1、J 单元 化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法28J1、J2、J4、J5 2012浙江卷 实验室制备苯乙酮的化学方程式为： CCH3O CH3COHOCH3COOCCH3O AlCl3 制备过程中还有 CH3COOHAlCl 3 CH 3COOAlCl2HCl等副反应。主要实验装置和步骤如下：图 0()合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有
2、机层。水层用苯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称：_；装置 b 的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈 B液体太多搅不动C反应变缓慢 D副产物增多(4)分离与提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_( 填“是”或“否”) ，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，
3、上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_ ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。图 028答案 (1)干燥管 吸收 HCl 气体(2)防止三氯化铝和乙酸酐水解( 只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶(5)检漏 放气 打开上口玻璃塞( 或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)C AB解析 这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题， 难度较 大。苯与乙酸酐反应中伴随着副反应 CH3COOHAlCl 3 CH 3COOAlCl2HCl，且氯化铝与乙酸酐易水解，所以反应要在无水状态下进
4、行。为防止 b 中的水蒸气进入三颈瓶引 发副反应，所以要安装 a(球形干燥管)，吸收尾气中的 HCl 气体时 要防止倒吸。反 应比较剧烈，且副反应比较多，所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。11J1 2012山东卷 下列实验操作正确的是( )A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热11D 解析 中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A 项错；NaOH 溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B 项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴
5、的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。33J1、J2、J4、J5、K3、 L5、A4 、B4 2012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO 4 COOKKOH2MnO 2H 2O COOKHCl COOH KCl实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。Error!反 应 混合 物 过 滤 滤 液 操 作 已知：苯甲酸相对分子质量 122，
6、熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3 g和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体 A 是_，定性检验 A 的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热溶解，_ 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， _ 生成白色沉淀 滤液含 Cl 干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4
7、)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_( 保留二位有效数字 )。33答案 (1)分液 蒸馏(2)甲苯 酸性 KMnO4 溶液 溶液颜色褪去( 其他合理答案也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液测定熔点 白色晶体在 122.4 左右完全熔化(4) 100% 96%2.4010 3 mol 122 g/mol 100 mL25.00 mL1.220 g解析 本题考查混合物的分离与提纯、物 质的检验、
8、实验 方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考 查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学 实验能力、探究能力、文字表达能力和计 算能力。 (1)已知甲苯和 KMnO4 溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O 和 MnO2 沉淀，则 反应混合物过滤除去 MnO2 沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KOH、H2O 和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水 轻，而 C6H5COOK、KOH 易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4 干燥后蒸馏，得到的无色液体 A 为未反应的甲苯； (2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4 溶液
9、褪色，因此可选酸性 KMnO4 溶液检验无色液体 A 是否是甲苯；(3)苯甲酸在 95 和 25 时溶解度 较小，分别为 6.9 g 和 0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体 B 的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的 KCl，则实验 应将白色固体 B 加入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤 液；检验滤液中 Cl 的原理如下： “Cl Ag =AgCl” ，白色的 AgCl 沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸， 则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3 和 AgNO3 溶液，生成白色沉淀， 说明滤
