1、鄢陵一高高二第二次考试化学试卷（414班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放 热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ， 此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是() A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 B2S
2、O2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1 CSO2(g)O2(g)SO3(g) H98.3 kJmol1 DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol12下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是() AS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2 B白磷比红磷稳定 C石墨转变为金刚石是吸热反应 DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H03500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是() A升高温度 B将500 mL 1 mol/L的HCl改为10
3、00 mL 1 mol/L的HCl C用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D用锌粉代替锌粒4工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Hb Ba104 b Cb104a Dab15下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS216如图所示是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是() A上述可逆反应的正反应为
4、放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态、Z为气态D上述反应的逆反应的H0第II卷（非选择题）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17（9分）可逆反应3A(g)3B(?)C(?) H 0达到化学平衡后，（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 （填 “变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。 （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原 来的60%，则B 是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）。（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时 测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起
5、始时在容器中加3mol B ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量n(C) 的取值范围应该是 。18（10分）（1）常温下，0.2 molL-1HCl溶液与0.2 molL-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Cl)c(M+)=molL-1。（2）若将浓度都是0.5 mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合 前HCl溶液的体积_氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合
6、 溶液的pH7，则混合溶液的pH（填“7”、“7丁0.10.1pH9请回答下列问题： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH） 来说明HA是强酸还是弱_。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L _（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系 是()。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是_酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中c(A)+ c(HA)=_。21（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴
7、定未知浓度的NaOH溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）。 A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 某学生的实验操作如下： A用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂 B用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取
8、锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 a滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ； b在G操作中如何确定滴定终点?。 （2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为 0.1 molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+22MnSO4+8H2O表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10
9、 滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的 现象是。 该草酸溶液的物质的量浓度为 。 化学答案（414班使用）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案ACBCDBDC题号910111213141516答案BABABBBC17.（每空2分，共6分）(1)变小 (2)一定不 (3) n(C) 0.3 mol ；18. （每空2分，共10分）(1) 9.9107 (2)小于 (3) 7 (4) Fe2O3 (5) NHH2O NH3H2OH+19.（每空2分，共8分）（1）图1 （2）20 （3）D （4）c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)20. （每空2分，共10分） (1)若a =7 ，HA为强酸；若a7,HA为弱酸。 (2) 否， C (3)弱酸， c(Na+)或0.05 mol/L21. （每空2分，共12分）(1)CD a 、ECBADGF或ECDBAGF b 、溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变色(2) 酸、 锥形瓶中溶液由无色变成紫色，且半分钟内不变色 0.2mol/L 22.（每空2分，共6分） (1)C 、 (2)B、 (3)D- 8 -
