1、定远育才学校 2018-2019 学年第一学期入学考试高三（普通班）化学试题全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟可能用到的相对原子质量是： H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Mn:55. Ba:137. Cu:64. Ag:108 一、选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共计 44 分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）A.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化
2、单质铜D.“加碘食盐”、 “含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2.下列说法正确的是（ ）A. 铅蓄电池在充电过程中 ，阴极得到电子质量增加B. 1 mol 羟基含电子数约为 76.021023C. 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释后 ，溶液中 的值减小D. Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 水解程度减小， 溶液的 pH 减小3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ） 选项 电解质溶液来源:Zxxk.Com 阳极 阴极 加
3、入的物质A NaCl 溶液 碳 铁 盐酸B NaOH 溶液 碳 碳 水C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜D 硫酸 铁 碳 H2O4.在 t 时，AgI 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时 AgBr 的 Ksp510 13 。下列说法不正确的是（ ）A在 t时，AgI 的 Ksp2.51 015 mol2.L-2B图中 b 点有碘化银晶体析出C向 c 点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由 c 点到 a 点D在 t时，反 应 AgBr（s） I （aq） AgI（s）Br （aq）的平衡常数K200 5.本草纲目在绿巩(FeSO 47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味 酸， 烧之则赤” 。下
4、列叙述正确的是（ ）A. 绿矾能电离出 H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为 FeOC. 可用无水 CuSO4 检验锻烧绿钒有 H2O 生成D. 通入 Ba(NO3)2 溶液可检验煅烧产物中的 SO36.已知：化学键 CH CF HF FF键能 414 489 565 158CH4（g）4F 2（g）CF 4（g ）4HF （g ） H akJmol 1 。则 a 等于A. 1928 B. 1928 C. 1838 D. 1838来源: 学。科。网7.反应 L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表
5、示平衡混合气体中 G 的体积分数据此可判断（ ）A上述反应正方向是吸热反应 B上述反应正方向是放热反应Cab Da+1b8.“神舟 7 号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾已知该电池的总反应为 2H2+O22H 2O，负极反应为 H2+CO32-CO 2+H 2O+2e- ， 则下列推断中，正确的是（ ）A.电池工作时，CO 32-向负极移动B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C.正极的电极反应为：4OH -O 2+2H 2O+2e-D.通氧气的电极为阳极，发生氧化反
6、应9.已知常温下：某 NaHSO3溶液的 pH=5，则在 NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A.c（Na +）c（HSO 3 ）c（OH ）c（H +）（SO 32 ）B.c（Na +）+c（H +）=c（OH ）+c（SO 32 ）+c（HSO 3 ）C.c（Na +）=c（SO 32 ）+c（HSO 3 ）+c（H 2SO3）D.c（OH ）=c（H +）+c（HSO 3 ）+c（H 2SO3）10.常温下，有下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是（ ）A.、溶液
7、分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最少B.四种溶液的 KW相同，由水电离的 c(H )：C.将、两种溶液混合后，若 pH7，消耗溶液的体积为：D.向等体积的四种溶液中分别加入 1000 mL 水后，溶液的 pH：11.金属铝分别和 O2、O 3发生反应生成 Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A.Al(s)与 O3(g)反应的热化学方程式为 2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H =1559.5 kJmol-1B.等质量的 O2比 O3的能量低C.1 mol O2完全转化为 O3 ， 需吸收 14
8、2 kJ 的热量D.给 3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于 O3的生成12.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 H0B是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a 是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量 A 的恒容密闭容器中逐渐加入 B，达平衡时 A的转化率的图像13.分子组成为 C10H14 的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（ ）A. 该有机物不能发生加成
9、反应，但能发生取代反应B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D. 该有机物有 4 种不同结构14.下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是（ ）A. 甲烷( 乙烯) ：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B. 硝基苯( 硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D. 乙酸乙酯( 乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏15.用如图装置来分离 CO2 和 CO 混合气 体并干燥，图中 a、c、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过 Y 形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽， 为使
10、实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）选项 甲 乙 丙A 饱和 NaHCO3 溶液 12 molL1 盐酸 18.4 molL1 H2SO4B 饱和 Na2CO3 溶液 2 molL1 H2SO4 饱和 NaOH 溶液C 饱和 NaOH 溶液 2 molL1 H2SO4 18.4 molL1 H2SO4D 18.4 molL1 H2SO4 饱和 NaOH 溶液 18.4 molL1 H2SO416.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化
11、性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3 均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3 均为强电解质，都属于离子化合物17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图 4 装置进行石油的分馏实验18.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B 向 Na2SiO3溶液中通入适量
12、的 CO2 产生白色胶状物质 酸性：H 2CO3H 2SiO3C将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静下层溶液呈橙红色 氧化性：Cl 2Br 2置D 向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清Al3+与 NH3H2O 不能大量共存19. 8 月 12 日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC 2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是（ ）A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火B氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C实验室里可将少量的钠保
