（讲练测）2017年高考化学一轮复习 专题9.3 盐类的水解(讲+练+测）（含解析）（打包3套）.zip

1专题 9.3 盐类的水解（测试时间 60 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1． 【2017 届浙江省嘉兴一中高三上学期 10 月月考】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 （ ）A．NH 4Cl B．MgSO 4 C．KOH D．NaClO【答案】D【解析】试题分析：A．NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误；B．MgSO 4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误； C．KOH 属于碱，不是那个水解的盐，错误；D．NaClO 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，正确；故选 D。考点：考查了盐类水解的相关知识。2． 【2017 届河北省定州高三上学期第二次月考】25℃时，1 mol/L 的NH4Cl、CH 3COONH4、NH 4HSO4、NH 3·H2O 四种溶液中，测得 c(NH )分别为 a、b、c、d(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 （ ）A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞cC．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d【答案】D考点：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解原理及其影响3． 【百强校·2016 届长春十一中考前冲刺】40℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是 （ ）2A．在 pH=9.0 时，c(NH 4+)＞c(HCO 3-)＞c(NH 2COO-)＞c(CO 32-)B．不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着 CO2的通入， 不断增大32()•cOHND．在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成【答案】C考点：考查离子浓度大小的比较4．【百强校·2016 届吉大附中上学期第四次月考】含 SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2。随着 SO2的吸收，吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 （ ）A． Na2SO3溶液中存在： c (Na＋ )＞ c(SO － )＞ c (H2SO3)＞ c (HSO )B． 已知 NaHSO3溶液 pH＜7，该溶液中： c (Na＋ )＞ c (HSO )＞ c (H2SO3)＞ c (SO － )3C． 当吸收液呈酸性时： c (Na＋ )= c (SO － )＋ c (HSO )＋ c (H2SO3)D． 当吸收液呈中性时： c (Na＋ )=2 c (SO － )＋ c (HSO )【答案】D考点：考查溶液中离子浓度大小比较。5． 【2017 届湖南省益阳市箴言高三上学期第二次月考】25℃时，0.1 mol/L 下列溶液的 pH 如下表，有关比较正确的是 （ ）序号 ① ② ③ ④ ⑤溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO 3－B．由水电离产生的 c(H+)：① = ②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO － )＞c(HCO 3－ )D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO 3－ )+c(CO32－ )+c(H2CO3)=0.1 mol/L【答案】D【解析】试题分析：A、根据盐类水解规律，越弱越水解，电离出 H＋ 能力的大小：HClO7C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D．常温下，加水稀释时 不变【答案】C考点：本题主要是考查碳酸氢钠溶液的有关判断9． 【2017 届山西省重点协作体高三上学期开学考试】有 4 种混合溶液，分别由等体积0．1mol／L 的 2 种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH 3COONa 与 HCl；②CH 3COONa 与NaOH；③CH 3COONa 与 NaCl；④CH 3COONa 与 NaHCO3；下列各项排序正确的是 （ ）A．pH：②③④① B．c（CH 3COO－ ）：②④③①C．溶液中 c（H +）：①③②④ D．C（CH 3COOH）：①④③②【答案】B6考点：考查了溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用的相关知识10． 【2016 届陕西省镇安高三下最后一次模拟】下列说法正确的是 （ ）A．AlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同B．1L 1mol/L 的 Na2S 溶液中 Na+与 S2－ 数目总和小于 3NA（N A表示阿伏加德罗常数）C．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均增大D．常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此 Ksp(BaSO4)﹥K sp(BaCO3)【答案】B【解析】试题分析：A、AlCl 3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故 A 错误；B、1L 1mol•L -1的 Na2S 的溶液中含有溶质硫化钠1mol，Na +数目为 2NA，但由于硫离子部分水解生成硫化氢、硫氢根离子，故 S2-的数目小于 NA，则溶液中 Na+与 S2－ 数目总和小于 3NA，故 B 正确；C、温度不变，K W不变，故 C 错误；D、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡。但这和溶度积大小没关系，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，故 D 错误。考点：考查盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等。二、非选择题（50 分）11．(12 分) 25℃时，将 0.01molCH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水，形成 1L 混合溶液。（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：7A___________________________________________________；B____________________________________________________；C___________________________________________________。（2）溶液中共有______________种不同的粒子。（3）在这些粒子中，浓度为 0.01mol/L 的是 ；浓度为 0.002mol/L 的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01mol。【答案】H 2O H++OH-、CH 3COOH CH3COO-+H+、CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-（各 2 分，顺序可以颠倒）（2）7（2 分） （3）Na ＋ （1 分）Cl － （1 分） （4）CH 3COOH、CH 3COO-（2 分，顺序可以颠倒）考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡12． （10 分） 【2016 届甘肃省武威二中高三下学期开学考试】常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO 3 ③HCl ④NH 3·H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________。