黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期开学考试试题.doc

1、- 1 -20182019 学年度高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共 25小题，每小题有一个选项符合题意，共 50分）1物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A蒸发 B升华 C分液 D分馏2下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾溶于水能形成胶体，

2、可用于自来水的杀 菌消毒B金属钠具有强还原性，可用于与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti CAl 2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl 3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224 mL气体，转移电子数目为0.01NAB一定条件下，一定量的氧气通过 Na单质后，Na 单质增重 3.2 g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L 的 CH3COONa溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0.4NA5分子式为 C4H2Cl8的同分异构体

3、共有（不考虑立体异构）A10 种 B9 种 C8 种 D7 种6下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na +2H 2O Na+2OH+ H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2O4SD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +OH CaCO3+H 2O3C电解=- 2 -7有关铁及其化合物的说法正确的是A将 NaOH浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体BSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C配制氯化铁溶液时，将氯

4、化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI38常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =11012的溶液中：K +、Na +、 、HOc 23CO3NC c(Fe2+) =1molL1的溶液中：K +、 、 、4H4Mn24SD能使甲基橙变红的溶液中：Na +、 、 、239汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质

5、与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1种10下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验 实验 实验A实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba 2+ H2SO3=BaSO3+2H +11下列有关有机物的说法正确的是A苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B分子式为 C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有 6种(不考虑立体异构)C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等DHOCH 2COOH一定

6、条件下可与 O2、NaHCO 3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同- 3 -12离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是AHCO 3- BNH 4+ CA1 3+ DMg 2+13已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是 AZ 的二氯代物只有三种Bx、y、z 中只有 x的所有原子可能处于同一平面Cx 的同分异构体只有 y和 z两种Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14用石墨作电极电解 KCl和 CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液 pH随时间 t的变化如图所示，下列说法正确的是Aab 段 H+被还原，溶液的 pH

7、增大Bcd 段相当于电解水Cc 点时加人适量 CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D原溶液中 KCl和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2：115 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的 有毒物质。其反应原理之一为：4Ag2H 2SO 2=2Ag2S2H 2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为：3Ag 2S+2Al=6Ag+Al2S316由 硫铁矿(主要成分：FeS 2 和 SiO

8、2)为主要原料得到绿矾(FeSO 47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A过程 1废气中含 SO2B过程 2试剂 a 为稀硫酸C过程 3离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+- 4 -D过程 4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾17下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质B 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应C 常温下分别测定浓度均为 0.1mol/L

9、的Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pHpH：Na 2SiO3Na 2CO3 非金属性：SiCD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 CO218在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I 、Fe 2+、Br B. 等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：H +、F e3+、Cu 2+、Fe 2+C. 等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：Ba(OH) 2、KOH、BaCO 3、K 2CO3D. 等物质的量的 A

10、lO2 、OH 、CO 32 溶液中，逐滴加入盐酸：OH 、CO 32 、AlO 2 、Al(OH) 319在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3，含一半空气的 HCl气体, NO2 和 O2的混合气体V(NO 2 )V(O 2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定20在某稀硝酸中加入 5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO气体，溶液质量增加 3.2 g，则所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为A32 B21 C11 D4121中国第二化工设计院提出，用间接电化学法

11、对大气污染物 NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和 H2O通过），下列相关判断正确的是A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3- 5 -B电解池中质子从电极 I向电极作定向移动C电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e=2OH+H2D每处理 1 mol NO，电解池质量减少 16g22已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说 法不正确的是A0a 间发生反应：3HSO 3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab 间共消耗

12、 NaHSO3的物质的量为 1.8molCbc 间反应：I 2仅是氧化产物D当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 KIO3为 1.1mol23某无色溶液中含有 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Na +中的一种或几种，取 100mL该溶液，向其中不断滴加 NaOH溶液，产生的沉淀随着 NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含 Fe3+、Cu 2+B. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al 3+、NH 4+，且三者物质的量浓度之比为 111 C. 所加 NaOH溶液物质的量浓度为 0.1mol/LD. a点到 b点，发生的

