1、专题十四 物质的检验、推断和提纯,中考化学 (全国专用),考点一 物质的检验和鉴别,五年中考,1.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 ( ),答案 B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分 解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变, 硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大 小来鉴别二者,D错误。,2.(2018新疆,9,2分)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 ( ) A.白酒和矿泉水闻气味 B.黄铜和铜相互刻画 C.纯
2、碱和小苏打加稀盐酸 D.硝酸铵和尿素加熟石灰研磨闻气味,答案 C 白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,通过闻气味可以鉴别二者,A能达到目的。合金 的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度,黄铜和铜相互刻画,留下明显划痕的是铜,B能达到目 的。纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能鉴别,C不能达到 目的。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,现象不同,可以 鉴别,D能达到目的。,3.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ),答案 B 硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软 水与硬水
3、,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气 味,碳铵有氨味,通过闻气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显 变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。,4.(2017重庆A,12,2分)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 ( ) A.用灼热的CuO区别CO和CO2 B.用石灰石和稀盐酸制取CO2 C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸 D.用带火星的木条对氧气验满,答案 C A项,一氧化碳在加热时能还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色,而二氧化碳不和氧 化铜反应,故可以区别;B项,石灰石和稀盐酸反应可生成二氧化
4、碳,反应速率适中,可以制取二 氧化碳;C项,食盐水和稀盐酸与硝酸银溶液反应均可产生白色沉淀,故不能达到鉴别目的;D项, 氧气具有助燃性,可用带火星的木条检验氧气是否收集满,能达到目的。,5.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是 ( ),答案 AD A项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶 液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能 鉴别;C项,氮气和二氧化碳都使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气, 溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色
5、粉末逐渐 溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。,解题关键 本题考查物质的鉴别,掌握相关物质所具有的性质是解题的关键。,思路分析 根据相关物质的性质逐项分析即可。,6.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;B项,加入双氧水,能产生大量 气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;C项,BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶 液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;D项,MgCl2溶液能与 NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以
6、鉴别。,7.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ),答案 D 5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不 能区分蒸馏水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通 过观察颜色不能区分合成纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味可 区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,测pH可区分,故D正确。,思路分析 鉴别不同的物质时,要根据物质的不同性质进行区分。,易错警示 本题易错选A项,认为5%的过氧化氢溶液中会放出氧气,使带火星的木条复燃。常 温下过氧化氢在无催化剂
7、的条件下分解非常缓慢,伸入带火星的木条,木条不会复燃。,8.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ( ) A.氧气和氮气观察颜色 B.铁粉和炭粉用稀硫酸 C.羊毛和化学纤维点燃闻气味 D.氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液,答案 A 氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁粉能与 稀硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽 毛的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢 氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水, D
8、正确。,9.(2014内蒙古包头,5,2分)下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl C.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3,答案 A A项,四种无色溶液两两混合后观察现象,产生一种沉淀的是硫酸钾,两种沉淀的是 氯化钡,一种沉淀和一种气体的是碳酸钠,一种气体的是盐酸,故A能鉴别出来;B中硝酸和盐酸 都与碳酸钠反应产生气体,现象相同,无法鉴别;C中氯化铜溶液呈蓝色,与氯化铜反应产生蓝色 沉淀的是氢氧化钠,而硫酸钾和硝酸钠与氯化铜、氢氧
9、化钠都不反应,无法鉴别;D中氯化钾、 氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别。,10.(2018江西,14,3分)下列方案正确的是 ( ),答案 B 取样,分别滴加水(或取样,分别滴加稀盐酸等),解析 A项,硫酸铁与硝酸钡反应生成的硝酸铁是新杂质,方案错误;B项,氢氧化钠与硝酸铵反 应有刺激性气味气体产生,与硝酸镁反应有白色沉淀生成,可以鉴别;C项,除去粗盐中的泥沙, 应先加水溶解、过滤,然后蒸发;D项,氧化钙能与水反应并放出大量的热,碳酸钙难溶于水,因 此可以用水鉴别;也可以利用稀盐酸来鉴别,碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生,而氧化钙没有。,方法点拨 除杂三原则:不增不增加新杂质,
10、不减不减少要保留的物质,易分离生 成物是气体、沉淀或水,容易分离。鉴别方法:根据物质不同,性质不同,加入同种试剂后产生 的现象不同进行鉴别。,11.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫 酸中的一种,进行如下实验:观察到烧杯中的现象是(1) 。 【提出问题】A是哪一种酸? 老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。 【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。 【实验探究】,【评价交流】甲同学的实验(2) (填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3) (填“能”或“不能”)得出正确结论。 实验3发生反应的化学方程式为