（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH－ )的值________(填“增大” 、 “减小” 、或“不变”)。（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积，8此时溶液中 c(NH4+)_______c(Cl－ ) (分别填“大于” 、 “小于”或“等于”)（5）取 10 mL 溶液③，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的 c(H＋ )＝_______________。【答案】 （1） ①②（2 分） （2）c(Na +)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（3 分）（3）增大（1 分） （4）小于（1 分）等于（1 分） （5）10 -12mol/L. （2 分）考点：考查离子浓度大小比较、水的离子积常数的应用、盐的水解等知识。13．(16 分)【2016 届四川省成都七中高三上学期 11 月段考】 钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号） ．A．HCN B．HClO C．CH 3COOH D．H 2CO3（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO 3②100ml 0.1mol/L Na 2CO3 两种溶液：9溶液中水电离出的 H+个数：① ②（填“＞” 、 “=”或“＜” ，下同） ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．（ 3 ） NaHCO3是一种 （填“强”或“弱” ）电解质；写出 HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol•L ﹣1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 Na+、HCO 3﹣ 、H 2CO3、CO 32﹣ 、OH ﹣ 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ．（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ．②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：离子 Fe 2+ Cu2+ Mg2+pH 7.6 5.2 10.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg 2+、Fe 2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时， （填离子符号）先沉淀，KspFe（OH） 2] KspMg（OH） 2]（填“＞” 、 “=”或“＜” ） ，要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一） ，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为 ． （K spCu（OH） 2=2×10mol•L ）【答案】 （1）CO 32﹣ （2 分）D（2 分）（2）①＜（1 分）②＞（1 分）（3）HCO 3﹣ +H2O⇌H2CO3+OH﹣ （2 分）c（Na +）＞c（HCO 3﹣ ）＞c（OH ﹣ ）＞c（H 2CO3）＞c（CO 32﹣ ） （2 分）（4）①c（Na +）＞c（HCO 3﹣ ）＞c（CO 32﹣ ）＞c（OH ﹣ ）＞c（H +） （2 分）②Cu 2+（1 分）＜（1 分）6（2 分）10考点：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较14． （12 分） 【2016 届上海市崇明县高三上学期第一次模拟】FeCl 3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小．（1）FeCl 3腐蚀钢铁设备，除了 H+作用外，另一主要原因是 ． （用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到含 FeCl3的溶液．若酸性 FeCl2废液中 c（Fe 2+）=2.0×10 ﹣2 mol/L，c（Fe3 +）=1.0×10 ﹣3 mol/L，c（Cl ﹣ ）=5.3×10﹣2 mol/L，则该溶液的 pH 约为 ．（3）若在空气中加热 FeCl3•6H2O，生成的是 Fe（OH）Cl 2，写出反应的化学方程式： ；若在干燥的 HCl 气流中加热 FeCl3•6H2O 时，能得到无水 FeCl3，其原因是 ．（4）FeCl 3在水中分三步水解（K 为水解平衡常数）：Fe3++H2O⇌Fe（ OH） 2++H+K1Fe（OH） 2++H2O⇌Fe（OH） 2++H+K2Fe（OH） 2++H2O⇌Fe（OH） 3+H+K311以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3由大到小的顺序是 ．（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe 3++yH2O⇌Fex（OH） ym++yH+欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 ．a．降温 b．加水稀释 c．加入 NH4Cl d．加入 NaHCO3．【答案】 （1）2Fe 3++Fe=3Fe2+（2 分）（2）2（2 分）（3）FeCl 3•6H2O=Fe（OH）Cl 2+HCl↑+5H 2O（2 分）在干燥的 HCl 气流中抑制 FeCl3水解，且带走 FeCl3•6H2O 受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁（2 分）（4）K 1＞K 2＞K 3（2 分） （5）bd（2 分）考点：本题考查盐的水解原理、电荷守恒的计算以及平衡移动影响因素1专题 9.3 盐类的水解1、理解盐类水解的原理、过程、实质。2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。4、了解盐类水解的应用。5、能够比较溶液中离子浓度大小。一、盐类水解1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋ 或 OH－ 结合生成弱电解质的反应。2、实质盐电离― → ― →破坏了水的电离平衡 ― →水的电离程度增{弱 酸 的 阴 离 子 ― → 结 合 H＋弱 碱 的 阳 离 子 ― → 结 合 OH－ }大― → c(H＋ )≠c(OH－ )― →溶液呈碱性、酸性或中性3、特点4、盐类水解规律.（1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。 ”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、 KNO3否 中性 pH＝72强酸弱碱盐NH4Cl、 Cu(NO3)2是NH 、Cu 2＋ 4＋ 酸性 pH7（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。 ”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 如：CO + H2O HCO+OH- HCO + H2O H2CO3 + OH- （3）酸式盐规律：① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如 NaHSO4、NH 4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如 NaH2PO4、NaHSO 35、盐类水解离子方程式的书写要求（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= ==”、“↑” 、 “↓”等。