1、- 1 -2004 2005 学 年 度 上 学 期高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高二化学同步测试电离平衡一、选择题（共 8 小题，每小题 4 分，每小题只有一个答案符合题意）1常温下某溶液中由水电离的 c（H +）=10 10molL1，该溶液中溶质不可能是 （ ）ANaHSO 4 B Al2(SO4)3 CNaOH DHCl2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A B C DClNH4 34HON4HSON42SO)(N3为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度” （用 AG 表示）概念，AGlg 下列叙述正确的是 （ O）任何温度下，水的 AG 等
2、于 0溶液的 AG 越小，酸性越强常温下，0.1mol 盐酸的 AG121L25时，某溶液的 AG-10，其 pH10A B C D4把 Ca（OH） 2 放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（OH ） 2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是 （ ）- 2 -A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca（OH） 2 固体质量不变5健康人血液的 pH 总是维持在 7.357.45 之间，这是由于 （ ）A人体内含有大量水分B血液中 NaCl 的含量保持恒定不变C人体
3、排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D血液中 和 只允许在一定的比例范围3HO32C6用 溶液完全中和 pH3 的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液体积最NaL0.1mol1大的是 （ ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸7下 列 方 法 能 使 电 离 平 衡 向 右 移 动 ， 且 使 溶 液 呈 酸 性 的 是 （ OH2）A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到 100，使水的 pH68常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ ）A B 4NHCl 4NHClC D无法确定 与 的关系4l二、选择题（共 10
4、 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个答案符合题意）9利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，- 3 -然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后） ，能够产生上述现象的是（ ）ANH 3H2O、AgNO 3BCH 3COOH、NH 3H2O CNaOH、AlCl 3DH 2SO4、Ba(OH) 210常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都升高了 1，则加入水和加入 NaOH溶液的体积
5、比约为 （ ）A11：1 B 10：1 C6：1 D5：111正常人胃液的 pH 在 0.31.2 之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗某些用以治疗胃酸过多的药物中含 、 ，还有用酒石酸钠来治疗这主要是由3MgO3NaH于（ ）A对人体而言酒石酸是营养品B 、 都是人体必需的元素Na2gC碳酸、酒石酸都不是强酸D 、 与胃酸作用生成 ，在服药后有喝汽水的舒服感3MO3HC2CO12将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中 C（Na +）C(X )，则下列关系错误的是 （ ）AC（OH ）c（Cl ）c （CH 3COOH）c（H +）Bc（CH 3COO
6、 ）c（Cl ）c（H +） c（CH 3COOH） Cc（CH 3 COO ）= c（Cl ）c（H +） c（CH 3COOH）Dc（Na +）+c（H +）= c（CH 3COO ）+ c（Cl ）+c（OH ）三、填空题19 （16 分）按要求回答下列问题：（1）0.01mol/L 的硫酸氢钠溶液的 pH 为 ，在其中滴入等体积的 pH=12 的Ba(OH)2 溶液后，所发生反应的离子方程式为 。（2）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：负极： ，正极： 。（3）只用一种试剂可能把 Fe、FeO 、FeS 、CuO、C 、MnO 2 六种黑色粉末鉴别出来，该- 6 -试剂是
7、 ，其中，MnO 2 与该试剂反应的化学方程式为 。（4）实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是 ，所涉及反应的离子方程式为 。20 （8 分）泡沫灭火剂包括 溶液（约 1mol/L） 、 溶液（约 1mol/L）及342)(SOAl 3NaHCO发泡剂使用时发生的化学反应方程式是_溶液和 溶液的体积比约是_若用等体积、等浓度342)(SOAl 3NaHC（mol/L）的 代替 液，在使用时喷不出泡沫，这是因为2_泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢 钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_21 （9 分）25时，若体积为 Va=a、PH=a 的某一元强酸与
8、体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb，a=0.5b，请填空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否” ） 理由是 （2）a 的取值范围是： 22 （6 分）相同温度下的三种溶液：硫酸 醋酸 盐酸。（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是（用序号表示，下同）。（2）取 pH 都等于 3 的 、三种溶液各 100mL，分别向其中各加入 10mL pH=12的 Ba（OH） 2 溶液，充分反应后混合液 pH 最小的是 ，理由是 - 7 -。23 （15 分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步
9、电离程度远大于第三步电离程度今有 HA、H 2B、H 3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐 较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： CHA)(HC22少 量 B2少 量 )(32少 量回答下列问题：（1）相同条件下，HA、 、 三种酸中酸性最强的是BH2C3_（2） 、 、 、 、 、HC 2- 6 种离子中，最易结合质子的是A232_，最难结合质子的是_（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_A 33CHAB 2BC 23（4）完成下列反应的离子方程式A （过量） _；OH3- 8 -BHA（过量） _3C24(8 分) 在 05molL -1 纯
10、碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2 溶液，所观察到的现象是；其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：_ _ _ _四计算题25 （16 分）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的 CO2，然后各取溶液 10mL，分别将其稀释为 100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线 A 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO2 体积的
11、最大值为 mL。- 9 -（2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO2 体积最大值 mL。（3）通过计算求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度。- 10 -参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A C D D B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C C AB C C D A B AD19 （1）2；2H +SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O（2）Fe2e =Fe2+; 2H2O+O2+4e =4OH（3）浓盐酸；MnO 2+
12、4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H2O(加热 )（4）防止 Hg2+水解生成沉淀；Hg 2+2H2O=Hg(OH)2（或 HgO）+2H +(加热)20 16 由33426NaHO)(SAl 4223SO3Na6Al(H转化为 需 ， 由 提供（水解） ，现因 量不变，只1moC21olmlAl能生成 ，没有 ，喷不出泡沫，另外， 表面生成 后，阻碍反3 3NaC3(H)应的进行 水解产生的 会腐蚀铁筒l21（1）否 若 a=3,则 b=6 显酸性 不合题意 (2)3.5a 1422 （1）（2），为强酸，为弱酸，当其 pH 相等时，溶液的物质的量浓度最大，与Ba（OH） 2 溶液反应
13、时，过量但恰好完全反应，故溶液 反应后仍显酸性。23 （1） （2） ， （3）BCBH3CHB（4） 323 CO)(O过 量 A2CH)(HA3过 量24现象： Ba2+CO32-=BaCO3，CO 32-浓度减少，使平衡 CO32-+H2O= HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO 32-)减少趋近于 10-7molL-125 （1） NaOH、Na 2CO3 31 33.6 （2）Na 2CO3、 NaHCO3 11 112（3）解：图示表明，向溶液中滴加 0.1mol/L 的盐酸至不再放出 CO2 气体时，消耗盐酸的体积为 75mL。所以原 NaOH 溶液的物质的量浓度为： LmolLmol /75.005./1.