11、(4) ,反应后所得溶液中一定含有的离子是 (5) 。 【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液 中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6) 除去。经讨论我们 能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7) 除去。,答案 (6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可) (2)不能(1分) (3)能(1分) (4)Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 (1分) (5)Na+、Cl-、N (1分) (6)气体(0.5分)(合理即可) (7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可),解析 稀盐酸、
12、稀硫酸分别与碳酸钠反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价 交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀, 故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加 入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是稀硫酸,故乙同学能得 出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl;反应后所 得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N 。,归纳总结 选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前, 先另选试剂将干扰
13、离子变成气体或沉淀或水。,12.(2016内蒙古呼和浩特,15,6分)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl 和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下: 【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。 (2)步骤中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式,下同),可能含有 。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结 论)。,答案 (1)CuSO4(1分) (2)Na2CO3+BaCl2 Ba
14、CO3+2NaCl(1分) (3)Na2CO3、KOH(1分,答出全部给分) KCl(1分) 取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中 一定含有KCl,否则不含KCl(2分,答出带点部分给2分),解析 (1)加入足量水后得到无色溶液,而硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液,因此不含CuSO4。 (2)加入氯化钡溶液后,生成白色沉淀,并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体,故可推断步骤 中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故原固体中一定含有碳酸钠。 (3)溶液A中加入足量氯化钡溶液后,Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,而得到的无 色溶液
15、B呈碱性,说明固体物质中一定还含有KOH;碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀,由于 固体加水形成的是无色溶液,所以原固体中一定不含氯化钙。由于硫酸钠与氯化钡溶液反应 生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸,而步骤所产生的沉淀全部溶于稀HNO3,故可推断原固体中 一定没有硫酸钠。由题述实验无法确定原固体中是否含有氯化钾。若要确定是否含有氯化 钾,可取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀, 则固体中一定含有氯化钾,否则不含氯化钾。,解题方法 解答本题时要找准突破口。本题的突破口有两个,一个是固体物质溶于水得到无 色溶液;另一个是加入足量BaCl2溶液后,生成的沉淀全部溶于
16、稀HNO3。,知识归纳 常见的不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银。,考点二 物质的推断,1.(2018内蒙古呼和浩特,5,2分)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如下 图,通常甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,乙易与血液中的血红蛋白结 合。下列说法错误的是 ( )A.丙能产生温室效应 B.三个转化的反应中有一种相同的反应物 C.的转化只能通过和氧气反应来实现 D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同,答案 C 乙为气体,且易与血液中的血红蛋白结合,所以乙为CO;乙可由固态单质甲生成,所 以甲为碳;乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,所以丙为CO2。CO2能
17、产生温室效应,故A 正确;三个转化的反应中,相同的反应物为碳,故B正确;的转化也可以通过CO与氧化 铁的反应来实现,故C不正确;CO和CO2的化学性质不同是由于其分子构成不同,故D正确。,解题关键 了解单质碳与一氧化碳、二氧化碳之间的转化,并能正确推断出甲、乙、丙三种 物质是解答本题的关键。,思路分析 根据乙易与血液中的血红蛋白结合,甲为固态单质,可转化为乙,推出甲、乙分别是 碳、一氧化碳;再根据乙、丙为所含元素种类相同的两种气体,推出丙为二氧化碳;根据推断出 的物质,结合选项分析判断。,2.(2017甘肃兰州A,22,2分)甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向 的转化,下
18、列不符合要求的甲、乙、丙依次为 ( )A.O2、CuO、H2O B.Na2CO3、Na2SO4、NaOH C.FeSO4、FeCl2、Fe D.CaCO3、CaCl2、CO2,答案 D 氧气与铜反应生成氧化铜,氧化铜与氢气反应生成水,水电解生成氧气,氧气与氢气 在点燃条件下反应生成水,A符合要求;碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠与氢氧化钡反 应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠, B符合要求;硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与锌反应生成铁,铁与稀硫酸反应 生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与锌反应生成铁,C符合要求;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,
19、氯化钙 不能一步转化为二氧化碳,D不符合要求。,解题关键 熟练掌握物质的化学性质,明确一种物质能生成的其他物质以及其他物质转化为 该物质的方法。,3.(2017天津,14,2分)下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“”表示某 种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 ( ),答案 D A项,过氧化氢分解生成水和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,水在通电 条件下分解生成氧气,故正确;B项,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧 化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳,故正确;C项,碳酸钙在高温 下分解生成
