1、注意事项：1第卷共 20 小题。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（共 13 小题，每小题 5 分，共 65 分。每小题只有一个选项符合题意）7 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向鸡蛋白溶液中滴入 HgCl2 溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析B 向 溶 液 X 中 滴 加 BaCl2 溶 液 有 白 色 沉 淀 X 中 一 定 含 有 SO
2、42C AgCl 饱和溶液中加入少量 NaI 溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)K sp(AgCl)D 向 加 入 了 几 滴 酚 酞 试 液 的 Na2CO3 溶液 中 滴 加 BaCl2 溶 液红色逐渐退去 Na2CO3 溶 液 中 存 在水 解 平 衡8下表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z、W 均为短周期元素，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性 YZWB含 Y 元素的盐溶液一定显酸性C原子半径：r Wr Zr Yr XDX 与 W 的气态氢化物可相互反应生成离子化合物9一 定 温 度 压 强 下 ， 在 容 积 可
3、变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H 0，则下列说法不正确的是A其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其 H 相同B当达到平衡，向体系中充入 CO2 其 平 衡 向 左 移 动C理论上该反应可设计成燃料电池，H 2O(g)在正极上发生还原反应D平衡混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其 pH 一定增大10.下列实验不合理的是XY Z W11.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是A香芹酮化学式为 C9H12OB香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C香芹酮能使酸性 KMnO4 溶液退色D香 芹 酮 分 子
4、 中 有 3 种 官 能 团1 2.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A1.0molL 1 KNO3 溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42BpH=1 的溶液：NH 4 、Al 3 、SO 42 、Br Cc(ClO )1.0molL 1 的溶液：Na +、SO 32 、S 2 、Cl D与铝反应产生 H2 的溶液中：Na 、Mg 2 、HCO 3 、SO 4213. 常温下， 向 20.00mL0.1000molL1 (NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2000molL1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示（不考虑 NH3H2O 的分解）
5、。下列说法不正确的是A点 a 所示溶液中：c(NH )c(SO )c(H +)c(OH )+4 24B点 b 所示溶液中：c (NH )c(Na )c (H )c(OH )+4C点 c 所示溶液中： c(NH )+c(H+)+ c(Na )c(OH )+2c(SO )+4 24D点 d 所示溶液中：c(NH )+c(NH3H2O)= 0.1000molL1+429 （18 分）研究氮的固定具有重要意义。（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为_而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是 N2 在催化剂表面与水发生如下反应： 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H
6、 K 已知：N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H1=-92.4kJmol-1 K1 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 K2 则H =_；K =_（用 K1 和 K2 表示） 。（2）在四个容积为 2L 的密闭容器中，分别充入 1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应3h ，实验数据见下表：序号 第一组 第二组 第三组 第四组t/ 30 40 50 80NH3 生成量/ （10 6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0下列能说明反应达到平衡状态的是_ （填字母） 。a.NH3 和 O2 的物质的量之比为 43 b.反应混合
7、物中各组份的质量分数不变c.单位时间内每消耗 1molN2 的同时生成 2molNH3 d.容器内气体密度不变若第三组反应 3h 后已达平衡，第三组 N2 的转化率为_；第四组反应中以 NH3表示的反应速率是_，与前三组相比，NH 3 生成量最小的原因可能是_。（3 ）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：pHV(NaOH)/mL71020.abcd则 开始阶段正极反应式为_；忽略电解过程 中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液 pH = 7 时，溶 液中 NH3H2O 的浓度为_( K b=210-5molL-1)；当电池中
8、阴极区呈红色时，溶液中离子浓度 由大到小的顺序为_。30 （16 分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。锌焙砂H+锌酸浸 净化 净化 电解Fe(OH)3 YZnH2O2 X（1）提高酸浸效率的措施为_（任答一条即可） ；酸浸时H+与难溶固体 ZnFe2O4 反应的离子方程式为_。（2）净化中 H2O2 参与反应的离子方程式为_；X 可选择的试剂为_（写化学式） 。净化中 Y 为_（写化学式） 。（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为_（填字母） 。aZnCl 2 溶液 bZn(NO 3
9、)2 溶液 cZnSO 4 溶液 根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_。（4）使用含有 Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_处（填字母） 。31 （19 分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在 350以上容易分解。（1）利用反应 Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下，制取 CaO2 的装置示意图如下：请回答下列问题：装置 A 中反应的化学方程式为_；仪器 a 的名称为_；装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气
