1、第一章 概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被测组分含量在 1%0.01%，则对其进行分析属（ ）（A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）（A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差
2、（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为 中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）
3、测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ ）（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 （B）空白试验（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）（A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差 （D）操作误差12.下列（ ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可
4、以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.测定试样中 CaO 的质量分数,称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下 结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.8542.187+9.6105 0.03260.00814 =（ ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（ ）甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0
5、.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙两组相同 （B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验 （B）空白试验 （C）平行试验 （D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差
6、异。4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机 误差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中， （ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.0010-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.32.4560.3543 计算结果的有效数字应保留（ ）位。8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.204
7、9mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（ ）将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是 7.634。4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是
8、合理的。四、计算题1.将下列数据修约为两位有效数字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.计算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.022321.782.05631=？3.电光分析天平的分度值为 0.1mg/格，如果要求分析结果达到 1.0的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取 50 mg 和 100 mg，相 对误差各是多少？4.分析天平的称量误差为0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g 时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？5.对某一样品进行分析，A 测定结果的平均值为 6.96%，标准偏差
9、为 0.03；B 测定结果的平均 值为 7.10%，标准偏差为0.05。其真值为 7.02%。试比较 A 的测定结果与 B 的测定结果的好坏。6.用沉淀滴定法测得 NaCl 试剂中氯的理论含量为 60.53%，计算绝对误差和相对误差。7.用沉淀滴定法测定 NaCl 中氯的质量分数（），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、 0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%
10、，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相 对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。9.电分析法测定某患者血糖中含量，10 次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为 95%时平均值的置信区间。10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为 90%时，问0.1025 可否舍去，结果如何报告合理？11.测定试样中 CaO 含量，得到如下结果：35.65，35.69，35.72， 35.60，问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较 95%和
11、 90%置信度下总体平均值的置信区间。12.某人测定一溶液的摩尔浓度（molL -1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为 0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？五、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量 SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用 NaOH 滴定 HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色
12、时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为 95%时，=（99.280.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。第一章 答案一、选择题1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B二、填空题1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器 3.误差、真实值、偏差、平均 值 4.系统、偶然5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定6.实际能测量、四、三、二7.38. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/L、
13、0.00043 mol/L、0.21%三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 四、计算题1. 4.1494.1（四舍）、1.3521.4（五后还有数字、五成双）6.36126.4（六入）、22.510123（五后还有数字）25.526（五成双）、14.514（五成双）2. （1）34.51 （2）1.003.（100 .0mg、2.0、1.0）4.0.4%、0.1%、0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。5.A 测定结果的准确度和精密度都比 B 好6.0.13%、0.21%7.0.6061、0.0005、0.82、 0.60
14、65、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相对标准偏是 1.1%、平均的置信区间为 7.60.110.用 Q 法时 0.1025 不应舍去，用 4d 法计算 0.1025 应舍去。可采用中位值法报告结果。11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4 (2) 置信度为 95%时，置信区 间为 （35.660.08）%置信度为 90%时，置信区间为（35.660.06）%12.（1）不应该， x=0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，x=0.2040，s=0.0002，n=4五、问答题1.略2.（1）试样吸收了水
15、分，称重时产生系统正误差，通常应在110左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的 Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。3.略第二章 滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反
16、应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是 1:1 的 计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误 差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）负误 差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂(Na 2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓
17、度的结果影响是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定6.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH 溶液对 H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用来标定 NaOH 溶液
18、，也可用作标定 KMnO4的物质为( )（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有 Na2CO3 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。3.欲配制 0.1000 molL 的 NaOH 溶液 500mL，应称取（ ）固体。4.称取纯金属锌 0.3250 g,溶于 HCl 后,稀释定容到 250 mL的容量瓶中,则 Zn2+ 溶液的摩尔
