1、第 14 课时 氯气的生产原理【教学目标】1了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。2掌握电解饱和食盐水的原理，了解工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。3掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置。【学海导航】请阅读并思考：海水带有咸味，但你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？用化学方法进行分析发现海水中氯化物的含量相当高。事实上，海水中蕴含的元素有 80多种，它是一个巨大的宝藏，期待人们去开发利用。1.海水中主要含有的物质和各元素的含量。2.人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。3.什么是氯碱工业？一、氯气的工业制法演示实验请同学们认真观察、记录并分析实验现象。交流讨论 1实验
2、现象 结论1 通电后两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成2 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极（阴极）产物为 3 B 导管口有黄绿色、刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的电极（阳极）产物为 4 ，向溶液中滴加 12 滴酚酞溶液，与电源负极相连 电解后溶液呈 的一端溶液变 随堂练习 1电解饱和食盐水化学方程式：随堂练习 2工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。其步骤包括：过滤除去泥沙。加入稍过量的 BaCl
3、2（或氢氧化钡）溶液以除去 SO42。加入稍过量的 Na2CO3 溶液以除去 Ca2+、Ba 2+。加入稍过量的 NaOH 溶液以除去 Mg2+、Fe 3+。过滤以除去上述产生的沉淀。加入盐酸，调整溶液的 pH7。请填写合理的净化步骤 。二、氯气的实验室制法(1)反应原理：_ ；(2)发生装置：_ ；(3)收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法(4)除杂装置：_ ；(5)尾气吸收：_ ；思考：1、实验中为什么不能加强热？2、组装和拆卸仪器时一般按照什么顺序？3、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？5、使浓盐酸与足量的
4、MnO2共热制 Cl2、实际产生的 Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？随堂练习1、用下列两种方法制取氯气： 用含氯化氢 4mol 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用每千克海水中几种氯化物的含量1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好仪器，检查气密性 缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 多余的氯气用NaOH 溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A、 B、C、 D、3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置
5、相同的是（ ）A、H 2 和 CO2 B、H 2 和 O2 C、Cl 2 和 CO2 D、Cl 2 和 H24、要除去氯气中少量的 HCl 和 H2O 杂质，应使气体依次通过（ ）A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH 溶液、浓硫酸C、NaOH 溶液、浓硫酸 D、饱和食盐水、浓硫酸【课后巩固】基础过关1许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水2海水中食盐含量为 41016 t，我国从海水中提取食盐的年产量为 1107 t。下列方法适合从海水中提取食盐的是A蒸馏法 B萃取法 C结晶法 D过滤法3用惰性电极电解未
6、精制的饱和食盐水，食盐水装在 U 形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡4氯碱工业生产中，每生产 1 t Cl2，理论上应得到烧碱质量为 ( )A1.127 t B1 t C2 t D2 mol5植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取 Cl2 时，尾气一般要用 NaOH 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 ( )A氯气不与石灰水反应BCa(OH) 2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难
7、溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的 CO2 而变浑浊6实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量 MnO2，除去沾附的 MnO2 可选用的试剂是( )A蒸馏水 BKOH 溶液 C稀盐酸 D浓盐酸能力提升7实验室用下列方法制取氯气：用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 ( )A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较8.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_ 。(2)如果将过量的二氧化锰与 20
8、 mL 12 molL1 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L 的作用是 _；B 的作用是_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_ 。9氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为_，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是_。(3)如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO ，该钡试剂可以是24_。ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CBaCl 2(4)为有效除去 Ca2 、Mg 2 、SO ，加入试剂的合理顺序为 _。24A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂B先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3
