1、专题六 盐 化学肥料,中考化学 (全国专用),考点一 盐 复分解反应,五年中考,1.(2018内蒙古包头,3,2分)下列有关说法正确的是 ( ) A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子 B. 表示的粒子都是阴离子 C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存,答案 B 氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中都含有氧元素,A错误;B中三种粒子核外 电子数都大于质子数,都是阴离子,B正确;浓盐酸有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口 有白雾,浓硫酸没有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口没有白雾,C错误;pH=
2、10的溶液呈 碱性,硫酸铵会与碱性溶液中的OH-反应生成氨气,不能大量共存,D错误。,2.(2018贵州贵阳,6,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫 酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并 不断搅拌,固体部分溶解。步骤:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变 化如下图。下列说法正确的是 ( )A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠,答案 C 根据步骤
3、中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤中加入足 量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有 硫酸钠。A项,AB段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项, BC段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中 一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白 色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。,3.(2017上海,36,1分)关于“K2CO3”说法错误的是 ( ) A.名称:碳酸钾 B.类别:盐 C.焰色反应:黄色 D.用途:可作
4、钾肥,答案 C 碳酸钾的化学式为K2CO3,属于盐类;其中含有钾元素,可作钾肥;钾元素的焰色反应 为紫色,不是黄色,故选C。,知识拓展 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上称为 焰色反应。,4.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是 ( ) A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,答案 A 碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小 苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。,5.(2017黑龙江哈尔滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是 (
5、) A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量,答案 C 铜的金属活动性比铝弱,不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化 铁溶液反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色 粉末,故C正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。,易错警示 氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没 有火焰产生。,6.
6、(2016福建福州,11,3分)将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是 ( ) A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4,答案 B A项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项, NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。C项,BaCl2与Na2SO4放入足 量的水中反应生成BaSO4沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意。,解题关键 掌握离子共存的条件和溶于水有颜色的离子是解题的关键。,思路
7、分析 首先,排除溶于水有颜色的物质;其次,根据复分解反应发生的条件,排除有沉淀生 成的物质。,7.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、N 、N 、OH- B.H+、Na+、HC 、Cl- C.Ba2+、Ag+、Cl-、C D.K+、Mg2+、N 、S,答案 D A项,N 与OH-结合生成NH3和水,Cu2+与OH-结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;B 项,H+、HC 反应生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,Ba2+、 C 结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大
8、量共存。,8.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,答案 A 碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫 酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶 液中有少量的OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。,易错警示 Na2CO3在水中电离出Na+和C ,易误认为Na2CO3溶液中无
