1、2015-2016学年湖南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于材料的说法中，正确的是（）A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2下列表述正确的是（）A氢氧根离子的电子式是：B二氧化碳分子的比例模型是C芳香烃的组成通式是CnH2n6（n6）D12C和14C的原子结构示意图均可表示为 3下列关于有机物的叙述不正确的是（）AC4H8O2的酯有4种结构B淀粉和纤维素互为同
2、分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）Ac（H+）=1013mol/L的溶液中：NO3、SO42、K+、Na+B澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO 、HCO3C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe（CN）63、NH4+、Cl、NO3D空气中：SO2、NO、N2、NH35下列物质的水溶液：NaOH、CH3COOH、NH3、NaHCO3、Cl2，不能溶解CaCO3的是（）ABCD6下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A铝热法冶炼难熔金属B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlCNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用N
3、H4Cl和Ca（OH）2制备NH37NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0lmol甲烷含有的电子数为NABlL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAC1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA8下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧AABBCCD
4、D9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应10下列推测或结论不合理的是（）AX2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以
5、做半导体材料D铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr（OH）211下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性AABBCCDD12某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br一、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应ABCD13H2和I2在一定条
6、件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A固体2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化学式可以表示为Fe3C2DX与足量的热浓硝酸反
7、应有NO2和CO2生成二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：已知：工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O44H2O 请回答下列问题：请回答下列问题（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是；（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：；（4）流程图中所示的副产品的化学式是，从过滤所得滤液中提
8、取该副产品需要的操作依次是（填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤16A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：化合价甲乙丙元素种类A、BA、CC、D通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物请填写下列空白：（1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水
9、中的电离方程式（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）17（12分）（2015秋湖南校级月考）S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因工业上有多种方法可以减少S02的排放（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙该反应的总化学方程式是（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液
10、再生，再生过程的离子方程式是（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
11、反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是18已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色（1）写出E的名称：；（2）B的电子式为；（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；（4）A和D反应的化学方程式：19（12分）（2015秋湖南校级月考）Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒
12、但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品该反应的化学反应方程式为：科学家又研究出了一种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至
13、中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2 O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）III加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示请回答：操作I中反应的离子方程式是在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.010一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L20（12分）（2015重庆校级模拟）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28
14、，A、B分子中含有的官能团分别是（2）B的名称是（3）反应I的反应类型是（选填字母）a加聚反应 b缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是a.1mol B最多可以和1mol C反应bC、D都能使Br2的CCl4溶液褪色cD与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）BD的化学方程式是（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是（7）反应的化学方程式是2015-2016学年湖南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项
15、符合题意）1下列关于材料的说法中，正确的是（）A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯【考点】无机非金属材料；合成材料 【专题】化学计算【分析】A光导纤维是新型无机非金属材料；B蛋白质含有氮元素；C陶瓷属于无机非金属材料；D聚氯乙烯中的增塑剂有毒【解答】解：A光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误； B蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；C陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；D聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装
16、食品，故D错误故选C【点评】本题考查无机非金属材料和合成材料，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列表述正确的是（）A氢氧根离子的电子式是：B二氧化碳分子的比例模型是C芳香烃的组成通式是CnH2n6（n6）D12C和14C的原子结构示意图均可表示为 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】A、氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；C、含苯环的烃为芳香烃，而只含一个苯环、侧链为烷烃基的
17、烃为苯的同系物；D、表示C元素原子结构示意图，与中子数无关【解答】解：A、氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故B错误；C、含苯环的烃为芳香烃，芳香烃的通式与其含有的苯环的个数有关，不确定；而只含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物，CnH2n6（n6）为苯的同系物的通式，故C错误；D、12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原
18、子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力3下列关于有机物的叙述不正确的是（）AC4H8O2的酯有4种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂【考点】同分异构现象和同分异构体；生活中的有机化合物；乙醇的化学性质 【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯；B、同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物；C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应；D、漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有
19、强氧化性【解答】解：A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2种H原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；B、淀粉和纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故B错误；C、含有羧基或羟基的物质能发生酯化反应，乙醇和葡萄糖含有羟基，均能发生酯化反应，故C正确；D、漂白精的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故漂粉精和医用酒精均
20、可用作消毒剂故D正确；故选B【点评】本题考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力4下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）Ac（H+）=1013mol/L的溶液中：NO3、SO42、K+、Na+B澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO 、HCO3C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe（CN）63、NH4+、Cl、NO3D空气中：SO2、NO、N2、NH3【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】Ac（H+）=1013mol/L107mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，离
