1、新人教部编版初高中精选试题山东省肥城市泰西中学2018-2019学年高二化学10月月考试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量： 1N 14Ag 108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 题，每题 2 分，7-18 题，每题 3 分）1某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、S 应为（）AH 0，S 0BH 0，S 0CH 0DH
2、0，S H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏4将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）ANH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B反应物中化学键断裂吸收的能量少C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中，热能转化为产物内部的能量1525、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）3ACH3OH(l)
3、O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/mol23BCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJ/mol23CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJ/mol2D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 526.6 kJ/mol6如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g7利用含碳化合物
4、合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则H 增大28下列装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A正极反应式为 O22H2O4e=4OHB电池工作时，电
5、子由铝电极经溶液流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可以继续使用10如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是（）MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌AgNO3 溶液D锌铁Fe(NO3)3 溶液放电11爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 FeNiO22H2O 充电Fe(OH)2Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（）放电时，Fe 参与负极反应，NiO2 参与正极反应充电时，一般需要通过充电器将交流电转化为直流电放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负
6、极上的电极反应式为 Fe2H2O2e=Fe(OH)22H该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A只有BCD12CuI 是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉的 KI 溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A阳极：2Cu2I2e=2CuI阴极：2H2e=H23B阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=CuC阳极：2I2e=I2阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H2 13如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）A装置 A 是
7、原电池，装置 B 是电解池B反应一段时间后，装置 B 中溶液 pH 减小C若从 a 口进入的气体是 CH4，则从 d 口出来的气体是 H2D若从 a 口进入的气体是 O2，则从 b 口进入的气体可以是 CH4 也可以是 H214燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为 Mg-NaClO 燃料电池结构示意图。下列说法不正确的是（）A镁作 Y 电极B电池工作时 Na向负极移动C废液呈浑浊状DX 电极上发生的反应为 ClOH2O+2e=Cl2OH15用阳极 X 和阴极 Y 电解足量 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）组号XYZWACFeN
8、aClH2OBPtCuCuSO4CuSO4 溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3 晶体16已知某化学反应的平衡常数表达式为K = c(CO2)c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：c(CO)c(H2O)t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）4A若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后测得温度为 830，CO2 有 0.4 mol，则此时该反应达到平衡状态B上述反应的正反应是放热反应C该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)D若平
