1、专题五 常见的酸和碱,中考化学 (河南专用),A组 20142018年河南中考题组,五年中考,1.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧 化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性, 吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学 反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析 忽
2、略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错 选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,2.(2014河南,10,1分)下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( ) A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液,答案 B A项,铝和硫酸铜反应后溶液质量减小;B项,硫酸和烧碱溶液反应后无沉淀或气体 生成,因此反应前后溶液总质量不变;C项,氧化铁固体和盐酸反应后,固体进入溶液,因此溶液 质量增加;D项,不符合复分解反应发生的条件,因此二者不能发生反应。,3.(2018河南,2
3、5节选,2分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种 溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。,答案 (2)硫酸(1分) Na2SO4、H2SO4(1分),解析 (2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7, 说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液的pH7,说明硫 酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。,4.(2017河南,21,2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶
4、液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中 的溶液由红色变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式。 (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种 可选用的试剂。,答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液或锌等(1分),解析 (1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成 分,只需验证HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。,5.(2016河南,23节选,3分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是 (
5、填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 。a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?,答案 (1)单质(1分) (2)c(1分) (3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分),解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,因此生成物肯 定不是单质。 (2)根据图像可知,m点所示溶液的pH 7,溶液显碱性,说明氢氧化
6、钠过量,此处溶液中的溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH 7,随着溶液的加入pH逐渐增大,说明起始溶液呈酸性,是盐酸,加入的试剂是氢氧化钠溶液,d错 误。 (3)浓硫酸有吸水性,溶剂质量会增大,溶液浓度变小;浓盐酸有挥发性,溶质质量会减小,溶液浓 度变小,因此敞口放置后均会变稀。,思路分析 (2)根据图像起点和走势,判断出起始溶液和滴加溶液,然后结合pH与溶液酸碱性 的关系进行判断。,易错分析 (2)不能正确推断出图像上各点对应溶液的成分易导致错选。,6.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。 (1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹
7、簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测 氨气具有哪些性质? (2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐 酸的玻璃棒接近( ), 就有大量白烟产生。请解释白 烟产生的原因。,答案 (1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分) (2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或 NH4Cl)。(1分),解析 (1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应 生成了碱性物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠 近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵
8、固体小颗粒,因此观察到产生大 量的白烟。,易错分析 不理解形成“红色喷泉”的原理而错答或漏答;不理解白烟产生的原理而无法解 释原因。,7.(2014河南,22节选,2分)NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下列图像合理的是 (填“甲”或 “乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。,答案 (1)乙(1分) (2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。(1分),解析 (1)将NaOH溶液逐滴滴入盐酸中,说明起始溶液是盐酸,开始时溶液的pH7,因此图像乙 合理。(2)氢氧化钠
9、放置在空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠,向其中滴加盐酸时,碳酸钠 与盐酸反应产生二氧化碳气体,因此看到有气泡产生。,B组 20142018年全国中考题组,考点一 常见的酸和碱 指示剂,1.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应,答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶 解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙 和水,属于化学性质,故选D。,2.(2018天津,8,2分)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸
10、性最强的是 ( ) A.胃液0.91.5 B.唾液6.67.1 C.尿液4.78.4 D.胰液7.58.0,答案 A pH越小,酸性越强,则酸性最强的是胃液,故选A。,3.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl,答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl 不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。,4.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能
11、使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应,答案 A 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质, 故A正确;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故 C错误;D中未给出溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,5.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置 的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是 ( )A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性) B.若、均有明
12、显现象,则说明样品部分变质 C.D物质可能是气体,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲,答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质, 只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,中有白色沉淀生成,中溶液变红 色则说明氢氧化钠部分变质;若中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀 盐酸,则D为CO2,溶液B中含NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否 完全变质,故A、C不正确,B正确。碳酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定 有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故
13、D不正确。,6.(2018广东广州,13,2分)下列反应没有明显现象的是 ( ) A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应,答案 B 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无 色变成黄色,故A不符合题意;稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故B 符合题意;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,故C不符合题意;铝丝与硝酸银溶液反 应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝表面会出现银白色物质,故D不符合题意。,7.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,
14、不适宜种植 的是 ( ),A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣,答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。,8.(2017广东广州,19,2分)下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气,答案 C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解 离出的OH-发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢 气,故D不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比
15、脱去,剩下黑色 的炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑,但不是酸的通性,故C符合题意。,知识归纳 酸除了能使指示剂变色、发生中和反应及与活泼金属反应外,还能与碳酸盐反应 产生CO2、与金属氧化物反应生成盐和水。,9.(2017陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变 化与图像相符的是 ( ),答案 A 开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁 元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁 会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液 质量
