1、成都龙泉中学 2016 级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 Ca40 一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ A ）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是
2、常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列 说法正确的是（ B ）A标准状况下，4.48L Cl 2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB5.6g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含的碳原子数为 0.4 NAC常温下， pH =2 的盐酸溶液中含有的 H+数目为 0.02NAD常温下，1L 0.5 mol /L 的 FeCl3 溶液中，所含 Fe3+数为 0.5NA9有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51，X 中氧
3、元素的质量分数为 31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的 X 的同分异构体有 (不考虑立体异构) ( C )A.15 种 B.14 种 C.13 种 D.12 种 10 关于下列各装置的叙述中正确的是（ D ）A. 装置可用于分离 I2 与 NH4Cl 的混合物B. 装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置用于制取氯气D. 装置用于制取无水 MgCl211氨硼烷（NH 3BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是（ D ）A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. BO2 通过
4、质子交换膜向正极移动C. 负极附近溶液 pH 增大D. 正极的反应式为 3H 2O2+6H+6e =6H2O12有机物 C4H9ClO 的同分异构体中 (不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与 Na反应放出氢气的共有(不含立体异构 )( B )A8 种 B9 种 C10 种 D12 种13有 0.1 molL1 的三种溶液： CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列 说法正确的是( C )A溶液中， c(CH3COO ) c(H )B溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO )等于溶液中的 c(CH3COO )C溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH)
5、 c(Na )D溶液等体积混合，混合液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )【解析】：选 C。A 项，CH 3COOH 溶液中存在如下电荷守恒式： c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，所以 c(H )c(CH3COO )，错误；B 项，溶液等体积混合后得到浓度为 0.05 molL1 的 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COO )比溶液中 c(CH3COO )小，错误；C 项，CH3COONa 溶液中存在物料守恒式： c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )，正确；D 项，CH 3COOH和 CH3COONa 等浓度的混合溶液呈酸性，
6、c(H )c(OH )，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )，所以 c(CH3COO )c(Na )，错误。二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。27（14 分）氨在工农业生产 中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_。(2)将 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应， 测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或
7、“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂， H_(填“变大”、 “不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏 1 mol N N键、1 mol HH 键时需要吸收的能量 为 946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH键需要吸收的能量为_ kJ。(4)N2H4可视为 NH3分子中的 H 被NH 2取代的产物。 发射卫 星时以 N2H4(g)为燃料、 NO2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJmol 1则 1 mol N2H4
8、与 NO2完全反应的热化学方程式为_。【答案】：(1)N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol 1 （3 分）(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变（每空 2 分）(3)391（2 分） (4)N 2H4(g)NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H567.85 32kJmol1 （3 分）28（15 分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基 础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但 H2中一般含有微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量 SO2，为弄清该方法对 催化剂的影响， 查得资料如下：则：(1
