1、福州市八县（市）协作校 20172018 学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90 分钟；满分：100 分】命题：闽侯三中 袁洋 张美钦可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第 I 卷（选择题 共 44 分）一、 选择题（每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意.）1下列说法正确的是 （ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2下列说法错误的是（ ）A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B
2、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D乙烯可作水果的催熟剂3下列由实验得出的结论正确的是 （ ）实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性4下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH2=CH2+ B. CH3CH=CH2+Cl2 C
3、H2=CHCH2Cl+HClC. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H 2OA乙 醇5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g 甲基（CH 3）所含有的电子数是 9NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAC. 1mol C2H5OH 和 1mol CH3CO18OH 反应生成水的中子数为 8NAD. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为 0.5 NA6有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是（ ）A. 该化含物中含氧官能
4、团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种7表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 （ ）A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s28下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B碳原子的 L 层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s 22s22p63s23p6D碳12 原子： 126C9下列叙述正确的是( )A1 个乙醇分子中存在 9 对共用电子BPCl 3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8
5、电子稳定结构CH 2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅2s 2p 102001 年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化，氧化反应“研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）ACBr 2F2 BCH 3CH2OH CCH 3CH2CH3 DCH 3CH(OH)COOH11下列说法中错误的是( ) ASO 2和 SO3都是极性分子B在 NH4+和Cu(NH 3)4+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12
6、下列事实与氢键有关的是（ ）A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 13 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2分子中 键与 键的数目之比为 2:114下列化
7、合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ACaC 2 BN 2H4 CNa 2S DNH 4NO315下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D16某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中 A、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到 8 电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）A化学式是 Al2Cl6B不存在离子键和非极性共价键C在固态时所形成的晶体是分子晶体D是离子化合物，在熔融状态下能导电17下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
8、（ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgO B酸性： HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 C微粒半径： K +Ca 2+Cl -S 2- D热稳定性：HFHClHBrHI 18在 40Gpa 高压下，用激光加热到 1800K 时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C该晶体仍然存在 CO 双键 D该晶体中 OCO 键角 18019CH 、CH 3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ） 3 3A它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化BCH
9、与 NH3、H 3O 互为等电子体，几何构型均为三角锥形 3CCH 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 3D两个CH 3或一个 CH 和一个 CH 结合均可得到 CH3CH3 3 320.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A.在 NaCl 晶体中,距 Na+最近的 Cl-形成正八面体B.在 CaF2晶体中,每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为 12D. CaF2晶体在熔融状态不导电212010 年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ）A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
10、B石墨烯含有极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性22向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH 3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH 3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道第卷（非选择题 共 56 分）二、填空题：（共 56 分）23 （14 分）按要求回答问题。（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简
11、式：OH 、 碳碳双键 、 （2）相对分子质量为 72 且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（3）对下列物质进行系统命名： ；CH 2=CHCH2CH3： ；（4）分子式为 C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有 种；（5） 形成六元环酯的产物的结构简式 。24(14 分)A、B、C、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n。E 元素原子的 L 层上电子数为(m n)，M 层上电子数为 。请回答下列问题：(m2 n)(1)B 元素是_，D 元素在周
12、期表中的位置是_ 。(2)C 与 E 形成的化合物 E3C 属于_( 填“原子” “离子”或“分子”) 晶体。(3)由 A、D、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式： 。(5)已知：甲H 2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。丁与 H2O 有相同的电子总数，则丁的电子式为 。(6)与 D 同主族且上下相邻的元素 M、N，原子电子层数 MND，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式 )。25.(12 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如
13、下表:(1)写出元素 X 的离子结构示意图 。 (2)写出 Y 元素最高价氧化物的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 (3)写出 Y 的价电子排布式 。 (4)元素 T 与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是 (填字母代号)。 A.气态氢化物的挥发性 B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性 D.氢化物中 XH 键的键长 (X 代表 T 和 Cl 两种元素)(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号)26 （16 分）世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开
14、物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：(1)基态 Zn 原子的核外电子所占据的最高能层符号为 ，Zn 2+基态核外电子排布式为 。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成Zn(NH 3)4SO4 溶液。Zn(NH 3)4SO4 中阴离子的空间构型为 （用文字描述） ；SO 42-中，中心原子的轨道杂化类型为 ；写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式 ；NH 3 极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未
15、成对电子(3)Zn 与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；已知该晶体的晶胞参数 a=541 pm，其密度为 gcm-3（列出计算式即可） 。福州市八县(市)协作校 2017-2018 学年度第二学期期末联考高二化学参考答案一、 选择题(每题 2 分，共 44 分)二、 填空题（每空 2 分，共 56 分）23 （1）羟基， ； （2） C(CH3)4 （3） 2甲基戊烷；1 丁烯； （4）4 （5）24. (1)C(或碳) ，第 2 周期 A 族 (2)离子 (3)离子键和共价键(4)Na2OH 2O=2Na 2OH (或 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2
16、)(5) (6)H2OH2SeH2S25. (1) (2) Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al（1 分） 26 （1） N， Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10（2）正四面体（1 分） sp 3（1 分） CCl 4或 SiCl4等NH 3 与 H 2O 之间可形成分子间氢键；NH 3与 H2O 发生反应题号号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A A A B A C C B D D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C C A B D C B A D D B ZnS 310234.510.697）（