16、增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂 质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。,10.(2015湖南郴州,19,2分)下列各组离子在 pH=1的溶液中能大量共存的是 ( ) A.N N Na+ Cl- B.C K+ Na+ S C.Cu2+ OH- Cl- Ba2+ D.Ag+ N Cl- Na+,答案 A pH=1的溶液显酸性,溶液中含有大量的H+。A项,H+、N 、N 、Na+、Cl-相互之 间不发生反应,可大量共存;B项,C 与H+反应生成H2O和CO2,不能大量共存;C项,H+与OH-反 应生成H2O,不能大量共存;D项,A
17、g+与Cl-反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,不能大量共存,故应选 A项。,11.(2018北京,23,3分)进行如下微型实验,研究物质的性质。(1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。,答案 (1)BD (2)溶液红色褪去 (3)在金属活动性顺序里,铜位于氢后,不与稀盐酸反应,解析 (1)B中的镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,D中的碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳。(2)C中澄清石灰水与稀盐酸发生酸碱中和反应生成氯化钙和水, 证明C中发生反应的现象是溶液红色褪去。(3)在金属活动性顺序中,只
18、有排在氢前的金属才 能与稀盐酸发生反应,铜在金属活动性顺序中位于氢后,所以不能与稀盐酸发生反应。,知识归纳 酸的主要化学性质:(1)酸与指示剂作用;(2)酸与氢前金属反应生成盐和氢气;(3)酸 和金属氧化物反应生成盐和水;(4)酸和碱反应生成盐和水;(5)酸与某些盐反应生成新酸和新 盐。,12.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白 色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们
19、对滤液中溶质的成 分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【做出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。,答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚
20、酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生 白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+,解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O 3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2 HCl 2NaCl+H2O+CO2;将反应后
21、D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧 杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此 可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两 试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。 【进行讨论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二 不成立说明不含CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶 液呈碱性或溶液中存在
22、C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它 们的水溶液中都含有氢离子。,疑难点拨 首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余 什么物质,然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩 余等情况进行猜想和设计实验。,13.(2017广东,18,4分)据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯, 加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的 事件时有发生。请回答: (1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量 水 ,体积迅速 发生爆
23、炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。,答案 (4分) (1)大量的热(1分) 迅速沸腾或汽化(1分) 膨胀(1分) (2)腐蚀性(1分),解析 (1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅速膨胀, 发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。,14.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为
24、紫色,用化学方程式解释其原因: 。,答案 (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,解析 (1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀 硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液 变为紫色,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。,易错警示 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈碱性的溶液不 一定是碱的溶液,有些盐的水溶液也会呈酸性或碱性。,15.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐
25、酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡 片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于 (填基本反应类型)。,D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。,答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O”3,解析
26、(1)单质A与盐酸能反应,镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不 能与盐酸反应,故选c。 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D 可以是氢氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水, 化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化 碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化 碳和碳酸钠外
27、,还有水,故反应物有3种。,16.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物 质才能通过。见下图。(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、 。,答案 (1)行走路线见下图(2分),(2)2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或NaOH+CO2 NaHCO3(4分),解析 (1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利 通过。烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe
28、和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱 反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可 与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反 应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应 而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。(2)烧碱刚进入迷 宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注 意配平和在氢氧化铜后标“”。,考点二 中和反应 pH,1.(2018江苏南京,
29、13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是 ( ) A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大 B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色 C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同,D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc,答案 A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越 大,加入溶液的体积为V mL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A 正确。在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱
30、变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色 变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快, 故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量, 溶液酸性由强到弱的顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0 mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈 中性;当加入溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错 误。,2.(2017广东,5,2分)黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( ) A.食盐水(pH7) B.牙膏(pH9) C.肥皂(pH10) D.米醋(pH3),答
31、案 D 黄蜂的毒液呈碱性,为缓解疼痛,可以涂抹酸性物质,故选D。,3.(2017新疆,7,2分)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 ( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水,答案 A 盐酸除铁锈的反应物是金属氧化物和酸,不是酸和碱,不属于中和反应;胃酸的主要 成分是盐酸,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;熟石灰属于碱,与酸性土壤 中的酸反应生成盐和水,属于中和反应;用硫酸处理印染厂含碱废水,会发生中和反应。,思路分析 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物
32、必须是盐 和水,据此进行分析即可。,知识拓展 中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如金属氧 化物和酸反应也生成盐和水。,4.(2017浙江杭州,16,3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在 的离子种类如图所示(其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的 是 ( )A. 表示氯离子 B. 表示钠离子 C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D.此反应的实质是 和 结合生成水分子,答案 D 分析可知 表示氢离子, 表示氢氧根离子, 表示氯离子, 表示钠离子,故A、B、C 均错误;酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子
