1、绝密启用前云南省建水县 2018 届高三四校联考卷（一）命题单位：建水县教科所高三化学一、选择题(共 12 小题,每小题 4.0 分,共 48 分) 1.欲使混合物中的 CuSO45H2O、NH 4Cl、SiO 2分离开，其必要的实验操作是( )A 升华 溶解 过滤 蒸发 B 溶解 过滤 萃取 分液C 加热 溶解 过滤 结晶 D 溶解 过滤 分馏 结晶2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A 氧化镁中混有氧化铝 B 氯化铝溶液中混有氯化铁C 氧化铁中混有二氧化硅 D 氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总
2、数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是( )A 原子半径：dcbaB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强4.已知 aq 表示溶液状态H +（aq）+OH （aq）H 2O（l）+a kJNH 4+（aq）+H 2O（l） H+（aq）+NH 3H2O（aq）+b kJHAc（aq）+OH （aq）Ac （aq）+H 2O（l）+c kJ则 a、b、c 的大小关系为（ ） A acbB a=b=cC a=cbD ac=b5.已知可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D
3、(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率 v 最快的是( )A v(D)0.4 molL 1 s1 B v(C)0.5 molL 1 s1C v(B)0.6 molL 1 s1 D v(A)0.15 molL 1 s16.下列反应可用离子方程式“H OH =H2O” 表示的是( )A NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B NH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合C HNO 3溶液与 KOH 溶液混合 D Na 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合7.铝碳酸镁AlaMgb（CO 3）c（OH）deH 2O用于治疗慢性胃炎称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于 50mL2mol
4、L-1的盐酸（过量），收集到气体 112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3molL-1的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OH 的浓度为 0.1molL-1由计算可以确定 e 的值为（ ）A 4B 5C 7D 8分卷 II二、非选择题部分（共 3 个小题）8.已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 bg从分液
5、漏斗滴入 6 molL1 的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 cg重复步骤和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，为 dg请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管 B 的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)试样中纯碱的质量分数为_(用含 a、 b、 d 的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_。9.
6、在一定条件下，反应 A(g)B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是_(填字母，下同)，新平衡中 C 的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是_，A 的转化率_。(3)减少 C 的量，达到新平衡的是_。(4)增加 A 的量，达到新平衡的是_，此时 B 的转化率_，A 的转化率_。(5)使用催化剂，达到平衡的是_，A 的转化率_，C 的质量分数_。10.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与
7、甲反应而褪色的是_(填字母)。aBr 2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性 KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)已知：C 2H5BrNaOH CH3CH2OHNaBr淀粉通过下列转化可以得到乙(CH 2OHCH2OH)：淀粉 A B(C2H5OH) C(C2H4) D(C2H4Br2) 乙A 的分子式是_，试剂 X 可以是_。写出由 D 生成乙化学方程式：_。(4)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH
8、2CH3_(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_。三、化学选修部分（共 2 个小题，学生可以任意选择一题作答）【化学选考部分 3物质结构与性质】11.有 A，B，C，D，E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p能级有 3 个单电子；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子；E 原子最外层有 1 个单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子；D 与 E 同周期，价电子数为 2。则：(1)D 的元素符号为_。A 的单质分子中 键的个数为_。(2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3 种元素的第一电
9、离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态 E 原子的价电子排布式：_。(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中 A 原子的杂化类型是_。(6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a_cm。(用 、 NA的计算式表示)【化学选考部分 5有机化学基础】12.芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的有机化工中间体。A，B，C，D，E，F 和 OPA 的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A 的化学名称是_。(2)由 A 生成 B 的反应类型是_。在该反应的副产物中
10、，与 B 互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出 C 所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用 A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D。用化学方程式表示合成路线_。(5) OPA 的化学名称是_；OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F，由 E 合成 F 的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物 G 是 E 的同分异构体，G 分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G 所有可能的结构简式_。答案解析1.【答案】C【解析】混合物中，只有 SiO2不溶于水，只有 NH4Cl 受热分解后在冷处化合生
11、成氯化铵，利用结晶法得到 CuSO45H2O，以此来解答。2.【答案】D【解析】 A 项，MgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，不符合题意；B 项，向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C 项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液发生反应，而氧化铁与 NaO
12、H 溶液不能发生反应，加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D 项，两者都可以与 NaOH 溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。3.【答案】B【解析】a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 bcda，错误；B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。4.【答案】A【解析】H +（aq）+OH （aq）H 2O（l）+a kJ 表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与 1mol 水，放出的热量为 5