19、浓度为（ ）。5.称取 0.3280g H2C2O42H2O 来标定 NaOH 溶液，消耗25.78mL，则 cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL 表示每（ ）相当于0.003000（ ）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。三、判断题1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于 0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在 1015mL。 4（ ）凡是优级纯的物质都可用于
20、直接法配制标准溶液。5（ ）溶解基准物质时用移液管移取 2030mL 水加入。6（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7（ ）1L 溶液中含有 98.08gH2SO4，则 c( x2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12（ ）分析纯 的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。13（ ）在进行某鉴定反应时，得
21、不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14（ ）用 Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1.将 10 mg NaCl 溶于 100 mL 水中，请用 c，表示该溶液中 NaCl 的含量。2.市售盐酸的密度为 1.18g/mL, HCl 的含量为 36%38%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L 的 HCl 溶液，应量取多少mL?3.有 0.0982 molL-1的 H2SO4溶液 480 mL，现欲使其浓度增至 0.1000 molL-1。问应加入 0.5000 molL-1的 H2
22、SO4溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用 KMnO4法 间接测定。取 10.0mL 血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积 5.00mL，试计算每 10mL 血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓 度为 0.0200 molL-1。为避免计算，直接从所消耗的 K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出 Fe%，问应当称取铁矿多少克？6.已知在酸性溶液中，Fe 2+与 KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于 0.1117 g Fe，而 1.00 mL KHC2O4H2
23、C2O4溶液在酸性介质 中恰好与 0.20 mL 上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升 0.2000molL-1 NaOH 溶液才能与上述 1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？ 7.测定氮肥中 NH3的含量。称取试样 1.6160 g，溶解后在 250 mL 容量瓶中定容，移取 25.00 mL，加入过量 NaOH 溶液,将产生的 NH3导入 40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 molL-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的 H2SO4需 17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 molL-1 NaOH 溶液中和。计算氮肥中 NH3的
24、质量分数。 五、问答题1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?3.滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.07 gmol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2
25、Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第二章 答案一、选择题1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A二、填空题1.1% 2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g 4.0.01988mol/L 5.0.2018mol/L 6.mLHCl 溶液、 gNaOH 固体 7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.四、计算题1. c=1.710-3 ，=0
26、.010% ，=0.10g/L 2. 4.2mL3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g6. 1.50mL 7. 25.80%五、问答题（略）第三章 酸碱滴定法一、选择题1共轭酸碱对的 Ka与 Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4 的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4N
27、a 2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH 2CH2COO （D）H3O+OH 5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3CO 32 （B）NH3NH 2 （C）HClCl （D）HSO4 SO 426下列说法错误的是（ ）（A）H2O 作为酸的共轭碱是 OH（B）H2O 作为碱的共轭酸是 H3O+（C）因为 HAc 的酸性强，故 HAc 的碱性必弱（D）HAc 碱性弱， 则 H2Ac+的酸性强7按质子理论， Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是（
28、）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879浓度为 0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的 pH 是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00 的 HCl 溶液和 pH 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH 是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在 pH 7.00 时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定 pH 突跃范围之内12将甲基
29、橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14浓度为 0.1 mol/L 的下列酸，能用 NaOH 直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15测定(NH 4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定， 这是因为（ ）（A）NH3的 Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的 Ka
30、太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水 Na2CO3 （B）草酸（H 2C2O42H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17标定 NaOH 溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水 Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 g/mol，用它来标定 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g 左右 （B）1 g 左右 （C）0.1 g 左右 （D）0.45 g 左右19作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定 HCL，则所标定的
31、HCL 浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响20若将 H2C2O42H2O 基准物质长 期保存于保干器中，用以标定 NaOH 溶液的浓度时， 结果将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响21用 NaOH 溶液分 别滴定体积相等的 H2SO4和 HAc 溶液,消耗的体积相等,说明 H2SO4和 HAc 两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和 HAc 的浓度相等（C）H2SO4的浓度为 HAc 的 1/2（D）两个滴定的 PH 突跃范围相同22含 NaOH 和 Na2CO3混合碱液，用 HCl 滴至酚酞变色，消耗 V1 mL
32、，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗 V2 mL，其组成为（ ）（A）V1=V2 （B）V1V2 （C）V17。13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O 标定 NaOH 溶液的 浓度时，结果偏高；若用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3标定HC1 溶液的浓度时，结果偏高；若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。四、填空题1凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。2各类酸
33、碱反应共同的实质是（ ）。3根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。4给出 NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为零水准。5HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。6NH3的 Kb=1.8105 ，则其共轭酸（ ）的 Ka 为（ ）。7对于三元酸， Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ ）决定。90.1000mol/LHAc 溶液的 pH=（ ），已知Ka=1.8105 。100.1000mol/LNH4溶液的 pH=（ ），已知Kb=1.8105 。110.1000mol/LNaH
34、CO3溶液的 pH=（ ），已知Ka1=4.2107 ，Ka2=5.61011 。12分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。13各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。14甲基橙的变色范围是（ ），在 pH3.1 时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在 pH9.6 时为（ ）色。 15溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。16实验室中使用的 pH 试纸是根据（ ）原理而制成的。17某酸碱指示剂 pKIN=4.0，则该 指示剂变色的 pH 范围是（ ），一般在（ ）时使用。180.1mol/L 的 H3BO3（pKa=9.2