（5）判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl 与 NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。【典型例题 1】 【山东济南外国语 2016 届上期中】在 pH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H＋ 的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是 （ ） A．C 1＜C 2＜C 3 B．C 1＝C 2＞C 3 C．C 1＞C 2＞C 3 D．无法判断【答案】B3【考点定位】考查盐类水解、水的电离平衡。【点评】本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，只要能正确理解水解反应的原理是促进水的电离，而酸碱电离因增大了溶液里 H+或 OH—的浓度，抑制了水的电离，就能明显降低题目难度。该题有利于培养学生的答题能力，开阔学生的解题思路，提高学生的学习效率。【迁移训练 1】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 （ ）①明矾和 FeCl3可作净水剂 ②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部【答案】D【解析】试题分析：①明矾和 FeCl3可作净水剂，是由于 Al3+、Fe 3+发生水解反应产生 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl 3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生 Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存 FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③AlCl 3是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制 AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确；④NH 4Cl 与 ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中 NH4+、Zn 2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；⑤Na 2CO3、Na 2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。OH-与玻璃塞中的成分 SiO2 发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确；⑥NaHCO 3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al 2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生 Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用 NaHCO3与 Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；⑦NH 4Cl 或 AlCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用4硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是 K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进，NH4+会变为 NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确；⑨NH 4Cl 是强酸弱碱盐，NH 4+水解消耗水电离产生的 OH-，最终当溶液达到平衡时，c(H +)c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)c(NH 4+) c(H+)c(OH-)。Na 2S是强碱弱酸盐，S 2-水解消耗水电离产生的 H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时 c(OH-) c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)c(S2-) c(HS-)。由于在溶液中存在 S2-、HS -水解产生 OH-及水电离产生的 OH-，所以 c(OH-) c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na +)c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是 D。考点：考查盐的水解的应用的知识。二、影响盐类水解的因素1、内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2、外因因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度温度 升高 → ↑ ↑增大 → ↓ ↑浓度减小 → ↑ ↓酸 弱酸根离子的水解程度↑，弱碱阳离子的水解程度↓外加酸碱碱 弱酸根离子的水解程度↓，弱碱阳离子的水解程度↑3、从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素（1）盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH 的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。（2）水解平衡常数( Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、 Kw的定量关系为 Ka·Kh＝ Kw或Kb·Kh＝ Kw。【典型例题 2】 【山东济南外国语 2016 届上期中】在一定温度下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：：CO 32-+H2O HCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 （ ）5A．升高温度， 减小 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 32()cHCOC．稀释溶液，Na 2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液 pH 减小【答案】B【考点定位】考查盐类的水解平衡及影响因素【点评】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系，灵活运用，特别是勒夏特列原理的应用一定要抓住“向减弱影响平衡的因素方向移动，但不可能完全消除本因素” ，选项 D 就是明显的例子，可以从添加 NaOH 后溶液的碱性增强，pH 增大，平衡虽然逆向移动，但最终溶液的 pH 仍比原碳酸钠溶液大。【迁移训练 2】 【2017 届广东省揭西县河婆高三上第二次月考】在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－ ＋H 2O HS－ ＋OH － 。下列说法正确的是 （ ）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入 H2S，HS —浓度增大C．升高温度，c（HS —）/c（S 2—）减小D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小【答案】B【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加入稀释，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、通入 H2S，消耗 OH－ ，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS － 浓度增大，故正确；C、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，此比值增大，故错误；D、加入 NaOH，增大 OH－ 浓度，平衡向逆反应方向进行，但 NaOH 是强碱，c(OH－ )增大，pH 增大，故错误。