1、云南省普洱市景东一中 2018届高三适应性月考卷三高三 化学一、单选题(共 7小题,每小题 6.0分,共 42分) 1.下列说法中，正确的是( )镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O 锌和铁构成原电池时，铁作负极 铅蓄电池中铅作负极，PbO 2作正极，两极浸到稀 H2SO4中A B C D 2.随着科技发展，新型电池层出不穷图 1为肼（N 2H4）燃料电池，图 2为光伏并网发电装置LED（半导体照明）是由 GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y 3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见下列有关说法中正确的是（
2、 ）A 氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理 B 图 1左边电极上发生的电极反应式为：N 2H44e +4OH =N2+4H2O C 图 2中 N型半导体为正极，P 型半导体为负极 D LED 中的 Ga和 Y不可能都显+3 价3.上海世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达 4兆瓦,是历届世博会之最。已知发出白光的 LED是由氮化镓 GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y 3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是( )A 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B 图中 N型半导体为正极,P 型半导体为负极C 电流从 a流向 bD LED 中的 Ga和
3、 Y都显+3 价4.下列化学用语正确的是 ( )A 乙烯的比例模型：B HClO 的结构式为：HClOC H 2O2的电子式：D 乙醇的结构简式：C 2H6O5.有 A，B，C，D，E 五块金属片，进行如下实验：A，B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C，D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C；A，C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B，D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；用惰性电极电解含 B离子和 E离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )A ABCDEB ACDBE
4、C CABDED BDCAE6.T时，某浓度醋酸钠溶液的 pH10，下列说法一定正确的是( )A 溶液中由水电离出的 OH 离子浓度 c(OH )110 10 molL1B 溶液中存在： c(H )c(OH )110 14 mol2L2C 溶液中存在： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )c(CH3COOH)D 溶液中存在： c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(Na )7.如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A Fe4H NO =Fe3 NO2H 2OB Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4
5、H 2OC Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OD 3Fe(OH) 210H NO =3Fe3 NO8H 2O分卷 II8.以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO ，含有 Cu 、Cu 2 和 SO 。已知：Cu CuCu 2 ，Cu 2 CuI(白色)I 2。用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2 和 SO 。a白色沉淀 A是 BaSO4，试剂 1是_。b证实沉淀中含
6、有 Cu2 和 SO 的理由是_。(3)已知：Al 2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。9.某次实验中预计需要使用 480 mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的
7、流程图，回答下列问题：(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_。(2)最合适的 V值为_，由此值求出的 a_，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是_。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_、_、_。(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：_；定容时俯视刻度线：_。10.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为 NO 4H 3e =NO2H 2O。下列四种物质：KMnO 4，Na 2CO3，KI，Fe 2(SO4)3中的一种物质甲，
8、滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。被还原的元素是_；还原剂是_。写出并配平该氧化还原反应方程式：_。反应生成 0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。【化学选修 1物质结构与性质】11.AG 是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A 与其他元素既不同周期又不同族；B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2；E 核外的 s、p 能级的电子总数相等；F与 E同周期且第一电离能比 E小；G 的1 价离子（G +）的各层电子全充满。回答下列
9、问题：（1）写出元素名称：B，G。（2）写出 F的价电子排布图：。（3）写出化合物 BC的结构式：。（4）由 A、C、F 三元素形成的离子F(CA) 4是 F在水溶液中的一种存在形式，其中 F的杂化类型是。（5）在测定 A、D 形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。（6）E 的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个 E；G 与 D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为 a g/cm3，则 G与 D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用 NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中为 G，为 D。）【化学选修 3有机化学基础】12.金刚烷是一种重要的化工原料，工业
10、上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(2)金刚烷的分子式为_，其分子中的 CH2基团有_个；(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_；(4)已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：_；(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(CH 3，CH 2R，CHR 2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出 A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_。答案解析1.【答案】
