1、 碱金属 教 师：刘廷阁 碱金属（一）基础知识 1碱金属元素性质的相似性 结构特点：最外层都有 1 个电子，易失电子成1价阳离子。2都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化物等，与 H2O 反应产生 H2和氢氧化物；都能与卤素反应生成卤化物。3碱金属都是热和电的良导体。质较软，密度小，：属“轻金属”（二）碱金属元素的递变性 随着核电荷数的递增，由 LiCs。1金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引起的，因而失去电子的能力由弱到强。2与氧气反应越来越复杂；3与水反应越来越激烈；4最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强；5单质的熔沸点呈现由高低趋势，其密度由小到大（K、Na 除外）（三）碱金属的性质 1与非
2、金属的反应 2与水的反应 3与酸反应 2N a 2HCl2NaClH2由于盐酸中H大于水电离出的H，所以钠先与酸反应，过量的钠才与水反应；4与盐溶液反应 先与水反应 2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2 6N a2FeCl36H2O2Fe(OH)36NaCl3H2 5与某些金属卤化物反应（四）钠及其重要化合物性质 1相互关系：（1）4NaO22Na2O(露置于空气中)（2）2NaH2SO4Na2SO4H2（3）2NaO2 Na2O2（4）2NaSNa2S（5）2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2（6）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2（7）2N
3、aCl2 2 N a C l（8）2NaCl 2NaCl2（9）2Na2CH3COOH2CH3COONaH2（10）Na2SH2SO4Na2SO4H2S（11）Na2OH2SO4Na2SO4H2O（12）Na2OH2O2NaOH（13）2Na2O22H2O4NaOHO2（14）Na2O22CH3COOH2CH3COONaH2O2（15）CH3COONaHClCH3COOHN aCl（16）NaHCO3CH3COOH CH3COONaH2OCO2（17）Na2CO3H2OCO22NaHCO3 点燃 点燃 通电-第 3页-（18）2NaHCO3 N a2CO3H2OCO2（19）2Na2O22CO
4、22Na2CO3O2（20）Na2CO32HClNaClH2OCO2（21）NaOHHClNaClH2O（22）2NaCl2H2O 2N aO HH2Cl2（23）NaCl H2ONH3NaHCO3NH4Cl（24）2NaOHCl2NaClNaClOH2O（25）CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH（26）2 Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（27）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（28）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（29）AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3 或 AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O（30）3S6
5、NaOHNa2SO32Na2S3H2O 2钠重要化合物的性质（1）氧化钠和过氧化钠 与水反应 N a2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 与 CO2反应：Na2OCO2Na2CO3 2N a2O22CO22Na2CO3 O2 在上述反应中，Na2O2既做，又做 Na2O2的用途 a做供氧剂。如：潜水艇、呼吸面具中。b漂白剂。Na2O2的漂白与 HClO和 O3、H2O2的漂白原理相同，都是强氧化性引起的，而 SO2使品红褪色是生成不稳定无色物质，受热又复原。活性碳的漂白原理是吸附作用。（2）Na2CO3（纯碱、苏打），NaHCO3（小苏打）物理性质：Na2CO3、NaHCO
6、3均为白色固体，易溶于水 溶解度 Na2CO3NaHCO3所以通入 CO2，会有 NaHCO3析出 化学性质 a与 HCl 反应：Na2CO3反应慢，NaHCO3反应快 Na2CO3与 HCl 反应的原理：Na2CO3HClNaClNaHCO3 N aH CO3HClNaClH2OCO2 bNa2C3与 NaHCO3的相互转化 在溶液中：Na2CO3H2OCO22NaHCO3 通电 N aH CO3NaOHNa2CO3H2O 固体：2NaHCO3 N a2CO3H2OCO2 加 H 则：正盐 酸式盐 加 OH（3）NaOH 的性质（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）露置与空气中，NaOH 先吸收空气中
7、的水而潮解形成水膜，再与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，而不可能生成 NaHCO3。由于 NaOH与玻璃反应生成 Na2SiO3，使试剂瓶的磨口与玻璃瓶塞粘结，所以盛装 NaOH 或其它碱性溶液的试剂瓶要用胶塞或软木塞。与有机物反应 与 CH3CH2Cl：皂化反应：（五）金属及其化合物的灼烧焰色反应（物理变化）钠（Na 或 Na）黄色 钾（K或 K）紫色 练习：1由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是 78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A21 B11 C12 D13 2碱金属与卤素所形成的化合物大都
8、具有的性质是（）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 A B C D 3浓度为 0.50molL1的某金属阳离子 Mn的溶液 10.00mL，与 0.40molL1的 NaOH溶液 12.50mL完全反应，生成沉淀，则 n 等于（）A1 B2 C3 D4 第 页 4下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述不正确的是（）A在相同情况下 Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B温度相同，浓度相同 Na2CO3溶液的 pH比 NaHCO3溶液 pH 大 C可用相同的离子方程式表示 Na2 CO3和 NaHCO3分别与 Ca(OH)2溶液的反应 D等质量的 Na2 CO3和 Na
9、HCO3分别与足量的 HCl 反应，后者放出的 CO2多 5 将 40 mL 1.5 molL1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 molL1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已很小可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 6用 1L 1.0molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO32和 HCO3浓度之比约 为（）A13 B12 C23 D32 7某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可
10、供选择的操作有:加适量 H2SO4溶液，加金属 Na，结晶，加过量 NaOH 溶液，加强热脱结晶水，过滤.正确的操作步骤是（）A B C D 81.15g 钠投入水中，若使每 100个水分子中含 1 个 Na，所需水的质量为（）A115g B100g C909g D90g 9Na2O2和过量的 NaHCO3）A Na2O2和 Na2CO3 B Na2O2和 Na2O C Na2O DNa2CO3 10下列叙述正确的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DNaHCO3、N
11、a2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 第 页 11 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 B Na2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO3 12在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.5mol/L的 HCl 溶液中和，则生成物的成分是（）ANa2O B Na2O2 CNa2O和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 13下列说法正确的是（）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制
12、出的糕点疏松多孔 B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）AK一定存在 B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32 CCl
13、可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 15现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）.16在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶 液 中 NaOH 的浓度为 0.050 molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
