1、专题十 质量守恒定律 化学方程式 专题十 质量守恒定律 化学方程式知识结构质量守恒定律定律内容：参加化学反应的 各物质 的质量总和，等于反应后 生成的各物质 的质量总和适用范围：适用于一切 化学变化 ，不适用于物理变化微观解释：化学反应的过程是分子破裂变成 原子 ，原子重新组合成 新分子 的过程。反应前后，原子的 种类、数目、质量 均不发生改变，因此，反应前后物质的总质量不变验证实验条件：必须发生化学反应装置：有气体参加或生成时，必须在 密闭容器 内进行应用推断物质的组成确定物质的化学式推断反应中物质的化学计量数及其比值解释常见反应的质量增减问题原因：反应没有在密闭容器中进行质量增加原因：外界
2、气体 参与 反应，生成固体或液体质量减小原因：有 气体生成 且逸散到空气中化学方程式概念：用 化学式 表示化学反应的式子意义表示反应物、生成物和 反应条件 表示各物质之间的 质量比（或质量关系） 表示各物质微粒间的个数比书写原则符合 客观事实 遵守 质量守恒定律 步骤：写、配、注、标、查（详见考点清单）有关化学方程式的简单计算计算步骤：设、方、标、比、答（详见考点清单）常见类型计算反应物或生成物的质量计算溶液中溶质的质量分数计算混合物中某纯净物或杂质的质量分数考点清单考点一 质量守恒定律质量守恒的原因化学反应的实质可表示为：分子分裂原子重新组合新分子聚集新物质。在这一过程中，原子的种类不变，原
3、子的数目没有增减，原子质量也没有发生变化。解读质量守恒定律中的“变”与“不变”质量守恒定律五个不变宏观总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子一定改变一个可能改变 分子总数可能改变质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化确定反应物或生成物的质量确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和确定物质的元素组成反应前后元素的种类不变确定反应物或生成物的化学式反应前后原子的种类和数目不变应用质量守恒定律时应注意的事项（）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（）质
4、量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；（）“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量；（）要考虑空气中的物质是否参加反应和生成物中是否有气体，定律中的“各物质的质量总和”包括“气”“液”“固”三种状 年中考年模拟态的物质质量，不能将气体的质量忽略掉。考点二 化学方程式化学方程式的书写步骤（）写：正确写出反应物和生成物的化学式；（）配：配平化学方程式，然后将箭头改为等号；（）注：注明化学反应的条件；（）标：标出生成物的状态（注意：箭头只标在生成物化学式的右边）。参加反应的物质没有气体（或固体），生成物中有气体（
5、或固体）时，在生成物中气体物质（或固体物质）的化学式右边要标出“ ”（或“ ”）符号。关于箭头的标注可总结为下面两句话：有气生气不标“ ”，有固生固不标“ ”。（）查：一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查是否将短线改为等号，四查是否标注反应条件和生成物状态（箭头）。利用化学方程式的计算（）计算步骤设：根据题意设未知量（一般设为、等，且其后不带单位）；方：正确书写有关化学方程式（必须配平）；标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；比：列出比例式，求解；答：简明地写出答案。（）注意事项有关纯净物的计算比较简单，但解题时要把握好“三个要领”，抓住“三个关键”，
6、注意“一个事项”。“三个要领”步骤要完整格式要规范得数要准确“三个关键”准确书写化学式化学方程式要配平准确计算相对分子质量“一个事项”：根据化学方程式计算时要注意单位统一有关化学反应方程式的含杂计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物质时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。 “纯度”是指不纯物质中主要成分所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中杂质所占的质量分数。基本公式：主要成分的质量不纯物质的质量纯度不纯物质的质量（杂质质量分数）易混易错化学方程式的书写出错常见错误错因
7、分析正确写法点燃 违背了客观事实。铁生锈生成 ，铁在氧气中燃烧生成黑色的点燃 通电 漏标生成物的状态。生成物也是气体通电 违背了客观事实，置换反应中，铁由零价变成 价，故生成物应为 （） 违背了客观事实，应将改为（） 利用质量守恒定律推断物质中是否含氧元素时出错试题对比【例】某有机物完全燃烧生成 二氧化碳和 水，则该物质的组成中是否含有氧元素？【例】 某有机物完全燃烧生成 二氧化碳和 水，则该物质的组成中是否含有氧元素？错因分析直接由化学反应前后元素的种类不变进行推测，忽略了量的关系解题思路未给定有机物质量，无法判断有机物中是否含有氧元素先根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素质量，然后比
8、较碳、氢元素质量之和是否等于有机物的质量：若相等，则有机物中一定不含氧元素；若不相等，则有机物中一定含有氧元素结论该有机物中可能含有氧元素该有机物中一定含有氧元素方法一 配平有机物燃烧的化学方程式的方法 设“”法（）适用范围：多数碳氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。（）配平方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为，再依次推断。若化学计量数出现分数，则将各化学计量数扩大相同的倍数，化分数为整数即可。例 配平方程式： 。解析 先设定的化学计量数为，再确定的化学计量数为，的化学计量数为；方程式右边氧原子总数为，个中含有个氧原子，可确定的化学计量
