2014.3.17综合实验题 -1.doc

1、12014.3.17 综合实验题 -11 现用 U 型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞 A，从 U 型长管一端注入稀硫酸，一直注到_为止。关闭活塞 A，用酒精灯在 U 型管短管一侧加热，当观察到_现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：可在 U 型管短管上方处观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_ 时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞 A，可立即观察到_。以上现象说明_。2 要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气

2、体，某学生设计如右图装置,其中 a、b 是玻璃活塞。 甲容器中盛_溶液；乙容器中盛_溶液；丙容器中盛_溶液。 实验时关闭_(a、b)，打开_(a、b)，发生反应的化学方程式是_， 这样得到的气体是_。 当分离完一种气体后，关闭_，打开_，发生反应的化学方程式是_ _，这样得到的气体是_。 3取 wg 含有杂质（杂质受热不分解）的 NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用 A、B、C回答） ，连接选取装置的正确顺序是（a， b，c填写）： 接 ； 接 ； 接 。（2）E 装置中所盛药品的名称是 ，其作用是 。（3）若选用 B 装置

3、，连接时 b 口进气还是 C 口进气 ，其原因是 。（4）若收集到氨气 VmL（标况），氨水的浓度为 a molL1 ，则碳酸铵的纯度为 %（设 NH4HCO3全部分解）。4用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑 d 中放入足量白磷，将氯气 迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。熔点/ 沸点/2三氯化磷 122 76五氯化磷 148 200分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b 中应该装入的试剂分别是：a b （2） （填仪器对应的字母）仪器需要加热。（3）生成的三氯化磷在蒸

4、馏烧瓶 e 中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽 g 中加 入 。（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以 d、e 仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C 可以装入下列物质中的 （填字母）。A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶 d 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放 少量 。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是 。（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（

5、填字母） 进行净化处理。（A）NaOH 溶液 （B）Ca(OH) 2溶液 （C）饱和食盐水6如下图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。请回答下列问题：（1）上图用来制取气体 X 是 。A、NO B、NO 2 C、SO 2 D、NH 3（2）所选试剂 a 是 ，b 是 ，装置 B 的作用是 （3）用所用的试剂发生反应生成 X 时，离子方程式是 （4）在反应刚开始时 A 中的主要现象是 。9某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体。2SO2O 22SO 3 H196.6kJ/mol可供选用的装置有：3A B C D可供选用的药品有：水 Mn

6、O 2 KClO 3固体稀硫酸 铜片 浓硫酸 30%H 2O2 Na 2SO3请回答下列问题：从上图中选择适当仪器及药品，制备 O2和 SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）制取 O2 制取 SO2装置编号 药品编号 装置编号 药品编号该学生用下图装置制备 SO3(1)在实验中，当 B 中催化剂 V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是(2)从装置 B 中导出的气体是 原因是 (3)装置 D 中干燥管的作用是 (4)实验时在 C 装置 U 形管的右边有白雾生成，改进的办法是 11在 75左右，用 HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 HgSO4遇到某些特定物质常会发生催

7、化剂中毒而失去催化作用，H 2S 就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH 溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；4（1）实验开始时，仪器 A 中盛放电石，B 中应装_，其作用是 _。（2）仪器 D 中盛放水，其作用是_。（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称_。将 HgO 加放 F 中的振作方法是_。（4）装置图中，加热 F 的方法叫_，所选用温度计 G 的量程表示正确的是_。 （填代号）。A. 050 B0100 C0200D. 50100 E. 0

8、360（5）检验乙醛已制出的操作及现象是_ _。12氯磺酸是无色液体，密度 1.79gcm3-浓盐酸，沸点约 152。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的。HCl(g)+SO 3HSO 3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的试剂、 药品有：密度 1.19gcm-3浓盐酸 密度 1.84gcm-3、质量分数为 98.3的浓硫酸 发烟硫酸 无水氯化钙 水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收 HCl时表示氯磺酸已大量制得，其后在干 HCl 气氛中将氯磺酸分离出来。(1