13、存于煤油中DNH 4N03、NaCN、CaC 2中均含有离子键和非极性共价键20.将足量的 SO3 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAIO2 三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入 SO3 的物质的量的关系相符的图象是（ ）A. B. C. D. 21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量 Fe3+的溶液：Na +、SCN-、Cl、SO42pH=11 的溶液中：CO 32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的 H+浓度为 1012molL1 的溶液中：NH 4+、Na+、SO42、HCO3-加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+、NH4+、Cl
14、、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe 3+、NO3-、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe 3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A. B. C. D. 22.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌固体变黑膨胀浓硫酸仅体现脱水性B 将稀硫酸缓缓滴入 Na2CO3 溶液中来源:学。科。网开始无气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有 NH4+D 向氢氧化 铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl3二、综合题（共 4 题，总计 56 分）23. （11 分）如
15、图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中 N 电极的材料是 ，其电极名称是 。（2）乙池的总反应化学方程式是 。（3）甲池通入甲烷(CH 4)的 Pt 电极的电极反应式为 。（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属 2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL，若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中 H+的物质的量浓度为 。24. （14 分）工业上通常采用 N2（g）和 H2（g）崔华成 NH3（g）：N 2（g）+3H2（g）2N
16、H 3（g）H=92.4kJmol 1（1）在一定温度下，若将 10amolN2和 30amolH2放入 2L 的密闭容器中，充分反应后测得平衡时 N2的转化率为 60%，则该反应的平衡常数为 （用含 a 的代数式表示）若此时再向该容器中投入 10amolN2、20amolH 2和 20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）（2）若反应起始时 N2、H 2、NH 3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则 NH3达到平衡时浓度的范围为 ；若平衡时N2、H 2、NH 3的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.1
17、mol/L，则 NH3起始时浓度的范围为 （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN2、3molH 2 2molNH3 4molNH3反应能量变化的绝对值（kJ）Q1 Q2来源:Zxxk.Com Q3反应物转化率 a1 a2 a3平衡时数据体系压强（Pa） p1 P2 P3则 Q1+Q2= kJ；a 1+a2 l（填“”“”或“=”下同）：2p 2 p3（4）如图：A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭 K2 ， 将 1molN2和 3molH2通过
18、K3充入 B 中，将 2molN2和 6molH2通过 K1 充入A 中；起始时 A、B 的体积相同均为 1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开 K2 ， 一段时间又达到平衡时，B 的体积为 L（连通管中气体体积不计） 25. （16 分）草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成 H2C2O42H2O。回答下列问题:（1）甲组的同学拟用电石（主要成分 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等杂质）制取 C2H2反应方程式为 CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) H0，该反应剧烈 ，实验装置如下：A B C 装置 A 中，
19、为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_（举一例） 。装置 A 中，Ca 3P2 与水反应的化学方程式为 _； 装置 B 中，NaClO 被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量 Cl2 生成。写出 H2S被 NaClO 溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:_ 。装罝 C 中 NaOH 溶液的作用是_。 （2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在 Hg(NO3)2 催化下反应，并经结晶和重结晶得 H2C2O42H2O。制备装置如下:D E F 装置 D 中多孔球泡的作用是_；装置 E 的作用是_；装置 D 生成 H2C2O4 反应的化学方程式为_。（3）丙组的同学拟设计
20、实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案_。26.（15 分）苯并环己酮是合成萘（ ）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成 1-乙基萘的一种路线如下图所示：己知：回答下列问题：（l）萘的分子式为_ _；苯并环己酮所含官能团是_（填名称） 。（2）Y 的结构简式为_。（3）步骤的反应属于_（填反应类型） 。（4）步骤反应的化学方程式为_（标明反应条件） 。（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是_。（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_种（不含 1-乙基萘）。W 也是 1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的
21、取代物，核磁共振氢谱显示 W 有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为 1:1:2,W 的结构简式为_。（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：_（表示方法示例：A B） 。定远育才学校 2018-2019 学年第一学期入学考试高三（普通班）化学试题参考答案一、选择题（每题 2 分，22 题，共计 44 分）1-5.DCB CC 6-10.A A ACD 11-15.CCDB C 16 -20.BABD D 21-22.A C 二、综合题（共 4 题，总计 56 分）23. （11 分）（1）电解池；石墨；阳极（2）4AgNO 3
22、+2H2O 4Ag+4HNO3+O2（3）CH 4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O（4）56；0.05 mol/L；24. （13 分）（1） ；正向移动（2）0mol/Lc （NH 3） 0.3mol/L；0mol/Lc （NH 3）0.3mol/L（3）92.4；=；（4）1.725. （17 分）（1） 缓慢滴加饱和食盐水（或将烧瓶放在冰水中） Ca 3P2+6H2O=3Ca(OH)2 +PH3 H2S+4ClO- =SO42- +4Cl- +2H+ 吸收 Cl2 等酸性气体 （2） 增大乙炔气体与硝酸的接触面 防止倒吸 32342g(NO)CH+8HC+8O07（3） 取少量草酸溶液于试管中，滴入 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去26. （15 分）（l） C10H8 羰基（或酮羰基）（2） （3）取代反应； （4） （5） ； （6）11 ； （7）