考点：考查影响盐类水解的因素等知识。三、盐类水解的应用6（1）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解：如配制 FeCl3、SnCl 2、Na 2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。（2）制备某些盐时要考虑水解：Al 2S3、MgS、Mg 3N2 等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。（3）制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl 3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）某些试剂的实验室贮存，如 Na2CO3溶液、Na 3PO4溶液、Na 2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。（5）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明 Cu(OH)2为弱碱时，可用 CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。（6）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的 KNO3中常含有杂质 Fe3＋ ，可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的Fe3＋ 。（7）向 MgCl2、FeCl 3的混合溶液中加入 MgO 或 Mg2CO3除去 FeCl3。（8）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解：如 Mg、Al、Zn 等活泼金属与NH4Cl、CuSO 4 、AlCl 3 等溶液反应。3Mg+2AlCl 3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H 2↑（9）判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7，若二者反应后溶液 pH=7，则CH3COOH 过量。指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。（10）判断酸碱中和至 pH=7 时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至 pH=7 时是氨水过量） 。（11）测定盐溶液 pH 时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得 pH 不变仍为 7，若强酸弱碱盐溶液，测得 pH 比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得 pH 比实际偏小，（12）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质；加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质；加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 Fe(OH)3，灼烧得 Fe2O3 ；加热蒸干(NH 4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐；加热 Mg(HCO3)2、MgCO 3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体；加热 Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为 Na2SO4。（13）净水剂的选择：如 Al3＋ ，FeCl 3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。7（14）小苏打片可治疗胃酸过多。（15）某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应如 Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液反应会产生大量 CO2——泡沫灭火器］ 。如：Al 3＋ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑（16）某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用） 。（17）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl 2、NH 4Cl 作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。【典型例题 3】下列叙述中正确的是 （ ）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除【答案】D考点：考查生活中的化学应用，水的离子积的变化，锅炉除垢的原理【点评】掌握盐类水解规律，用所学知识及规律分析、解决实际问题。【迁移训练 3】 【宁夏银川二中 2016 届第三次月考】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 （ ）A．金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂B．配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：A、NH 4Cl 溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A 错误；B、亚铁离子易被氧化，配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B 正确；C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 错误；D、FeCl 3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气8泡产生，和盐类的水解有关，D 错误，答案选 B。考点：考查盐类水解的应用 考点一：水解规律及应用1、 “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。2、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 。2－43、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO H＋ ＋CO (次要)，HCO ＋H 2O H2CO3＋OH － (主要)。－ 3 2－3 － 3②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H＋ ＋SO (主要)，HSO ＋H 2O H2SO3＋OH － (次要)。－ 3 2－3 － 34、相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。2－3 － 35、相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解：(NH 4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。＋ 4【典型例题 4】在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在 CO ＋H 2OHCO ＋OH － 平衡。下列说法2－3 － 3不正确的是 （ ）A．稀释溶液， 增大c(HCO\o\al(－ ,3))·c(OH－ )c(CO\o\al(2－ ,3))B．