）以乙烯为基本原料合成3-甲基-3- 戊醇（无机原料自选）20.（10 分）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是 AgCl 在 NaCl、AgNO 3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1
19、）由图知 AgCl 的溶度积常数为 。（2）AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是： 。（3）向 AgI 形成的浊液中滴加 NaCl 溶液，Cl -浓度最小为 时沉淀转化为 AgCl。(已知 Ksp（AgI）= 110 -18)(4)若在 AgCl 形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 。21(12 分) 本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质 ”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。COCH3 CCH2CH2O N+A+B+C CH2Cl MgH5C2OC2H5 +D水
20、解 ECH2Cl9A已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中 A 原子核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，B 原子的外围电子排布为 nsnnpn+1, C元素是地壳中含量最高的元素，化合物 D2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外 M 层中只有两对成对电子；F 原子核外最外层电子数与 D 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（用所对应的元素符号或化学式表示）（1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）C 的氢化物的熔点比 E 的氢化物的熔点 （填高或低） ，理由是 。（3）E 的最高价氧化物对应的水化物分子中其
21、中心原子采取 杂化，E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F 的核外电子排布式是 ，F 的高价离子与 B 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）已知 A、C 形成的化合物甲与 B 的单质结构相似，推算甲中 键与 键数目之比为 。（6）B、F 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中 B 显-3价） ，则其化学式为 ；（每个球均表示 1 个原子）B某研究性学习小组研究 HNO3 的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的 FeSO4 溶液的试管中滴入 2 滴 KSCN 溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕
22、色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的 Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除 Fe2+的干扰，理由是 。（2）乙同学认为红色消失，说明 Fe(SCN)3 被破坏，红棕色 NO2 说明了某些离子与 HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是 KSCN 与 HNO3 作用。根据 C、S、N 的原子结构和共价键的相关知识推断 SCN-的结构式为 。（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案 1，往浓 HNO3 中逐滴加入 KSCN 溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放
23、出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入 KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的 Ba(OH)2 溶液，产生浑浊，10并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀。 (此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓 HNO3 中滴入 KSCN 离子的方程式： 。（4）丙同学认为 SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案 2，向 Fe（SCN） 3 中分别滴加过量的氯水溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。（5）通过本次探究，可知用 SCN-间接检验 Fe2+时应注意 。参
24、考答案15.（12 分） （1）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩，冷却结晶（2）Ca 5F(PO4)3+5H2SO4+10H2O=3H3PO4+5CaSO42H2O+HF 或者 Ca5F(PO4)3+5H2SO4+8H2O=3H3PO4+5CaSO4+HF （也可以）（3）NH 4H2PO4 和 (NH4)2HPO4 （4）12CaO2A1 2O3Fe2O32SiO2 （5）解决了磷铵生产原料硫酸的来源，降低了生产成本；保护环境，降低污染，实现了硫元素的良性循环。16.（10 分） （1） （2）Cr(OH) 3+ OH-= CrO2+ 2H2O (3) 2CrO2+ 3Na2O2+2H2O
25、 =2 CrO42- +6Na+4 OH- (4) 5 (5)利用了 Cr2O72-的强氧化性及 H2SO4 的强酸性。由于 Cr(VI)污染环境，是致癌性物质，因此停止使用。17.（8 分） （1） b、d （2） +206.1 b （3）减小 不变 见右图，答案合理即可（2 分） 。18.（12 分） （1）在低温条件下；4HNO 3= 4NO2+O2+2H2O（2）N 2（g）+O 2(g)= 2NO(g) H= +181.5 kJ mol - 1（3）800；铂或铂铑合金；由于生成 NO 的反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，故转化率降低。由图可知，温度高于 900时，生成
26、N2 的副反应增多。故0压 强乙醇质量分数 （图2）压 强%或C（图1）光或11NO 产率降低。（4）这样做既可以降低 NO 和 O2 混合气的温度，又可以预热 NH3 和空气，达到节约能源的目的。（5）A、B19.（14分） （1）A：HCHO B： E： NHCH2CHCHCHCHCHCH2 COHCH2CH2N（2） 加成反应CHCH2CHCHCH+CHCH2Cl CH2CHCHCHCHCHCH2 Cl（3）3 （4）CH 2=CH23-甲基-3- 戊醇 CH2=CH2 20.（10 分） （1） 1012 （2）Cl 抑制了 AgCl 的溶解，但 Cl浓度的增大使 AgCl 形成络合物
27、： （3）10 -3mol/L（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH 3=Ag(NH3)2+ Cl20.（12 分）A.（1）NaCON（2）高，水分子间形成氢键（3）sp 3，平面正三角形（4）1s 22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1） Cu(NH3)42+ （5） 2：1 （6）Cu 3 NB （1）体系中 NO2 逸出说明 HNO3 过量，不可能在溶液中残留有 Fe2+。 （3 分）（2）SCN （2 分）（3）2SCN +22NO3-+20H+ 2SO42-+2CO2+22NO2+N2+10H2O（3 分）CH3CH2 OH CH3CHO CH3COOHCH3CH2 OHCH3COOHCH3COOC2H5CH2ClCH3 CH3 CH2MgCl12（4）验证 SCN 的还原性强于 Cl ，Br 而弱于 I （2 分）（5）加入的氧化剂不能过量（2 分）