35、2）（ ）（是/ 否）可用NaOH 直接滴定分析。19NaOH 滴定 HAc 应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl 滴定 NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。20如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定 0.1000mol/L 左右的 HCl，欲使消耗 HCl 的体积在 2030mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。四、计算题1（1）计算 pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）3，2，1，0 。（2）假定 H3PO4各型体 总浓度是 0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的浓度各是多少？ 2要求在滴定时消耗 0.2mol
36、/L NaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）多少克？如果改用 H2C2O42H2O 作基准物,应称取多少克 ?3某缓冲溶液 100mL，HB 的浓度为 0.25molL-1于此溶液中加入 0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原 pH 为多少？（Pk a=5.30）4某一元弱酸 HA 试样 1.250g，加水 50.1 mL 使其溶解，然后用 0.09000 mol.L-1NaOH 溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去 41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入 8.24mLNaOH溶液，使溶液的 pH 为 4.30，求（
37、1）HA 的相对分子质量， ；（2）HA 的 Ka；（3）化学计量点的 pH；（4）应选用什么指示剂？5加入过量的 NaOH 溶液，将产生的 NH3导入 40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L 的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用 CNaOH=0.09600mol/L 的 NaOH 滴定，消耗 17.00mL 到终点，计算氮肥试样中 NH3的含量（或以 N 的含量表示）6现有某一仅含 NaOH 和 Na2CO3的试样 0.2400g，其物质的量之比为 21。将其溶解于水，用 0.1000molL-1HCl 标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl 溶液的体
38、积 V 酚酞 和 V 甲基橙 。7称取混合碱 2.2560g，溶解后转入 250mL 容量瓶中定容。称取此试液 25.00mL 两份：一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/LHCl 滴定耗去 30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去 HCl35.00mL，问混合碱的 组成是什么？含量各为多少？8某试样含有 Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样 0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去 0.1060 molL-1的HCl 溶液 20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中 Na2CO3与 NaHCO3的百分含量。五、问答题1根据酸碱质
39、子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。2判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-3什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。4什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？5酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则
40、是什么?6指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.14.4),与其理论变色范围(pH=2.44.4)不一致,为什么?7弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？8如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？9用 Na2CO3标定 HCl 溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？10某混合液可能含有 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用 HCl 标准溶液滴定至酚 酞变色耗去 HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以 HCl 标准溶液滴定耗去 HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？（1）V10,V
41、2=0；（）V1=0,V20；（）V1=V2；（）V1V2, V2；（）V1 K MY14已知 MZnO=81.38g/mol,用它来标定 0.02mol 的 EDTA 溶液，宜称取 ZnO 为（ ）（A）4g （B）1g （C）0.4g （D）0.04g15某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+，今在pH=10 时加入三乙醇胺后，用 EDTA 滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是( )（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空题1EDTA 是（ ）的英文缩写，配制
42、EDTA 标准溶液时，常用（ ）。2EDTA 在水溶液中有（ ）种存在形体，只有（ ）能与金属离子直接配位。3溶液的酸度越大，Y 4-的分布分数越（ ），EDTA 的配位能力越（ ）。4EDTA 与金属离子之间发生的主反应为（ ），配合物的稳定常数表达式为（ ）。5配合物的稳定性差别，主要决定于（ ）、（ ）、（ ）。此外， （ ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。6酸效应系数的定义式 Y（H）=（ ），Y（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（ ）。7化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响。8配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（
43、）和（ ）。9实际测定某金属离子时，应将 pH 控制在大于（ ）且（ ）的范围之内。10指示剂与金属离子的反应：In （蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（ ）色；随着 EDTA 的加入，当到达滴定 终点时，溶液呈（ ）色。11设溶液中有 M 和 N 两种金属离子， cM=cN，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（ ）。12配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（ ）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（ ）、（ ）和（ ）。13配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（ ）EDTA 与 该离子形成配合物的 稳定性。14当被测离子与
44、 EDTA 配位缓慢或在滴定的 pH 下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（ ）。15水中（ ）含量是计 算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由 HCO3-引起的硬度称为（ ），由 SO4-引起的硬度称（ ）。三、判断题1.（ ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。2.（ ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。3.（ ）EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH 值），溶液的 PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。4.（ ）用 EDTA 配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。5. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。6. ( )在
45、配位滴定中,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小pH 值,则无法准确滴定。7.（ ）EDTA 酸效 应系数 Y（H）随溶液中 pH 值变化而变化；pH 值低，则 Y（H）值高，对配位滴定有利。8.（ ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的。9.（ ）铬黑 T 指示剂在 pH=711 范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。10.（ ）滴定 Ca2+、Mg2+总量时要控制 pH10，而滴定 Ca2+分量时要控制 pH 为 1213，若 pH13 时测 Ca2+则无法确定终点。四、计算题1计算在 pH=2.00 时 EDTA 的酸效应系数及对数值。215 mL 0.020 mol
46、L-1 EDTA 与 10 mL 0.020 molL-1 Zn2+溶液相混合，若 pH 为 4.0，计算Zn 2+。若欲控制 Zn2+为107 molL-1，问溶液的 pH 应控制在多大？3分析铜锌合金，称取 0.5000g 试样，处理成溶液后定容至100mL。取 25.00mL，调至 pH=6，以 PAN 为指示剂，用0.05000molL-1EDTA 溶液滴定 Cu2+和 Zn2+用去了37.30mL。另取一份 25.00mL 试样溶液用 KCN 以掩蔽 Cu2+和 Zn2+，用同 浓度的 EDTA 溶液滴定 Mg2+，用去 4.10mL。然后再加甲醛以解蔽 Zn2+，用同 浓度的 EDTA 溶液滴定，用去 13.40mL。计算试样中铜、锌、 镁的质量分数。4测定铅锡合金中 Pb、Sn 含量