9、衡浓度符合下列关系式：c(CO2)=c(H2O)，则此时的温度为 1000 3c(CO)5c(H2)17某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）K = 4( ) 2( )A该反应的化学平衡常数表达式是3( ) 2( )B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D其他条件不变，若增加 B 的用量，B 的平衡转化率增大18利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下
10、列说法中正确的是（）A海水提镁工业中，Z 是 MgCl2，镁从 Y 极上生成B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属第卷（非选择题，共 52 分）19（11 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备 NaOH，两电极区电解液分别为 NaOH 和 NaCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式），A 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中 Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。5（2）利用右图装置，可以模拟铁的
11、电化学防护。若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为_，铁极上的反应为_。20（10 分）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放出的热量，叫做中和热。分别取40 mL 的 0.50 molL1 盐酸与 0.55 0.50 molL1 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。（2）如右
12、下图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.2 J/(g)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有_(填序号)。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：起始温度 t1 终止温度 t2 实验序号盐酸氢氧化钠混合溶液120.02 0.023.4220.220.22
13、3.4320.520.523.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_（保留三位有效数字）。（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 molL1 盐酸跟 100 mL 0.55 molL1 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。621（21 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+
14、2H2(g)CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1）反应的H2=_，若反应、平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K2=_（用 K1、K3 表示）；（2）反应自发进行条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。温度（）500TCO2 的平衡转化率6040 温度为 500，该反应 10 min 时达到平衡。用 H2 表示该反应的速率为_；该温度下，反应 I 的平衡常数 K=_。 T时的
15、平衡常数_500(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)a反应物不再转化为生成物b平衡常数 K 不再增大cCO2 的转化率不再增大d混合气体的平均相对分子质量不再改变22（7 分）科技工程中有时候不但要知道化学反应中能量变化的实质，还要知道反应中能量变化的精确值。（1）已知拆开或形成 1 mol 化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位 kJmol1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为试根据下表中的化学键键能计算反应 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)的H 计算式为_。化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol
16、11983604985857（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。 该反应的热化学方程式为_。 又知 H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。23（7 分）在如图中，E 和 F 分别为电源两极；甲烧杯中盛有 100 mL 0.2 molL-1 AgNO3 溶液
17、，乙烧杯中盛有 100 mL 0.15 molL-1 CuCl2 溶液，A、B、C、D 均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现 B 极增重 1.08 g，则（1）E 为_极。（2）A 极的电极反应式为_，析出气体_mL（标准状况）。（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为_molL-1。24（6 分）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL1；达到平衡后， M 的转化率为 60%，求此时 N 的转化率。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c0(M)4
