1、1第二章 热力学第一定律及其应用1物质的量为 n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定 之后，其它状态函数方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成 373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 2HCl(g) 则反应进度 应是：(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol11 欲测定有机物燃烧热 Qp,一般使反应在氧弹中进
2、行,实测得热效应为 Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的 n 为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 12凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 13 在标准压力下，1mol 石墨与氧气反应生成 1mol 二氧化碳的反应热为 H ，下列哪种说法是错误的? (A) H 是 CO2(g)的标准生成热 (B) H = U (C) H 是石墨的燃烧热 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3
3、|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 17. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一 一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U H2 (B) H1= H2 (C) H1=H223. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT 进行计算的是： (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒
4、容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 24. 1mol 单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的 U 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V1,V2，则： ( )(A) V1 V2 (B)V1 ZnO（s ） cHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2 - HgO（s ）
5、 cHm= 90.8 kJ/mol 因此Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm 是： ( ) (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 30. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 第三章 热力学第二定律1理想气体绝热向真空膨胀，则：(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0 (C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0
6、 2熵变 S 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 4在标准压力，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100，标准压力下沸腾时
7、，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压6 在 N2 和 O2 混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： (A) U = 0 (B) A = 0 (C) S = 0 (D) G = 07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：(A) S( 体系) 0 (C) S(体系) 0 ， S(环境) 0 ， S(环境) 0 8 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变 S(体)及环境熵变S(环)应为： (A) S( 体)
8、 0 , S(环) 0 (C) S(体) 0 , S(环)= 0 (D)S( 体)0, S(环)0 (C) S(体)0, S(环)=0 10 在一简单的(单组分,单相 ,各向同性) 封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由4能值随温度升高如何变化? (A) (B) (C) (D) 视具体体系而定 0)(PTG0)(PT0)(PTG11 某气体的状态方程为 pV(m) = RT +p，其中 为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能： (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?(A) (B) PSVT)()(PSVT)(
9、)(C) (D) TT13 下列各式中哪个是化学势？ (A) (B) nCSTBH,)(nCPTBA,)(C) (D) nVTBG,)(nVTBU,)(14 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘） ， 第二瓶为 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘） ，若以 1，2 分别表示两瓶中萘的化学势，则： (A) 1 = 102 (B) 2= 22 (C) 1 = 2 (D) 1= 0.52 15 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
10、 16 热力学第三定律可以表示为：(A) 在 0 K 时,任何晶体的熵等于零 (B) 在 0 K 时,任何完整晶体的熵等于零(C) 在 0 时,任何晶体的熵等于零 (D) 在 0 时,任何完整晶体的熵等于零 17下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变 S = H 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有 S 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)18 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此
11、过程的熵变为： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19 在 263 K 的过冷水凝结成 263 K 的冰,则：(A) S0 (C) S=0 (D) 无法确定20 在标准压力和 268.15 K 下,冰变为水,体系的熵变 S 体应：(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 21 2 mol H2 和 2 mol Cl2 在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：(A) rU = 0， rH = 0，rS 0，rG 0，rG 0，rS 0，rG 0， rH 0，rS = 0，rG 0522 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验
12、（自由膨胀） ，求得 S = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为： (A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 231 mol Ag(s)在等容下由 273.15 K 加热到 303.15 K,已知在该温度区间内 Ag(s)的CV, m=24.48 J/(Kmol),则其熵变为：(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K 24 在 101.325 kPa 下,385 K 的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确? (A) S( 体)+ S(环)0 (B) S( 体
13、)+S(环) (s) (B) (l) = (s) (C) (l) k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较 D2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 ，化学势为 ，并且已知在标准压*Ap*A6力下的凝固点为 ，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，*fT上述三物理量分别为 pA， A，T f ，则 (A) pA， Tf*f(D) pA， A， TffB3. 在 400 K 时，液体
14、A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B 的物质的量分数为： (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31A4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为 2/3 时，则在 373.15 K 时，液体 B 的饱和蒸气压应为： (A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kP
15、a (D) 266.64 kPa C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是： (A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分 B 必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时 ,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能 mixG 0，恒温下mixG 对温
16、度 T 进行微商,则： (A) (B) 0)(mixG0.)(TmixG(C) (D) )(Tix )(TixB8. 在 50时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则在气相中 B 的物质的量分数为： (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液 ,第一瓶为 2 dm3(溶有 0.5 mol 萘),第二瓶为 1 dm3(溶有 0.25 mol 萘),若以 1 和 2 分别表示两瓶中萘的化学势,则 (A) 1= 102 (B