9、OH-,而错选C。Na2CO3 溶液显碱性,显碱性的溶液中均含有OH-。,知识拓展 Na2CO3属于盐,其水溶液显碱性,是因为碳酸钠溶于水发生水解反应生成OH-。,9.(2015重庆A,15,2分)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 ( ) A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH,答案 A 大量共存是指相互之间不反应。A项,钾盐和钠盐不反应,故可大量共存;B项,NaH- CO3与HCl反应产生气体,不能共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能共存;D项,H2SO4与 NaOH反应有水生成,不能共存。,10.(2014山西
10、,9,2分)下列变化不能一步实现的是 ( ) A.CO2 CO B.Fe2O3 FeCl2 C.Cu Cu(NO3)2 D.Na2CO3 NaOH,答案 B 二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能通过一步反应实现,故A项不符合题 意;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,而非氯化亚铁,不能通过一步反应实现,故B符合题意;铜和 硝酸反应可生成硝酸铜,能通过一步反应实现,故C不符合题意;碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能通过一步反应实现,故D不符合题意。,11.(2018山西,22,2分)食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是 。蒸馒头时,既能除 去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加
11、入小苏打,其化学式是 。,答案 NaCl NaHCO3,解析 食盐的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。,答案 (每空1分)(1) (2) (3),12.(2018内蒙古呼和浩特,11,3分)生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空: 氦气 氢气 氯气 明矾 小苏打 烧碱 (1)用于自来水杀菌消毒的是 ; (2)填充探空气球的理想气体是 ; (3)用于治疗胃酸过多的是 。,解析 (1)氯气具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒。(2)氦气的密度小,化学性质稳定,是填 充探空气球的理想气体。(3)小苏打水溶液的碱性较弱,能与胃酸反应,常用于治疗胃酸过多。,13
12、.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种 溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 溶液X中含有哪些杂质?请设计实验
13、加以证明。(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中, 加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解 忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。,答案 (1)d(1分) (2)硫酸(1分) Na2SO4、H2SO4(1分) (3)漏斗(1分) MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2(1分) 含有Na2CO3和NaOH。(1分) 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液 (或滤液)中滴加酚酞
14、溶液,溶液变红。(1分) (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 x 3.3 g=,x= =7.5 g(1分) 样品中碳酸钙的质量分数为: 100%=75%(1分) 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。,解析 (1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随 着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶 液的体积为V2 mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、
15、Na2SO4。 (3)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀 和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2。当向溶液中加入 过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与 氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生 成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试 管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充 分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶
16、液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧 化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质 量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。,误区警示 溶液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后 者来自加入的过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。,14.(2017陕西A,23,5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量 分数。(1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。,答
17、案 (1)不能(1分) (2)解:设Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(1分) 106 100 x 2.0 g= (1分) x=2.12 g(1分) 固体混合物中Na2CO3的质量分数= 100%=21.2%(1分) 答:固体混合物中Na2CO3的质量分数是21.2%。,解析 (1)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,即氢氧化钙没有全部参加反应,故无法计算氢氧 化钙溶液的溶质质量分数。,15.(2017辽宁沈阳,18,9分)根据表中信息,请回答下列问题: 部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ),说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示
