1、高三年级适应性考试化学试卷 201809总分：120 分 考试用时：100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12017 年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生
2、产，满足消费需求D对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为 20 的氯原子： Cl371B次氯酸的电子式： C lH OC氮原子的结构示意图：+ 1 4 2 8 4D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3Na H CO 323下列物质性质与用途具有对应关系的是AC 2H4 气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂BMgO 熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 NH3、SO 2 等4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 同主族，Z 与 Y3 具有相同的电子层结构，W
3、的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是A粒子半径：r(W)r(X)r(Z )r(Y 3 )BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强DZY 3 晶体中含有离子键和共价键5用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示方法检查装置的气密性 B用图乙所示装置制取氨气C用图丙所示装置分馏石油获得汽油 D用图丁所示装置分离乙醇与乙酸6下列指定反应的离子方程式正确的是A将少量 SO2 气体通入过量氨水中：SO 2NH 3H2ONH 4 HSO 3B铝溶于 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O2Al
4、O 2 3H 2C用醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O 3I26OH 7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ANH 3 NO HNO3O2， 催化剂O2水B浓 HCl Cl2 漂白粉M n O2石灰乳CAl 2O3 AlCl3(aq) 无水 AlCl3 Al盐酸 电解D淀粉 葡萄糖 C2H5OH CH3CHO稀硫酸洒化酶O2, A g8已知： CH 3COOH(l)2O 2(g)2CO 2(g)2H 2O(l) H1a kJmol 1 C(s)O 2(g)CO 2(g) H 2b kJm
5、ol 1 2H 2O(l)2H 2(g)O 2(g) H 3c kJmol 1 2C(s)2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l) H 4d kJmol 1下列说法正确的是A使用催化剂，H 1 减小 Bb 0CH 2(g) O2(g)H 2O(l) H kJmol1 Dd 2bca2c9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液： Na 、NH 4 、NO 3 、CO 32B加入苯酚显紫色的溶液：K 、NH 4 、Cl 、SCN C常温下， 110 14 的溶液：K 、Na 、AlO 2 、CO 32)OH(cD加入 Al 能放出大量 H2 的溶液：Na 、Fe
6、2 、NO 3 、SO 4210下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示 SO2 氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡C图丙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液的导电性变化D图丁表 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 HCl 溶液的滴定曲线不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选
7、两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11芳香族化合物 a、b、c 是某些香料的主要成分。下列说法正确的是CHOO OHa b cAa、b 均能与银氨溶液反应生成单质银Ba、 c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Cb、c 均能与 FeCl3 溶液发生显色反应Da、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12下列说法正确的是A反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)的H 0，S0B钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C常温下，K SPAl(OH)3110 33 。欲使溶液中 c(Al3 )1106 molL1 ，需调节溶液的 pH5D常温常压下，11.2 L
8、 Cl 2 与足量铁粉充分反应，转移电子数为 6.02102313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的酸性强B向淀粉溶液中加入少量稀 H2SO4、加热；加 NaOH溶液至碱性，再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀淀粉完全水解C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3 的氧化性比 I2 强D 将 Na2SO3 试样溶解，加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀Na2SO3 试样已被氧化14常温下，Ka(HCN) 6.210 10
9、，Ka(CH 3COOH)1.7510 5 。下列说法正确的是A浓度均为 0.1 molL1 的 NaCN 与 CH3COOK 溶液中：c(Na )c(CN )c(K )c (CH3COO )B0.2 molL 1 氨水与 0.1 molL1 盐酸等体积混合：c(Cl ) c(H )c(NH 3H2O)c(OH )C0.1 molL 1 NaCN 溶液与 0.1 molL1 盐酸混合至 pH7：c(Na )c(Cl )c(CN )c(HCN)D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：c(H )c(CH 3COOH)c (OH )c (CH3C