33、结合生成水分子,故D正确。,5.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变 化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大,答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s 时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化 图像,反应开始前pH7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,故C
34、错。结合pH 和溶液温度随时间变化的图像可知D正确。,思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液 中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。,6.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理 的是 ( ) A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤,答案 A 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所 以A项与中和反应原理无关。,7.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
35、的微 观示意图。请回答下列问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:,答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于 试管中,滴加石蕊试液 石蕊试液变红色,解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊 试液,观察到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。,知识归纳 检验溶液显酸性的常
36、用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳 酸盐产生气泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。,8.(2016广西南宁,26,6分)“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变 化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、乙 。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成 H2O。,答案 (1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)Na+ S (3)H+ OH-,解析 (1)稀硫酸和氢氧
37、化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O;(2)由图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S ;(3)中和反应的实质是酸解 离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子相互作用生成水。,9.(2014江苏南京,19,5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一 定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时 管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ,可能含有的溶质的化学式为 ,写出上述反应的化学方程式 。,答案 (本题共5分,化学方程式2分,其余每空1分)
38、(1)左 (2)氯化钠 HCl NaOH+HCl NaCl+H2O,解析 (1)左管中滴加氢氧化钠溶液,酚酞溶液变红;(2)因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 和水,所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外,还一定含有氯化钠。充分反应后U形管中溶液全 部呈无色,所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢。,C组 教师专用题组,考点一 常见的酸和碱 指示剂,1.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.油污净(1213) B.西瓜汁(56) C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34),答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。,2.(2018重庆A,3,2分)
39、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该 标记的是 ( )A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精,答案 C 食盐没有腐蚀性;鞭炮是易燃易爆物品,不是腐蚀品;烧碱有腐蚀性,属于腐蚀品,应 张贴腐蚀品警示标记;酒精是易燃物品,应张贴易燃液体警示标记,故选C。,3.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是 ( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液,答案 CD 一定量的稀盐
40、酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使 酚酞溶液变红,故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反 应后,盐酸有剩余,所得溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化 钡溶液中恰好完全反应,所得溶液是氢氧化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸 钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。,4.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下:,下列说法中不正确的是 ( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,答案 B pH小于7,溶液呈
41、酸性,pH越小,酸性越强;pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。,5.(2017上海,41,1分)对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是 ( ) A.呈中性 B.pH7 C.属于悬浊液 D.属于溶液,答案 D 澄清透明的酸雨样品属于溶液,酸雨呈酸性,pH7,故选D。,6.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过
42、氧化氢溶液,答案 B 浓硫酸具有吸水性,露置于空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是 物理变化,故A错误。烧碱是氢氧化钠的俗称,烧碱溶液露置于空气中,能与空气中的二氧化碳 发生化学反应生成碳酸钠和水,导致其质量增加,故B正确。浓盐酸具有挥发性,露置于空气中 其质量减少,故C错误。过氧化氢能分解产生氧气,露置于空气中,过氧化氢溶液质量减少,故D 错误。,7.(2015山东临沂,17,2分)下列物质之间不能发生化学反应的是 ( ) A.石灰水与稀盐酸 B.铜与硝酸银溶液 C.银与稀硫酸 D.二氧化碳与水,答案 C A项,石灰水与稀盐酸能够发生中和反应生成盐和水;B项,铜的金属活动性大于
43、银, 因此铜与硝酸银溶液可以发生置换反应;C项,银排在氢后,属不活泼金属,故与稀硫酸不能发生 反应;D项,二氧化碳与水反应生成碳酸。,8.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。图1 (1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑 浊 变红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填 一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。 (3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为
44、。,图2 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。,答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用 带导管的胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分) (4)O2(或H2),解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞 试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。 (2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍 为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带
45、导管的单孔橡胶塞,乙 试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2 中的甲装置作发生装置。,规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑 反应物是否过量。,9.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。 (1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。 (3)根据化学方
46、程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?,答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠) (2)溶液由红色变为无色 产生白色固体 (3)解:设可中和NaOH的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g= x=8 g 答:可中和NaOH的质量为8克。,解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称 是烧碱、火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸 至完全中和时,溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中 和后的溶液加热蒸干得到氯化钠固体,现象
47、是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的 化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出氢氧化钠的质量为8 g。,10.(2017北京,27,3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号)。(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 。 (3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生。,答案 (1)C (2)CO2+2LiOH Li2CO3+H2O (3)
48、LiOH,解析 (1)空气中氮气和氧气均匀混合,且氮气与氧气的体积比约为41,依据资料给出的同温 同压下气体的体积比等于分子个数比,知答案为C;(2)二氧化碳和氢氧化锂反应的化学方程式 为2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O;(3)通过复分解反应规律可知,Ca(OH)2与Li2CO3反应生成了氢 氧化锂和碳酸钙,实现了氢氧化锂的再生。,11.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回 答:(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤发生反应的化学方程式是 。 (3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为 (填一种物质的 化学式)。,答案 (3分)(1)B (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)HCl或Ca(OH)2或CaCl2(合理答案均可得分),
