1、1化学反应速率和化学平衡学习目标1.了解化学反应的可逆性2.理解化学平衡状态，会判断化学平衡的标志3 了解化学平衡的建立过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算4 会进行化学平衡的相关计算重点1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律难点化学平衡的相关计算学法指导在识记化学平衡状态特征的基础上会判断平衡状态的标志；在理解平衡常数意义的基础上会书写表达式并进行相关的计算；在识记转化率计算公式的基础上会计算反应物的转化率以及相关计算。自学引导学生课前必须完成一、自主学
2、习：（请同学们认真阅读课本 25-30 页和导学案 9-13 全解 49 页-68 页，你一定能完成下列问题）一、 化学平衡状态（全解 49 页-50 页）概念：_.注意：前提是“一定条件下的_反应” 实质是：“_”标志是“反应混合物中_;各反应物的转化率_;体系中各物质的百分含量_.”2.特征：逆：_ 动_等：_ 定_变：_3.标志：2当用速率表示时，若为同一物质的速率则_,若为不同物质的速率则_各组分的百分含量（体积百分数、物质的量百分数、质量百分数）保持不变；转化率保持不变；浓度保持不变（平衡体系的颜色保持不变） ；浓度相等或成比例不可；Qc=K“特殊”特征：a体系中气体物质的总物质的量
3、（或体积或分子数）保持不变b.体系中总压强不再变化 c气体的平均相对分子质量保持不变d.气体的密度保持不变 e.气体的总质量保持不变【说明】特殊特征不是所有的可逆反应都适用二、有关化学平衡的基本计算及解题方法（导学案 10 全解 50-51 页）1.化学平衡常数表达式：对于一般的可逆反应：mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g） 。k=_化学平衡常数的意义平衡常数的大小只随_的改变而改变。与反应物或产物的浓度_K 越大，正向反应进行的程度_，反应物转化率_.K 越小，正向反应进行的程度_，反应物转化率_.升高温度 K 不一定增大，降低温度 K 不一定减小。请你总结 K 与温度
4、的具体关系：_ QcK,v(正)_v(逆),反应向_方向进行Qc=K,v(正)_v(逆),反应_2.反应物的转化率3转化率=_反应物的转化率与浓度关系a.对于有多种物质参加的反应 mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g） ，增大 A 的浓度，B 的转化率_,而 A 的转化率_b.对于有一种物质参加反应的分解反应，气体计量数和不改变的反应，无论是增大还是减小这种反应物的浓度,化率都_;对于气体计量数和增大的分解反应，增大这种反应物的浓度，它的转化率_.产物的产率=_阿伏伽德罗定律在平衡计算中的应用a.定温定体积下：压强比=_ b.定温定压下：密度比=_；体积比=_；体积分数=_
5、分数c.气体的平均摩尔质量=_3.有关平衡计算的一般解法-平衡“三段式”mA（g）+ n B（g） p C（g） + q D（g）起始 a b 0 0转化 mx _ _ _平衡_ _ _ _在根据题中已知条件列等式，从而求出想要求的物理量_量与计量数成正比a,b 可表示物质的量或浓度或体积反应物：平=始_初 产物：平=始_初二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1（2001 江西 14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是4A反应的化学方程式为：2 M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆
6、反应速率 D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍2.在一个 6L 的密闭容器中，放入 3mol X（g）和 2mol Y（g） ，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）= 2Q（g）nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是 A、3 B、4 C、5 D、63.（2001 江西 13）放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO
7、)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则A K2 和 K1的单位均为 mol/L B K2 c2(CO)4. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )。A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体总物质的量三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考例 1 (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 C
8、O 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0)CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(Lmin)5合作探究（3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度例
9、2.在“自主学习”中化学平衡标志的“特殊”特征中哪条能作为下列特定反应达平衡的标志（把相应的序号填在空格上,如果没有合适的不填） CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)_ 2A（气）B（气）2C（气）_ C (s) CO 2(g) 2CO(g)_ X(s)+2Y(g) Z(g)+W(g)_巩固练习1.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表
10、示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1其中正确的是A B. C. D. 2.（2001 上海 24）某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓6度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为
11、V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、） ，且 C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 3.（2002 上海 24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200K 0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不
12、变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v 正 （H 2）v 逆 （H 2O） （d）c（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，7试判断此时的温度为 。4.某温度下在密闭容器中发生如下反应： )(2gNM2E（g） 若开始时只充入 2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为A20% B40% C60% D80%5.恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应
13、：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若某时刻 t 时， nt (N2) = 13mol， nt (NH3) = 6mol，计算 a 的值反应达平衡时，混合气体的体积为 7126.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平移时 NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)， n(始)n(平) = 。原混合气体中， a b = 。达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= 。平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH3) = 。6.（2004 上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
14、 2SO 2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2）降低温度，该反应 K 值_ ，二氧化碳转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。8（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是-_（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中 SO2和 SO3的浓度相同C.容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量为 2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变学习体会
