1、学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效桂林医学院分析化学试卷（ 学年第 学期）开课专业： 课程序号： 课程名称：分析化学 任课教师：考核方式：开卷 闭卷 试卷类型：A 卷 B 卷 C 卷考核年级： 考试时间： 120 分钟命题方式：题库 教师命题 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 成绩满 分得 分评卷人一选择题（每题 3 分，共 45 分）1能用来标定 HCl 溶液浓度且使称量误差较小的基准物质是：A.无水 Na2CO3 B.NaOH C.Na2B4O710H2O D.CaCO320.10molL -1N
2、a2HPO4溶液的 PH 值是：（H 3PO4的解离常数 Ka1=10-2.16， Ka 2=10-7.21，Ka 3=10-12.32）A.PH= 9.69 B.PH= 9.72 C.PH= 9.76 D.PH= 9.813下列多元弱酸中（浓度均为 0.1molL-1） ，能被 NaOH 直接准确分步滴定的是：A.H2C2O4 (Ka1=5.610-2,Ka2=5.110-5)B.邻苯二甲酸（Ka 1=1.110-3,Ka2=3.910-5）C.H2CrO4 ( Ka1=1.810-1,Ka2=3.210-7)D.H2B4O7 (Ka1=110-4,Ka2=110-9)4在 PH=2.0 的
3、溶液中，用 0.02molL-1的 EDTA 滴定同浓度的下列金属离子，能准确测定的是：A.Fe3+(lgKFeY=25.10) B.Mn2+(lgKMnY=13.87)C.Pb2+(lgKPbY=18.04) D.Cd2+(lgKCdY=16.46)5在 1molL-1H2SO4介质中，用 Ce4+溶液滴定 Fe2+溶液，宜选用的氧化还原指示剂是：E (Ce4+/Ce3+)=1.44V , E (Fe3+/Fe2+)=0.68VA.次甲基蓝(E =0.53V) B.二苯胺( E =0.76V ) C.二苯胺磺酸钠( E =0.85V ) D.邻二氮菲亚铁( E =1.06V )6能用来标定
4、KMnO4溶液浓度的基准物质是：A.CaCO3 B.MgSO47H2O C.As2O3 D.Na2S2O3教 研 室 主 任 (签名)：主管教学的学院领导(签名)：70.010molL -1NH4NO3溶液（NH 3的 Kb=1.810-5）的 PH 值是：A.PH= 5.13 B.PH= 5.36 C.PH= 5.62 D.PH= 5.838用 0.1000molL-1AgNO3溶液滴定同浓度的下列阴离子，滴定突跃最小的是：A.Cl- (KspAgCl=1.810 -10) B.Br- (KspAgBr=5.010 -13 ) C.SCN- ( KspAgSCN=1.110 -12) D.I
5、- ( KspAgI=8.310 -17) 9.根据分析化学数字修约规则,将 76.56 修约为两位有效数字时,结果应为:A.76 B.77 C.76.60 D.76.5010.计算 0.05mol/L 的 AlCl3溶液中 Cl-的活度(已知 Cl-的离子体积系数=300,B=0.00328):A.0.092mol/L B.0.099mol/L C.0.105mol/L D.0.109mol/L11.用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+溶液的滴定度为 T(Fe/K2Cr2O7)=0.005000g/ mL, 那么 K2Cr2O7的物质的量浓度为(M Fe=55.85):A.0.01462
6、 mol/L B.0.01472 mol/L C.0.01482 mol/L D.0.01492 mol/L12.当 PH=8.0 时,0.10 mol/L 的 KCN 溶液中的 CN-的浓度是:( HCN 的解离常数 Ka=6.210-10)A.5.310-3mol/L B.5.810-3mol/L C.6.310-3 mol/L D.6.810-3 mol/L13.若用 0.1000mol/L 的 NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO4中氮的含量,为了能准确滴定必须加入下列那种物质:A.CH3OH B.CH3CH2OH C.HCHO D.HCOOH14.在 0.10mol/L 的 Al
7、F63-溶液中,游离 F-的浓度为 0.10mol/L,则溶液中络合物的最主要存在形式是: (已知 AlF63- lg 1=6.15,lg 2=11.15,lg 3=15.00,lg 4=17.75, lg 5=19.36,lg 6=19.84)A. AlF3 B. AlF4- C. AlF52- D. AlF63-15.用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+时,采用铬黑 T 作指示剂,少量 Fe3+存在将导致:A.指示剂僵化 B.指示剂被氧化 C.指示剂被还原 D.指示剂封闭二填空题（每题 5 分，共 25 分）1. NaNH4HPO4溶液的质子条件式是:_2. 按照有效数字运算规则,计算
8、式 2.13623.05+185.712.28310-4-0.00081 的结果是:_3. 根据标准电极电势计算下列反应的平衡常数是:_IO3-+5I-+6H+3I 2+3H2O 已知 E (IO3-/I2)=1.20V, E (I2/ I-)=0.535V4. KMnO4滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实测滴定曲线有较大的差别,这是因为_,而 ESP不在滴定突跃中点,这是因为_.5. 某混合碱(可能含有 NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的两种物质)溶液,用 HCl 滴定至酚酞红色刚消失,消耗 HCl 为 V1(ml);在继续用 HCl 滴定至甲基橙变橙红色,又消耗 HCl为 V2(m