通入 CO2，溶液 pH 减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入 NaOH 固体， 减小c(HCO\o\al(－ ,3))c(CO\o\al(2－ ,3))【答案】A【点评】盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的方法结合起来进行考查，试题常常结合某些弱酸的酸式盐，将盐类水解和电离平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。【迁移训练 4】 【2016 届广西省钦州港经济技术开发区高三上学期期末】常温下，已知90.1mol/L 的 CH3COOH 和 HCN 溶液的 pH 分别为 a、b，且 1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是 （ ）A．CH 3COOH 与 HCN 均为弱酸B．常温下，等浓度 CH3COONa 溶液的 pH 小于 NaCN 溶液的 pHC．在 CH3COONa 溶液中，c（Na +）+c（H +）＝c（CH 3COO﹣ ）+c（CH 3COOH）D．在 NaCN 溶液中，c（Na +）＞c（CN ﹣ ）【答案】C考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用考点二：粒子浓度大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离理论（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H2O、NH 、OH － 浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)c(OH－ )c(NH )。＋ 4 ＋ 4（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H 2S、HS － 、S 2－ 、H ＋ 的浓度大小关系是 c(H2S)c(H＋ )c(HS－ )c(S2－ )。2．水解理论（1）弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H＋ )或碱性溶液中 c(OH－ )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl 溶液中：NH 、Cl － 、NH 3·H2O、H ＋ 的浓度大小关系是 c(Cl－ )c(NH )c(H＋ )＋ 4 ＋ 4c(NH3·H2O)。（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：CO 、HCO 、H 2CO3的浓度大小关系应是 c(CO )c(HCO )c(H2CO3)。2－3 － 3 2－3 － 3二、把握三种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律10电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着Na＋ 、H ＋ 、HCO 、CO 、OH － ，存在如下关系： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HCO )＋ c(OH－ )－ 3 2－3 － 3＋2 c(CO )。2－32、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S溶液中 S2－ 、HS － 都能水解，故 S 元素以 S2－ 、HS － 、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K＋ )＝2 c(S2－ )＋2 c(HS－ )＋2 c(H2S)。3、质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示： c(H3O＋ )＋2 c(H2S)＋ c(HS－ )＝ c(OH－ )或c(H＋ )＋2 c(H2S)＋ c(HS－ )＝ c(OH－ )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法【典型例题 5】 【百强校·2016 届邯郸一中第七次月考】已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是 （ ）A．在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同11B．在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C．在 NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在 Na2A 溶液中一定有：c(OH -)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)【答案】B【考点定位】考查弱电解质的电离、离子浓度的大小比较【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。【迁移训练 5】 【百强校·2016 届沙市最后一卷】在常温下，0.100 0 mol·L －1 Na2CO3溶液25 mL 用第 13 题图0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 （ ）A．a 点： c(CO )＝ c(HCO )＞ c(OH－ )2－3 － 3B．b 点：5 c(Cl－ )＞4 c(HCO )＋4 c(CO )－ 3 2－3C．c 点： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HCO )＋2 c(H2CO3)－ 3D．d 点： c(H＋ )＝ c(CO )＋ c(HCO )＋ c(OH－ )2－3 － 3【答案】B12【解析】考点：考查离子浓度大小的比较1专题 9.3 盐类的水解1． 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 （ ）A．HCl B．NH 4Cl C．CH 3COONa D．NaHCO 3【答案】B考点：考查水解反应2．下列叙述中与盐类的水解有关的是 （ ）①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间 pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关【答案】A【解析】试题分析：①纯碱 Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO 32－ 发生水解：CO 32－ ＋H 2O HCO3－ ＋OH － ，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH 4＋ 和 Zn2＋ 水解产生 H＋ ，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO 32－ 发生水解：CO 32－ ＋H 2O HCO3－ ＋OH － ，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H 2SO3被氧气氧化成 H2SO4，酸性增强，pH 降低，与水解无关，故错误；⑥K 2CO3属于强碱弱酸盐，CO 32－ 水解成 H2CO3和 OH－ ，NH 4＋ 水解生成NH3·H2O 和 H＋ ，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项 A 正确。考点：考查盐类水解的应用等知识3． 【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是 （ ）A．c(Na +) =2c( HS－ ) +2c(S2－ ) +2c(H2S)2B．c(Na +) +c(H+)=c(OH－ )+c(HS－ )+ 2c(S2－ )C．c(Na +) ＞ c(S 2－ ) ＞c(OH － )＞c(HS － )D．c(OH － )=c(HS－ )+c(H+)+ c(H2S)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较等知识。4．