9、)仪器中应盛入的试剂与药品：A 的 a B C F (2) A 的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满 a 中的液体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 (3)实验过程中何时需要加热 应在哪件装置下用酒精灯加热(填代码字母) (4)如若不加 F 装置可能发生的现象是 有关的化学反应式为 (5)在 F 之后还应加什么装置 其作用是 13氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂(所提供的仪器和试剂有多余的)，设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。(1)应选用的仪器是：_ (填仪器下边的甲、乙、丙 等符号

10、)(2)用玻管和胶管(未画出)连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是 (a、b、c 等填写）：a接_，_接_，_接_，_接_，_接_，(3)庚装置中发生的化学反应的方程式是：_。5(4)写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法(用两个反应方程式来表示)：_；_。14“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A

11、、B 中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。（4）所用的试剂为 。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象： 。（6）产生氨气的化学反应方程式为 。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 6。15实验室常用草酸（H 2C2O4）和浓硫酸反应（

12、加热）制取 CO：H2C2O4 H2O+CO+CO 2现进行 CO 的制取和还原氧化铜，并证明 CO 的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序 为（用接口处字母编号表示）_。（2）在装置 A 中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_；C 装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是_。（3）如果实验效果达到预想要求的话，E 装置内的现象应为_；G 装置的作用为_。（4）若测知反应物 CuO 的质量 M（CuO）和反应前后 B 管、D 管、E 瓶、G

13、 瓶的质量差（分别用 M B、 MD、 ME、 MG表示），且已知 CuO 全部参加反应，请将求算 Cu 的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合 Cu 的相对原子质量的表达式（5）若去掉 D 装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_ 。16我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：

14、先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末有 NH4Cl 晶体析出。7请回答下列问题：（l）装置的连接顺序是：（a）接（ ） ( )接（ ）；（b）接（ ）（2）A 中常选用的固体反应物为_；D 中应选用的液体为_；B 中发生反应的化学方程式为_。（3）第二步骤中必须先让_装置先发生反应。（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C 中广口瓶内产生固体 的总化学方程式为_。

15、（5）第四步中分离出 NH 4Cl 晶体的操作是_；其所得的 NH4Cl 晶体中常含有少量的 NaCl 和NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是 NH4Cl。简要写出操作和现象：_ _ 。17已知 NH3与 CuO 在加热条件下发生如下反应：3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O某学校化学兴趣小组要证明如图 16-1-A 装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：（1）正确的排列序号为_。（2）D 中盛装_试剂，作用是_。（3）C 装置需使用二次，它的第一次作用是_，第二次作用是_。（4）B 装置的作用是_

16、。18由于 Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。8(1)a 电极材料为 ，其电极反应式为 (2)电解液 d 可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)A、纯水 B、NaCl 溶液 C、NaOH 溶液 D、CuCl 2溶液(3)液体 c 为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压C、适当缩

17、小两电极间距离 D、适当降低电解液温度(5)若 d 改为 Na2S 4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。19三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A 中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a，关闭 b，从分液漏斗内向 A 中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使我余 HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O 晶体。填写下列空白：（

18、1）收集导管 B 处的气体可采用的方法是 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（3）烧杯内放过量稀 HNO3的原因是 ，离子方程式是 。（4）整个实验过程中，弹簧夹 a 都必须打开，聊了为排出产生的气体外，另一个目的是 。（5）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。920工业制纯碱时的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，获得碳酸氢钠晶体，第二步是利用碳酸氢钠制取纯碱。第一步的反应原理可以用以下的两个化学方程式表示，两个反应的总结果是放热反应。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

19、NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO 3（晶体）+NH 4Cl某校学生化学活动小组欲在实验室中模拟制纯碱的第一步过程，以获得碳酸氢钠晶体。可供选择的试剂有：6molL 1 盐酸、6molL 1 硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰。该小组学生设计的最简单的实验装置如下图：（1）图中空白 A 处所用装置是（从装置 I、II）中选择） 。（2）请写出图中 A、B、C、D 处各仪器中盛放试剂的名称：A B C D （3）装置 D 的作用是 。（4）辅导教师指出要获得较多量的碳酸氢钠晶体，此套装置还有不足之处，请说明其原因并加以改进：（5）利用本题所提供的试剂（只限