18、 molL1，c0(N)a molL1；达到平衡后，P2 molL1，求 a 值。8参考答案123456789ACDDBDCAB101112131415161718CBADBCABC非选择题评分标准：未注明分数的均为一分。19（1） NaOH正 2Cl2e=Cl2（2 分）B2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2 分）（2） C 牺牲阳极保护法O2+2H2O+4e=4OH（2 分）20（1）NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1（2 分）（2）若开的过大，会增加热量散失，使测定结果变大用水冲洗温度计（3）ACE（2分）（4）
19、55.4 kJ/mol（2 分）（5）不相等相等21（1）+41.19kJmol1（2 分）K1/K3（2 分）（2）较低温度（3）0.135molL1min1（2 分）200 L2mol2（2 分）小于（4）cd（2 分）122（1）(6198+5498-12360-4585) kJmol （2 分）（2） N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJmol1（2 分） 364（2 分） 对环境无污染23（1）正（2）4OH4e=2H2O+O2（2 分）56（2 分）（3）0.1（2 分）24（1）25%（3 分）（2）6（3 分）9质要求是相同的。目前一般认为服务
20、质量就是服务对象的满意度和同行认可度，而要服务对象满意、同行认可，绝不是简简单单的微笑、文明用语及事后处理，更重要的是事前工作的质量任何职业都是间接或直接地为人类或别人服务，只是服务对象、服务层面不同，而服务质量的本质要求是相同的。目前一般认为服务质量就是服务对象的满意度和同行认可度，而要服务对象满意、同行认可，绝不是简简单单的微笑、文明用语及事后处理，更重要的是事前工作的质量和输出的产品的质量。 我所从事的安检工作，工作的核心内容是保障安全，我们输出的产品是安全，安检服务质量最重要的衡量标准同样是安全。那么怎样才能提高服务质量，体现安检工作最大价值呢?我认为： 首先，要认识到服务质量的重要性
21、和关键性。服务质量优，则被服务对象满意度高，其心情则舒畅，才会和谐、愉快地配合安检;反之，则服务对象满意度低，其心情郁闷，内心则会产生厌恶、对抗甚至敌对意识，干扰安检工作。我们服务质量的好坏，表面上讲，会影响到安检的形象，深层次讲，会动摇安全的根基，其后果将是不可挽回的。因此，我们必须不断提高服务质量，以优质的服务保障安全，赢得声誉。其次，要有敬业爱岗和忠诚企业的职业道德和品格。如果没有这两样品质，是不可能提供出高质量服务的;没有这两样品德，就会不思进取、敷衍塞责、得过且过;就会无精打采、不负责任、行事马虎、差错不断;就会影响团结、影响合作、影响形象。因此，要网想有意识地不断提升服务质量，就必
22、须具备这两样品德。第三，要有大局意识和良好的心态。只有具备大局意识才会真正意识到服务质量的重要性和必要性;只有具备大局意识，才会积极、主动地为他人着想、为服务考虑;具有具备大局意识才会自觉提升服务质量。只有具备良好的心态，才会意识到所在岗位的重要性和不可或缺性;只有具备良好的心态，才会认为为他人提供优质的服务是一种良好的品德，是一种相互合作，是一种人与人之间的尊重;只有具备良好的心态，才能意识到能为他人提供优质的服务是一种享受和幸福。第四，要加强学习，提高素质，总结经验，讲究艺术。只有不断地学习，才能提高业务素质，也才会为服务对象提供无差错的优质服务。只有个人素质过硬，才会赢得服务对定了坚实的
23、基础2、成功的通过了20xx年全国税务重点抽查工作确责任、目标，并按照缺什么补什么的原则，补充建立了上些新的制度,对支行强化内控、防范风险起到了积极的作用。特别是针对七、八月差错率高居不下，及时组织、制订、出台了“”，有效地遏制了风险的蔓延。2、加强监督检查，做好会计出纳工作的保证。年内一方面加强考核，实行工效挂钩的机制，按月考核差错率，并督促整改问题，及时消除事故隐患，解决问题。另一方面，加大检查力度，改变会计检查方式，采取定期、不定期，常规与专项检查相结合的方式，及时发现工作中的难点、重点，再对症下药，解决问题，有效地防范了经营风险。3、以人为本，加强会计、出纳专业人员的素质培训，进一步实
24、现了会计、出纳工作的规范化管理。年内主要做了以下七点工作：1.主动、积极地抓好服务工作，坚持不懈地搞好优质文明服务，树立服务意识;2.坚持业务学习制度，统一学习新文件，从实际操作出发，将遇到的问题及难点列举出来，通过研究讨论，寻求解决途径;3.坚持考核与经济效益指标挂钩。4、成立了以骨干为主的结算小组;5、积极地组织柜员上岗考试。6、培养一线员工自觉养成对传票审查的习惯。7、开展不定期的技能比武、知识竞赛，加强对员工综合能力的培养，提高结算工作质量和效率。二、做好财务工作计划，强化成本意识，规范财务管理，努力提高经济效益。1、更好的完成年度财务工作，我严格按照财务制度和等规定，认真编制财务收支
25、计划，及时完整准确的进行各项财务资料的报送，并于每季、年末进行详细地财务分析;在资产购置上做到了先审批后购置，在固定费用上，全年准确的计算计提并上缴了职工福利费、工会经费、职工教育经费、养老保险金、医药保险金、失业保险金、住房公积金、固定资产折旧、长期待摊资产的摊销、应付利息等，并按照营业费用子目规范列支。2、费用支出实行了专户、专项管理，在临时存款科目中设置了营业费用专户，专门核算营业费用支出，建立了相应的手工台账，实行了一支笔审批制度，严格区分了业务经营支出资金和费用支出资金。在费用使用上压缩了不必要的开支，厉行节约，用最少的资金获得最大利润。XX年开支费用总额为万元，较上年增加了万元，增