9、) 不用通入 O2氧化的方法除去 CO 的原因是 _。SO 2(g)2CO(g)=S(s)2CO 2(g) H_。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，已知 420 时， 该反应的化学平衡常数 K9。如果反 应开始时，在 2 L 的密闭容器中充入 CO 和 H2O 的物质的量都是 0.60 mol,5 min 末达到平衡， 则此时 CO 的 转化率为_， H2的平均生成速率为_ molL 1 min1 。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空 /燃比
10、 (空气与燃油气的体 积比)的变化关系示意图如图所示：随空/燃比增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是_ 。当空/燃比达到 15 后，NO x减少的原因可能是 _。【答案】：(1) Ni 会与氧气反应 270.0 kJmol 1(2)75% 0.045（以上每空 2 分）(3) 空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO、C xHy含量减少（3 分）因为反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于 15 后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故 NOx减少（4 分）29(14 分) 过氧化钙(CaO 2)是一种白色晶体，
11、无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2 反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2 的实验方案和装置示意图(图一)如下：请回答下列问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_ ；(2)仪器 A 的名称 _，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B 的作用是 _；(3)步骤中洗涤 CaO28H2O 的液体 X 的最佳选择是_(填写正确答案的序号，下同)A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl 2 溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质_；A可缓慢供
12、氧 B能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体 C能潮解 D可抑菌(5)已知 CaO2 在 350时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中 CaO2 的纯度 (设杂质不分解产生气体 )，准确称取 1.000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_ (保留 4 位有效数字 )；【答案】：（1）CaCl 2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl(2 分) （2）（球形）冷凝管(2 分)；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)（3）A(2 分)
13、（4）ABD(5 分，漏选扣 2 分,错选不得分)（5）43.20%或 0.4320(3 分)30.(除标注外，每空 2 分，共 15 分)碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有 FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使 Cu2+、F 、F 生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 4.7 7.5 1.4沉淀完全 pH 6.7 14 3.7(1)氯酸钠的作用是 。(2)调节反应 A 所得溶液的 pH 范围为 ,可以选择
14、的试剂是 (填序号)。a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜(3)反应 B 的温度要控制在 60左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： _。(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。【答案】：(1)将 Fe2+氧化为 Fe3+ (2)3.74.7（3 分） c、d（2 分）(3)水浴加热 CuO(4)2Cu2+3C +2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC （3 分）(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3 分
15、）【解析】：(1)题中要除去 Fe2+、Fe 3+杂质,必须先将 Fe2+转变为 Fe3+,再调节 pH,故NaClO3的作用是将 Fe2+转变为 Fe3+。(2)要将 Fe3+完全沉淀,但不能将 Cu2+沉淀,故 pH 应在 3.74.7。除杂时,不能引入新的杂质,同时促进 Fe3+的水解,故应选 c、d。(3)控制反应温度在 100以下,可采用水浴加热法。碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。(4)由信息知,反应物中有 Cu2+、C ,生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为 2Cu2+3C +2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HC 。(5)沉淀上会吸附 Na+、
