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类型黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期开学考试试题.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:2234492
  • 上传时间:2018-09-06
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    黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019届高三化学上学期开学考试试题.doc
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    1、- 1 -20182019 学年度高三上学期开学考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共 25小题,每小题有一个选项符合题意,共 50分)1物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A蒸发 B升华 C分液 D分馏2下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾溶于水能形成胶体,

    2、可用于自来水的杀 菌消毒B金属钠具有强还原性,可用于与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti CAl 2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl 3溶液能与 Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下,足量的铜与一定量浓硝酸反应,每生成 224 mL气体,转移电子数目为0.01NAB一定条件下,一定量的氧气通过 Na单质后,Na 单质增重 3.2 g,转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L 的 CH3COONa溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0.4NA5分子式为 C4H2Cl8的同分异构体

    3、共有(不考虑立体异构)A10 种 B9 种 C8 种 D7 种6下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应:Na +2H 2O Na+2OH+ H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2O4SD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+ +OH CaCO3+H 2O3C电解=- 2 -7有关铁及其化合物的说法正确的是A将 NaOH浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中,制备 Fe(OH)3胶体BSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C配制氯化铁溶液时,将氯

    4、化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3,推测 Fe与 I2反应生成 FeI38常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B =11012的溶液中:K +、Na +、 、HOc 23CO3NC c(Fe2+) =1molL1的溶液中:K +、 、 、4H4Mn24SD能使甲基橙变红的溶液中:Na +、 、 、239汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质

    5、与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1种10下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是实验 实验 实验A实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是:Ba 2+ H2SO3=BaSO3+2H +11下列有关有机物的说法正确的是A苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B分子式为 C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有 6种(不考虑立体异构)C总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等DHOCH 2COOH一定

    6、条件下可与 O2、NaHCO 3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同- 3 -12离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是AHCO 3- BNH 4+ CA1 3+ DMg 2+13已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是 AZ 的二氯代物只有三种Bx、y、z 中只有 x的所有原子可能处于同一平面Cx 的同分异构体只有 y和 z两种Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14用石墨作电极电解 KCl和 CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液 pH随时间 t的变化如图所示,下列说法正确的是Aab 段 H+被还原,溶液的 pH

    7、增大Bcd 段相当于电解水Cc 点时加人适量 CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D原溶液中 KCl和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2:115 “银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的 有毒物质。其反应原理之一为:4Ag2H 2SO 2=2Ag2S2H 2O。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A当银针变黑时,所检验的物质有毒B银针验毒时,Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为:3Ag 2S+2Al=6Ag+Al2S316由 硫铁矿(主要成分:FeS 2 和 SiO

    8、2)为主要原料得到绿矾(FeSO 47H2O)的流程如下:下列说法不正确的是A过程 1废气中含 SO2B过程 2试剂 a 为稀硫酸C过程 3离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+- 4 -D过程 4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾17下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质B 向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应C 常温下分别测定浓度均为 0.1mol/L

    9、的Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pHpH:Na 2SiO3Na 2CO3 非金属性:SiCD 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是 CO218在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是A. 等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2:I 、Fe 2+、Br B. 等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn:H +、F e3+、Cu 2+、Fe 2+C. 等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2:Ba(OH) 2、KOH、BaCO 3、K 2CO3D. 等物质的量的 A

    10、lO2 、OH 、CO 32 溶液中,逐滴加入盐酸:OH 、CO 32 、AlO 2 、Al(OH) 319在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3,含一半空气的 HCl气体, NO2 和 O2的混合气体V(NO 2 )V(O 2) = 41 ,然后分别作喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定20在某稀硝酸中加入 5.6 g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出 NO气体,溶液质量增加 3.2 g,则所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为A32 B21 C11 D4121中国第二化工设计院提出,用间接电化学法

    11、对大气污染物 NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许 H+和 H2O通过),下列相关判断正确的是A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3- 5 -B电解池中质子从电极 I向电极作定向移动C电极 I为阴极,电极反应式为 2H2O+2e=2OH+H2D每处理 1 mol NO,电解池质量减少 16g22已知:还原性 HSO3I,氧化性 IO3I2。在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说 法不正确的是A0a 间发生反应:3HSO 3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab 间共消耗

    12、 NaHSO3的物质的量为 1.8molCbc 间反应:I 2仅是氧化产物D当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时,加入的 KIO3为 1.1mol23某无色溶液中含有 Mg2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Na +中的一种或几种,取 100mL该溶液,向其中不断滴加 NaOH溶液,产生的沉淀随着 NaOH体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含 Fe3+、Cu 2+B. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al 3+、NH 4+,且三者物质的量浓度之比为 111 C. 所加 NaOH溶液物质的量浓度为 0.1mol/LD. a点到 b点,发生的