13、7.3kJ，a=57.3；NH 4+（aq）+H 2O（l） H+（aq）+NH 3H2O（aq）+b kJ 表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b0；HAc（aq）+OH （aq）Ac （aq）+H 2O（l）+c kJ 醋酸与可溶性的强碱反应生成 1mol 水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于 57.3kJ，0C57.3；所以三个反应的放出热量，即 acb5.【答案】B【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A 项， 0.2 molL1 s1 ；B 项，0.25 molL1 s1 ；C
14、项， 0.2 molL1 s1; D 项， 0.15 molL1 s1 。6.【答案】C【解析】 A 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为 H SOBa 2 OH =H2OBaSO 4Ba(OH)过量、2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 4(NaHSO 4过量)；B 项，NH 4Cl 溶液和 Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为 NH OH =NH3H2O；C 项，HNO 3是强酸，KOH 是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为 H OH =H2O；D 项，Na 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合，其发生反应的离子方程式为
15、HPO OH =H2OPO 。7.【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中 n（Cl -）=0.1mol， 生成二氧化碳的物质的量为：n（CO 2）= =0.005mol，根据 C 原子守恒，3.01g 样品中含有 0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则 1.74g 沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g 样品中镁离子的物质的量为 0.03mol； 40mL 3molL-1的 NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为： 3mol/L0.04L=0
16、.12mol， 反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH -）=0.1 L0.1 molL-1=0.01mol， 反应后溶液中的溶质为 NaCl、NaAlO 2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl -）+n（OH -）+n（AlO 2-）=n（Na +），则：n（AlO 2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g 样品中含有铝离子的物质的量为 0.01mol； 生成 0.05mol 二氧化碳需要消耗氯化氢 0.1mol，0.01mol 铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗 0.04mol 氢氧根离子，生成 0.03mol 氢氧化镁沉淀需要消
17、耗0.06mol 氢氧根离子，设 3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为 x，则：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol， 则 3.01g 样品中含有水的质量为：3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以 a：b：c：d：e=n（Al 3+）：n（Mg 2+）：n（CO 32-）：n（OH -）：n（H 2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08
18、mol：0.02mol=2：6：1：16：4， 即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。8.【答案】(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的 CO2和水蒸气进入 U 形管中(3)偏高(4)把反应中的 CO2全部排入 U 形管中(5)判断反应中的 CO2是否全部排出，并被 U 形管中的碱石灰吸收(6) 100%(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量滤渣(BaCO 3)(或其他合理答案)【解析】该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成 CO2，测出 CO2的质量，通过 CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。若将
19、H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的 HCl 气体被 U 形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。由题中反应及操作可得Na2CO3 CO 2106 44g ( d b)g则 w(Na2CO3) 100% 100%。9.【答案】(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5)D 不变 不变【解析】改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化，改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。10.【答案】(1)碳碳双键(或 ) ac(2)CH2C
20、HCH 2CH2COOH(3)C 6H12O6 Br 2/CCl4(或其他合理答案)CH 2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr(4)CH2=CH2HCl,CH3CH2Cl(5)【解析】(1)甲物质分子中含有碳碳双键能与 Br2/CCl4溶液反应使其褪色，能被酸性 KMnO4溶液氧化，a、c 符合条件。(3)淀粉水解生成葡萄糖，A 的分子式为 C6H12O6，B 为乙醇，C 为乙烯，乙烯与卤素单质加成生成二卤代物 D，D 水解得到乙二醇，故试剂 X 是卤素单质。(4)合成过程为乙烯先与 HCl 加成生成氯乙烷，然后氯乙烷与苯发生取代反应生成乙苯，乙苯发生消去反应得到丙。(5
21、)类比乙烯的加聚反应。11.【答案】(1)Ca 2(2)H2O 分子间存在氢键(3)FNO(4)3d104s1(5)三角锥形 sp 3(6)【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素 A，B，C，D，E 分别是N、O、F、Ca、Cu。(1)A 单质是 N2，其结构式是 NN，含有两个 键。(2)由于 H2O 的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。(3)N 的 2p 能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比 O 要大，但比同周期的 F 要小。(5)NH 3的空间构型是三角锥形，其中 N 是sp3杂化。(6)根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1 个晶胞中含有 4 个 C
22、a2 ，8 个F ，故其密度为 (312/ NA)a3，解得 a 。12.【答案】(1)邻二甲苯【解析】本题考查分子式，结构简式和化学方程式的书写，考查有机反应类型的判断，同时还考查同分异构体的书写。(1)根据 B 中取代基的位置可推知 A 为邻二甲苯。(2)该反应是取代反应，每个甲基上有 2 个氢原子被取代，副反应的产物与 B 互为同分异构体，可写出结构简式。(3)C 为邻二甲苯的一取代产物，在 Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。(4)邻苯二甲酸二乙酯是由邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，注意反应条件。(5)合成聚酯类物质同时要生成小分子水，是缩聚反应。生成聚酯需要有两种官能团OH 和COOH，根据本题信息结合分子式可推测 E 为。(6)根据 E 的分子式中氧原子数为 3，结合题给条件可知 G 中含有甲酸酯基和醚键。
