1、12018 届高三年级第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是( )A. 利用风力发电，减少 CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.
2、 HCl 的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为 8 的氮原子： N87D. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( )A. 原子半径：
3、r(Y)bc不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是( )A. X 能发生加成、水解、氧化反应B. Y 分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z 分子中不含手性碳原子D. 1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol H2反应12. 下列说法正确的是( )A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)
4、3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 H0C. 常温下，1 mol Na 2O2与足量 H2O 完全反应，理论上转移电子数约为 26.021023D. 向 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，CO 水解程度增大，溶液的 pH 减小2313. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无 KB 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色 原溶液中含 Fe2C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4溶液，出现白色沉淀 蛋白质发生了变
5、性D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 molL1 MH4Cl 溶液中： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合c(CO )2 c(OH ) c(HCO )3 c(H2CO3)2 c(H )23 3C. 0.4 molL1 CH3COOH 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合(pHc(Na )c(CH3COOH)c(H )c(
6、OH )D. 0.1 molL1 Na2C2O4溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O ) c(HC2O ) c(OH ) c(Na ) c(H )24 415. 在两个 2 L 的密闭恒容容器中分别充入 0.6 mol CH4和 1.0 mol NO2，发生下列反应 CH4(g)2NO 2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(g)。测得 n(NO2)随时间( t)的变化数据如下表所示。下列说法正确的是( )4A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器中，0 t4时刻内，NO 2平均反应速率为 molL1 min10.8t4C. T1时
7、，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入 0.4 mol CH4和 0.4 mol CO2，此时 v(正) v(逆)D. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中再充入 0.4 mol CH4和 1.0 mol NO2，达到新的平衡时，NO 2的转化率增大非选择题(共 80 分)16. (12 分)以某工业铜渣(主要成分为 Cu、Cu 2Se、Cu 2Te，还有少量 Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu 2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2) 为提高所得胆矾的纯度， “浸取
8、”需在水中加入少量 NaCl，其原理是_。(3) “过滤”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO45H2O 晶体，冰水洗涤的目的是_。(4) “浸取”中，为提高浸出速率，可采取的措施有_。a. 搅拌 b. 煮沸c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间(5) “浸取”后，TeO 2转化为 TeCl ，则“还原”过程反应的离子方程式为26_。(6) “浆化、焙烧”时产生的 SO2与“还原”时所需要 SO2的物质的量之比_。a. 大于 21 b. 等于 21 c. 小于 2117. (15 分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：5(1)
9、B 中的官能团名称为_(除苯环外)。(2) EF 的反应类型为_。FG 反应中的另一产物为_。(3) 化合物 C 的结构简式为_。(4) 写出同时满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有两个苯环，且能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；能发生水解反应；只有 5 种不同化学环境的氢。(5) 已知：酸性条件下，NaNO 2会与碳碳双键发生反应。请以 、乙醇为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH 对水解程度的影响如题图 1 所示。当 pH2.3
10、5 时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断 Al3 已水解。该实验方法是_。(2) 常温下， KspAl(OH)31.010 33 ，pH5 时，溶液中 c(Al3 )_molL 1 。(3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含 Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图 2 所示。已知：温度低于 120，Al(OH) 3不分解；温度高于 1100，残留固体为金属氧化物。60120样品质量损失 9.36%，可能原因是6_。通过计算，推断 500时残留固体的化学式(写出计算过程)。图 1 pH 对硫酸铝水解率的影响 图 2 温度对样品质量残留率的影响19. (15 分)实验室用下
11、图所示装置制备 FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH 4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH 4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1) 实验装置反应过程中会产生少量 PH3气体，需使用封闭装置。用 CuSO4溶液吸收 PH3时会生成H3PO4和 Cu。该反应的化学方程式为_。(2) 药品用量将 2 g Fe 粉、10 mL 3 molL1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_。(3) 制备 FeSO4溶液保持温度 7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出