21、子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存；B澄清石灰水溶液呈碱性，溶液中不能大量存在酸式酸根离子；CFe2+、Fe（CN）63结合生成沉淀；DNO不稳定，易被空气氧化【解答】解：Ac（H+）=1013mol/L107mol/L，抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，这几种离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B澄清石灰水溶液呈碱性，OH、HCO3和钙离子反应生成碳酸钙沉淀和水，所以不能大量共存，故B错误；C铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+、Fe（CN）63结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；DNO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共
22、存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应、氧化还原反应，易错选项是C，注意Fe2+、Fe（CN）63的反应5下列物质的水溶液：NaOH、CH3COOH、NH3、NaHCO3、Cl2，不能溶解CaCO3的是（）ABCD【考点】离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】NaOH与CaCO3不反应；CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳；NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应；NaHCO3与CaCO3不反应；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：NaOH与CaC
23、O3不反应，故NaOH的水溶液不能溶解CaCO3；CH3COOH与CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，故CH3COOH的水溶液能溶解CaCO3；NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与CaCO3不反应，故NH3的水溶液不能溶解CaCO3；NaHCO3与CaCO3不反应，故NaHCO3的水溶液不能溶解CaCO3；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；盐酸能与CaCO3反应，生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，故Cl2的水溶液能溶解CaCO3；故不能溶解CaCO3的是，故选A【点评】本题考查碳酸钙的性质，难度不大要注意复分解反应发生的条件6下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A铝热法冶炼难熔金属B
24、工业上电解熔融状态Al2O3制备AlCNa2O2用作呼吸面具的供氧剂D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：A铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应
25、，属于复分解反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0lmol甲烷含有的电子数为NABlL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAC1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、甲烷为10电子分子；B、CO32是弱酸根，在溶液中能水解；C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为
26、0.1mol/L；D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子【解答】解：A、甲烷为10电子分子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；B、CO32是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；C、pH=1的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；D、标况下2.24LCO和二氧化碳的物质的量为0.1mol，而CO中含1个氧原子，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.1mol混合物中含有的氧
27、原子的个数介于0.1NA到0.2NA之间，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH溶液，浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水，浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验评价题【分析】A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；BNaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；CHCl极易溶液水，
28、而食盐水抑制氯气的溶解；DNaHCO3加热分解生成碳酸钠【解答】解：A二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确；BNaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；CHCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；DNaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确；故选B【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A
29、、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元
30、素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则
31、D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素A工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故A正确；B由C、H元素组成的化合物，可能为气体、液态或固体，比如苯在常温下呈液态，故B错误；C化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故C错误；D元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误；故选A【点评】本题考查结构性质
32、位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握10下列推测或结论不合理的是（）AX2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr（OH）2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【分析】A、X得电子与Y失电子后电子数相同；B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；D、同周期从左
33、到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱【解答】解：A、若X2和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：XY，故A正确；B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HClHBr，则还原性：ClBr，故B错误；C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOHSr（OH）2，故D正确故选B【点评】本题考查了原子结
34、构、阴离子还原性性的判断、元素周期表的应用、元素周期律等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大11下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe（SCN）3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C乙烯中可能混有乙醇；D碳酸氢钠不稳定，加热易分解【解答】解：A甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不
35、反应，可鉴别，故A正确；B加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大12某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br一、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+有胶状物质生成有
36、气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应ABCD【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件；氯气的化学性质 【专题】离子反应专题【分析】某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题【解答】解：某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被
37、氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+，故正确；有胶状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，故正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故正确；故选B【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等13H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol
38、下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：A、H
39、I分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJmol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础
40、是解题关键，题目难度中等14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确的是（）A固体2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化学式可以表示为Fe3C2DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【考点】有关混合物反应的计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计
41、算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此答题【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元
42、素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了铁的相关知识，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
43、15四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：已知：工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O44H2O 请回答下列问题：请回答下列问题（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有FeO、Fe2O3（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液；（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（4）流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO410H2O（或Na2SO4），从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是bcad（填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤【考点】制备实验方案的设计 【专题】综合实验题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物；无机实验综合【分
