1、1化学能与热能学习目标1、知道化学键与化学反应能量变化之间的关系2、会分析化学反应中能量变化的主要原因3、了解化学能转变为热能的重大意义重点会分析化学反应中能量变化的主要原因难点从本质上（微观结构）理解化学反应中能量的变化学法指导1、学会从反应物和生成物的能量高低来分析反应是放热还是吸热2、从化学键的角度分析化学反应放热和吸热的根本原因自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 3234 页，你一定能完成下列问题）1、断开化学键要 能量；形成化学键要 能量是化学反应中能量变化的主要原因。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_的相对大小。E（反应物）
2、E（生成物）能量；E（反应物）E（生成物）能量。3、两条基本自然定律是什么？4、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化5、常见的放热反应_常见的吸热反应_6、人类利用化学能转化为热能的原理来获取所需的大量热量进行生活、生产和科研，如_、_、_等。化学家也常常利用热能促使很多化学反应得以发生，从而探究_ 、_或_，如_、_等。7、人类利用能源分_、_ 、_等三个阶段2二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C
3、D3、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应4、下列说法不正确的是 （ ）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考1、化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中
4、的 H-H 键和 Cl-3合作探究Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成 H-Cl 键而结合成 HCl 分子。1molH 2中含有1molH-H 键，1mol Cl2中含有 1mol Cl-Cl 键，在 25和 101kPa 的条件下，断开1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量，断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量。请你通过计算确定 H2+Cl2=2HCl 反应是放热反应还是吸热反应？2、参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是化学键 HH HF HCl HBr键能 kJ/mol 4
5、36 565 431 368A、HF B、HCl C、HBr D、H 2巩固练习1、下列说法正确的是A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2关于吸热反应的说法正确的是( )。A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DC0 2与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03分解是吸热反应3、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是： （ ）A原始社会人类学会
6、利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染4、如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题： 实验中观察到的现象是 4产生上述现象的原因是 写出有关反应的离子方程式 由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）镁片和盐酸的总能量。学习体会达标测试1.下列对化学反应的认识错误的是（ ）A.会引起化学键的变化 B.会产生新物质C.必然引起物质状态的变化
7、 D.必然伴有能量的变化2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水3.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 吸热反应在一定条件下也能发生4.在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。燃烧正旺的反应_，_热反应；炉温下降的反应_，_热反应；蓝色火焰的反应_，_热反应。理5.已知破坏 1mol NN 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算 1molN2（g）和 3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值。
