1、第三节生活中两种常见的有机物乙醇说课稿高一化学 何彩娟一、说教材1、本节课在教材中的地位和作用两种常见的有机物是新教材必修二第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位，起着承上启下的作用。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一，也是有机化学学习的重点，高考考点。2教学目标知识与技能：要求学生理解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质。过程与方法：通过提出问题，讨论分析，动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法，培
2、养学生合作探究的学习习惯。 情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性二、学情分析知识方面，学生初中已经了解了乙醇的化学式和部分物理性质，前两节又完成了有机物烃类的学习，初步感知了有机物的学习方法。能力方面，高中学生已经具备了分析问题的逻辑能力，具有一定的实验探究能力。问题是学生利用分子结构推理化学性质的能力，还有待进一步的培养和提高。因此，在教学过程中，教师要引导学生围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质，理解乙醇在各类反应中的断键位置，从而构建有机化学的学习方法3教学重难点:重点：乙醇的分子结构和乙醇的催化氧化。难点：使学生建立乙醇分
3、子的结构，并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化。三、说教法：根据以上学情分析，确定本节的难点应是对乙醇的化学性质的深入分析，为了突破本节的难点，在教学过程中要组织好探究实验，更要注意调动学生学习的积极性、主动性。所以在本节的教学中渗透以下教学方法：情境激学，引导分析，电脑动画多媒体辅助教学。四、说 学 法实验探究、观察现象、分析讨论、归纳总结五、 说教学程序（1）导入新课 由优美的诗句引导学生进入酒的世界 激发兴趣，介绍杜康酒的由来，说明我国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，调动激情，激发爱国热情。也调动同学们想要了解酒的热情。切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结
4、合生活中的已有经验，说说乙醇有哪些用途。古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种神奇而富有魅力的饮料，为什么有的人千杯万盏皆不醉，有的人酒不醉人人自醉呢，下面就让我们一起来揭开这种神奇的液体的醉人笑容吧。结合展示的酒精的样品，结合生活经验，请学生说一说乙醇的物理性质。学生们叙述的比较完整，进一步提升了学习的自信，提高了兴奋点。2、重点、难点突破紧接着设疑：乙醇分子式为 C2H6O ,根据 C、H、O 元素在有机物中的价键特征,大家能否推测乙醇的分子结构?直接让学生思考这个问题，显得无从下手，那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入
5、到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够猜测出乙醇有可能具有的两种分子，乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要突破的第一个重难点，必须要通过实验来解决，学生分组实验探究乙醇的分子结构：探究一：乙醇、水分别与钠反应由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。有目的的组织学生讨论，两者实验有哪些不同点和相同点，各说明了什么问题。对比实验，1.对比实验，你发现了哪些相同点？说明什么？乙醇或水与钠反应都产生了氢气，乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，说明乙醇分子里有不同于乙烷的氢原子存在。猜想 A 是正确的你发现了哪些不同点？说明什么？2.水与钠的反应
6、比乙醇与钠反应快得多. 说明 H2O 中的 H 比 CH3CH2OH 中的H 更活泼；钠浮在水面上，而沉在乙醇中，说明水的密度 钠的密度乙醇的密度由该对比实验，得出什么结论？这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生由乙醇的结构去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，给学生造成思想上一个预示。通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，这样就顺利过度到乙
7、醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出乙醇与钠反应的方程式，而由同学们初中教学中学到的乙醇具有可燃性，样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。我在此进行了第二个设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接如此处理后再焊接的目的是什么呢？也就是说乙醇和加热后的铜丝发生了什么反应呢？让同学们继续分组来进行探究。这也就是我们本节课的第二个探究实验：乙醇的催化氧化同学们得出了三点实验象。围绕这三点实验现象组织学生
8、继续讨论，并给出相应提示。交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这里可以先出现乙醛的分子式。因为这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧
9、化，从微观的角度进行进一步加强：从旧键断裂和新键形成的讲解，帮助学生理解这个反应原理。再用电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步巩固这个反应原理的学习，在课堂练习中立即通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。这样就突破了乙醇催化氧化的难点教学。有乙醇的催化氧化知识做铺垫，学生很容易理解前面提到的为什么有的人“千杯万盏皆不醉，有的人酒不醉人人自醉”；简单介绍酒在人体内的代谢过程。酒量大小与人个体差异有关，所以不能喝酒的千万不要贪杯。展示图片身边的化学你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？说明乙醇可以被强氧化剂直接氧化成乙酸本节课涉及的知识点就介绍完了。以
10、上通过乙醇结构的探究、乙醇催化氧化反应机理的探究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中羟基存在的重要性，可以自然构建完成我们本节课结构-性质-用途的学习模式，而且通过生活中的两个情境，充分体现出化学来源于生活服务于生活的理念，生活处处有化学的事实。在新课结束之后，可以结合板书指导学生从知识与技能，过程与方法，情感态度价值观几个方面总结本节课的收获，再进行课堂练习，进行知识反馈，查找不足。3、课堂练习1下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ）A由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。B由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。C由于乙醇可以以任意
11、比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深 ”的说法。2乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：（1）与活泼金属反应 键断裂。（2）在 Cu 或 Ag 催化下和 O2 反应 键断裂。最后给学生留下作业：1.书面作业 2.乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。4、板书设计一、乙醇1物理性质：2乙醇的分子结构 结构简式：CH 3CH2OH 或 C2H5OH3化学性质：(1)与 Na 反应2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2(2)氧化反应燃烧：C 2H5OH3O 2 2CO 23H 2O催化氧化 2C 2H5OH+O2 2CH 3CHO+2H2O4.用途