20、一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该实验得到的产品是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作过程、现象及结论。21甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断 SO2与 Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置 B 的作用 。装置 D 的作用 。10（2）如何检验反应中是否有 O2生成。（3）假如 Na2O2已反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是 Na2SO4。该方案是否合理 （填是或否），理由是 。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂） 实验现象 结论

21、1 2 3 4 22某校学生活动小组设计下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置 D 锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置 E 中溶液褪色。（1）装置 B 的三个作用是 ； ； 。（2）实验过程中，当 V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。（3）反应停止后，要通过装置 D 锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）。D 中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。a足量澄清石灰水 b足量小苏打溶液c足量氯化钡溶液 d足量硝酸钡溶液（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质

22、量为 Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） 。a装置 F 增加的质量（ag） b装置 A 中亚硫酸钠减少的质量（bg）c装置 B 增加的质量（cg） d装置 e 增加的质量（dg）11则此条件下二氧化硫的转化率是（填写计算式） 。23（2005 广州测试）.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途 。 .实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。（填编号） 固体氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已

23、略去） 实验操作： 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。 请回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。

24、 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ，C 瓶内气体的成分是 。 （3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程式是 。 24（2005 扬州七校）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。 12请回答下列问题： （1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固

25、体中含有 Na2SO3。 （3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。25（2006 武汉一检）某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有 100mL 4.5molL1 NaOH 溶液的烧杯中。试回答下列问题：（1）合金表面最先产生气泡的位置是 （填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为： 。（2）合金表面会形成原电池，其电极反

26、应式为：负极 ；正极 。（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g烧杯+NaOH 溶液 130.00 145.6烧杯+溶液+样品1 145.1132 144.73 144.44 144.4试计算合金中铁的质量分数（保留三位有效数字）。26（2005 杭州质检）某同学运用已有的 Na2O2和 CO2反应的知识进行迁移，认为 Na2O2也可和 SO2反应，反应式可能为：2 Na 2O2+2SO22Na 2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证 Na2O2和 SO2的反应产物。如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：（1）

27、点燃处酒精灯，不久，观察到处产生大量气体；处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为_色逐渐变为_色。（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了 O2？_。（3）处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含 SO2？_。（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？_。（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。_。27实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图： 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。实验现象记录如下：黑色氧化铜粉

28、末变为光亮红色； 无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中 NaOH 固体的作用是 。（3）最终集气瓶中收集的气体是 ；CuO 粉末处发生的化学反应方程14式是 。28实验装置如下图所示。先关闭 K，使 A 中的反应进行，加热玻璃管 C，可观察到 C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将 C 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：C 中全部产物有 、 、 。本实验先使 A

29、 中反应进行，再加热 C 装置，其目的是 。停止实验时，先打开 K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆 B 在实验中的作用是。若无装置 B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。C 中的 Mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是 。29（2005 东城一测）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列问题：（1）B 电极发生反应的电极

30、反应式 。（2）写出电解时反应的离子方程式 。（3）电解后溶液的 pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论假设一： ；假设二： 。30（2005 福建质检）用硫酸处理铁悄所得到的溶液 A 中除 Fe2+外，还含有一定量的 Fe3+、Cu 2+和 Mn2+。15今用 A 溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验 1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：硫酸亚铁晶体阳离子 开始沉淀的 pH沉

31、淀完全的 pHFe3+ 2.7 3.7Cu2+ 5.4 6.9Fe2+ 8.1 9.6Mn2+ 8.3 9.8（1）往溶液 A 中加过量氯水的作用是 。（2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的 pH，根据表中数据分析，固体 C 是 。（3）有人提出，在处理溶液 B 时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入 NaOH 溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH 约为 5），过滤即可得到固体 C，你认为此方案是否可行？ （填“行”或“不行”），其理由是 。实验 2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO 4nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将 m1g 晶体

32、置于 C 装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为 m2g。（1）B 中的试剂是 。（2）实验中有以下步骤：打开 K1 关闭 K1 点燃酒精灯 熄灭酒精灯火焰，使C 中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的 n 值为 。16（摩尔质量：FeSO 4为 152gmol1 ；H 2O 为 18gmol1 ） 31（2005 西城抽样）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。 已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

