1、河南省开封市 2018 届高三上学期第一次模拟考试（12 月）化学试题1. 李时珍在本草纲目中记载小米“健脾、和胃、安眠” 。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 纤维素【答案】B【解析】A、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则 A 错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故 B 正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故 C 错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则 D 错误。本题正确答案为 B。2. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，
2、是因为发生了酸碱中和反应C. 聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等D. 由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D3. 已知气态烃 A 的密度是相同状况下氢气密度的 14 倍，有机物 AE 能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A 分子中所有原子均在同一平面内B. C4H8O2含酯基的同分异构体有 4 种C. C 的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的 B、D 与足量钠反应生成气体的量相等【答案】C4. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青
3、铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl 在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成 4.29 g Cu2（OH） 3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448LD. 将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag 2O 与催化层发生复分解反应【答案】D【解析】A、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为 Cu2e =Cu2+，所以 A 错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故 B 错误；C、要
4、计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则 C 错误；D、根据题意可得，Ag 2O 与 CuCl 发生反应的方程式为 Ag2O2CuCl=2AgClCu 2O，生成红色致密的氧化膜 Cu2O 覆盖在被腐蚀部位，所以 D 正确。本题正确答案为 D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强，这些都非常明确的可以判断 A、B、C 都是错误的，则正确答案只能是 D。5. 有四种短周期主族元素 z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1 ）的 pH 与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
5、A. 离子半径大小 eghB. g 位于第三周期 VA 族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D. 同浓度简单氢化物水溶液的 pH 值 h g z【答案】C【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为 0.01mol/L，其中z 对应 pH 为 2，即为强酸，结合原子序数可知 z 为 N 元素，e 对应的 pH 为 12，即为强碱，所以 e 为 Na 元素，所以推出 g 为 S 元素，h 为 Cl 元素。所以 Na、S、Cl 的离子半径大小为S2 Cl Na ，即 ghe，所以 A 错误；S 元素位于第三周期A 族，则 B 错误；C、e 2g2即Na2S2，类似于
6、 Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以 C 正确；D、h、g、z 三种元素的简单氢化物分别为 HCl、H 2S、NH 3，同浓度时三者水溶液的 pH 大小关系为 NH3 H2S HCl，即 z g h，所以 D 错误。本题正确答案为 C。6. 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A. 的作用是安全瓶B. 中试剂更换为 Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. 中的现象说明 SO2具有氧化性D. 用于检验 SO2的漂白性【答案】B【解析】A、SO 2易溶于水，且中为 KMnO4酸性溶液，能与 SO2反应，所以需要在之间有一个安全瓶，用
7、于防止倒吸，所以 A 正确；B、中的 KMnO4酸性溶液更换为 Ba(NO3)2溶液后，将生成 BaSO4白色沉淀，所以 B 错误；C、中反应为 SO22H 2S=3S2H 2O，说明 SO2具有氧化性，故 C 正确；D、SO 2使品红溶液褪色，证明 SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以 D 正确。本题正确答案为 B。点睛：B 是最容易出错，也是难易理解的。SO 2不能直接与 Ba(NO3)2反应，但 SO2能与水反应生成 H2SO3，H 2SO3电离出的 H 使溶液呈酸性，H 与 NO3 结合形成 HNO3，硝酸将 SO32氧化为SO
8、42，再与 Ba2+结合生成 BaSO4白色沉淀。7. 极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数 pc 表示（pc B=lgc B） 。如某溶液中溶质的物质的量浓度为 1105 molL1 ， 则该溶液中溶质的 pc=5。下列说法正确的是A. 电解质溶液的 pc（H +）与 pc（OH ）之和均为 14B. 用盐酸滴定某浓度的 KOH 溶液，滴定过程中 pc（H +）逐渐增大C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 pc（Ba 2+）逐渐减小D. 某温度下 Ksp（AgCl） =1.01010 ，则其饱和溶液中 pc（Ag +）+ pc（Cl ）=10【答案】D【解析】A、溶液
