1、2015-2016学年吉林省长春十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是（）APM2.5是指直径为2.5pm颗粒物BPM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大C空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶D无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动2下列实验现象对应的结论正确的是（）选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象
2、气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4AABBCCDD3下列描述及热化学方程式均正确的是（）A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB25，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）H=3260kJmol1C已知常温下：H+（a
3、q）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量D已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1，则CO的燃烧热H=283 kJmol14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl5下列叙述不正确的是（）A在标准
4、状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL1的氨水B配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变）6三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法错误的是（）ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C若生成2molHNO3，则转移2m
5、ol电子DNF3中氮元素的化合价为+37NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1L1 molL 1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAB0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA8将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9铁
6、粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（）2mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 少量铜粉 少量CH3COONa（s） 对溶液加热 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片ABCD10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D2511某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离
7、子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）AKspKspB加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Aba=dcBa=bcdCa=bdcDca=db13下列离子方程式的书写正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2
8、OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH14向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A0.8gB1.6gC2.4gD3.2g15用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的
9、关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A0.15 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.075mol Cu（OH）2D0.05 mol Cu2（OH）2CO316将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体（且还原产物只有NO）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n为（）A1.12B2.24C3.36D4.4817如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是
10、（）A同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z18N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0；T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A500s内N2O5分解速率为2.96103mol（Ls）1BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的
11、平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3D其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98molL1，则T1T219室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AHA为强酸Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c（A）c（HA）DpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）20下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL
12、 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）21在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n
13、（Y）n（M）7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是（）A实验中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0102mol/（Lmin）B实验中，该反应的平衡常数K=2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060二、非选择题22氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有F
14、e3+、Fe2+、Cu2+能检验出溶液1中Fe2+的试剂是（填编号）KMnO4 K3NaOH KSCN（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、（4）得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是A空气中加热蒸干 B空气中低温蒸干CHCl气流中高温烘干 DHCl气流中低温烘干（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水
15、，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng根据实验数据测得x=（用含m、n的代数式表示）（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点b点时，溶液中发生水解反应的离子是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是de（填“”、“”或“=”）23已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO
16、3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为（2）该反应的平衡常数（K）表达式为，若降温其值增大，则该反应的H0（填“”或“”或“=”）（3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）SO3%含量最高的区间是（t0t1，t2t3，t3t4，t5t6）（4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温
17、度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）24世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是
18、黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为实验室制备气体B的化学方程式为，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：
19、量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知I2+2S2O32=2I+S4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）25化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR请回答：（1）A中官能团的名称是；CD的反应类型为（2）B+DF的化学方程式（3）E的结构简式（4）对于化合物X，下列说法正确的
20、是A能发生水解反应 B能发生银镜反应C不与浓硝酸发生取代反应 D能使Br2的CCl4溶液褪色（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有种，（不包括F）其中有写出其余的同分异构体的结构简式2015-2016学年吉林省长春十一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是（）APM2.5是指直径为2.5pm颗粒物BPM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大C空气中的P
21、M2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶D无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的细小颗粒物； B“PM 2.5”也称为可入肺颗粒物，含吸附的有毒物质；CPM2.5为固体颗粒污染物，分散在空气中，分散剂为空气；DPM2.5是指空气中直径小于2.5微米的悬浮颗粒物【解答】解：A“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的细小颗粒物，不是直径为2.5pm颗粒物，故A错误； B“PM 2.5”也
22、称为可入肺颗粒物，含吸附的有毒物质，会危害人体健康，故B正确；CPM2.5为固体颗粒污染物，分散在空气中，分散剂为空气，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶，故C正确；DPM2.5是指空气中直径小于2.5微米的悬浮颗粒物，故PM2.5在空气中的运动就是布朗运动，故D正确故选A【点评】本题考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，注意雾霾与PM2.5的关系为解答的关键，把握胶体的性质、空气质量指标及环境污染和治理即可解答，题目难度不大2下列实验现象对应的结论正确的是（）选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色
