1、哈尔滨市第九中学2011 届高三年级上学期期末考试化 学 试 题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Fe56 Cu64 第 I 卷（共 50 分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共 216=32 分）1下列说法中，不正确的是 （ ）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想 B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱D比能量是衡量电池优劣的主要标准之一2化学科学需要借助化
2、学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）A基态 Mg 原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： CAs 原子的简化电子排布式为：Ar4s 24p3 D原子核内有 10 个中子的氧原子： O183下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：液氯；氨水；超重水、重水和普通水的混合物；明矾； 水玻璃； 天然蛋白质。 （ ）A B C D4下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 （ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D可以用电子气理论解释大多数金属容易
3、发生锈蚀的性质5下列分子中所标注的原子不采取 sp3 杂化的是 （ ）A手性碳原子 BNO 2-中的氮原子 CClO 3-中的氯原子 DNH 2-中的氮原子6下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 的是（ ）AF 2 + H2O BLi + O2（条件点燃） CCO 2+Mg DNO 2+H2O7下列推断正确的是 （ ）A等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO 3 产生的气体多BNa 2O、 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水
4、显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色8将 1molL-1H2SO4 溶液 100mL 与质量分数为 10%的 NaOH 溶液 50g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色9两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S2O7） 。已知硫酸的分子中有 4 个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 （ ）A4 B6 C7 D810 下列表述 和都正确，且存在因果关系的是 （ ）表述（因） 表述（果）A Si 和 Ge 同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si 为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B “硅胶
5、 ”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成 Al2O3 薄膜，而且 Al2O3 的熔点高于 Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落D Fe2O3 难溶于水 Fe（OH） 3 不能通过化合反应直接制得11 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，11 2L 氯仿中含有 C-Cl 键的数目为 15N AB常温下，42 g 丁烯和环丙烷的混合气体中含有的 键数目为 3NAC常温下，1mol SiC 中含有 Si-C 键的数目为 4 NAD常温常压下，1
6、7g 甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA12下列说法中错误的是: （ ）ASO 2、SO 3 都是极性分子B在 H3O+ 和Cu（H 2O） 42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13将 氢气， 氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 （ ）A B C D 14在室温时，下列各组中的物质分别与足量 NaOH 溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl 2、Al（NO 3） 3、SO 2、SiO 2 BCO、
7、Al、NaHCO 3、N 2O5 CSiO 2、NH 4HCO3、SO 3、CO 2 DCaO、CO 2、Cl 2、NH 4Al（SO 4） 215有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为 9892/kJmol -化学键 SiO O=O SiSi键能/kJmol -1 X 498 8 176SHNO3H2SO4 H2SO422S32O1，则 X 的值为 （ ）A4233 B460 C832 D92016在某晶体中，与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微粒 y 所围成的空间构型为正八面体形（如图） 。该晶体不是（ ） ANaCl（x=Na +，y=Cl -） BCsCl（x=Cs +，y= Cs
8、 +） C金属钋（Po） DC 60 晶体二、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共 36= 18 分）17有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径途径A途径 反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径 污染相对小且原子利用率高18 X、Y 、Z 都是短周期元素， X 原子的最外层只有 1 个电子，Y 原子的 M 层电子数只有 K层与 L 层电子
9、数之和的一半，Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层电子数少 2，且 Y 元素可有 2 种正价，两种正价的差值为 2。由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） 2 3 3 4 2 4 3 3 3 4A B C D19下列离子方程式书写不正确的是 （ ）AAlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH -）：n（Al 3+）=7：2 时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH） 3+ AlO2- + 2H2OBCl 2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl 2）：n（FeBr 2）=1：1 时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2
10、+ 6Cl-CCuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl 2）：n（NaHS）=1：2 时Cu2 +2HS = CuS+2H2SDFe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO 3）=1 ：2 时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O20 己知 ：NH 3H2O （aq ） 与 H2SO4 （aq ）反应生成 1mol 正盐的H= 242kJ/moL ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H= 573kJ/mol。则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于 （ ）A-694 kJ/mol B-452kJ/molC+694 kJ/mol D+452
11、 kJ/mol21某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（?）+W（? ） X（g）+Y （? ） H ，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积， t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 （ ）AZ 和 W 在该条件下一定不为气态Bt 1t 2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 Kc（X） ，则 t1t 2 时间段与 t3 时刻后的 X浓度相等D 若该反应只在某温度 T0 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大22铅蓄电池的工作原理为 Pb + PbO2 +
12、4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O。研读上图，A 为PbO2 电极，B 为 Pb 电极，E、F 均为 PbSO4 电极。先闭合 K1 足够长时间后断开 K1。下列有关说法中不正确的是：（本题装置图在上页） （ ）A1mol Pb 和 1mol PbO2 具有的总能量大于 2mol PbSO4 具有的总能量B若将两 U 形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为 30%C两 U 型管均可单独作为原电池使用，正极分别为 A 和 FD若再单独闭合 K2，电极 A、B 的质量会逐渐增加，电极 E、F 的质量会逐渐减小第卷（本卷共 4 小题，共 50 分）23 （ 13 分）某校化学小
13、组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）21 题图 22 题图（1 ）装置 B 中发生反应的化学方程式是 ； （2 ）装置 E 中的现象是 。（3 ）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验 Fe3 所用试剂为 ，检验 Fe2 所用试剂为 。 （4 ）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：步骤一中通入足量 Cl2 发生反应的离子方程式为 。步骤二从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O
14、晶体的主要操作如下（均在 HCl 气氛中进行）：蒸发、浓缩 冷却、结晶 过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因_（用离子方程式表示） 。24 （ 10 分）惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4 溶液都得到三种产物 A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去） 。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是 NaCl 溶液：甲与 A 反应的化学方程式是 ；A 与 B 反应的离子方程式是 ；若电解 100mL01molL 1 NaCl 溶液，阴、阳两极各产生 112
15、mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）（2）若电解的是 CuSO4 溶液：E 的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ； 加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是 。滤液 FeCl3 溶液 FeCl36H2O 晶体 步骤一 步骤二25 （13 分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素（1 ）写出元素 k 基态原子的核外电子排布式_。（2 ） e、 f 单质及 ef 形成的合金的硬度由大到小的顺序为 _（用具体名称回答）（3 ）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_（用表中列出元素
16、的化学式填写）（4 ）短周期某主族元素 M 的电离能情况如图（ A）所示。则 M 元素位于周期表的第 族。图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线 a 和折线 b，你认为正确的是 。26 （ 14 分）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na +、A 2-、HA -、H +、OH -，存在的分子有 H2O、H 2A。根据题意回答下列问题：（1 ）写出酸 H2A 的电离方程式_ 。（2 ）若溶液 M 由 10mL 2 molL-1NaHA 溶液与 2molL-1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液M 的 pH _7 （填“”、 “c（A 2-）c（OH -） c（HA -） c（H +）（2 分）5 410-10 （2 分）（3 ） （2 分） （2 分）（4 ） 均有可能 （2 分）