9、中的 c(H+)和 c(OH)与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下 Kw = c(H+)c(OH)=1.01014 ，则 pc(H+)+pc(OH)=14，而在 100时 Kw= c(H+)c(OH)=1.01012 ，则 pc(H+)+pc(OH)=12，所以 A 错误；B、用盐酸滴定某浓度的 KOH 溶液时，滴定过程中 c(OH)逐渐减小，则 c(H+)逐渐增大，所以 pc（H +）是逐渐减小的，故 B 错误；C、向 BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 c(Ba2+)逐渐减小，则 pc(Ba2+)逐渐增大，所以 C 错误；D、某温度下 K sp（AgCl
10、） =1.01010 ，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl )= 1.0105 mol/L，所以 pc(Ag+)+ pc(Cl )=10，故 D 正确。本题正确答案为D。8. 1828 年，德国化学家弗里德里希维勒首次使用(NH 4)2SO4与氰酸钾 KCNO 人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的“生命力“学说。（1） (NH 4)2SO4与 KCNO 合成尿素反应的化学方程式为_。（2）某小组同学在实验室条件下，拟用 CO2和 NH3，在催化剂的作用下合成尿素。用 CO2和 NH3合成尿素 CO(NH 2)2反应的化学方程式为_。实验所需的 CO2可用多种装置来制备，要想达到“
11、随开随用、随关随停”的目的，下列装置 A、B、C、D、E 中符和要求的有_（填字母） 。若用 F 装置收集氨气，则气体应由导管口_（填“a”或“b” ）进入。（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH 2)6N4 H+和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为_；滴定选用的指示剂为_。滴定终点的现象为_。若称取样品 m g，溶解后配成 250mL 溶液。取 25.00mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加
12、入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入 12 滴指示剂，用浓度为 a mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol 六次甲基四铵盐离子(CH 2)6N4H+消耗 OH 的能力与 1mol H+相当） 。重复 2 次，消耗 NaOH 标准溶液的体积平均值为 b mL。则该样品中氮的质量分数为_。【答案】 (1). (NH 4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4 (2). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (3).BCD (4). b (5). 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4H+3H+ 6H2O (6). 酚酞 (7). 加入最后
13、一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色 (8). 【解析】(1) (NH 4)2SO4与 KCNO 合成尿素的化学方程式为(NH 4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4(2) 用 CO2和 NH3合成尿素的化学方程式为 CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；制备 CO2所需装置有多种，要想达到“随开随用、随关随停”的目的可选用 BCD。A 装置当关闭弹簧夹后，气体不能把液体排出，反应不能停止，且随着气压增大，有爆炸事故发生的可能，B 装置当关闭弹簧夹后，气体将液体压入长颈漏斗内，使固体与液体分离而停止反应，C 装置关闭活塞后，气体将液体压入烧杯内，使固体与
14、液体分离而停止反应，D 装置当关闭活塞后，气体将液体从 U 型管右边压到左边，使固体与液体分离而停止反应，E 装置当关闭分液漏斗活塞后，反应不能立即停止，不能满足题目要求，所以满足要求的装置有 BCD 三个；由于氨气的密度小于空气，且极易溶于水，所以只能用向下排气法收集，结合装置 F 的结构，氨气应从 b 口进入。(3)根据题目叙述可知，甲醛与硫酸铵反应生成六次甲基四铵盐离子(CH 2)6N4 H+和硫酸，所以反应的离子方程式为 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4H+3H+ 6H2O；最后用标准氢氧化钠溶液滴定反应生成的酸性物质，所以应用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为加入最后一滴标准液时
15、锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；1 mol 六次甲基四铵盐离子(CH 2)6N4H+消耗 OH 的能力与 1mol H+相当，所以有下列关系 4NH4+ (CH2)6N4H+ +3H+ 4OH，即NH4+ OH，已知 n(OH)= a mol/Lb10-3L = n(NH4+)= n(N)= ab10-2mol，则该样品中氮的质量分数为= 点睛：“随开随用、随关随停”是启普发生器的工作特点，要明确装置内气体、固体、液体各自所在的位置和流向，确保实验安全进行，特别是 A、E 两个装置的识别；尿素中氮元素含量的计算关键是利用题目所给信息，确定出反应过程中 NH4+与 OH之间的关
16、系。9. 工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为 Mg(OH)2、CaCO 3、BaSO 4，除此之外还有 NaCl、Al(OH) 3、Fe(OH) 3、Mn(OH) 2等。 ）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下： 已知：i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2pH 值（完全沉淀） 10.02 8.96 3.20 4.70 11.12ii）两种盐的溶解度图（单位为 g/100g 水）根据以上流程图并参考表格 pH 数据和溶解度图，请回答下列问题。