20、二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙, 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,故正确;D项,氧化铁不能经过一步反应生成氯化亚铁,故错 误。,易错警示 在置换反应中,铁元素在生成的化合物中显正二价,如铁和稀盐酸反应生成氯化亚 铁;在复分解反应中,反应前后各元素化合价不变,如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁。,4.(2018山西,27,6分)思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。A D是初中化学 常见的四种物质,A可用于金属除锈,B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示,“”表示 两种物质之间可以相互反应,“”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理,回答问题: (1
21、)A的化学式为 。A与D反应的实质为 。 (2)A生成B的化学方程式 。 (3)C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH- 生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可),解析 A可用于金属除锈,A为HCl或H2SO4;A能生成难溶于水的B,若A是HCl,则B是AgCl,若A 是H2SO4,则B是BaSO4。水能生成D
22、,D又能与酸反应,则D可能为NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等; C能与水反应,也能与碱反应,则C可为酸性氧化物,如CO2、SO2等。 (1)由上述分析知A为HCl或H2SO4;A与D反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水分子。(2)A 为HCl时,生成B的化学方程式可为HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A为H2SO4时,生成B的化学 方程式可为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。,方法技巧 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、性质及反应条件等。该题的“题眼” 是A可用于金属除锈,B难溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物质,最后代入验证,合理 即正确。,5.(2018
23、河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已 略去)。其中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是 。,答案 (1)CaCO3 (2)+2、+3 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以 (4)还原性,解析 G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D 与C反应生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(
24、OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成 碳酸钙和水,则H为H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固 体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。 (1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。 (2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。 (3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4。 (4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出 还原性。,关键点拨 解推断题时,应抓住一些
25、特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题 的“题眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3 和Cu;根据框图中物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。,6.(2018河南,19,3分),AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目 前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液 呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为 ;A与B反应 的化学方程式为 ;E转化为D的化学方程式为 。,答案 CuSO4 Fe+2HCl FeCl2+
26、H2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH等,解析 目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶 液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其 化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A 与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2;E转化为D的化学方程 式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。,7.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实 现,部分反
27、应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。 (1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式 ; (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是 (填化学式),写出乙丙转化 的化学方程式 。,答案 (每空1分,共4分) (1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分) (2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2) (3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O等其他合理答案
28、也给分,解析 (1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或 盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳 单质,两种气体可以是一氧化碳和二氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化 碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O22CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳 酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧 化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+
29、H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O。,8.(2017山西,27,6分)在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推 理和判断。AE是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的 关系如图所示,“”表示相连的物质能发生反应,“”表示一种物质能生成另一种物质 (部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题: (1)D的化学式是 (写一个),D和E反应的现象是 ,反应发生的原因是 。 (2)B的化学式是 (写一个),A和B反应的化学方程式为 (写一个)。,答案 (1)HCl(或H2SO4)(合理即可) 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为