9、l).若 V1=V2,则混合碱组成为_;若 V1 V2,则混合碱组成为_;若 V1V2,则混合碱组成为_.第 1 页（共 3 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效三计算题（每题 10 分，共 30 分）1用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.1000mol/LHAc 溶液，计算化学计量点时的 PH 值和滴定突跃范围，并写出一种适用的指示剂确定终点（HAc 的解离常数Ka=1.7610-5） 。2.在 PH=10.00 的氨性缓冲溶液中,含 Zn2+和 Mg2+各 0.020mol/L
10、,以 0.020mol/L 的EDTA 溶液能否选择滴定 Zn2+?(已知pZn=0.2,E t=0.3%,化学计量点时NH 3=0.20mol/L, lgKZnY=16.5，lgK MgY=8.7, PH=10.00 时 lg Y(H)=0.45, Zn（OH） 42+的 lg 1lg 4为 4.4，10.1，14.2，15.5;Zn（NH 3） 42-的 lg 1lg 4为 2.37，4.81，7.31，9.46;Mg（OH） +的 lg 1=2.6)3.在 1.0mol/L 的 HCl 介质中,以 0.100mol/L 的 Fe3+滴定 0.0500mol/L Sn2+,若以亚甲基蓝为指
11、示剂,计算终点误差. ( 已知 E (Fe 3+/Fe2+)=0.68V， E (Sn 4+/Sn2+)=0.14V，亚甲基蓝的条件电位 EIn =0.53V)第 2 页（共 3 页）第 3 页（共 3 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效参考答案一、 选择题（每题 3 分，共 45 分）1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12.B 13.C 14.C 15.D二、填空题（每题 5 分，共 25 分）1. H+ H2PO4-+2H3PO4=NH3+PO43-
12、+OH-2. 0.134263. K=2.510564. nO 4-/n 2+是不可逆电对；两个半反应中电子转移数不相等。5. Na2CO3和 NaHCO3；Na 2CO3和 NaOH ；NaOH 和 NaHCO3三、计算题（每题 10 分，共 30 分）1.解：(1)滴定至化学计量点前 0.1%时，溶液组成为 HAc-NaAc 缓冲体系：C (H+)=KaC（HAc）/ C（NaAc） PH=7.75 (2)化学计量点时，溶液组成为 NaAc，Ac -为一弱碱：C (OH-)=C（NaAc）Kb 0.5 PH=8.72 (3) 滴定至化学计量点后 0.1%时，溶液组成为 NaAc 和过量的
13、NaOH，Ac -的碱性比NaOH 弱，因此溶液的 PH 值由过量的 NaOH 决定：C (H+)=Kw/ C (OH-) PH=9.70 通过上述计算可知，化学计量点时的 PH=8.72，滴定突跃范围是 7.75 9.70。2.解：lgK ZnY=16.5，lgK MgY=8.7PH=10.0 时，lg Y（H） =0.45，OH -=10-4.0mol/L，NH 3=0.20mol/LZn（OH） 42+的 lg 1lg 4为 4.4，10.1，14.2，15.5。Zn（NH 3） 42-的 lg 1lg 4为 2.37，4.81，7.31，9.46。Mg（OH） +的 lg 1=2.6
14、Zn（OH） =102.46 Zn（NH3） =106.68 Zn =106.68 Mg（OH） =1.0 因此 lg KZnY=9.37 lg KMgY=8.25 lg(Kc)=1.125所以不能准确滴定 Zn2+，Mg 2+有干扰。 3.解：E 1 =0.68V，E 2 =0.14V，n 1=1，n 2=2， 亚甲基蓝的条件电位 EIn =0.53V。故E =0.54V 由于 Esp=0.32V Eep=0.53V所以E=0.21V Et =（10 3.56-10-7.12）/10 6.10=0.29% 第 4 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不
15、够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 5 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 6 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 7 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 8 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整
16、，试卷拆开无效第 9 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 10 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 11 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 12 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 13 页（共 1
17、9 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 14 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 15 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 16 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 17 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 18 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 19 页（共 19 页）学院： 年级： 专业： 学号： 姓名：-装订密封线-答题纸不够时，可以写到纸的背面 注意保持试卷完整，试卷拆开无效第 19 页（共 19 页）