10、液含 Cl ；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为 122.4 ，则实验 应干燥白色晶体， 测 定其熔点，发现其在 122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是 纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“C6H5COOH KOH=C6H5COOKH 2O”，由于 n(KOH)2.4010 3 mol，则与之中和的25.00 mL 溶液中 n(苯甲酸) 2.40103 mol；25.00 mL 溶液来自产品所配成 100 mL 苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中 n(苯甲酸) 2.40103 mol，则产品中 m(苯甲酸)100 mL25.00 mL2.40103 mol122 gmol1
11、 ；由于产品质量为 1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分100 mL25.00 mL数 100%96%。100 mL25.00 mL2.4010 3 mol 122 gmol 11.220 g6.J1 2012福建卷 下列做法不正确的是( )A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在 50 mL 量筒中配制 0.1000 molL1 碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6C 解析 本题考查常见药品的使用，气体的 检验，溶液的配制以及实验安全基础知识。 A 项，易燃试剂具有强还 原性，容易与 强氧化剂发生氧化 还原反应，所以应与强氧化剂分开并远离火源，正确
12、；B 项，NH 3为碱性气体，可使湿 润的红 色石蕊试纸变蓝，正确；C 项，准确配制溶液需要用到容量瓶，错；D 项，钠着火时，用 细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭，正确。10J1 2012安徽卷 仅用下表提供的玻璃仪器( 非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B 用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管C 用溴水、淀粉KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱 试管、胶头滴管D 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH3酒精灯、烧杯、
13、导管、集气瓶10.C 解析 本题主要考查 常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A 项错误；B 项， 还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、收集 NH3 用到的玻璃仪 器有大试管、酒精灯、 导管、集气瓶。故 C 项正确。J2 物质的分离、提纯与检验28J1、J2、J4、J5 2012浙江卷 实验室制备苯乙酮的化学方程式为： CCH3O CH3COHOCH3COOCCH3O AlCl3 制备过程中还有 CH3COOHAlCl 3 CH 3COOAlCl2HC
14、l等副反应。主要实验装置和步骤如下：图 0()合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。水层用苯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称：_；装置 b 的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致
15、_。A反应太剧烈 B液体太多搅不动C反应变缓慢 D副产物增多(4)分离与提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_( 填“是”或“否”) ，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_ ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。图 028答案 (1)干燥管 吸收 HCl 气体(2)防止三氯化铝和乙酸酐水解( 只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把
16、溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶(5)检漏 放气 打开上口玻璃塞( 或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)C AB解析 这是一道以苯乙酮制取为载体的高考试题， 难度较 大。苯与乙酸酐反应中伴随着副反应 CH3COOHAlCl 3 CH 3COOAlCl2HCl，且氯化铝与乙酸酐易水解，所以反应要在无水状态下进行。为防止 b 中的水蒸气进入三颈瓶引 发副反应，所以要安装 a(球形干燥管)，吸收尾气中的 HCl 气体时 要防止倒吸。反 应比较剧烈，且副反应比较多，所以混合过程要比较慢且采用滴加方式。8J2、J5 2012浙江卷 下列说法正确的是( )A在“镀锌铁皮锌镀层
17、厚度的测定 ”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验 ”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备” 实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理8A 解析 B 项，火柴头中含有 KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到 Cl ，加硝酸银无法检验，错误；C 项，硫酸 亚铁铵晶体带有结晶水
18、，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分 结晶水， 错误； D 项，受 强酸致伤时，冲洗后涂上稀的 NaHCO3 溶液， 强碱致伤 ，冲洗后涂硼酸， 错误。4J2 2012天津卷 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去) 正确的是( )4A 解析 本题考查物质的分离提纯方法，意在考 查 考生实验基本操作能力。Br 2 在CCl4 中溶解度比在水中大且 CCl4 与 H2O 互不相溶，因此可用 CCl4 做萃取剂，采取萃取、分液方法提取溴水中的 Br2，A 项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离， B 项错误；C项装置不能回收升华的碘单质，不能用来分
19、离碘与 KI 的固体混合物，C 项错误；量筒不能用来配制溶液，D 项错误。29J2 2012全国卷 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。图 0回答下列问题：(1)起始滤液的 pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于 ”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品 0.775 9 g，溶解后定容在 100 mL 容量瓶中，每次取 25.00 mL溶液
