1、黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A温度B浓度C催化剂D反应物的性质2下列说法中正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D原电池中的阳离子向负极移动3下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快4下列与化学反
2、应能量变化相关的叙述正确的是（）A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同5已知4NH3+5O24NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A v（NH3）=v（O2）B v（O2）=v（H2O）C v（NH3）=v（H2O）D v（O2）=v（NO）6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2
3、O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化7下列说法正确的是（）A氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D工业上电解熔融的AlCl3来制取铝8已知在25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518k
4、Jmol1CC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol19已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10有关如图装置的叙述不正确的是（）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O
5、+4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2eFe2+D这是一个原电池装置11把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D112一定条件下的反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积13如图两个装置中，溶液体积均为200mL
6、，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1molL1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A产生气体体积=B电极上析出固体质量：C溶液的pH变化：减小；增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2；中负极：2H+2e=H214在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d15下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ
7、mol1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJmol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1 400 kJmol116已知：C（s）+O
8、2（g）CO（g）H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJmol1计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H的值为（）A283.01kJmol1B+172.51kJmol1C+283.1kJmol1D+504.00kJmol117有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18对于可逆反应mA（g）+nB（g）C（s）+q
9、D（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A降温，化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂可使%有所增加C化学方程式中气体的化学计量数m+nqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动1925，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A17.87kJB17.87kJ/molC411 kJ/molD411 kJ/mol20将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若
10、经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：其中正确的是（）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%ABCD21现有下列热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H3=890kJmol1CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H4=1 367kJmol1下列说法正确的是（）ACO（g）
11、的燃烧热比C（s）的燃烧热大BH4H3H2H1CCO（g）具有的能量比CO2（g）高D1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量二、解答题（共4小题，满分58分）22（14分）请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHOOOHE/kJmol1436x463反应H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则x=（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O请写出充电时阴极的电极反应式：（3）反应m A+n
12、 Bp C，在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）盐桥中的Cl向极移动（填“左”或“右”）23（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示已知1
13、mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ请回答下列问题：图1中E表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？，理由是；图中H=kJmol1；（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处24（16分）如图所示装置，回答下列问题：a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞
14、的K2SO4溶液（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色直流电源的M极是（填“正极”或“负极”）请写出甲池a 电极上的电极反应式：甲池电解过程中溶液的pH（填“增大”或“减小”），原因是：如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量（填“增大”或“减小”） g（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是（填“铁”或“铜”），电镀液是溶液，电镀过程中电镀液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，（填e或f）为铁电极，防护方法称为25（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料甲醇在各个领域有着广泛的应用（1）实验测得：
15、32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池如图是一个化学过程的示意图2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2OA（石墨）电极的名称是通入O2的电极的电极反应式是写出通入CH3OH的电极的电极反应式是乙池中反应的化学方程式为当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和
16、CO，发生反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）则该反应达到平衡状态的标志有a混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变cCO的质量分数保持不变 d甲醇的浓度保持不变ev正（H2）=v逆（CH3OH） fv（CO）=v（CH3OH）要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A温度B浓度C催化
17、剂D反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素故选D【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大2下列说法中正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C铜锌原电池中电子由
18、锌电极经过溶液到铜电极D原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误故选B【点评】本题考查学生原电池的
19、工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大3下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正
20、极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确故选A【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C应用盖斯定律，可计算某些
21、难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】反应热和焓变【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实
22、现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、H=Q（生成物的能量和）Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误故选：C【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单5已知4NH3+5O24NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A v（NH3）=v（O2）B v（O2）=v（H2O）C v（NH3）=v（H2O）D v（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据在同一化
23、学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算【解答】解：对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即v（NH3）=v（O2），故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（O2）=v（H2O），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即v（NH3）=v（H2O），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即v（O2）=v（NO），故D正确；故选D【点评】本题考查化学反应速
24、率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比6人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为
25、正极，得电子被还原故选B【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理7下列说法正确的是（）A氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【考点】电解原理；常见的能量转化形式【分析】A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生氢气；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置；C、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物【解答】解：A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，根据离子放电顺序，阳极产
26、生Cl2，阴极产生氢气，故A错误；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置，故B错误；C、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，故C正确；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物，不存在自由移动的离子，故D错误故选C【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等8已知在25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+12.5O2（g）=8
27、CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1CC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，以此来解答【解答】解：由25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8
28、H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/mol，故选：B【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都
29、有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应
30、，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用10有关如图装置的叙述不正确的是（）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2eFe2+D这是一个原电池装置【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe2e+2OHFe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，再结合物质性质分析解
31、答【解答】解：A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A错误；B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故B正确；C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe2e+2OHFe（OH）2，故C错误；D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故D正确；故选AC【点评】本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大11把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5
32、min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4B3C2D1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值【解答】解：5min内W的平均化学反应速率=0.02mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lmin，v（z）：v（w）=0.01mol/（Lmin）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故选D【点评】本
33、题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键12一定条件下的反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积【考点】化学平衡的影响因素【分析】使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低【解答】解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增
34、大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大13如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1molL1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A
35、产生气体体积=B电极上析出固体质量：C溶液的pH变化：减小；增大D电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2；中负极：2H+2e=H2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，为电解池，阳极反应为4OH4e=2H2O+O2，阴极反应为Cu2+2e=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题【解答】解：A相同条件下，如转移0.02mol电子，则正极发生2H+2e=H2，生成0.01molH2，阳极发生4OH4e=2H2O+O2，生成0.005molO2，故A错误
36、；B为原电池，正极上为2H+2e=H2，没有固体析出，故B错误；C中电解生成氢离子，则pH减小，中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2；中负极：Zn2e=Zn2+，故D错误故选C【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大14在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d
37、【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键15下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+（aq）+O
38、H（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJmol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1 4
39、00 kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体；D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热，2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H114.6 kJmol1，故A错误；B、
40、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物，反应放出的热量不是甲醇的燃烧热，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体，H2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，故C错误；D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则热化学方程式为：C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1 400 kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题考查
41、了热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解，主要是物质聚集状态和表示方法的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单16已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJmol1计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H的值为（）A283.01kJmol1B+172.51kJmol1C+283.1kJmol1D+504.00kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：C （s）+O2（
42、g）CO （g）H=110.5kJmol 1C （s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.51kJmol 1利用盖斯定律，将2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g）H=221kJmol1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，故选B【点评】本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算17有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是
43、通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液含有相同的金属元素；B根据“析出什么物质加入什么物质”的原则判断；C电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”【解答】解：A该装置中电极材料和电解质溶液中的金属元素不同，所以不能形成原电池，故A错误；B用石墨作阳极电解硫酸铜溶液，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以析出的物质是氧化铜，同时溶液中生成硫酸，硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜和二氧化碳气体，二氧化碳不存在于溶液中，所以加入的碳酸铜就相当于加入的是氧化铜，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；C若X是负极，则粗
