1、2015年春季咸宁市部分重点中学三月月考高一化学试卷考试时间：2015年3月26日10:2011:50 试卷满分：100分相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第I卷（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是最符合题目要求的）1元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化2下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的
2、结构式为： O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 3下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰4W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y 和Z 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ5X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子
3、，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2ZD由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键6. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（ ）A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3 和NH
4、48. 现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确 C D9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，
5、单质的熔点逐渐降低10. 根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断叙述正确的是()来元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价137、16、22A氢化物的沸点为：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原性顺序：LTR11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol12. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段
6、时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（ ） A. 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:313. 溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于( )A .79 、81 B. 45 、46 C. 44 、45 D. 44 、46 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA B常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中
7、含有的阴、阳离子总数是3 NA D标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA15. 下列关于仪器使用的说法正确的是( )A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果16. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(
8、Na+) （mol/L）为 ( ) A(4b-2a)/V B(2b-2a)/V C(2b-a)/V D（b-2a）/V第卷 (共52分)17. (6分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“”表示)。(3)A元素能与另外四种元素
9、中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5。则该物质的化学式为：_。18(10分) ）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族;（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。19（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同
10、的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。 试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称： A _ E ，写出D的原子符号 。（2）画出C的原子结构示意图 _。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）： 。（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据： 。20（16分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周
11、期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过
12、程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的结构式：_；(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。21（6分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：(1)中R的化合价为 价，n值为 。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。- 5 -