30、浅绿色 铁排在金 属活动性顺序氢之前 (2)NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或2KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可),解析 E是提取量最高的金属,故E为铁,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E可以和D反 应,故D为盐酸或硫酸;B能与D反应,B 应为碱(或可溶性盐),A可以和B反应,当B为可溶性碱时, A可为可溶性盐,则C为水,A也可为氧化物,则C为可溶性盐;当B为可溶性盐时,A为可溶性碱,则 C为氧化物。,9.(2017黑龙江哈尔滨,33,4分)A、B、C、D、E分别表示初中化学常
31、见的五种物质,它们的部 分反应和转化关系如图所示(“”表示两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化成 另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中只有两种物质是氧化物,E是含有三 种元素的物质。(1)若D为水时,且A、B两物质能发生化合反应,请回答: 写出A、E物质的化学式:A 、E ; A与B发生反应的现象为 Z 。 (2)若D为二氧化碳时,请回答:,写出A、C物质的化学式:A 、C ; 按照图示所标明的物质关系,写出能生成空气污染物的化学反应方程式 。,答案 (4分)(1)H2(0.5分) C2H5OH(或C2H6O或C6H12O6)(0.5分)(合理即可) (无色)气体(或
32、氢气)燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量(1分) (2)CO(0.5分) O2(0.5分) CO2+C 2CO(1分),解析 (1)结合转化关系根据反应前后元素种类不变,由D为水且A、B两物质能发生化合反 应,可推知A、B分别为H2和O2中的一种,含有三种元素的E能与B反应,说明B为O2,则A为H2;五 种物质中只有两种物质是氧化物,则C为金属氧化物;E含有三种元素,E能转化为水并能与氧气 反应,E可能是酒精(C2H6O)或葡萄糖(C6H12O6)等;氢气在氧气中燃烧的现象为气体燃烧,产生 淡蓝色火焰,放出热量。 (2)若D为二氧化碳,B与D可以相互转化,含有三种元素的E能生成二氧化碳并能与B反应
33、,推 知E为酸,B为碳酸盐;五种物质中只有两种物质是氧化物,结合物质组成知A、C中有一种是氧 化物,由于A、D能相互转化,推知A为CO;C能与A反应,C能转化为D,则C为O2;题目中涉及的 空气污染物只有一氧化碳,按照题图中所标明的物质关系,可知为二氧化碳转化为一氧化碳,反 应的化学方程式为C+CO2 2CO。,10.(2017江西,20,8分)AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示转 化关系,所涉及反应均为初中常见的化学反应),其中A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元 素组成相同。(1)C的化学式是 ; (2)D的一种用途是 ; (3)AB反应的基本类型是 ; (4
34、)FE反应的化学方程式为 。,答案 (8分)(1)H2O(2分) (2)补钙剂等(2分) (3)化合反应(2分) (4)2H2O2 2H2O+O2(2分),解析 由题意知,A俗称生石灰,则Ax是氧化钙;C是最常用的溶剂,则C是水;C与F元素组成相同, 则F是过氧化氢;由题图转化关系可知,E是氧气;D可转化为生石灰,则D是碳酸钙,其用途之一 是作补钙剂;碳酸钙与盐酸反应可转化为C(水);氧化钙与水反应可转化为氢氧化钙,氢氧化钙 与酸反应可生成水,则B是氢氧化钙。(3)AB的反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化 合反应;(4)FE的反应是过氧化氢分解生成水和氧气的反应,其化学方程式是2H2O2
35、 2H2O + O2。,11.(2016天津,20,6分)在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属 于单质,A为黑色固体,C属于盐。 甲+乙 B 甲+丙 A A+D C+B C+E Cu(OH)2+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙 ,B 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。,答案 (6分)(1)H2 H2O (2)O2+2Cu 2CuO (3)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl,解析 (1)C属于盐,C和E反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢氧化钠;甲、 乙、丙属于单质,A为黑色固体,A和D反应生成
36、氯化铜和B,A是氧化铜,D是盐酸,B是水。甲+乙 B,甲+丙 A,可推知甲是氧气,丙是铜,乙是氢气。(2)反应是铜和氧气在加热的条件 下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O2 2CuO。(3)反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢 氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl。,考点三 物质的分离和提纯,1.(2018内蒙古包头,4,2分)下列有关叙述正确的是 ( ) A.分离Zn和Fe的固体混合物,加适量的FeSO4溶液后过滤 B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C.配制50 g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放
37、到纸上称量,再用50 mL量筒量取水 D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别,答案 D 锌和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌,反应后得不到锌,A错误;氢氧化钠与二氧 化碳能反应,B错误;氢氧化钠具有强腐蚀性,不能放在纸上称量,应放在玻璃容器中称量,C错 误;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠 不反应,产生三种明显不同的现象,可以鉴别,D正确。,方法技巧 分离是将物质分开,最终要得到原来的物质。除杂是将杂质除去,只得到原混合物 中的主要物质。选择除杂试剂时,要看除杂试剂是否只与杂质反应,不与主要物质反应,且反应 后不能产
38、生新的杂质。鉴别不同物质时,要看所用试剂与待鉴别物质混合后能否产生明显不 同的现象。,2.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是 ( ) A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag,答案 A 铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银 均不与氯化铜反应,不能除去杂质。,知识拓展 除杂主要原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能 引入新的杂质。,3.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试 剂错误的是 ( ),答案 B A项,加入的适量氢氧化钙溶
39、液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可 以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,错误。C项,稀硫酸 可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正 确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质 且不引入新杂质,正确。,4.(2017黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是 ( ),答案 C 蜡烛在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,故A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙, 碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去
