1、广东省中山市2015届高三下学期第二次模拟考试理科综合试题注意： 本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。第卷 （选择题共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-8设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为
2、0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g ) = Fe2O3(s) 的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol110下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最
3、高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)二、双项选择题（本题共9小题。每题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的。全部选对的得6分，只选对一个得3分，
4、多选或选错的得0分）2下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C122下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、K
5、I混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大第卷 非选择题（共11小题，182分）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”
6、“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的H （填“增大”“减小”或“不改变”）。如果反应速率v（H2）为0.15 molL1min1，则v（NH3）= molL1min1（3）已知25时KspMg(OH)2=1.810-11, KsPCu(OH)2=2.210-20。在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）。31（16分）孔雀石主要含Cu
7、2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，
8、需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。32、（16分）咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。（1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。（2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。水解反应 加成反应 酯化反应 消去反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。 （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香
9、醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。33（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL-1 KI、0.1 molL-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)该小组同学查阅资料后
10、推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1： 部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。化学部分：7D 8C 9A 10 D 1 A 12C 22AD 23AD30 每空2分（1）反应物的总能量 无（2）向左 不改变 0.10 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ （4）中 31 每空2分（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 CO2（4）注视凹页面的最低处与刻度线 酸式32.每个答案2分（1）（1）C9H8O4 羧基 酚羟基（2） （3）4 +NaHCO3OHOHCOONa CH =CH+CO2 +H2O一定条件- 4 -
