1、高三化学专练八1下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )ACuS BFeS2 黄帝九鼎神丹经诀记载着“炼石胆取精华法” ，即干馏石胆(胆矾)而获得“绿矾油” 。这里的“绿矾油”是指( )A硝酸 B硫酸C盐酸 D硫酸亚铁溶液3为确定某纯净的气体 X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )选项 操作(现象) 结论A 闻 X气味(有刺激性) 酸性 KMnO4溶液 通 入 (褪色)X一定是 SO2B 闻 X气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑 通 入 浊)X一定是 SO2C X 品红溶液(褪色) 变红色 通 入 X一定是 SO2D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) 通 入 X一
2、定不是 SO24.某同学进行 SO2的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有 不同的试剂，再向 Na2SO3固体上滴加数滴浓 H2SO4后，在整个点滴板 上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号 试剂 实验现象a 品红溶液 红色褪去b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去c NaOH溶液(含 2滴酚酞) 红色褪去下列说法正确的是( )A浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应Ba、b 均表明 SO2具有漂白性Cc 中只可能发生反应：SO 22OH =SO H 2O23Dc 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )
3、23 35.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计 了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A该过程中可得到化工产品 H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C该过程中化合价发生改变的元素为 Fe和 SD图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO 22H 2O=2FeSO42H 2SO46如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液褪色。据此判断，气体 X和液体 Y可能是( )选项物质 A B C DX H2S SO2 CO2 Cl2Y 浓硫酸
4、NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液7探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度8.已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B若 A为铁，则足量 A与 X在室温下即可完全反应C若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D的反应条件为高温、常压、催化剂9下列物质的检验中
5、，其结论一定正确的是( )A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 或 SO23 23C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO210用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液褪色，则说明
6、产物中含有 SO2B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na 2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强11H 2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H 2O2溶液的漂白性是 HO 所致。2(1)H2O2溶液显弱酸性，测得 0.15 molL1 H2O2溶液 pH约为 6。写出 H2O2生成 HO 的2电离方程式：_。(2)其他条件相同时，研究不同初始 pH条件下 H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_，结合平衡移动原理简述理由：_。(
7、3)实验发现：若 pH11，则 H2O2溶液的漂白效果随 pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中 H2O2的分解与 pH有关。测定不同初始 pH条件下，初始浓度均为0.15 molL1 的 H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始 pH pH10 pH121小时后 H2O2溶液浓度 0.13 molL1 0.07 molL11小时后 pH 没有明显变化 没有明显变化查阅资料：HO H 2O2=H2OO 2OH 。2结合离子方程式解释 1小时后 pH没有明显变化的原因：_。从反应速率的角度分析 pH过大，H 2O2溶液漂白效果会降低的原因：_。12氯和硫是重要的非金属元素，两者存
8、在 SCl2、S 2Cl2、SO 2Cl2等多种化合物。(1)S2Cl2是黄绿色油状液体，沸点为 136 。其分子结构中每个原子均满足 8电子稳定结构，S 2Cl2的电子式为_。将 Cl2通入熔融态 S中可制得S2Cl2(溶有少量 S)，要得到较纯的 S2Cl2，采用的实验操作方法是_。(2)磺酰氯(SO 2Cl2)极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应的化学方程式：_；磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白磷发生反应：P 410SO 2Cl2=4PCl510SO 2，若生成 1 mol SO2，则转移电子的物质的量为_。(3)下列可作为判断 S和 Cl非金属性强弱依据的是_(填字母)a跟金属反应
9、时，硫被还原为2 价，氯被还原为1 价bHClO 3酸性比 H2SO3强cNa 2S溶液中通入 Cl2，有淡黄色沉淀产生dHCl 的稳定性强于 H2S13过氧化氢(H 2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：(1)过氧化氢的电子式为_。(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H 2，= = = = =电 解 (NH4)2S2O82H 2O=2NH4HSO4H 2O2其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_。(3)在火箭推进器中装有
10、液态 H2O2和液态肼(N 2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：化学键 NN NN NN HH NH HO OO OOE/(kJmol1 ) 159 419 945 436 389 465 138 498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。(4)H2O2的用途广泛。用双氧水把黑色 PbS转化为白色 PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。碱性溶液中，H 2O2可以吸收工业尾气中的 ClO2，同时制得 NaClO2
11、，反应的离子方程式为_。14碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以 FeS形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中 Fe、O 两种元素的质量比为 218，则该固体产物的化学式为_。(2)检验钢样灼烧生成气体中的 CO2，需要的试剂是_(填字母)。a酸性 KMnO4溶液 b澄清石灰水c饱和小苏打溶液 d浓 H2SO4(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量 1%的 H2O2溶液 充分吸收，再用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗 NaOH溶液 20.00 mL；另取 10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的 U形管(如图)，碱石灰增重 0.614 g。用 1%H2O2溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式为_。分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是_(填字母)。a U 形管中生成的亚硫酸盐吸收了 O2b碱石灰吸收了空气中的 CO2c气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收