33、试回答（1）已知 6.4g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出 9.83kJ 热量。反应的热化学方程式为 ；（2）A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使 A 中两根导气管冒出气泡的速率相同。其目的是 ，A 中的药品是 ；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是。（4）在实验过程中不能持续加热的理由是 ；（5）C 装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；若用 a g 铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到 b g 二氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 ；（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：。32

34、（2007 崇文二考）某校分学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅读资料得知：2Cl2 + 2Ca(OH)2Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2O 该反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl 2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO) 2 + 5CaCl2 + 6H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：（1）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各17部分仪器的字母编号） 。（2）部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置：你认为 H 洗气瓶中所盛液体

35、是 ，其作用是 ，若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响 。洗气瓶 I 有无必要 ，理由是 。（3）为了研究所制得的漂白粉的化学性持，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的 FeCl2溶液中，所产生的现象是 。由此可知漂白粉溶液所具有的化学性质是 。综合实验题参考答案 1(1)关闭玻璃管活塞 A，向 U 型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U 型管短管一端没有泡铜丝上有气泡（2）无；NO 将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触U 型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu 与稀 HNO3反应生成 NO。2氢氧化钠溶液(符合题意的其它物质均可

36、，下同) 浓硫酸 稀硫酸 b a CO2+NaOH=Na2CO3 一氧化碳 a b Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O 二氧化碳3（1）A、B、D、E。A，f；g，c；b，e。（2）碱石灰；吸收水和二氧化碳（3）因为氨气比空气轻，所以连接时气体短管 c 进，长管 b 出，用向下排空气法收集。（4） 4（1）浓盐酸；MnO 2 （2）b（3）冷水（4）C（5）干沙（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A5(1)将气通入烧瓶 A 中，气压作用使盐酸压入 C，然后盐酸与锌反应 (2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N 2+3H2 2NH3 18(4)溶液由

37、无色变红色 NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH- 6依题意，制取 x 气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取 H2S、NO、Cl 2，其中只有 NO 符合题意。（1）NO （2）稀 HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去 NO2（3）3Cu+8 +2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。 7（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气； （2）3Cu+8HNO 3 3Cu(NO3)2+2NO2+4H 2O； CO2比空气重，从长管进入 E，并没有把 E 中空气赶尽，致使部分 NO 先与未赶尽的空气生

38、成少量红棕色NO2，当再从 F 鼓入空气时，E 中有更多 NO2生成，所以红棕色加深； 二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解； （3）吸收 NO、NO 2、CO 2尾气，防止污染大气。 在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明 Y 是 O2 8(1)B、A、C、D (2)g、a、b、f (3)AB (4)E、水；3CuO+2NH 3 N2+3H2O+3CuO 9 制取 O2 制取 SO2装置编号 药品编号 装置编号 药品编号D A 或 C B B (1)反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。

39、 (2)SO 3、O 2、SO 2，反应是一个可逆反应，不能进行到底。 (3)防止倒流 (4)在 C 与 D 之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它合理答案也可） 10(1)防止橡皮塞被 HNO3氧化 (2)C、D (3)0.004mol (4)铜全部溶解溶液变蓝 有气体产生无色气体在中上部变红棕色 (5)不变 11(1) NaOH 溶液,除去由 A 装置导出的气流中混有的 H2S (2)吸收乙醛蒸气 (3)氧化汞水浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可 (4)水浴加热,B (5)取 D 中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。 12(1)A 的 a 浓 HCl，B 浓 H2SO4，C 发烟硫酸，F 无水 CaCl2(2)使浓 HCl 均匀缓慢地注入浓硫酸中,放出的热量可以使 HCl 充分挥发,并避免 A 中液体飞溅和气流不均。(3)发烟硫酸不再吸收 HCl，(4)中产生大量白雾，HSO 3Cl+H2O=H2SO4+HCl(5)装有水的尾气吸收装置，吸收 HCl 气体13(1)甲、丙、丁、戊、庚 （2）a 接 d，e 接 f， g 接 n， m 接 h （3）4NH 3+5O2 4NO5H 2O （4）2KClO 3 3O2+2KCl 14（1）棉花球变蓝；B 中石灰水变浑浊；开始时