1、绝密启用前云南省景东县民中 2018 届高三 5 月份月考卷化学命题教师：一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A b 可能显碱性。B a 可能显酸性或碱性C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A 5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,转移电子数为 0.3NAB 12.5 mL 16 molL -1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为 0.2NA
2、C 7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NAD 0.5 mol 雄黄(As 4S4,已知 As 和 N 同主族,结构如图)含有 NA个 SS 键3.物质的量相同的 N2、O 2、CO 2混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A 110B 690C 341D 3324.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示以下说法不正确的是（ ）A 中间室 Cl 移向左室 B X 气体为 CO2 C 处理后的含硝酸根废水 pH 降低 D 电路中每通过
3、 1 mol 电子，产生标准状况下氮气的体积为 2.24L5.下列说法中正确的是( )A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 Cl-B 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+S6+4O2-6.下列说法不正确的是（ ）A 煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B 石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油7.电化学降解 NO3 的原理如图所示下列说法中不正确的是（ ）A 铅蓄电池的 A 极为正极，电极
4、材料为 PbO2 B 铅蓄电池工作过程中负极质量增加 C 该电解池的阴极反应为：2NO 3 +6H2O+10e =N2+12OH D 若电解过程中转移 2moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m 左 m 右 ）为10.4g分卷 II二、非选择题部分8.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理
5、如下：CH 4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H206.4 kJmol 1CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41.2 kJmol 1对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2的产量。若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO 2和 H2的混合气体，则 CO 的转化率为_。(3)图(a)表示 500 、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时
6、NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。9.TiCl4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质(1)氯化过程：TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：T
7、iO 2(s)2Cl 2(g)= TiCl4(g)O 2(g) H1175.4 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2220.9 kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成 CO 反应的 H_0(填“”“”或“”)，判断依据：_。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl 3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(2)精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4
8、。示意图如下：物质 a 是_， T2应控制在_。10.有 A，B，C，D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A 的电子式为 ，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1)写出 A，B，C，D 元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程： _。(4)A 和 B 的单质充分反应生成
9、化合物的结构式是_。(5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _。【化学选修 1物质结构与性质】11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表 NaCl 的是_，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有_个。(4)代表 CsCl 的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键
10、长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【化学选修 2有机化学基础】12.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：C D E(呋喃酚)(1)A 在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是_，A 在核磁共振氢谱中有_组峰。(2)BC 的反应类型是_。(3)已知 X 的分子式为 C4H7Cl。写出 AB 的化学方程式：_。(4)要鉴别化合物 C 和 D，适宜的试剂是_。(5)B 的同分异构体很多，符合下列条件的有_种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：_(任写一种)。苯的衍生物 有两个互为对位的取代基 含有酯基答案解析1.【答案】B【解析】若酸为强酸
11、时,则 b 溶液形成的仅为强酸强碱的溶液,呈中性;若酸为弱酸时,则 b 溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液,溶液应呈酸性,故 A、D 错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸,则 a 溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液,呈碱性;若酸为电离度比氨水小的酸,则 a 溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液,呈酸性;若酸是电离度与氨水相同的酸,则 a 溶液呈中性,故 B 正确,C 错误。2.【答案】C【解析】A 中铁是过量的,氯气不足,所以反应中转移的电子数是 0.2NA,A 不正确。B 中硫酸的物质的量是 0.2 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸和铜不反应,因此转移电子数小于 0.
12、2NA,B 不正确。选项 C 中阴离子和阳离子的物质的量之比都是 12,1 mol 混合物中有 1 mol 阴离子 ,且两者的相对分子质量都是 78,所以选项 C 正确。选项 D 中,先确定 S 原子和 As 原子,由于 As 和 N 同主族,所以要达到 8 电子稳定结构,需形成 3 个共价键,而 S 需形成 2 个共价键,所以图中为 As 原子,为 S 原子,可见存在 AsAs 键、SAs 键,但不存在SS 键,故 D 不正确。3.【答案】C【解析】设反应前 N2、O 2、CO 2的体积都为 3，则反应前总体积为 9，反应后总体积为 8。2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 V2 1
13、 12 1 (98)1即反应消耗 CO22 体积，生成 O21 体积，故反应后： V(N2)3， V(O2)314V(CO2)321，三者的体积比即为物质的量之比为 341。4.【答案】C【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为 2NO3 +10e +12H+=N2+6H 2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成 X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，A放电时，电解质溶液中阴离子 Cl 移向负极室左室，正确；B有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以 X 气体为 CO2，正确；C正极电极反应式为 2NO3 +10e +12H+=N