16、Cl -等,故可检验 Cl-。注意一定要强调“最后一次”。31（12 分）泛素是一个由 76 个氨基酸组成的多肽链， 对细 胞内蛋白质降解起调节作用。请回答下列问题：(1)泛素的合成方式称为_，连接其基本组成单位的 结构简式为_。(2)生物体内存在着两类蛋白质降解过程，一种是不需要能量的，比如发生在消化道中的降解，这一过程需要_ 参与；另一种则需要能量，如泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于_。(3)与泛素合成关系最密切的细胞器是_。泛素在蛋白质降解过程中，起到“死亡标签”的作用，被泛素 标记的蛋白质将被特异性地 识别并迅速降解，降解 过程发生在_(细胞器)中。【答案】：(1)脱水缩
17、合 NHCO(3)核糖体(线粒体) 溶酶体(2)蛋白酶(肽酶) ATP 水解【解析】：(1)泛素是一个由 76 个氨基酸组成的多肽链，因此泛素的合成方式称为脱水缩合。泛素的基本组成单位即氨基酸是通过肽键连接，肽键的结构简式为NHCO。(2)食物中的蛋白质在消化道中的降解，需要蛋白酶(肽酶)参与催化。ATP 是直接的能源物质，所以泛素参与的蛋白质降解过程，消耗的能量直接来自于 ATP 水解。(3)多肽链是在核糖体中合成，需要线粒体供能。溶酶体中含有多种水解酶，因此被泛素标记的蛋白质降解过程发生在溶酶体中。32（10 分）细胞自噬是指细 胞利用溶酶体选择性清除自身受 损、衰老的 细胞器，或降解过剩
18、的生物大分子，释放出游离小分子供 细胞回收利用的正常生命 过程，如 图是细胞自噬的两种途径示意图，请回答问题：(1)溶酶体内水解酶的最适 pH 在 5.0 左右，但是 细胞质基 质的 pH 一般是 7.2 左右， 这种差异能防止溢出的水解酶_。(2)途径体现了生物膜具有_的结构特点。侵入细胞内的病菌可通过途径_被清除。(3)过剩蛋白质不与介导分子结合很难进入溶酶体， 这说明介 导分子与溶酶体膜受体蛋白之间存在_。哺乳 动物在冬眠时细胞内介 导分子明显增多的原因是_。【答案】：(1)对细胞自身结构的破坏(2)一定流动性 (3)信息传递(信息交流、特异性识别、识别) 冬眠动物不再进食，需要介导分子
19、引导过剩的生物大分子自噬，为细胞生命活动提供(游离的小分子)营养物质【解析】：(1)分析题意可知，溶酶体内水解酶的最适 pH 在 5.0 左右，但是细胞质基质的 pH 一般是 7.2 左右，即使溶酶体中的水解酶外溢，也会由于 pH 值条件不合适，不会引起细胞自身结构的破坏。(2)途径存在自噬体和溶酶体的融合，因此体现了生物膜具有一定流动性的结构特点，侵入细胞内的病菌可通过途径被清除。33（8 分）萌发的大麦种子中存在着两种淀粉 酶：淀粉 酶和 淀粉酶。 淀粉酶耐热不耐酸；淀粉酶耐酸不耐热，70 处理 15 min 即变性失活。 为测定萌发种子中淀粉酶和 淀粉酶活性的差异，将 发芽 3 天的大麦
20、种子加蒸 馏水研磨成匀浆、离心取上清液得到淀粉酶提取液，进 行如下实验。操作步骤 1 号试管 2 号试管 3 号试 管 加淀粉酶提取液 1 mL 1 mL 1 mL 预处理70 恒温水浴 15 min，取出冰浴中冷却高温使 淀粉 酶和 淀粉 酶 失活不处理 加缓冲液 2 mL 2 mL 2 mL 预保温 40 恒温水浴 10 min加 40 预热的淀粉溶液2 mL 2 mL 2 mL 保温 40 恒温水浴 5 min 测定加入试剂 X，5065 水浴 5 min，测定砖红色沉淀物的量回答下列问题：(1)步骤中加入的试剂 X为_。(2)上述实验操作步骤中，步骤 中对 1 号试管进行操作的目的是_
21、；为达成实验目的， 设置的 1、2、3 号试管中，为对照组的一组是_号试管。(3)通过上述实验，能大致比较 萌发 3 天时种子的 淀粉 酶和 淀粉酶活性的大小。比较的方法是_。【答案】：(1)斐林试剂(2)使 淀粉酶变性失活 2(3)测定各试管沉淀物的量，1、2 号试管的差值代表 淀粉酶的活性，3、1 号试管的差值代表 淀粉酶的活性，差值大的表示该酶的活性大34（8 分）有氧呼吸过程中，H需要经一系列传递给分子氧，氧与之结合生成水，下图为其传递过程的两条途径，生物体内存在其中的一条或两条途径。回答下列问题：(1)在有氧呼吸的过程中，H 来自于_(填化合物 )，与 O2结合生成水发生在线粒体的_
22、。(2)“物质 6物质 7”过程易被氰化物抑制。若小鼠 氰化物中毒，呼吸作用全被抑制， 导致死亡；而对天南星科植物用氰化物处理，呼吸速率降低，但并未完全被抑制。出现这种差异的原因是_。(3)天南星在开花时，其花序会 释放大量能量，花序温度比周围高 1535 ，促使恶臭物质散发以吸引昆虫进行传粉。研究 发现，此 时花序中 ATP 生成量并没有明 显增加。花序温度升高但 ATP 生成没有明显增加的原因_。【答案】：(1)葡萄糖和水(葡萄糖、丙酮酸和水) 内膜 (2)小鼠只存在途径 1；而天南星科植物存在途径 1 和途径 2 (3)途径 2 增强，物质氧化分解释放的能量储存在 ATP 中较少，大量以
23、热能形式散失。35（16 分）miRNA 是真核细 胞中一类不编码蛋白质的短序列 RNA，其主要功能是 调控其他基因的表达，在细胞分化、凋亡、个体发育和疾病发生等方面起着重要作用。研究发现， BC12是一个抗凋亡基因，其编码的蛋白 质有抑制细胞凋亡的作用。该基因的表达受 MIR15a 基因控制合成的 miRNA调控，如图 所示。请分 析回答：(1)A过程是_，需要_的催化。(2)B过程中能与发生碱基互补配对的是_，物质是指_。(3)据图分析可知，miRNA 调控 BC12 基因表达的机理是_。(4)若 MIR15a 基因缺失，则细 胞发生癌变的可能性_( 上升/不变/下降)，理由是_。【答案】：(1)转录（2 分） RNA 聚合酶（2 分） (2)tRNA/反密码子（2 分） 多肽/多肽链（2 分） (3)miRNA 能与 BC12 基因转录生成的 mRNA 发生碱基互补配对，形成双链，阻断翻译过程 （3 分）(4)上升（2 分） MIR15a 基因缺失，无法合成 miRNA，无法调控 BC12 基因的表达，使 BC12 基因表达产物增加，抑制细胞凋亡，细胞癌变的可能性增加（3 分）