    13、化学反应:NH 4+ OH=NH3H2O24取 Cu、Cu 2O和 CuO固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少 6.40g,另一份加入 1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状况下 NO气体 4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D无法判断25在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150下所得气体仅含 2种组分,反应后固体的物质的量( n)的取值范围是A. n1 B. 1 n2 C. 2 n4 D. n4二、填空题(本题包括 4小题,共 5

    14、0分)- 6 -26(共 6分)I写出下列反应的离子方程式:(1)将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合(2)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体(3)FeBr 2溶液和等物质的量的 Cl2反应除去括号中的杂质(填试剂)(1) CuCl2溶液(FeCl 3) (2) Fe2(SO4) 3溶液( FeSO 4) (3) NaHCO3溶液(Na 2CO3) 27(共 14分)含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置:_。元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.(填化学式) I氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示:(

    15、1)过程 i通入 NH3和 CO2的顺序是_。(2)过程 ii有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。(3)制碱副产品 NH4Cl可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_。 而采用在 N2氛围中,将 MgO与 NH4Cl混合加热至 300,可获得高产率的 NH3,该反应的化学方程式为_。电镀工业中含 CN-的废水在排放前的处理过程如下:(1)溶液 A具有的性质是(填“氧化性 ”或“还原性”) _. C的化学式为:- 7 -_。(2)反应 可将 CN 一 转化为无害物质,其离子方程式为:_。28(共 15分)实验室以

    16、绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下:甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原 性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含 0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中,然后利用 A中的反

    17、应将 C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验 I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止 FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_。(2)实验 II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中:C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置 A中所盛放的药品是_。(填序号)ANa 2CO3和稀 H2SO4 BCaCO 3和稀 H2SO4 CCaCO 3和稀盐酸确认 C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH促进 FeCO3溶解,另一个作用是- 8 -_。洗涤实验中得到

    18、的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。29(共 15分)芳香烃 X,相对分子质量为 92。以 X为初始原料合成 E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题:(1)有机物 X的结构简式为 。(2)AB 的反应条件为 。(3)CD 转化中的化学方程式为 。(4)下列关于 B的说法正确的是 。a核磁共振氢谱有 5个峰 b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气 d能和 NaOH溶液反应(5)E 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 遇 NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含

    19、甲基的有机物的结构简式为 。(6)有机物 X可通过三步合成 W,W 是高分子化合物 的单体。已知:苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基苯环侧链的 硝基可被 Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化F 的结构简式为 ,试剂 a为 。在一定条件下 W聚合成高分子化合物的化学方程式为 。- 9 -20182019学年度高三上学期开学考试化学答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A A D D B B C B B D C A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D D B A B A A C C B C26.(共 6分

    20、,每空 1分) I(1)HCO 3- + OH-+Ca2+= CaCO3+ H 2O (2)AlO 2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 (3)2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- (1)CuO或 CuCO3或 Cu2(OH) 2 CO3(其他合理答案均可)(2)H 2O2 (其他合理答案均可)(3)CO 2(其他合理答案均可)27(共 14分)I 第二周期 VA族 (1 分) NH 3 (1 分) (1)先通 NH3,后通 CO2 (1 分) (2)NH 4Cl(s) NH4+(aq)+Cl-(aq),增大 c(Cl-),平衡左移,促进 NH4Cl析

    21、出 (2 分) (3)NH 3+HCl= NH4Cl (2 分) MgO+2NH 4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O (2 分)(1)还原性 (1 分) CuCN (2 分)(2) 2CN -+5ClO-+2H+=N2+2CO 2+5Cl -+H2O(2 分)28(共 15分)(1)Fe (2 分) 防止 Fe2+水解 (2 分)(2) Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H 2O (2 分)(3) 滴液漏斗 (1 分) C (1 分) D 中澄清石灰水变浑浊 (2 分)防止二价铁被氧化 (2 分) B (1 分) 85(2 分)29(共 15分)(1) (2 分) (2)NaOH 水溶液 加热(1 分)(3)C 6H5-CHO + 2Ag(NH3)2OHH 2O+2Ag+3NH3+ C6H5-COONH4 (条件:加热)(2 分)(4)ac (2 分) (5)14 种(2 分) (1 分)CH22COH- 10 -(6) (1 分) 酸性 KMnO4 (2 分) (2 分)CH3NO2

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