10、OO )15一定温度下，在两个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H下列说法正确的是容器 物质的起始物质的量 (mol) 物质的平衡物质的量(mol)CO(g) H2(g) CH3OH(g) CH3OH(g) 0.2 0.4 0 0.1 0 0 0.4A达平衡时容器中的压强一定大于容器 中的压强的两倍B达平衡时，容器中 CH3OH 的体积分数小于 25%C达平衡时，容器中 CO 的转化率与容器中 CH3OH 的转化率之和小于 1D达平衡后，容器中再充入 0.20 mol CO(g)和 0.10 mol CH3OH(g)，此时 v(正)v
11、( 逆)非选择题(共 80 分)16(12 分) 高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产 K2FeO4 的流程如下： K 2FeO4 既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是： 。 无隔膜法电解饱和 NaCl 溶液制备 NaClO 总反应的离子方程式为： 。 “氧化”时发生反应的化学方程式为： 。Na 2FeO4、FeCl 3、NaClO 氧化性由强到弱的顺序为 。 “过滤”所得滤液中，除 OH 外，一定存在的阴离子为 (填离子符号)。 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因 。17(15 分) 化合物 G 是一种有机光电材料中间体。由 A 制备
12、 G 的一种合成路线如下：回答下列问题： F 中的官能团名称为 。 B 的分子式为 C9H8O，写出 B 的结构简式： 。 反应中属于取代反应的是 (填序号) 。 写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；分子中含有苯环且有 4 种不同化学环境的氢。 请写出以 和 CH3CCH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12 分) 湿法炼锌产生的黄铵铁矾(NH 4)xFey(SO4)z(OH)w渣的综合利用具有广泛前景。 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 。 在酸性媒介中，黄铵铁矾对 H2O2
13、 氧化去除水溶液中的 MB(对亚甲基蓝) 有催化作用。反应温度高于 80时 MB 的去除率下降，其原因可能是 。 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验： 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至 250.00 mL，得到溶液 A。 取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 224 rnL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 4.66 g。 另取 25.00 mL 溶液 A，用 SnCl2 将 Fe3 还原为 Fe2 ，再用 HgCl2 除去过量的SnCl2，最后用 0.2000 m
14、olL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点(Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O)，消耗标准溶液 25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) 。19(15 分) 某研究性学习小组提纯粗金(主要含 Au，还含少量 Ag)的实验流程如下：已知： 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1:3)叫做王水。 利用 H2C2O4 还原 HAuCl4可得到 Au。 “溶解” 前，先将粗金块切割成细条状，其目的是 。 “溶解”时 Au 转化为HAuCl4，该反应的化学方程式为 。 “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 “操作”的名称为 。 “操作”需控制在 40
15、70时进行，适宜的加热方式为 。 请设计从“操作” 后的水溶液中获取单质 Au 的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：H 2C2O4 溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗) 。20(14 分) 废水中的有害物质不同，处理方法也不相同。 酸性废水中的 NH4 可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为 NO3 ，再用题 20 图-1 所示的电化学装置除去 NO3 。 1 mol NH 4 转化为 NO3 需要消耗 O2 的物质的量为 。 阴极的电极反应式为 。 废水中氟可用 Ti-Zr-D201 树脂吸附去除，其原理如题 20 图-2 所示(Ti 和 Zr 的水合氧化物分别以 HTO 和
16、HZO 表示 )。 吸附过程中，与 F 交换的离子为 (填化学式)。 25时，调节 2.03 molL1 的 HF 溶液的 pH(忽略体积变化)，溶液中 HF、F 的物质的量浓度与 pH 的关系如题 20 图-3 所示。其中 X 表示微粒的化学式为 ，HF的电离平衡常数 Ka 。 一定条件下，吸附剂 Ti-Zr-D201 对氟的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂吸附氟的质量)与 pH 的关系如题 20 图-4 所示。pH3 时，平衡吸附量下降的可能原因是 。21(12 分) 在高压条件下，采用钴(Co)碘催化循环法制备醋酸过程如题 21 图-1 所示。 Co 基态核外电子排布式为 。 CH
17、3COOH 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol CH3COOH 分子中含有 键的数目为 。 CH3OH 能与水任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 与 CO 互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式) 。 一种锂钴复合氧化物晶体的结构如题 21 图-2 所示，其化学式为 。高三年级适应性考试化学答卷纸16 （1）_（2）_（3）_ ，_（4）_ CoLi（5）_17 （1）_ （2）_（3）_ （4）_（5）18 （1）_ （2）_（3）19 （1）_（2）_ （3）_ （4）_ （5）_20 （1）_ _ （2）_ _ ， _ （3）_21 （1）_ （2）_ ， _（3）_（4）_ （5）_ 高三年级适应性考试化学参考答案