20、，用 0.100 0 molL1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。29答案 (1)大于 弱酸强碱 盐 K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2 Ba2 CO =BaCO3、 Ba2 SO =BaSO423 24(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2 离子(4)盐酸 CO 2H =H2OCO 223(5)25.6210 3 L0.100 0 molL 174.5 gmol 1100.0 mL25.00 mL0.775 9 g100%98.40%解析 本题为实验流程分析题，主要考 查了元素化合物的有关知 识以及实验
21、数据的处理。在除杂时，为了彻底将杂质除去，一般加入的除杂试剂都是 过量的，这就要求后来加入的除杂试剂能与开始加入的除杂试剂反应而将其除去，而后来加入的除 杂试剂在后续操作中也应易除去。故应先加入氯化钡溶液除去硫酸 钾， 过滤后再向滤液中加入碳酸 钾以除去 Ba2 ，再 过滤后向滤液中加足量盐酸，以除去 CO ，最后加 热浓缩 蒸干得到纯净的氯化钾固体( 过量的23盐酸在加热蒸干过程挥发)。故试剂为氯化钡溶液，试剂为碳酸钾溶液，试剂为盐酸。7J2 2012课标全国卷 下列叙述中正确的是 ( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶
22、液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag7A 解析 溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A 项正确；只要能氧化 KI 且生成 单质 I2 的物 质，就能使湿 润的淀粉 KI 试纸变蓝， B 项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有 I ，C 项错；溶液中也可能含有 SO ，D 项错。246J2 2012江苏卷 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图 0A用图(a)所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 N
23、H4Cl 晶体C用图(c) 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D用图(d)所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层6D 解析 本题考查化学实验基本操作。 A 项， NaOH 可以将 Cl2、HCl 同时除去，错；B 项，蒸干 NH4Cl 时，它会分解， 错；C 项， 纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2 中会混有 HCl 和 H2O，不纯，错；D 项，CCl 4 的密度比水大，位于水的下层，正确。33J1、J2、J4、J5、K3、L5、A4、B4 2012广东卷 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：CH32KMnO 4
24、COOKKOH2MnO 2H 2O COOKHCl COOH KCl实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100 反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。Error!反 应 混合 物 过 滤 滤 液 操 作 已知：苯甲酸相对分子质量 122，熔点 122.4 ，在 25 和 95 时溶解度分别为 0.3 g和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为_，操作为_。(2)无色液体 A 是_，定性检验 A 的试剂是_，现象是_。(3)测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B 是苯甲酸
25、与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号 实验方案 实验现象 结论 将白色固体 B 加入水中，加热溶解，_ 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， _ 生成白色沉淀 滤液含 Cl 干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取 25.00 mL 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_，计算结果为_( 保留二位有效数字 )。33答案 (1)分液 蒸馏(2)甲苯 酸性 KMnO4 溶液 溶液颜色褪去( 其他合理答案
26、也可给分)(3)冷却结晶，过滤滴入稀 HNO3 和 AgNO3 溶液测定熔点 白色晶体在 122.4 左右完全熔化(4) 100% 96%2.4010 3 mol 122 g/mol 100 mL25.00 mL1.220 g解析 本题考查混合物的分离与提纯、物 质的检验、 实验 方案的设计、根据化学方程式进行产品纯度测定等问题，考 查考生吸收、整合化学信息的能力，以及考生的化学 实验能力、探究能力、文字表达能力和计 算能力。 (1)已知甲苯和 KMnO4 溶液反应生成苯甲酸钾、KOH、H2O 和 MnO2 沉淀，则 反应混合物过滤除去 MnO2 沉淀之后，滤液主要成分是C6H5COOK、KO
27、H、H2O 和过量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水 轻，而 C6H5COOK、KOH 易溶与水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有机相的主要成分是甲苯和少量水，用无水Na2SO4 干燥后蒸馏，得到的无色液体 A 为未反应的甲苯； (2)甲苯能使紫(红)色的酸性KMnO4 溶液褪色，因此可选酸性 KMnO4 溶液检验无色液体 A 是否是甲苯；(3)苯甲酸在 95 和 25 时溶解度 较小，分别为 6.9 g 和 0.3 g，且苯甲酸的溶解度随温度下降而明显减小，白色固体 B 的热溶液静置，缓慢冷却，易结晶析出白色的苯甲酸晶体，而过滤所得滤液中含有溶解度较大的 KCl，则实验 应将白色固体 B 加
28、入水中，加热溶解，静置，缓慢冷却、结晶、过滤，得到白色晶体和无色滤 液；检验滤液中 Cl 的原理如下： “Cl Ag =AgCl” ，白色的 AgCl 沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸， 则实验应取少量滤液于试管中，滴入几滴稀HNO3 和 AgNO3 溶液，生成白色沉淀， 说明滤液含 Cl ；纯净固体有机物一般都有固定熔点，苯甲酸的熔点为 122.4 ，则实验 应干燥白色晶体， 测 定其熔点，发现其在 122.4 开始熔化且熔化完全，说明白色晶体是 纯净的苯甲酸；(4)滴定时发生如下反应：“C6H5COOH KOH=C6H5COOKH 2O”，由于 n(KOH)2.4010 3 mol，则与之中和