11、A【解析】 镀层破损后，白铁形成原电池，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，说法错误钢铁无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都是失电子生成Fe2 ，吸氧腐蚀更普遍，O 2得电子生成 OH ，与 Fe2 结合生成 Fe(OH)2，Fe(OH) 2在空气中很易被氧化成 Fe(OH)3，因此铁锈常用 Fe2O3nH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极，说法不正确。根据铅蓄电池的构成，可知说法正确。故选 A。2.【答案】B【解析】A硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电
12、池原理，错误；B图 1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，电极反应式：N2H44e +4OH =N2+4H2O，正确；C根据图 2中离子的定向移动可知，阳离子向 P型半导体移动，则 P型半导体应为正极，错误；DGaN 中 Ga元素的化合价为+3 价，N 元素的化合价为3 价，Y 3Al5O12中 O元素的化合价为2 价，Al 元素的化合价为+3 价，则 Y的化合价为+3 价，错误3.【答案】D【解析】太阳能可以转化为电能,但电能不能转化为太阳能,A 项错误;原电池工作时,阳离子移向正极,阴离子移向负极,故 N型半导体为负极,P 型半导体为正极,B 项错误;电池工作时,电流应从
13、正极流向负极,即 ba,C 项错误;根据化合物正负化合价的代数和为 0及已知的化学式(Y 3Al5O12)可判断 Ga和 Y均为+3 价,D 项正确。4.【答案】A【解析】A 正确；B 错误，O 的最外层有 6个电子，为了达到 8电子稳定结构，需要共用 2对电子，HClO 的结构式为：HOCl；C 错误，H、O 都是非金属元素，原子之间以共价键结合，电子式为： ；D 错误，C 2H6O是乙醇的分子式，结构简式为：CH 3CH2OH。5.【答案】B【解析】金属与稀 H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H 在正极电极表面得到电子生成 H2，电子运动
14、方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB 原电池，A 为负极；CD 原电池，C 为负极；AC原电池，A 为负极；BD 原电池，D 为负极；E 先析出，E 不活泼。综上可知，金属活动性：ACDBE。6.【答案】D【解析】CH 3COONa对水的电离起促进作用，但温度未知，所以 A项无法计算，C 项中，c(CH3COOH)c(H )，D 项为物种守恒正确。7.【答案】B【解析】Fe 3O4与稀硝酸反应时，Fe 2 会被氧化为 Fe3 ，正确的离子方程式为3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O。8.【答案】 (1)2Ag SO =Ag2SO3(2)析出红色固体a.H
15、Cl 和 BaCl2溶液b在 I 作用下，Cu 2 转化为白色沉淀 CuI，SO 转化为 SO(3)Al 3 、OH ab V1明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件【解析】 (1)由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和饱和 Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为 2Ag SO =Ag2SO3。(2)根据题给信息 Cu CuCu 2 可知，棕黄色沉淀若含有 Cu ，Cu 会在稀硫酸作用下生成红色的铜。根据题给信息 Cu2 CuI(白色)I 2可知，棕黄色沉淀若含有 Cu2 ，加入 KI后会有白
16、色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的 I2被 SO 还原，SO 被氧化为 SO 。a又因为白色沉淀 A是 BaSO4，可推断试剂 1为 HCl和 BaCl 2溶液。b证实沉淀中含有 Cu2 和 SO 的理由是在 I 作用下，Cu 2 转化成白色沉淀 CuI，由于加入淀粉无明显现象说明 I2还原 SO 为 SO 。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无 SO ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。步骤一中向 2 mL 0.1 molL1 的 Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的 Na2S
17、O3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加 V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为 NaAlO2和 Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含 SO 的 Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为 V2，此时溶液中的溶质为 NaAlO2；比较 V1和 V2的大小，可推知假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag 2SO3沉淀、Na 2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO被 I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种
18、盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。9.【答案】(1)步骤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作(2)500 1 检验容量瓶是否漏水(3)称量 Na2CO3时试剂位置放错了 使用胶头滴定时间过早定容时视线位置不对(4)无影响 偏大【解析】因为没有 480 mL规格的容量瓶，故应该使用规格为 500 mL的容量瓶来配制，由所给数据可求出 a1。容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量，它对浓度不产生影响；定容时俯视，会导致水加少了，浓度偏大。10.【答案】(1)N KI (2)6KI8HNO 3(稀)=6KNO 32NO3I 24H 2O (3)0.45 NA (4)增大【解析】(1)
19、物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有 KI。被还原的元素为 N，还原剂是 KI。(3)反应 6KI8HNO 3(稀)=6KNO 32NO3I 24H 2O中转移的电子数为 6e ，即每生成 4 mol H2O，转移 6 mol电子。因此若生成 0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子即 0.45NA。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。11.【答案】（1） 碳 铜 （2） （3）CO（4）sp 3杂化 （5）HF 分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2 108pm【解析】12.【答案】
20、(1)9 (2)C 10H16 6 (3)氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热 加成反应 (4)(5)【解析】(1)环戊二烯的结构式为 ，与 键直接相连的原子处于同一平面内，共有 9个原子。注意环戊二烯分子中含有一个CH 2基团，其结构为四面体结构，两个氢原子不在五元环所在的平面内。(2)由金刚烷的结构可知其分子式为 C10H16，分子中含有 6个CH 2基团。(3)环戊烷与 Cl2发生取代反应()，生成氯代环戊烷，再发生消去反应()生成环戊烯。环戊烯与 Br2发生加成反应()，生成 1,2二溴环戊烷，再发生消去反应生成环戊二烯。(4)由题给烯烃的反应信息可知， 经 O3、H 2O/Zn作用，生成 。(5)二聚环戊二烯的分子式为 C10H12，分子中含有 2个 键。A 是二聚环戊二烯的同分异构体，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化生成对苯二甲酸，说明 A分子中含有一个苯环且为对位二元取代物，故 A可能的结构