13、化学反应：NH 4+ OH=NH3H2O24取 Cu、Cu 2O和 CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40g，另一份加入 1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下 NO气体 4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D无法判断25在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含 2种组分，反应后固体的物质的量（ n）的取值范围是A. n1 B. 1 n2 C. 2 n4 D. n4二、填空题（本题包括 4小题，共 5

14、0分）- 6 -26(共 6分）I写出下列反应的离子方程式：（1）将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合（2）向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体（3）FeBr 2溶液和等物质的量的 Cl2反应除去括号中的杂质（填试剂）（1） CuCl2溶液(FeCl 3) （2） Fe2(SO4) 3溶液( FeSO 4) （3） NaHCO3溶液(Na 2CO3) 27(共 14分)含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.（填化学式） I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（

15、1）过程 i通入 NH3和 CO2的顺序是_。（2）过程 ii有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2氛围中，将 MgO与 NH4Cl混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含 CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液 A具有的性质是（填“氧化性 ”或“还原性”) _. C的化学式为：- 7 -_。（2）反应 可将 CN 一 转化为无害物质，其离子方程式为：_。28（共 15分）实验室以

16、绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原 性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含 0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中，然后利用 A中的反

17、应将 C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是_。（2）实验 II中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置 A中所盛放的药品是_。（填序号）ANa 2CO3和稀 H2SO4 BCaCO 3和稀 H2SO4 CCaCO 3和稀盐酸确认 C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH促进 FeCO3溶解，另一个作用是- 8 -_。洗涤实验中得到

18、的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号）A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。29（共 15分）芳香烃 X，相对分子质量为 92。以 X为初始原料合成 E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题：（1）有机物 X的结构简式为 。（2）AB 的反应条件为 。（3）CD 转化中的化学方程式为 。（4）下列关于 B的说法正确的是 。a核磁共振氢谱有 5个峰 b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气 d能和 NaOH溶液反应（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 遇 NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含

19、甲基的有机物的结构简式为 。（6）有机物 X可通过三步合成 W，W 是高分子化合物 的单体。已知：苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基苯环侧链的 硝基可被 Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化F 的结构简式为 ，试剂 a为 。在一定条件下 W聚合成高分子化合物的化学方程式为 。- 9 -20182019学年度高三上学期开学考试化学答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A A D D B B C B B D C A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D D B A B A A C C B C26.(共 6分

20、，每空 1分) I（1）HCO 3- + OH-+Ca2+= CaCO3+ H 2O （2）AlO 2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 （3）2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （1）CuO或 CuCO3或 Cu2（OH） 2 CO3(其他合理答案均可)（2）H 2O2 (其他合理答案均可)（3）CO 2(其他合理答案均可)27（共 14分）I 第二周期 VA族 （1 分） NH 3 （1 分） （1）先通 NH3，后通 CO2 （1 分） （2）NH 4Cl(s) NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大 c(Cl-)，平衡左移，促进 NH4Cl析

21、出 （2 分） （3）NH 3+HCl= NH4Cl （2 分） MgO+2NH 4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O （2 分）（1）还原性 （1 分） CuCN （2 分）（2） 2CN -+5ClO-+2H+=N2+2CO 2+5Cl -+H2O（2 分）28（共 15分）（1）Fe （2 分） 防止 Fe2+水解 （2 分）（2） Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H 2O （2 分）（3） 滴液漏斗 （1 分） C （1 分） D 中澄清石灰水变浑浊 （2 分）防止二价铁被氧化 （2 分） B （1 分） 85（2 分）29（共 15分）（1） （2 分） （2）NaOH 水溶液 加热（1 分）（3）C 6H5-CHO + 2Ag(NH3)2OHH 2O+2Ag+3NH3+ C6H5-COONH4 （条件：加热）（2 分）（4）ac （2 分） （5）14 种（2 分） （1 分）CH22COH- 10 -（6） （1 分） 酸性 KMnO4 （2 分） （2 分）CH3NO2