29、的25.00 mL 溶液中 n(苯甲酸) 2.40103 mol；25.00 mL 溶液来自产品所配成 100 mL 苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中 n(苯甲酸) 2.40103 mol，则产品中 m(苯甲酸)100 mL25.00 mL2.40103 mol122 gmol1 ；由于产品质量为 1.220 g，所以产品中苯甲酸质量分100 mL25.00 mL数 100%96%。100 mL25.00 mL2.4010 3 mol 122 gmol 11.220 g32.B4、G2、G3、G4、J2、H5 2012广东卷 难溶性杂卤石(K 2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”
30、，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2 2K Mg 2 4SO 2H 2O24为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：图 0(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 _溶液调滤液 pH 至中性。(4)不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系见图 0，由图可得，随着温度升高，_，_。图 0(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO
31、CaCO3(s)SO23 24已知 298 K 时，K sp(CaCO3)2.8010 9 ，K sp(CaSO4)4.9010 5 ，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。32答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入 Ca(OH)2 溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO4 沉淀，溶液中 Mg2 浓度减小，使平衡右移(3)K2CO3 H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时 K 的浸出浓度增大 (其他合理答案也给分)(5)解：CaSO 4(s) Ca2 (aq)SO (aq)24Ksp(CaSO4)c(Ca 2 )c(SO )24CaC
32、O3(s) Ca2 (aq)CO (aq)23Ksp(CaCO3)c(Ca 2 )c(CO ) 23K 1.7510 4cSO24cCO23 KspCaSO4KspCaCO3 4.9010 52.8010 9解析 本题考查难溶电解质的溶解平衡，考查考生吸收、整合化学信息的能力，以及分析难溶电解质的溶解平衡问题和解决平衡常数计算等问题的能力。(1)饱和 Ca(OH)2 溶液中存在如下电离：“Ca(OH) 2=Ca2 2OH ”，OH 与 Mg2 、Ca2 与 SO 存在如下反应：24“2OH Mg 2 =Mg(OH)2， Ca2 SO =CaSO4” ，生成的 Mg(OH)2、CaSO4 和未溶
33、24杂卤石是滤渣的主要成分；(2)杂卤石难溶于水，加入饱和 Ca(OH)2 溶液时，其中的 OH 和Ca2 能分别沉淀 Mg2 和 SO ，减小 杂卤石溶解平衡体系中 Mg2 和 SO 的浓度，使杂24 24卤石的溶解平衡向右移动，因此 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤 石浸出 K ；(3)除去 Mg2 的 Ca(OH)2必须过量，过量的 Ca2 必须除去，且不能引入新的杂质阳离子，由于 Ca2 与 CO 易反应23生成 CaCO3 沉淀，因此除杂环节应 先加入过量 K2CO3 溶液除去过量的 Ca2 ；过量的OH 、CO 必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于23OH H =H2O、CO 2
34、H =H2OCO 2，因此 应再加稀 H2SO4 除去过量的23CO 、OH ，调滤液 pH 至中性；(4)读图可知如下结论：溶浸达到平衡的时间缩短；平23衡时 K 的浸出浓度增大；K 的浸出浓度相同时，溶浸时间：373 K11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算) 。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Zn2 5.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1
35、 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。19答案 (1)CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O 加热( 至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应滴加 1.0 molL1 NaOH，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pHn(H )(或其他合理答案)0.110 0偏小()Zn 粒 残余清液 (按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温解析 本题考查制备 Cl2 的实验以及实验方案的评价。(1)加药品时先加入固体 MnO2，再加入液体浓盐酸，最后加热 。(2)生成物氯化锰也
36、可以与硝酸银形成沉淀，所以 AgCl 沉淀中的 Cl 不全来自于剩余的 盐 酸。 c(HCl)V(HCl) c (NaOH)V(NaOH)得：盐酸的浓度为 0.110 0 mol/L；由于 KKMMc27J4 2012北京卷 有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置 实验序号 试管中的药品 现象实验 2 mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验 2 mL 银氨溶液和数滴浓氨 水 有气泡产生；一段时间后， 溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH 3) 2H 2O
37、Ag 2NH 3H2O 2bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是_。(2)经检验，实验的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O。 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是_。产生 Ag2O 的原因是_。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象：向AgNO3 溶液中加入_，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3 还原 Ag2O。用图 0 所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。图 0(5)该同学认为在(4) 的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成。由此又提出假设：在 NaOH 存在下，可能是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3 还原 Ag2O 的反应。进行如下实验：图 0有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_。实验结果