10、通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为_。完全反应后，有关数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g14.80 15.08 15.25据此可判断 m2 与理论值不符，则产物中的杂质可能是 _。（2）利用反应 Ca2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取 CaO2 的流程示意图如下：NH3H2OH2O2CaCl2 溶液晶体过滤洗涤 滤液脱水烘
11、干 产品 CaO2请回答下列问题：主反应中，NH 3H2O 在 Ca2+和 H2O2 的反应历程中所起的作用是_；该反应所需的条件及操作为_（填字母） 。a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b.把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e.反应体系热水浴加热f.反应体系冰水浴冷却洗涤 CaO28H2O 晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_。利用反应 2CaO2=2CaO+O2测量产品中 CaO2 含量时，停止反应且冷却至 25后的装置示意图如右：若直接读数确定
12、 25、1 大气压下气体的体积，则测量结350 果_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”） 。【选做部分】32 （12 分） 【化学化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na 3AlF6)熔融体的 方法冶炼得到金属铝：2Al 2O3 4Al3O 2。加入冰晶石的作用为_。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质， 可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_。 来源:学科网a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液
13、，铝阳极发生的电极反应式为_。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。（4）下列说法正确的是_。a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色33 （12 分） 【化学物质结构与性质】电石（CaC 2）发生如下反应合成尿素 CO(NH2)2，可进一步合成三聚氰胺。CaC2 CaCN2N2 NH2CNH2O CO(NH2)2H2O （三聚氰胺）（1）CO(NH 2)2 分子中含有 键的个数为_。CaCN 2 中阴离子为
14、CN22-，与 CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_，可推知 CN22-的空间构型为_。（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸( )，三聚氰酸分子中 N 原子采取_杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。（3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有_个 Ca2+离子， 研究表明，C 22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个 Ca2+周 围距离相等且最近的 C22-有_个。34 （12 分） 【化学有机化学基础】解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）AB 的反应类型为_；BE 的另一产物是_。（2）X 是水杨酸的同分异构体， X 中含有苯
15、环，属于酯类，遇 FeCl3 溶液显紫色。则 X 的结构简式为_（任写一种） 。（3）F 中官能团的名称为_。1mol 扑热息痛与足量 NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为_。（4）生成贝诺酯的化学方程式为_。化学 参考答案选择题（共 7 小题，每小题 5 分共计 35 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）7 D 8D 9D 10 B 11 C 12 B 13 B29 （18 分）（1）硝酸盐或 NO3-（合理答案即给分 1 分）+1530kJ mol-1（2 分） K12/K23（2 分）（2）bd（2 分）3 10-4%（2 分） 3.33107 mol（Lh） -1（2 分）催
16、化剂在 80活性减小，反应速率反而减慢（1 分）（3）N 2+8H+6e-= 2NH （ 2 分）510 -3molL-1（2 分）+4c(NH )c(Cl )c (OH )c (H+)（2 分）+430 （ 16 分）（1 ） 增大硫酸的浓度（2 分，合理即给分）（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2 分） （2 ） H2O2+2Fe2+2H+2Fe 3+2H2O（2 分） ZnO（2 分， 合理即给分） Cu（1 分）（3 ） c（2 分） 75%（2 分）（4 ） Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-（2 分
17、） C（1 分）31 （ 19 分）（1 ） 2H 2O2=2H2O +O2（或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2） （2 分） 蒸馏烧瓶（1 分） 防止空气进入 C 装置影响产品纯度（2 分）bcaefgd（2 分） CaO、Ca 3N2 等（2 分）（2 ） 中和过氧化氢和 Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（2 分）（或：中和反应生成的 HCl,使反应 CaCl2H 2O2 CaO22HCl 向右进行）acf（2 分） AgNO3 溶液（2 分） Ca(OH)2（2 分）偏大（2 分）32 （ 12 分） 【 化学化学与技术】（1）主要是降低 Al2O3的熔化温度（2 分）MnO2（2）Al3e =Al3 （2 分） d（2 分）（3）2Al6e 3H 2O=Al2O36H （2 分）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压（2 分）（4）bd（2 分）33 （ 12 分） 【 化学物质结构与性质】（1 ） 7（ 2 分） CO2 或 N2O（1 分） 直线型（1 分）（2 ） sp3（2 分） 氢键（2 分）（3 ） 4（ 2 分）4（2 分）34 （ 12 分） 【 化学有机化学基础】（1）水解反应（或取代反应） （2 分） HI（2 分）（2） （2 分）（3）氨基、酚羟基（2 分） 2mol（2 分）（4） （2 分）
