1、2013年3月理科综合化学实验部分（1）1（9分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。（1）装置A的作用是 。（2）反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是 。（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
2、（填字母）。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 （填仪器名称）。（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是 （填字母）。a分液 b蒸馏 c萃取（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）。 加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液2（11分）下面是几种实验中常用的仪器： A B C D （1）写出序号所代表的仪器的名称：B_；C_；D_实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有_
3、（填选项的字母）。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（5）写出步骤的具体操作： 3（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置
4、（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为a_h。（2）写出C中所发生反应的化学方程式： _。（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_ _。（4）装置D的作用 。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是_（填写选项字母）。 A500 mL B1000 mL C1500mL （6）若
5、V672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_ _。液体a碱石灰E电石ACuSO4溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液D4（14分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是 。CuSO4溶液的作用是 。写出实验制室取乙炔的化学方程式 。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：反应中MnO4 被还原成Mn2，Fe2被氧化成Fe3）。则所测乙炔的相对分子质
6、量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） 。若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项） 。A装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液B乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出C将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答： a.实验装置改进 。b.实验操作改进 。5右下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol
7、/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol） 。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值（
8、t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/（g），则中和热H （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时平视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度参考答案1（1）冷凝回流
9、 （2） Br2 （3） a 分液漏斗 （5） b （5）溴乙烷不能电离出Br与AgNO3反应 DACB2（12分）（1）B1000ml容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗 （2）C （3）4.0g （4） （5）加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切3（1）edfgbc或edgfbc（2分）（2）HCCH+H2CH2=CH2（2分）（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分）4（14分）饱和食盐水（2分）除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分）化学方程式略（2分）（2分） B（2分）主要有如下两个要点：（4分）a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；（2分）b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加。（2分）5（1）H2SO4（aq）NaOH（aq）Na2SO4（aq）H2O（l） H57.3 kJ/mol（2）C （3）D （4） 3.4 56.8 kJ/mol ac 5