23、在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A手松开无现象，气密性不好；B发生氧化还原反应；C气体颜色在热水中比冷水深，则对于2NO2N2O4，升高温度，平衡逆向移动；D挤压胶头滴管，Cl2易溶于CCl4，打破压强平衡，引发喷泉实验【解答】解：A手松开无现象，气密性不好，应松开手后水上升在导管中形成一段水柱，则气密性良好，故A错误；B发生氧化还原反应，KMnO4溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故B错误；C气体颜色在热水中比冷水深，则对于2NO2N2O4，升高温度，平衡逆
24、向移动，则NO2生成N2O4为放热反应，故C错误D挤压胶头滴管，Cl2易溶于CCl4，打破压强平衡，引发喷泉实验，现象与结论均合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、氧化还原反应、平衡移动影响因素及喷泉实验等，注重高频考点的考查，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大3下列描述及热化学方程式均正确的是（）A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB25，101kPa下，l mol C6H
25、6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）H=3260kJmol1C已知常温下：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量D已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1，则CO的燃烧热H=283 kJmol1【考点】热化学方程式【专题】燃烧热的计算【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、苯常温下为液体；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热
26、；D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、苯常温下为液体不是气体，故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断，已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1，则CO的燃烧热H=283 kJmol1，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式书写分析，燃烧热，中和热概念的理解应用
27、，掌握基础是解题关键，题目难度中等4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A离子之间结合生成弱电解质；B离子之间发生氧化还原反应；C能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AH+、CH3COO结合生成弱电
28、解质，不能大量共存，故A错误；BFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3，碱溶液中不能大量存在HCO3、NH4+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存，为高考经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注重思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大5下列叙述不正确的是（）A在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL1的氨水B
29、配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变）【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】A标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于1L水中，所带溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L；B实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；C10mL水的质量小于10mL
30、硫酸溶液的质量，则混合液的质量小于原先硫酸溶液的质量的2倍；D等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等【解答】解：A标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL1，故A错误；B配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故C正确；D向2等份不
31、饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（温度不变），故D正确；故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法6三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法错误的是（）ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化
32、剂的物质的量之比为1：2C若生成2molHNO3，则转移2mol电子DNF3中氮元素的化合价为+3【考点】氧化还原反应【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；BNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4mol，故C错误；DNF3中F为1价，所以氮元素的化合价为+3，故D正
33、确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1L1 molL 1FeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAB0.5molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、1L1 molL 1FeBr2溶液与1mol氯气反应时氯气不足，完全反应，根据反应后氯元素的价态来分析；B、溶液体
34、积不明确；C、硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根构成；D、聚乙烯中无碳碳双键【解答】解：A、1L1 molL 1FeBr2溶液与1mol氯气反应时FeBr2过量，氯气不足，完全反应，由于反应后氯元素的价态为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的离子总数不能计算，故B错误；C、硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根构成，故1mol硫氢化钠中含1mol阳离子即NA个，故C正确；D、乙烯加聚后碳碳双键被打开，故聚乙烯中无碳碳双键，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的考查，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构、状态是解题关键8将反应Cu（s）+2Ag+
35、（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）AKNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，银为正极；C、负极铜放电生成铜离子；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；C、负极铜放电生成铜离子
36、到溶液中，所以Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题9铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入（）2mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4（s） 少量铜粉 少量CH3COONa（s） 对溶液加热 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】为加快反应速率，可以升高温度
37、或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析【解答】解：2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故错误；少量CuSO4（s），铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故错误；少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故正确；少量CH3COONa（s），生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故错误；对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故正确；向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量
38、增大，故错误；将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故错误；故选B【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D25【考点】化学平衡的计算【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I
39、分解生成的NH3，由反应可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）计算【解答】解：平衡时c（HI）=4molL1，HI分解生成的H2的浓度为0.5molL1NH4I分解生成的HI的浓度为4molL1+20.5molL1=5molL1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5molL1，所以反应的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=5molL14molL1=20mol2L2故选C【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大11某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）
40、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）AKspKspB加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】压轴题【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别【解答】解：A、由b、c两点对应数据可
41、比较出KSP与KSP的大小，KSP=c（Fe3+）（OH）3=c（Fe3+）（1012.7）3，KSP=c（Cu2+）（OH）2=c（Cu2+）（109.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSPKSP，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH）的乘积（即Kw）就不变该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确故选B【点评】沉淀溶解平衡、溶度
42、积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等12将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Aba=dcBa=bcdCa=bdcDca=db【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=3的盐酸的物质的量浓度
43、=1103 mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等【解答】解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/L，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/L（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些