17、（1）酸解时，加入的酸为_，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施_、_。（2）加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式是_。（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于_，四次抽滤时：抽滤所得滤渣 A 的成分为_、CaSO 4；抽滤所得滤渣 B 的成分为MnO2、_、_；抽滤所得滤液 C 中主要杂质阳离子的检验方法是_；抽滤将产品抽干。（4）依据溶解度曲线，操作 M 应采取的方法是适当浓缩，_。（5）每制备 1 吨 MgSO47H2O，需要消耗盐泥 2 吨。若生产过程中的转化率为 70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为_。【答案】 (
18、1). 硫酸 (2). 升温 (3). 把盐泥粉碎、搅拌等 (4). Mn 2+ + ClO-+ H2O = MnO2 + 2H + + Cl- (5). 速度快 (6). BaSO 4 (7). Fe（OH） 3 (8).Al（OH） 3 (9). 焰色反应 (10). 趁热过滤 (11). 16.8%（16%、17%均可给分）【解析】(1)因最终产物为 MgSO47H2O，所以酸解时应加入硫酸，为加快酸解速率，可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施。(2)已知 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，根据化合价变化规律，则 ClO转化为 Cl，所以反应的离子方程式为 Mn2+ + Cl
19、O- + H2O = MnO2 + 2H + + Cl-。(3)抽滤操作的优点是过滤速率快；在强酸性条件下过滤得滤渣 A，所以其主要成分为 BaSO4和 CaSO4；在 pH=56 的条件下过滤得滤渣 B，根据氢氧化物沉淀完全的 pH 可知：滤渣 B 的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH) 3、MnO 2；滤液 C 中的主要成分为 Na2SO4、MgSO 4 和少量的 CaSO4，其主要杂质阳离子为 Na+，可用焰色反应检验。(4)依据溶解度曲线，CaSO 4在 40左右溶解度最大，在 80左右溶解度最小，所以操作 M应采取的方法适当浓缩、趁热过滤，尽可能多的除去 CaSO4。(5)根据镁
20、元素守恒可得：n(MgSO 47H2O)= nMg(OH)2，所以盐泥中 Mg(OH)2的质量分数为= 100%=16.8%10. 木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为_。若有 15g 木炭参加反应，转移电子数为_。（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2 (g) CO2(g) H 1=393.5
21、kJmol1 2H2(g)+O2 (g) 2H2O(1) H 2=571.6 kJmol1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) H 3=890.3 kJmol1 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_。右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是_。A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大D. 升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向 1 L 密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，某温度下发生反应 C（s）+ 2NO（g） N2（
22、g）+CO 2（g） ，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNO N2 CO20 0.200 0 010 0.116 0.042 0.04220 0.080 0.060 0.06030 0.080 0.060 0.060此温度下，该反应的平衡常数 K=_ (保留两位小数)。1020min 内，NO 的平均反应速率为_；若 30 min 后升高温度，达到新平衡时，容器中 c(NO)c(N 2)c(CO2)=211，则该反应的 H_0(填“” 、 “”或“=”)。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 C
23、u2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu 2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。【答案】 (1). 2KNO 3+ S + 3C = K2S + N2+3CO 2 (2). 5N A (3). CH4(g)C(s) +2H2(g) H =+74.8kJmol 1 (4). A C (5). 0.56 (6). 0.0036molL1min1 (7). (8). 活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 (9). 炭的质量分数减少
24、，混合物中微电池数目减少【解析】(1)根据题目描述可得，黑火药爆炸的化学方程式为 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+3CO 2。该反应中 3molC 参加反应，转移电子总数为 12mol，所以 15g 木炭参加反应，转移电子数为=。(2) 这三个反应分别记作，则由-可得：CH 4(g)= C(s)+ 2H2(g) H=+74.8 kJmol1 ；由图象可知，天然气生产炭黑的转化率随温度升高而增大，说明甲烷裂解是吸热反应，则A 正确；这是一个气体体积增大的反应，所以增大压强，反应向逆向进行，甲烷的转化率是降低的，故 B 错误；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以 C 正