18、微溶于水,“挥”表示 挥发性,“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 (1)CaCO3属于 (填“可溶物”“微溶物”或“不溶物”)。 (2)表中可溶于水的硫酸盐有 种。 (3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理 由。 。 (4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。溶液甲中溶质的组成情况可能有 种。 实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质 a.探究溶液甲中是否含盐酸,b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2,上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由: 。 欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体,应采取的简单操作是 。,答案
19、 (1)不溶物 (2)3 (3)2Na3PO4+3CaCl2 Ca3(PO4)2+6NaCl (4)3 a.有气泡产生 b.Cu(NO3)2(或CuCl2,其他合理答案均可) 3,溶液中含有BaCl2,不论是否含有 Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可) 测溶液甲的pH,若pH7,蒸发结晶;若pH7,向溶液甲中加入盐酸至溶液pH7,再蒸发结晶 (其他合理答案均可),解析 (1)由题给溶解性表可知CaCO3为不溶物。(2)表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸 钾和硫酸铜三种。(3)磷酸钠与氯化钙反应能生成氯化钠和不溶于水的磷酸钙,化学方程式为 2Na3PO4+3CaCl2 Ca3(PO
20、4)2+6NaCl。(4)盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,反应后 溶液中溶质一定含有氯化钡;当盐酸剩余时,溶液中溶质还含有HCl;当氢氧化钡剩余时,溶液中 溶质还含有Ba(OH)2,故溶液中的溶质有三种情况:BaCl2;BaCl2 和HCl;BaCl2和Ba(OH)2。a.溶 液中若含有盐酸,加入铁粉,会产生气泡,反之不产生气泡;b.蓝色沉淀为氢氧化铜,溶液中加入 试剂生成氢氧化铜,说明加入的试剂为可溶性铜盐,如硝酸铜或氯化铜;溶液中一定含有氯化 钡,加入的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,无论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉 淀,故方案3不合理。溶液甲中一定含有BaCl2,可能含有HCl
21、或Ba(OH)2,若含有氯化氢,直接 加热蒸发结晶即可除去;若含有氢氧化钡,可加入盐酸将氢氧化钡反应掉,然后蒸发结晶。因此 可测定溶液甲的pH,若pH7,蒸发结晶;若pH7,加入盐酸至溶液pH7,再蒸发结晶。,思路分析 要从溶液甲中得到纯净的氯化钡,需先明确混有的杂质是氯化氢还是氢氧化钡,然 后根据氯化氢、氢氧化钡的性质选择合适的方法。,解题关键 两种物质反应后溶液中溶质的成分应先考虑可溶性的生成物,然后考虑反应物是 否剩余。,16.(2016内蒙古呼和浩特,11,2分)化学与生活和工业密切相关。 现有小苏打 氯酸钾 氯化钠 空气,选择适当的物质填空。 (1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是
22、 (填序号,下同); (2)用于工业上制取大量氧气的是 。,答案 (1) (2)(每空1分),解析 (1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是小苏打。(2)工业上制取大量氧气的方法是 分离液态空气。,解题关键 掌握生活中常见物质的用途是本题的解题关键。,知识拓展 工业上制取氧气的方法是分离液态空气法,即利用空气中各成分的沸点不同,先将 空气液化,再分步汽化得到氧气。,17.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而 引起的中毒事件。 (1)食盐主要成分的化学式为 。 (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是 。 (3)亚硝酸钠与氯化铵共
23、热能发生反应,其化学方程式为:NaNO2+NH4Cl NaCl+X+2H2O, 则X的化学式为 。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为 价(填序号)。 A.+3 B.-3 C.0 D.+5,答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D,解析 (1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是 钠离子,其符号为Na+。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个 X分子由2个氮原子构成,物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元 素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为
24、零,可得(+1)+x+(-2)2=0,解 得x=+3;NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的 化合价代数和等于该原子团的化合价,可得y+(+1)4=+1,则y=-3;根据单质中元素的化合价为0 可知N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为+5价。,18.(2015贵州遵义,16,5分)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流 程完成下列问题:(1)B物质是 ; (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ; (3)经分析上述方法分离出的F含有杂质,请对该设计方案加以完善 ; (4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaC
