1、第一节 铁的重要化合物,第三章 金属及其化合物,生活中富含铁元素的物质,一、自主学习,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2价,+3价,+2价、+3价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理),FeO,Fe2O3,Fe3O4,1、铁的氧化物,加热Fe(OH)3时，它能失水生成 _色的 _粉末。化学方程式为：,3、铁的两种氢氧化物分别是 和 ， 颜色分别为 色和
2、色。,4、Fe(OH)3的分解：,红棕,Fe2O3,2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,2、铁的常见价态有 价，只具有 性；价，只具有 性； 价，既有 性，又有 性。（从氧化性还原性角度回答）,0,还原,+3,氧化,+2,氧化,还原,1、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,在溶液上加入保护层（例如植物油）,将胶头滴管
3、尖端插入试管底部,用煮沸过的蒸馏水配制溶液。,交流和讨论1,如何才能让Fe(OH)2更长时间地存在？,2、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入2-3滴KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论2: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,（2）Fe3+离子和Fe2+离子的转化,在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入足量Fe粉，振荡，观察现象。在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液由血红色变成无色,溶液又变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,科学探究：,小结,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe,Fe,Fe,+,2,+,3,氧化剂,还原剂,作业,“铁三角”,下图装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，为什么？,拓展练习：,利用左边装置产生氢气的压力将生成的FeSO4溶液压入右边装置氢氧化钠溶液中，生成Fe(OH)2沉淀，在氢气“保护”下， Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。,Bye！,