14、2+6H 2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的 pH 增大，错误；D根据 2NO3 +10e +12H+=N2+6H 2O 知，电路中每通过 1 mol 电子，产生标准状况下氮气的体积= =2.24L，正确5.【答案】B【解析】选 B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A 错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B 正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C 错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+SO42-，D 错误。6.【答案】D【解析】煤焦油的主要成分为苯、甲苯、二甲苯等，故
15、A 正确；石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，故 B 正确；烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故 C 正确；碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与 NaOH 反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故 D 错误；7.【答案】D【解析】A根据图知，电解槽右边部分 N 元素化合价由+5 价变为 0 价，所以硝酸根离子发生还原反应，则 AgPt 电极为阴极、Pt 电极为阳极，所以 A 是正极、电极材料为 PbO2，正确；B铅蓄电池工作过程中负极为 P
16、b 失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，正确；C阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2NO3 +6H2O+10e =N2+12OH ，正确；D转移 2mol 电子时，阳极（阳极反应为 H2O 失电子氧化为 O2和 H+）消耗 1mol 水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少 18g；阴极的电极反应式为2NO3 +6H+10e =N2+6OH ，转移 2mol 电子，阴极室中放出 0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少 3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左m 右）=18g3.6g=14.4g，错误8.【答案】(1)2NH
17、 4HSO 2 2NH3H2O2S(2)a 90%(3)14.5%(4)(5) 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H 2循环使用【解析】(1)由题意可知为空气中的 O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d 错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变 H2的百分含量，c 错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物 H2的百分含量却减小，b 错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H 2的百分含量增大，a 对。CO 与 H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，
18、而 1 molCO 与 H2的混合气体参加反应生成 1.18 mol 混合气，说明有 0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可知参加反应的 CO 也为 0.18 mol，则其转化率为 100%90%。(3)由图中看出当 N2与 H2物质的量比为 13 时，NH 3的平衡体积分数最大，为 42%。设平衡时转化的 N2的物质的量为 xmol，由三段式：N 23H 2 2NH3起始(mol): 1 3 0转化(mol): x3x2x平衡(mol): 1 x3 3 x2x100%42%，则 x0.59则平衡时 N2的体积分数为 100%14.5%。(4)作图时要注意开始时 NH3物质的量不断增
19、多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH 3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。9.【答案】(1)TiO 2(s)2Cl 2(g)2C(s)=TiCl 4(g)2CO(g) H45.5 kJmol 1 温度升高，CO 含量升高，CO 2含量减少，反应向生成 CO 的方向进行水、FeCl 2溶液、NaOH 溶液AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2(2)Si
20、Cl4 136181 【解析】(1)利用盖斯定律，将已知两个热化学方程式相加即可得出答案；由图像可知，温度升高，二氧化碳减少，一氧化碳增多，有利于二氧化碳转化为一氧化碳；又因为温度升高平衡向吸热反应方向移动，所以二氧化碳生成一氧化碳的反应为吸热反应，故 H0；HCl 气体溶于水即得到盐酸，所以在通其他水溶液之前先用水吸收 HCl；之后用FeCl2溶液与 Cl2反应生成 FeCl3溶液；最后用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气；由资料可知，冷却到室温时，滤渣中含有难溶于 TiCl4的 MgCl2，以及微溶于 TiCl4的 AlCl3和FeCl3。(2)粗 TiCl4中存在的杂质是 SiCl4
21、和微溶于 TiCl4的 AlCl3和 FeCl3；先通过蒸馏的方式除去沸点较低的 SiCl4，再控制温度在 136181 ，蒸馏得到纯净 TiCl4。10.【答案】(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A(3)(5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】由 A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于 18，则 A 为碳，根据 B 的原子结构可知 B 为氧；0.1 mol C 可从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为2 价金属，故为镁；根据 D 的电子层结构可知 D 为铝。11.
22、【答案】(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl 晶体是立方体结构，每个 Na与 6 个 Cl 紧邻，每个 Cl 又与 6 个 Na 紧邻，每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na 有12 个。CsCl 晶体由 Cs 、Cl 构成立方体结构，但 Cs 组成的立方体中心有 1 个 Cl ，Cl 组成的立方体中心又镶入一个 Cs ，每个 Cl 与 8 个 Cs 紧邻，每个 Cs 与 8 个 Cl 紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都
23、有一个 CO2分子，称为“面心立方”，每个 CO2分子与 12 个 CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻 4 个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外 3 个碳原子，即每个正六边形占有 1 个碳原子的 ，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6 2(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径 Na12.【答案】(1)A 被空气中的 O2氧化 3 (2)取代反应【解析】A 为酚类物质，在空气中易被氧化而显棕褐色，A 的分子结构存在轴对称，分子中共有 3 种氢原子，故有 3 组峰。从结构简式对比来分析，C 比 B 多了一个 CH3COO结构
24、，其反应类型为取代反应。A 生成 B 也是取代反应，A 分子中的一个羟基上的 H 被 C4H7替代，同时生成小分子 HCl。D 与 C 相比，D 有酚羟基，可用浓溴水或者三氯化铁溶液来鉴别。B 分子含有苯环，支链含有 4 个碳原子和 2 个氧原子，符合下列三个条件的必含有一个酯基(位于苯环上的一个取代位置)，另一个取代基必然是所剩碳原子形成烷基(与酯基处于对位位置)。若烷基为丙基(有两种结构)，则含酯基的取代基只能为OOCH；若烷基为乙基，则含酯基的取代基为OOCCH 3或COOCH 3或CH 2OOCH；若烷基为甲基，则含酯基的取代基为OOCCH2CH3、COOCH 2CH3、CH 2COOCH3、CH 2OOCCH3和CH 2CH2OOCH，共有 10 种。其中能发生银镜反应的含有OOCH 结构的，共有 4 种，任选一种即可。