25、l和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称量 和 的质量求解。,答案 (1)碳酸钙(或CaCO3) (2)引流 (3)滤液E在蒸发结晶前先加盐酸除去过量的Na2CO3 (4)B A,解析 (1)由图知,向混合溶液中加入过量碳酸钠溶液后,发生反应Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl,故沉淀B是碳酸钙。(2)过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)加入的碳酸钠溶液过量,得到 的滤液E中含有氯化钠和过量的碳酸钠,因此分离出的固体F中含有碳酸钠杂质;为得到纯净的 氯化钠,可向滤液E中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠杂质。(4)要测出混合物A中氯化钠和氯化 钙的质量比,可通过称量沉淀B(碳酸钙)的质量和
26、混合物A(原样品)的质量来求解。根据化学 方程式由沉淀B即碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量,利用样品总质量减去氯化钙的质量即 得氯化钠的质量。,知识归纳 玻璃棒的用途: 溶解:搅拌,加快溶解速率; 过滤:引流; 蒸发:搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅。,19.(2014湖北黄冈,42,6分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后,总结出如图所 示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)。请帮助完成下列空白:,(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)。 (2)利用反应制取H2,对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序中 的前面。 (3)通过分析可知酸的化学性质有
27、条。 (4)写出一个符合反应的化学方程式 。 (5)验证反应,可以选择下列 (填序号)两种物质进行反应。 A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH (6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 (填粒子符号)。,答案 (每空1分,共6分)(1)氧化物 (2)H或氢 (3)5 (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2或Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2或HCl+AgNO3 AgCl+HNO3或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl(其他合理即可) (5)A、C (6)OH-,解析 (1)酸、碱均能与指示剂和氧化物反应,例如:2Na
28、OH+CO2 Na2CO3+H2O,2HCl+CuOCuCl2+H2O,故空白方框中可填指示剂或氧化物。 (2)只有在金属活动性顺序中位于H前的金属才能和酸反应制取H2。 (3)可与酸反应的物质类别有五种,故酸的化学性质有五条。 (4)反应为酸和盐的反应,要求在生成物中出现沉淀、气体或水。 (5)碱和盐要发生反应必须满足复分解反应发生的条件,故应选A、C。 (6)碱溶液中都含有OH-。,20.(2014内蒙古包头,12,2分)某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混 合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图 所示。则(1)该溶液中一定没有的
29、溶质是 。 (2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是 。,答案 (1)KOH、H2SO4 (2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析 (1)由图像可知,向溶液中加入氢氧化钡溶液,开始时没有沉淀产生,说明溶液中一定没 有稀硫酸,因稀硫酸与氢氧化钡反应生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀;一定含有盐酸, 因盐酸与氢氧化钾能反应,故一定不含氢氧化钾;加入的氢氧化钡与盐酸反应完全后还能继续 反应生成沉淀,故一定含有氯化镁,氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀。故溶液中一定 含有的溶质是HCl和氯化镁,一定不含H2SO4和氢氧化钾。 (2)a点表示加入的氢氧化钡与部分盐酸反应,故a点对应溶液中的溶质有氢氧
30、化钡与盐酸反应 生成的氯化钡、剩余的氯化氢、未反应的氯化镁。,1.(2018江西,6,2分)在化肥中硫酸铵(NH4)2SO4属于 ( ) A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥,答案 B 氮肥、磷肥、钾肥是常见的促进植物生长的化肥,硫酸铵中含有氮元素,因此属于 氮肥。,考点二 化学肥料,2.(2018云南昆明,4,2分)下列属于钾肥的是 ( ) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4,答案 B 磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素中含有氮元 素,属于氮肥;磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,故选B。,3.(201
31、8湖北黄冈,20,2分)下列说法:二氧化硫和臭氧都是空气污染物;洁净的空气和水都 是纯净物;因为水体有自净能力,所以生活污水可任意排放;降低可燃物的着火点是灭火的 途径之一;烧碱和熟石灰的溶液都显碱性;复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素; 如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分,则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。 其中正确的是 ( ) A. B. C. D.,答案 A 二氧化硫和臭氧都是空气污染物,正确;洁净的空气含有多种成分,属于混合物, 错误;生活污水任意排放,会导致水体污染,错误;可燃物的着火点是物质固有的属性,一般 情况下不会改变,错误;烧碱和熟石灰都属于碱,两者的溶液都显碱性
32、,正确;复合肥中至少 含有氮、磷、钾三种元素中的两种元素,错误;如果将化合物按有机化合物和无机化合物两 大类划分,则葡萄糖和尿素应属于有机化合物,正确。,4.(2017广西南宁,9,2分)下列化肥属于复合肥的是 ( ) A.KNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2,答案 A 化肥中含氮元素的是氮肥,含磷元素的是磷肥,含钾元素的是钾肥,含氮、磷、钾三 种元素中的两种或两种以上的为复合肥,KNO3含有钾和氮元素,属于复合肥。,5.(2017北京,14,1分)下图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量 分数的是 ( )A. B. C. D.
