1、滚动测试(三) 物质的化学变化(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(每小题4分，共40分)1.2014年2月7日，俄罗斯索契冬奥会的火炬点燃。下列情景中蕴含着化学变化的是( )A.彩旗飘扬 B.气球升空 C.火炬燃烧 D.声音远扬2.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途既利用物质的物理性质又利用化学性质的是( )A.氢氧化钠可用作干燥剂 B.石墨可用作电池的电极 C.稀有气体作保护气 D.二氧化碳可用于灭火3.下列反应中属于复分解反应的是( )A.C+O2CO2 B.2H2O2H2+O2C.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O4.如
2、图为某化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述不正确的是( )A.该反应属于分解反应 B.和一定是反应物C.可能是催化剂 D.反应后，参加反应的的质量等于生成的与的质量之和5.(滚动考查)根据如图有关信息判断，下列说法正确的是( )A.镁离子(Mg2+)核内质子数和电子数相等 B.镁的相对原子质量为24.31 gC.在化学反应中，氯原子容易失去1个电子 D.镁离子(Mg2+)和镁原子(Mg)属于同一种元素6.下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A.用熟石灰处理硫酸厂中的废水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+H2OB.硫磺在空气中燃烧：S+O2SO2C.细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+
3、3O22Fe2O3D.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO27.(滚动考查)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )A.t1时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B.分别将t2时的A、B饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数相同C.将B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D.t2时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量AB8.(滚动考查)下列说法不正确的是( )A.阳离子一定带有正电荷 B.同一元素在一种化合物中一定只有一种化合价C.具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 D.能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性9
4、.（2014株洲）在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C.在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D.由微观示意图可知：2 g H2和71 g Cl2发生反应可生成73 g HCl10.(兼顾考查)(2014遂宁)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( ) A.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)B.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C.向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D.相同质量的
5、镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应二、填空与简答题(每空3分，共24分)11.从C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。(1)要使舞台上出现云雾缭绕的景象可用_；(2)可用来填充灯泡的气体_；(3)农业上可用作复合肥料的盐_。12.(1)用氯化铵(NH4Cl)浓溶液去除某金属表面氧化物(氧化物化学式用MO表示)，其反应原理为：2NH4Cl+MOMCl2+2NH3+X，则物质X的化学式为_。(2)为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程
6、式为_。13.下图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同的原子。(1)反应前的原子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。(2)反应前的分子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式_。三、实验探究题(22分)14.对比分析是化学研究和学习的基本方法，甲、乙、丙三组同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。 【实验分析】(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象化学方程式甲同学白磷燃烧产生大量白烟，发光，放热，气球先膨胀后缩小，天平平衡该反
7、应遵守质量守恒定律乙同学烧杯中有大量_产生，天平不平衡Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等该反应不遵守质量守恒定律(2)通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。四、计算应用题(14分)15.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应
8、结束，共收集到559 mL气体。计算(结果保留1位小数)：(1)反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。(2)反应产生氧气的质量为_g。(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。参考答案1. C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.B9.D10.D11.(1)CO2(2)N2(3)KNO312.(1)H2O(2)2CO2+6H2C2H4+4H2O13.(1)等于(2)大于(3)2CO+O22CO214.(1)4P+5O22P2O5气泡2Mg+O22MgO(2)反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外逸，无法称量15.(1)1.0(2)0.8(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 0.8 g= x=1.7 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%=8.5%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。4
