1、高一（上）化学周末练习1、下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C20mL0.2mol/L的KCl溶液 D10mL0.3mol/L的AlCl3溶液2、下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32、NO3CCu2、K 、SO42、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca23、下列离子方程式中正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42Ba2= BaSO4C硝酸滴在石灰石上：CaCO32H= Ca2H2CO3D氧化铜与硫酸混和： Cu
2、2SO42=CuSO44、下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A、化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是()A、FeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂6下列反应中，属于氧化还原反应的是()Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA、 B C D只有7
3、、 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A、ClO2是强氧化剂 BClO2是强还原剂C其还原产物为Cl2 DClO2中氯元素为1价8下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()A、Cl2Cl BHH2 CMnO2Mn2 DZnZn29已知：2BrOCl2=Br22ClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()A、Cl2BrOClOIO BBrOClOCl2IOCClO
4、BrOIOCl2 DBrOCl2ClOIO10氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()A、CaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为1111、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO26C2N2 Si3N46CO，对该反应下列说法正确的是()A、该反应的氧化剂是SiO2和N2 B该反应的还原产物为Si3N4C该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D1 mol Si3N4生成时共转移
5、6 mol电子12下列做法中用到物质氧化性的是()A、明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢13钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A、反应是置换反应 B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂14氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A、若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电
6、子转移15在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A、F、I、S2 BFe3、MnO、NO CClO、Mg DCl2、Fe3、Al16下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对17下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是ABCD18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束
7、后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无19、下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、Cl- B、Ca2+、K+、S2-、C、Fe2+、H+、Cl-、 D、Br-、OH-、20、Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A、1：3 B、1：1 C、1：2 D、3：1 21传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯
8、中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3HClO=H2ONH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2ONH2Cl=NH3HClO，所以这种方法可
9、以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。A、氧化还原反应 B非氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应22铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告：(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。(3)仪器：胶头滴管， (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。(4)实验记录(划线部分不必填写)序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2=Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。A、Cl2 BNa CNa DCl ESO2FNO2亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。