33、,答案 A 根据化学式计算某元素的质量分数,物质中某元素的质量分数= 100%,则在尿素中氮元素的质量分数最大,故选A。,6.(2016天津,7,2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( ) A.磷矿粉 B.硝酸铵 C.硫酸钾 D.氯化钾,答案 A 硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从 外观上看磷矿粉能与其他化肥相区别。,解题关键 掌握常见化肥的状态、颜色是本题的解题关键。,7.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是 ( ) A.KNO3 B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2,答案
34、B 草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能 与草木灰混合使用,故选B。,8.(2015湖北襄阳,10,1分)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是 ( ) A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵(NH4)2SO4属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收,答案 B 干冰升华时吸收热量,使水蒸气冷凝成水,可用于人工降雨,故A正确;硫酸铵中只含 有N、P、K元素中的N元素,属于氮肥,故B不正确;天然气燃烧生成二氧化碳和水,用天然气替 代煤可减少酸雨的形成,故C正确;垃圾的分类回收既节约了资源又保护了环境,故D正确。,解题关键 掌握干
35、冰的用途,常见化肥的种类和作用,常用燃料的使用及其对环境的影响是解 题的关键。,知识拓展 造成酸雨的主要气体有NO2、SO2等。,9.(2014山西,8,2分)物质的组成和结构决定性质,性质决定用途。下列叙述正确的是 ( ) A.洗洁精含有乳化剂,可以除去油污 B.尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性,可大量用作燃料 D.生铁坚硬,可以作医疗手术器械,答案 A A项,洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用,所以可以清除油污,故正确;B项,硝 酸中虽然含有氮元素,但它是一种强酸,具有强烈的腐蚀性,不能用作氮肥,故错误;C项,煤、石
36、油、天然气都有可燃性,但是若大量使用,会产生大量的二氧化碳而加剧温室效应,煤、石油燃 烧还会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体导致酸雨的产生,故错误;D项,生铁容易与潮湿空 气中的水、氧气反应而生锈,因此制造医疗手术器械应用不锈钢,D错误。,10.(2018吉林,5,1分)有关物质的用途,错误的是 ( ) A.石墨作电极 B.干冰用于人工降雨 C.NH4Cl当作复合肥使用 D.小苏打用于焙制糕点,答案 C 石墨具有导电性,可作电极,A正确;干冰升华时吸热,可用于人工降雨,B正确;氯化铵 中含氮元素,是氮肥,不是复合肥,C错误;小苏打受热易分解且与酸反应能生成二氧化碳,使糕 点疏松多孔,常用于焙制
37、糕点,D正确。,11.(2018河南,15,2分)人体中含量最高的金属元素是 ;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三 种化肥中,属于复合肥料的是 。,答案 钙 磷酸二氢铵,解析 人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料 属于复合肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。,12.(2018山西,24,3分)在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:(1)观察图1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是 (写一条)。 (2)胶囊中尿素的相对分子质量是 。农业生产所使用的化肥中,尿素可用作 肥。,答案 (1)用公筷(或分餐制)(合理即可) (2)6
38、2 氮,幽门螺旋杆菌消化道传染病检测方法(如图2):被检者空腹,先用约20 mL凉开水口服一粒尿素胶囊(尿素中碳的相对原子质量为14)。静坐25分钟后,用一次性吹气管向二氧化碳吸收卡中吹气,再将吹完气的样品交给医生检测。,解析 (1)集体就餐时可以用公筷或采用分餐制避免疾病传播。(2)胶囊中尿素的相对分子质 量为14+16+(14+12)2=62;尿素中含有氮元素,是常用的氮肥。,误区警示 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和,但要注意本题中碳原子 的相对原子质量是14。,13.(2017江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关: (1)将废弃的热塑性塑料放在可回收
39、垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法:用酒精灯缓缓加热装 有少量塑料碎片的试管,能观察到的现象是 ; (2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是 (填序号); A.KOH B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 (3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸 钙(CH3COO)2Ca,该反应属于复分解反应,其化学方程式为 。,答案 (5分)(1)塑料碎片熔化(1分) (2)D(2分) (3)2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2(2分),解析 (1)热塑性塑料受热易熔化,故
40、观察到塑料碎片熔化。(2)钾肥是含有钾元素的肥料, KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH2)2是尿素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和 磷元素,属于复合肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故选D。(3)CH3COOH属于酸,CaCO3属于 盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,因此化学方程式为2CH3COOH +CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2。,14.(2016黑龙江哈尔滨,29,5分)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使 用。(1)蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。 A.合成材料 B.金属材料 C.复合材料