9、数为，配得的结果为点燃 。答案 点燃 专题十 质量守恒定律 化学方程式 变式训练 配平下列化学方程式。（） （） （） （） 答案 （）点燃 （）点燃 （）点燃 （）点燃 解析 （）设的化学计量数为，则的化学计量数为，的化学计量数为；方程式右边氧原子的总数为，从而可确定的化学计量数为，配得的结果为点燃 。（）设的化学计量数为，则的化学计量数为，的化学计量数为；方程式右边氧原子的总数为，从而可确定的化学计量数为，配得的结果为点燃 。（）设的化学计量数为，则的化学计量数为，的化学计量数为；方程式右边氧原子的总数为，从而可确定的化学计量数为，将各化学计量数同时扩大倍，则配得的结果为点燃 。（）设的化
10、学计量数为，则的化学计量数为，的化学计量数为；方程式右边氧原子的总数为，从而可确定的化学计量数为，将各化学计量数同时扩大倍，则配得的结果为点燃 。方法二 依据给定信息书写化学方程式给定信息的化学方程式的书写在河南中考试卷中所占比例有逐年增加的趋势。这类题中的信息大多来自后续学习内容及生产、生活实际，有的利用微观反应示意图呈现，有的直观，有的隐蔽，解答时认真阅读题目，采用类比、推理等方法，挖掘出反应物和生成物分别是什么，反应条件是什么，然后正确写出化学方程式。例 （江苏苏州，分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。（）在尘埃的作用下，二氧化硫和
11、氧气反应生成三氧化硫（）： 。（） 和溶液反应，生成 （ ）溶液和： 。（）少量溶液滴入稀溶液中生成（）沉淀和溶液： 。（）一氧化碳和四氧化三铁（）在高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。解析 （）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为 。 （）根据描述，反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件是尘埃作催化剂，故反应的化学方程式为 尘埃 。（）和溶液反应生成（）和，化学方程式为 （）。 （）反应物是硫酸铜和氢氧化钠，生成物是氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 （） 。 （）反应物是一氧化碳和四氧化三铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，故反应的化学方程式为高
12、温 。答案 （） （）尘埃 （） （）（） （） （）高温 变式训练 请用化学方程式表示下列有关反应的原理。（）正常雨水的原因。（）用含（）的药物治疗胃酸过多症。（）“消毒液”的有效成分是次氯酸钠（）。工业上可用氯气（）和烧碱反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和一种氧化物。答案 （） （）（） （） 解析 正常雨水的，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；胃酸的主要成分是盐酸，（）可与盐酸发生中和反应生成和；氯气和烧碱反应生成三种物质：次氯酸钠、氯化钠和水，由此可写出化学方程式。方法三 与质量守恒定律相关的计算题的解题技巧推断物质的组成或化学式（）化学反应前后，元素的种类和质量均不变，由此可确定反应
13、物或生成物的元素组成及各元素的质量。（）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，来确定一种未知的反应物或生成物的化学式。例 （江苏苏州，分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 和 。另取 该有机化合物在中完全燃烧，消耗 。该有机化合物的化学式可能是（ ） 解析 由有机化合物完全燃烧生成 和 可求得该有机化合物分子中原子和原子的个数比为 ，故排除、。 项， 的完全燃烧恰好消耗 的，正确。 项， 的完全燃烧消耗的氧气质量为 ，错误。答案 变式训练 在点燃条件下， 与 氧气恰好完全反应，生成 水、 二氧化碳和 。则的化学式为 。答案 解析 解法一：、四种物质的微粒个数比为： ，因此该化学方程式可表
14、示为点燃 ，由质量守恒定律可推出中含有个碳原子和个氧原子，故的化学式为。解法二：根据质量守恒定律可得： ，则。元素反应前质量反应后质量和 中碳和氧原子个数比的化学式 年中考年模拟续表元素反应前质量反应后质量和 中碳和氧原子个数比的化学式 数据表格型试题的解题方法（）首先根据质量守恒定律推算待测数据：由反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量总和，直接计算出表中的待测数据；（）比较反应前后质量的变化：质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，不变的为催化剂或杂质，并确定反应类型；（）利用表中数据，可推算物质的质量比或元素的质量比。例 （云南昆明，分）在一密闭容器中加入、四种物质，测得反应前后各物质
15、的质量如下表。物质 反应前的质量 反应后的质量 下列说法正确的是（ ）等于可能是单质一定是催化剂参加反应的与的质量比为 解析 物质减少了 ，是反应物；物质减少了 ，是反应物；物质质量没有变化，可能是催化剂或杂质，由此推出物质一定是生成物，物质增加的质量 ，则，故、错误；、是反应物，是生成物，该反应是化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，故错误；参加反应的与的质量比为 ，故正确。答案 变式训练 （湖北黄冈，分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量 反应后质量 （未知） 下列说法中，不正确 的是（ ）反应后物质甲的质量为 反应中甲、丙的质量比为 乙是生成物该反应可能是置换反应答案 解析 根据质量守恒定律可知， （）（） ，故正确；反应中甲、丙的质量比为（） ，故错误；反应后乙的质量大于反应前的质量，说明乙是生成物，故正确；该反应可表示为甲丙乙丁，有两种物质参加反应，生成两种新物质，可能是置换反应，故正确。