25、确；甲烷裂解是一个吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数是增大的，故 D 错误。所以正确答案为 AC。(3)30 分钟反应已达平衡，则反应的平衡常数 K= =0.56；1020min 内，NO 的平均反应速率为 (NO)= 0.0036 mol/(Lmin)；若 30 min 后升高温度，达到新平衡容器中 c(NO)c(N 2)c(CO 2)=211，此时 K1=0.25K=0.56，所以升高温度平衡向左移动，则该反应 H0，即是放热反应；活性炭具有吸附作用，可能吸附少量的 Cu2+和 Pb2+而除去；随着铁的质量分数的增加，炭的质量分数在减少，一方面铁与炭形成的微电池数目在减少，另一
26、方面活性炭的吸附作用也减少了，所以 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降。11. 第四周期有 18 种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（V 2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验 Fe2+的试剂，1molCN -中含 键的数目为_，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe 2+易被氧化成 Fe3
27、+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） ；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为 83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为 bpm，则该晶体的密度为_ g cm -3。(N A表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 球形和哑铃形 (2). N (3). 3d 3 4s2 (4). 2NA (5). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (6). AsSeGeGa (7). 分子晶体
28、 (8). sp 3 (9). 硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释） (10). 【解析】(1)基态钙原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2,由于 s、p 两个能级的电子云形状分别为球形和哑铃形，所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形；电子占据的最高能层是第四层，符号是 N；(2)钒的原子序数为 23，所以其基态的价电子排布式为 3d3 4s2；(3)在 CN-内部有一个 ，两个 键，所以 1molCN-中含 键的数目为 2NA；Fe 2+的价电子排布式为 3d6，Fe 3+的价电子排布式为 3d5，3d 5是半充满状态，比较稳定，所以 Fe2+易被氧化成Fe3+；
29、(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的，但其中A 和A，以及A 和A之间存在有全满和半满的情况，所以有反常现象，因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为 AsSeGeGa；四氯化锗的熔沸点都很低，所以其晶体为分子晶体；中心原子即 Ge 的杂化类型为 sp3，可以和四个氯原子形成四个等价的共价键；砷酸的分子式为H3AsO4，而硒酸的分子式为 H2SeO4，所以在分子结构上，砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根据金刚石的晶胞结构可知，每个砷化硼晶胞中含有 4 个BAs 分子，所以每个晶胞的质量 m= ，其体积为 V=(b10-10)3 cm3，所以该晶
30、体的密度为12. 3，4-二羟基肉桂酸（H）是为止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。已知：请回答下列问题:（1）X 的名称为_，A 中的官能团的名称是_。（2）Y+RZ 的化学方程式为_。反应类型为_。（3）下列说法正确的是_ (填字母)。a.1 molH 最多能和 3 mol Br2反应b.1 个 H 分子中最多有 8 个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成 Xd.有机物 Z 的分子式为 C9H8O2Cl2（4）T 是 H 的芳香族同分异构体，1mol T 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2mol CO2，则 T 的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有 4 组
31、吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为_ (写一种即可)。（5）设计以甲醛、Y 为原料合成 C5H12O4 ( )的路线 (无机试剂任选) 。_【答案】 (1). 乙醇 (2). 碳碳双键、醛基、氯原子 (3). CH 3CHO +(4). 加成反应 (5). c d (6). 10 (7). (或 ) (8). CH3CHO【解析】(1)乙烯与水在催化剂作用下加成得 X 即乙醇，乙醇催化氧化得 Y 即乙醛，根据 Z的结构简式可知 R 为 ，Z 在浓硫酸作用下发生醇羟基消去反应生成 A所以 A 中的官能团的名称为碳碳双键、醛基和氯原子。(2)乙醛与 R 反应的化学方程式为 CH3C
32、HO +该反应类型为加成反应。(3)根据 H 的结构简式 可知，1molH 最多能与 4 mol Br2反应，其中 3 mol Br2在苯环上发生取代反应，1mol Br 2与 C=C 发生加成反应，所以 a 错误；苯环是平面结构，CH=CHC 这个也是平面结构，所以 1 个 H 分子中最多有 9 个碳原子共平面，则 b 错误；乙烯中含有 C=C，所以在一定条件下与水发生加成反应乙醇 X，则 c 正确；有机物 Z 的分子式为 C9H8O2Cl2，所以 d 正确。因此正确答案为 cd。(4) 1mol T 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2mol CO2，说明分子中含有两个COOH，还有一个碳原子可以是CH 3、或CH 2、或 三种情况,所以在苯环上可以是三个取代基(共6 种)、可以是两个取代基(共 3 种)，也可以是一个取代基(1 种)，因此共有 10 种同分异构体；其中核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为(或 ) (5)以甲醛、乙醛为原料合成 ，由题目所给信息可知，CH 3CHO 与三分子的 HCHO 在 NaOH 溶液的作用下发生反应，再用 H2还原即可。转化过程为：CH 3CHO