41、 (2)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是 (填化 学式)。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛, ,提高植物蛋白质含量的作用。 (3)蛋白质是构成细胞的基本物质,是 及修补受损组织的主要原料。通过食物获得 的蛋白质和 (填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。,答案 (5分)(1)A(1分) (2)NH4H2PO4或(NH4)2HPO4(1分) 叶色浓绿(1分) (3)机体生长(1分) (C6H10O5)n(1分),解析 (1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等,聚乙烯薄膜是塑料,故为合成材料。 (2)北方春季气温低,磷元素能提高植物的抗寒能力,氮元素可使植物茎、
42、叶生长茂盛,在种植 叶类蔬菜时,综合以上两点,适宜施加的复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂 盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。 (3)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料;通过食物获得的蛋白质和淀粉等进入人体 内都会先与水发生反应,其中淀粉的化学式为(C6H10O5)n。,15.(2015江苏镇江,23,2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜可以让CO2透过,而其他气体 不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥,如下图所示。(1)SiO2的化学名称为 。 (2)此氮肥的化学式为 。,答案 (共2分,每空1分) (1)二氧化硅 (2)NH4HCO3或(NH
43、4)2CO3,解析 (1)SiO2的化学名称是二氧化硅;(2)二氧化碳被氨水吸收可生成碳酸氢铵、碳酸铵,化学 式分别为NH4HCO3、(NH4)2CO3。,教师专用题组,考点一 盐 复分解反应,1.(2018内蒙古包头,5,2分)有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl 中的一种或几种,取该样品10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4 g 气 体,下列判断正确的是 ( ) A.杂质一定有FeCl3和CaCO3 B.杂质一定没有NaCl C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成
44、的,答案 C 根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl3;根据Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2知,10.6 g碳酸钠完全反应生成4.4 g二氧化碳;根据K2CO3+2HCl 2 KCl+H2O+CO2知,13.8 g 碳酸钾完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钾比碳酸钠产 生的二氧化碳少;根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2知,10.0 g碳酸钙完全反应生成4.4 g 二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化碳多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会 使产生的二氧化碳质量减少。故选C。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、
45、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质 和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ( )A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案 D A项,转化的化学方程式为C+O2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+ C 2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2,2H2+O2 2H2O, 2H2O 2H2+O2,符合要求;C项,转化的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2A
46、gNO3 Cu(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2,符合要 求;D项,HCl+NaOH NaCl+H2O,HNO3+NaOH NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。,得分关键 熟记常见元素及其化合物之间的相互转化关系,能够利用复分解反应发生的条件 判断化学反应能否发生;熟记不能发生复分解反应的物质:硝酸钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡 等。,3.(2016江苏南京,12,2分)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A.H+、Na+、Cl-、HC B.H+、K+、Cl-、OH- C.Cu2+、B
47、a2+、Cl-、S D.K+、N 、Cl-、N,答案 D 离子在溶液中能大量共存是指各种离子之间不能发生反应生成气体、沉淀、水 等。A中H+与HC 能反应生成水和二氧化碳气体,不能共存;B中H+与OH-能反应生成水,不能 共存;C中Ba2+与S 能反应生成BaSO4沉淀,不能共存;D中四种离子之间均不能发生反应,可以 共存,故选D。,4.(2015内蒙古包头,5,2分)天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等溶质质量分数 的稀硫酸,此时天平平衡。将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列 说法错误的是 ( ) A.若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边
48、B.若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后的Na2CO3有剩余,天平一定平衡 D.若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余,答案 D 将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,若天 平不平衡则放出的CO2气体的质量不相等,等质量的MgCO3和Na2CO3相比,MgCO3放出CO2气 体较多,故指针一定偏向加Na2CO3的一边,故A项正确;若放出的CO2气体相等,则必是硫酸没有 剩余,故B项正确;若反应后的Na2CO3有剩余,则与Na2CO3反应的硫酸完全反应,MgCO3的相对 分子质量比Na2CO3小,则与Na2CO3等质量的MgCO3也一定有剩余,因此放出CO2的质量一定相 等,天平一定平衡,故C项正确;若MgCO3恰好与稀硫酸反应,对于Na2CO3来说稀硫酸过量,则产 生CO2的质量不同,此时天平不平衡,故D项错误。,5.(2015福建龙岩,10,3分)如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二 氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知乙是铁。下列说 法错误的是 ( ),
