1、 化学平衡（第一课时）课堂补充练习1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） 。（A）可逆反应 （B）任何反应 （C）部分反应 （D）气体反应2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ） 。（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强3在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） 。（A） 正 = 逆 0 时的状态 （B ）NO 2 全部转变成 N2O4 的状态（C）c（ NO2）=c （N 2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态4一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按
2、如下操作，平衡不发生移动的是（ ）（A）恒 T、P 时，充入 NH3 （B ）恒 T、V 时，充入 N2（C）恒 T、P 时，充入 He （D ）恒 T、V 时，充入 He5下列哪个说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态（ ） 。（A）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键形成（B）1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂（C）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂（D）1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 H-H 键形成6如图所示，600K 时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） I2（气）+H 2（气）达到平衡状态 A。保
3、持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态 B。按图示观察方向_（填“能”或“不能” ）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_。7K 2Cr2O7 是橙红色晶体，K 2CrO4 是黄色晶体，若将 K2Cr2O7 配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有 2mL 的上述 K2Cr2O7 溶液的试管中滴入 10 滴 2mol/L 的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_色。原因是_。（2）向（1）所得的溶液中滴入
4、5 滴 2 molL-1 的硫酸溶液，试管中溶液呈_色，理由是_。（3）另取上述 K2Cr2O7 溶液 2mL 于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_，理由是_。8CuCl 2 溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4 H2O（蓝色） （黄色）（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_，_。（2）在 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入 18O 构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2 中 18O 的含量 _（填增加、减少或不变） ，其原因是_ 。
5、课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2 倍时，平衡不移动，此时 I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2 倍，故可以看到 I2 的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。7 （1）黄色，加入 OH-，使 H+减少，平衡向右移动，CrO 42- 的浓度增大；（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；（3）变黄，加热促进与水的反应，使 CrO42- 的浓度增大。8 （1）可加入硝酸银溶液；或加入水。（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟 18O2 反应生成含 18O 的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含 18O 的二氧化硫。