12、 FeSO4晶体，可采取的措施有_。(4) 制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O向 FeSO4溶液中加入一定质量的(NH 4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50 mL 乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。7为防止 Fe2 被氧化，可采取的主要措施有_(填字母)。a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到 FeSO4溶液中b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体c. 析出的晶体不用水洗，用 90%的乙醇溶液洗涤d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用(5) 产品检验请补充完整测定产品中 SO 含量的实验方案：准确称取约 0.4 g 样品，溶于 70 mL
13、水，24_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 molL1 HCl 溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液)。20. (14 分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。(1) 酸性溶液中 Na2SO3将 H2SeO3和 H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)2SO 2(g)H 2O(l)=Se(s)2H 2SO4(aq) H12H2SeO4(aq)Se(s)H 2O(l)=3H2SeO3(aq) H2H2SeO4(aq)3SO 2(g)2H 2O(l)=Se(s)3H 2SO4(aq) H3则 H2_(用
14、H1 和 H3表示)。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)， 与硒还原率关系如图 1。在 A 点m（ Na2SO3）m（ Se）之前，随着 的增加，Se 的还原率不断升高的原因是m（ Na2SO3）m（ Se）_。图 1 图 2(2) 将 CaO 和纳米 ZnO 按一定比例充分混合后，可获得一种 SeO2的高效吸附剂 X。SeO 2被吸附剂 X 吸附后，产物可能是_(写出其中两种)。(3) 向 Na2SeO3溶液中加入适量的 AgNO3溶液，再加入水合肼(N 2H4H2O)，120反应，得到 Ag2Se 纳米晶体，同时产生 N2。该反应的离子方程式为_。8(4) 制备 PbSe 纳米管反应后残
15、留固体物质 X射线衍射谱图如图 2 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中、图线分别表示 0 小时，5 小时和 16 小时的产物衍射图。_图线表示得到的产物为纯PbSe。(5) 制备 PbSe 纳米管时还产生了副产物 PbSeO3，已知： Ksp(PbSeO3)310 12 ， Ksp(PbSe)310 38 。为了除去 PbSe 中混有的 PbSeO3，可以采取的措施是_。(6) 实验室测得碱性条件下 PbSe 纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图 3 所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下
16、变化：Pb(OH) 2PbO 2； 图 3Pb(OH)2Pb；PbSeSe；PbO 2Pb(OH) 2，各物质均难溶于水。峰 1 对应的电极反应式为：PbSe2e 2OH =Pb(OH)2Se；则峰 2 对应的电极反应式为_。21. (12 分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn(EDTB)(NO 3)2DMF 是多酚氧化酶的模型配合物。(1) Mn2 基态核外电子排布式为_。(2) EDTA 分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 邻苯二胺分子中含有 键的数目为_mol。(3) C、H、O、N 四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4) 与 NO 互为等电子体的一种阴离子为_。 3
17、(5) 配离子Mn(EDTB) 2 中的配位原子是_。参考答案单项选择题(本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符9合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括 6
18、小题，共 80 分)除特殊说明外每空 2 分，卷中的其他合理答案均给分16. (12 分)(1) Cu2Se 6H 2SO4 2CuSO4 SeO 2 4SO 2 6H 2O= = = = = (2) 使微溶的 Ag2SO4转化为更难溶的 AgCl，防止进入 CuSO4溶液。(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各 1 分)。(4) a、c(5) TeCl 2SO 2 4H 2O=Te 2SO 6Cl 8H 26 24(6) a17. (15 分) (1) 醚键、碘原子(各 1 分)(2) 取代反应 CO 218. (12 分)(1) 丁达尔效应(现象) (2) 1.0106(3) 样品的结
19、晶水或内部吸附水作为阻燃剂，Al(OH) 3热分解总反应为：2Al(OH) 3 Al2O33H 2O。= = = = = 由图可知，120500和 5001 100质量损失之比为(90.6469.76)(69.7659.30)21.所以 120500发生的反应为 Al(OH)3 AlOOHH 2O。5001100发生的反应为AlOOH Al 2O3 H2O。 12500残留固体的化学式为 AlOOH 或 HAlO2或 Al2O3H2O 或 Al2O3Al(OH)3(合理答案均给分)。(6 分)19. (15 分)10(1) 4CuSO4 PH 34H 2O=H3PO44H 2SO44Cu (2
20、) 避免 Fe2 被氧化为 Fe3(3) 通过分液漏斗及时添加适量 1 molL1 H2SO4溶液；趁热过滤(答对一个即可)(4) 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ab(5) 加入 2 molL1 HCl 溶液酸化(1 分)，滴加 BaCl2溶液至沉淀完全(1 分)，过滤(1分)，洗涤沉淀(1 分)，直至滤液滴加 AgNO3溶液不出现浑浊(1 分)20. (14 分)(1) 2 H33 H1SO2在溶液中浓度增加(或产生的 SO2对溶液有搅拌作用)，加快反应速率。(2) CaSeO3、ZnSeO 3或 CaSeO4、ZnSeO 4(写出其中两种即可)(3) 4Ag 2SeO 3N 2H4H2O=2Ag2Se3N 29H 2O 23(4) (5) 将 PbSe 纳米管浸泡在 Na2Se 溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥(6) Pb(OH)22e 2OH =PbO22H 2O 21. (12 分)(1) Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5(2) sp2和 sp3 16(3) HCNO(4) CO 或 SiO23 23(5) N