40、杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢 氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫 酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。,5.(2016天津,13,2分)下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是 ( ) A.二氧化碳(一氧化碳):通入氧气,点燃 B.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜粉,过滤 C.碳酸钙固体(氯化钙):加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥 D.氢氧化钠溶液(碳酸钠):加入适量的稀盐酸至不再产生气泡,答案 BC 除去二氧化碳中的一氧化碳的正确方法是将气体通过灼热的氧化铜,A项错误;足 量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜
41、溶液和银,然后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂 质,B项正确;氯化钙易溶于水,碳酸钙固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方 法进行分离除杂,C项正确;氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把氢 氧化钠除去,D项错误。,解题关键 本题的解题关键是要抓住除杂的原则。,易错警示 当二氧化碳含量高时,二氧化碳中的一氧化碳不能通过点燃的方法除去。,6.(2016宁夏,12,3分)除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是 ( ),答案 D 浓硫酸具有吸水性,且不与CO2反应,故A项正确;Cu与O2在加热的条件下反应生成 CuO,故B项正确;KCl易溶于水,MnO2
42、难溶于水,因此加水溶解后过滤可除去MnO2,然后蒸发结 晶得到纯净的KCl,故C项正确;Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,引入新的杂质,故D项错误。,7.(2015湖北襄阳,14,1分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶 液就能除去的是 ( ) A.CO2(H2O) B.CO2(HCl) C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4),答案 C 氢氧化钠固体既能吸收水分,也能和二氧化碳反应,故A错误;氢氧化钠既能和HCl 反应,也能和二氧化碳反应,故B错误;氢氧化钠溶液和氯化钠不反应,和氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,故C正确;氢氧化钠和硫
43、酸反应生成硫酸钠,引入新的杂质,故D错误。,8.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质 不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作的名称是 。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 (填序号)进行检验。 A.碳酸钠溶液 B.铁粉 C.无色酚酞,答案 (4分)(1)蒸发(结晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(
44、1分)(两空 答案可互换) (3)A(1分),解析 (1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程 图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是 氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式 为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得 NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液 后,氢氧化钙是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化 钙没有完全
45、反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,因为 铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化 钙的检验。,9.(2016江西南昌,18,5分)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾 晶体的操作流程:(1)完成操作所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作析出高锰酸钾 晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ; (2)操作流程中可循环利用的物质是 ;,氢氧化钾 和二氧化 锰固体,锰酸钾,(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 。,答案 (5分) (1)烧杯
46、(或玻璃棒、漏斗等)(1分) 增大(1分) (2)二氧化锰(或MnO2)(1分) (3)4KOH+2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O(2分),解析 (1)经过操作得到高锰酸钾晶体与滤液,故操作是过滤操作,所需要的玻璃仪器是玻 璃棒、烧杯和漏斗等;实验中通过冷却热饱和溶液可析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解 度随温度升高而增大。(2)由操作流程可知,生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰。(3)氢 氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为4KOH+ 2MnO2+O2 2K2MnO4+2H2O。,10.(2016河南,22,3分)除去NaCl溶液中CaC
47、l2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:加过量的NaOH 溶液;加过量的BaCl2溶液;过滤;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液。 提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水 (1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。 (2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。 (3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。,答案 (1)(或或)(1分) (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl(1分) (3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分),解析 (1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂
48、质时,选用的试剂分别为碳酸钠、 氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最 后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在 加入氯化钡溶液之后加入,因此合理的顺序为或或;(2)氯化 钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其 他物质反应会产生新的杂质氯化钾。,易错警示 过量的BaCl2需要用碳酸钠除去,故碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入,学 生易出错。,教师专用题组,考点一 物质的检验和鉴别,1.(2018云南,19,3分)下列实验不可行或不能达到实验目的的是 ( ),答案 D 氯化钠溶液是无色的,而氯化铁溶液是黄色的,观察溶液的颜色可以区分氯化钠溶 液和氯化铁溶液,故A正确。去除粗盐中难溶性杂质,加水溶解、过滤之后难溶物留在滤纸上, 然后蒸发滤液得到精盐,故B正确。甲烷燃烧后的产物是水和二氧化碳;一氧化碳燃烧后的产 物只有二氧化碳;氢气燃烧后的产物只有水,可以区分三种气体,故C正确。硝酸铵和氯化铵分 别与固体氢氧化钙混合,研磨都会有氨气放出,所以无法区分硝酸铵与氯化铵,故D错误。,