17、) 1= 22 (C) 1=(1/2)2 (D) 1=2 C10. 2 mol A 物质和 3 mol B 物质在等温等压下混合形成理想液体混合物 ,该系统中 A 和B 的偏摩尔体积分别为 1.79 m3/mol,2.15 m3/mol,则混合物的总体积为：7(A) 9.67 m3 (B) 9.85 m3 (C) 10.03m3 (D) 8.95 m3 11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：(A) (B) PixTG)/(PixTS)(C) (D) PmixA)( Pmix)(A12. 两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入 0.01 mo
18、l NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： (A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰 (C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序 D13. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol 已知水的凝固点降低常数 Kf 为 1.86 Kkg/mol。 B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为：(A) 一般特性 (B) 依
19、数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性A19. 已知 H2O(l)在正常沸点时的气化热为 40.67 kJ/mol,某非挥发性物质 B 溶于 H2O(l)后,其沸点升高 10 K,则该物质 B 在溶液中的摩尔分数为：(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467 B20已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： (A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599
20、 PaA21. 已知 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 50kPa，液体 B 的饱和蒸气压为100kPa，A 和 B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 D22. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：(A)其值与温度、浓度和压力有关 (B)其值与温度、溶质性质和浓度有关 (C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 B23. 已知 373 K 时液体 A 的饱和蒸气压为 133.24 kPa,液体 B 的饱和蒸气压为
21、66.62 kPa。设 A 和 B 形成理想溶液,当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时,在气相中 A 的摩尔分数为：(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3D24. 真实气体的标准态是： (A) =标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体(C) =标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体8C25. 已知在 373 K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 66 662 Pa，液体 B 的饱和蒸气压为 101 325 Pa，设 A 和 B 构成理想液体混合物，则当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 A 的物质的量分数应为：(A) 0.20
22、0 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为 2 dm3,苯的摩尔分数为 0.25,苯的化学势为 1,第二份溶液的体积为 1 dm3,苯的摩尔分数为 0.5,化学势为 2,则： (A) 12 (B) 1 Tb (B) Tf= Tb (C) T f1,则应控制的反应温度：(A) 必须低于 409.3 (B) 必须高于 409.3 K(C) 必须低于 409.3 K (D) 必须等于 409.3 KD7 25时水的饱和蒸气压为 3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能 OmfG为- 237
23、.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/molD8 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Ky 为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)D9 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky A10 在通常温度下，NH 4HCO3(s) 可发生下列分解反应：NH4HC
24、O3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器 A 和 B 中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在 298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力(C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 D11 根据某一反应的 值，下列何者不能确定：OmrG(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在 所对应的温度下的平衡位置 Omr(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势 C12 在 298 K
25、时,气相反应 H2I 22HI 的标准吉布斯自由能变化值 -16 778 omrGJ/mol，则反应的平衡常数 为：(A) 2.010 12 (B) 5.9110 6 (C) 873 (D) 18.9 C13 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数 Kf 随下列哪些因素而变： (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量B14. 对反应 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1 (B) = KP (C) K P (D) K P OPOOOB15. 一定温度下, (1) Km , (2) (3), (4) Kf 四个量中，不随化学反应体系TG,)
26、(omr压力及组成而改变的量是：(A) (1)，(3) (B) (3)，(4)(C) (2)，(4) (D) (2)，(3)10C16. 化学反应等温式 rGm= + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 or omrG将改变，该反应的 rG m 和 Qa 将：(A) 都随之改变 (B) 都不改变(C) Qa 变， rGm 不变 (D) Qa 不变，rGm 改变C17. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D)
27、1D18. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag 2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp( ) II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp() 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：(A) Kp() = Kp() (B) Kp() = Kp2()(C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) Kp() 随温度降低而减小C19. 某化学反应在 298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的 K 值将：(A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 1 C2
28、0. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A) (B) Kp (C) rGm (D) rHm OmrGB21. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是：(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc D22. 下列平衡常数中，量纲为 1 的是： (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K(C) Kc, Ka, Kx (D) , Ka, KxOPA23. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在 30时的平衡常数 K=
29、 .655,则此时 NH2COONH4(s)的分解压力为：(A) 1663 Pa (B) 5940 Pa (C) 5542 Pa (D) 928 Pa D24. 在温度为 T，压力为 p 时，反应 3O2(g)2O 3(g) 的 Kp 与 Kx 的比值为 (A) RT (B) p (C)(RT) (D)pC25. 已知 445时, Ag 2O(s) 的分解压力为 20 974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)2Ag(s)(1/2)O 2(g) 的 为： OmrG(A) 14.387 Jmol (B) 15.92 kJmol (C) -15.92 kJmol (D) -31.83 kJmolB26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有： (1) )exp(RTKomrOP(2) )(GorC