26、幅为%;实现收入万元，较上年增加万元，增幅为%。从以上的数据可知，收入的增长速度是费用增长速度的2倍。在费用的管理上，根据下发的等文件精神，严格费用指标控制，认真执行审批制度，做好日常的账务处理，并将费用使用情况及财务制度中规定比例列支的费用项目进行说明，以便行领导掌握费用开支去向。全年按总部费用率的考核标准，支行实际费用率为%，节约费用5个百分点，费用总额没有突破下达的年度费用控制指标。三、恪尽职守，切实加强自身建设。我在抓好管理的同时，切实注重加强自身建设，增强驾驭工作能力。一是加强学习，不断增强工作的原则性和预见性。二是坚持实事求是的作风，坚持抵制和反对腐败消极现象，在实际工作中,积极帮
27、助解决问题，靠老老实实的做人态度，兢兢业业的工作态度，实事求是的科学态度，推动各项工作的开展。三是加强团结合作，不搞个人主义。四、明年的工作构想及要点：1、挖掘人力资源，调动一切积极因素。立足在现有人员的基础上，根据目前人员的知识结构、素质况状确定培训重点，丰富培训形式，加大培训力度，特别是对业务骨干的专项培训。2、降低成本费用，促进效益的稳步增长。一是加强成本管理，减少成本性资金流失。二是加强结算管理，最大限度地增加可用资金。三是合理调配资金，提高资金利用率;认真匡算资金流量，尽可能地压缩无效资金和低效资金占用，力求收益最大化。四是降低费用开支，增强盈利水平。五是准确做好各项财务测算，为行领
28、导的决策提供依据。3、充分发挥职能部门的“职能”，加强管理，加快工作的效率。回顾一年的工作，在平凡而繁细的工作中，付出了许多艰辛与努力，有了一些收获与喜悦，重要的是丰富与锻炼了自己，虽然我的工作取得了一定的成绩，但仍有许多不足，仍需在今后的工作中不断地加以完善，面对日益变幻的金融经济形势，金融工作任重而道远，成绩永远属于过去，在今后的工作中，我将不断完善提高工作水平，在新的一年迈上一个新的台阶，做好*年个人工作计划，争取将各项工作开展得更好。财务年终工作总结范文XX年的脚3、办理了安都数控地址变更工作4、安都成立发展办公室-自己的公司自己当家做主5、配合公司进行iso9001管理体系认证工作(
29、“两学一做”学习活动总结)二、日常工作1、坚持学习，不断提高工作能力。定期请老师来公司指导讲解疑难问题2、明确分工，落实工作责任制。(李丹、钱佳佳负责安都机电，王亚男负责安都数控，陈杰负责外勤)三、管理工作1、人员结构:由于某些原因，钱佳佳和陈杰辞职，财务工作进入紧张工作阶段(在此特别表扬李丹，积极工作，发扬了不怕苦的精神)，6月初李琳琳加入财务部，为财务工作的展开提供了马力。2、招聘:陆续在网上发布招聘信息，面试一些应聘者(发现问题:网上的简历水分太大，说的那些工作经历，还不如李丹会的多，张嘴就要5000元.)，下一步将继续招聘，暂时计划招聘会计一名，出纳五名。3、财务管理工作:所有，帐实相
30、符，支出要考虑合理性，做到出有凭，入有据。其他:1、往来款日常审核办理工作2、各种凭证及时录入工作财务部XX年上半年工作总结及下半年工作计划财务部XX年上半年工作总结及下半年工作计划3、办理网上银行对账工作4、统计申报工作5、每月税务申报授权工作6、财务公司及售后公司核名工作7、学习驾照(个人)回顾上半年虽然为公司营运做出积极的工作，但也存在一些不足，表现在财务人员的工作能力需要进一步提高，财务人员结构还要进一步调整，财务部分工作还需要进一步完20XX年即将过去，在这将近一年的时间中我通过努力的工作，得到很多收获，临近年终，我感觉有必要对自己的工作做一下总结。目的在于吸取教训，提高自己，以至于
31、把工作做的更好，自己有信心也有决心把明年的工作做的更好。我对一年的工作进行简要的总结。1)：熟悉采购的流程，让自己从下单到收料，每个细节都经手,让自己熟悉每个供应商及供货方式.在收料单的录入中，每个物料到料情况都由自己经手，让自己在第一时间了解生产的物料到货情况。下单的传真及确认。让我学了很多东西，能了解自己物料的实际到料情况及存在那些问题，需要注意些什么事项，不明确的地方跟供应商沟通，了解并熟悉此物料，且跟供应商有更进一步的沟通及联系。方便以后的调货事宜。明年一定把这份工作做到更细致，让每次的确认订单做到万无一失，坚持确认再确认，不在发生没有收到订单事宜。负责一些物料的调货事宜，尤其是远程的
32、物料。学会计划自己的物料到货会不会造成满仓，造成很多的库存量，能否影响生产的进度，自己请款资金会不会影响公司的资金流动，明年会把远程物料计划更详细，让自己了解所有物料的进度。明确计划对于生产来说是重要的。有计划的生活及工作才是最好的。2)年底参与单价的录入及整理，真正介入到单价里面，也可以说进入采购的一个大门，才知道自己真的只是学了一点的毛皮，了解在不影响生产进度，能让供应商准时到货并不是好的采购，好的采购是在供应商能准时听自己的调度还得提供最好的服务态度及质量。且要把最好的产品以最低的价格给自己，那才是真正好的采购。货比三家。通过不同的厂家给出不同的价位，在以理想的价位压自己心中最愿意最好的
33、供应商，得到自己想到的结果。希望以后自己进入这个采购的大门里面。3):参与ERP的工作录入及整理。最想说的话，这个ERP系统的引入是我们今年最大的帮助了，通过ERP让自己学到每个车种的配置，自己的采购物料的到货情况，仓库的库存，等。让所有的物料都明白化，及精确化。所有物料有依可询，有据可依。4):参与盘点工作.让自己在实践中了解所有的零件.了解仓库的库存量.通过盘点工作.了解零件物料在哪方面造成库存.那些为死库存,为何会造成这些库存量.怎么才能消化库存,让仓库成为零库存,让我们的供应商成为我们的仓库.自己对自行车的不了解，有点盲目的调货，对自己所调的物料不能跟踪到底，没有做到位，做事不够细心，考虑不周全。物料跟催不紧，不清楚物料的紧迫性，处理问题没有力度，不够果断。明年努力清楚工作的重要性，努力学习了解自行车的配置及为何要要如何配置。单价的计算方式从何得来。用一颗感恩的心面对自己的工作，调整好心态问题。做到采购的适价，适质，适量，适时，适地。希望明年工作能责任到个人，分工明确规定。让自己的物料更了解责任更明确。20XX年是收获的一年，也是充实的一年，和大家一起工作更是一件很愉快的事。- 21 -人教版考试必做试卷，为您推荐下载！