下列水解离子方程式正确的是 （ ）①Na 2CO3：CO ＋2H 2OH 2CO3＋2OH －2－3②NH 4Cl：NH ＋H 2ONH 3·H2O＋OH －＋ 4③NaF：F － ＋H 2O===HF＋OH －④CuSO 4：Cu 2＋ ＋2H 2OCu(OH) 2＋2H ＋⑤NaHCO 3：HCO ＋H 2OH 3O＋ ＋CO－ 3 2－3⑥Na 2SO3：SO ＋H 2OHSO ＋OH －2－3 － 3A．①②③ B．④⑤⑥C．④⑥ D．②④⑥【答案】C【解析】遵循水解离子方程式的规则判断：①CO 水解应分两步写。②NH 水解是 NH 结2－3 ＋ 4 ＋ 4合水电离出的 OH－ 而生成 NH3·H2O 和 H＋ 。③用了等号，应用“” ，⑤是 HCO 的电离－ 3方程式。故④、⑥正确。5． 【2017 届江西省樟树等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）A．Mg 3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC 2的水解产物是 Ca(OH)2和 C2H2C．Si 3N4的水解产物之一是 H2SiO3D．PCl 5的水解产物是 HClO 和 PH3【答案】D3考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。6． 【百强校·2016 届长沙一中等四校联考】常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是 （ ）A．b、c 两点溶液的导电能力相同B．a、b、c 三点溶液中水的电离程度 a＞c＞bC．c 点溶液中 c(H + )=c(OH-)+c（CH 3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的 b)处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=Vc【答案】B【解析】试题分析：NaOH 是强电解质，CH 3COONa 是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中 c(OH-)：CH 3COONa＞NaOH，所以 pH 变化大的是 NaOH，则 b 为NaOH，变化小的是 CH3COONa，即 c 为 CH3COONa。A、溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH 相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH 3COONa)＞c(NaOH)，所以 c 点导电能力大于 b，即b、c 两点溶液的导电能力不相同，A 错误；B、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，B 正确；C、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，C 错误；D、pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa 溶液，c(CH 3COONa)＞c(NaOH)，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液 n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积 Vb＜V c，D 错误；答案选 B。考点：考查了盐类水解47．现有浓度为 0.1 mol/L 的五种电解质溶液①Na 2CO3 ②NaHCO 3 ③NaAlO 2 ④CH 3COONa ⑤NaOH 已知：CO 2＋3H 2O＋2AlO ===2Al(OH)3↓＋CO－ 22－3（1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是________________(填编号)。（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是________(填编号)。（3）在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________________(填编号)。（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。【答案】 （1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）①②（4）HCO ＋AlO ＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO－ 3 － 2 2－38． 【2016 届海南省国兴高三考前预测】常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水，形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________②____________③____________。（2）溶液中含有的微粒是__________________。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。【答案】（1）H 2O H++OH-，NH 3·H2O NH4++OH-，NH 4++H2O NH3·H2O+H+（2）H 2O，NH 3·H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +（3）c(H +)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)【解析】试题分析：（1）NH 4Cl 中有弱离子 NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成 NH3·H2O，同时存在 H2O 和 NH3·H2O 的电离，故答案为：H 2O H++OH-，NH 3·H2O NH4++OH-，NH 4++H2O NH3·H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有 H2O，NH 3·H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +，故答案为：H 2O，NH 3·H2O，NH 4+，OH -，H +，Cl -，Na +；5（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为：c(H +)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。1． 【百强校·2016 届天水市一中期末】已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1 的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是 （ ）A．0.1 mol·L －1 Na2CO3溶液中，存在关系： c(OH－ )－ c(H＋ )＝ c(HCO )＋2 c(H2CO3)－ 3B．加热 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7C．pH＝2 的 HF 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na＋ )＝ c(F－ )c(H＋ )＝ c(OH－ )D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HFHClOH 2CO3(一级电离平衡常数)【答案】A考点：溶液中的离子浓度比较2． 【百强校·2016 届吉安一中 5 月月考】常温下，用 0.10mol•L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10mol•L-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 （ ）6A．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO-)＜c(CN -)B．点③和点④所示溶液中：c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO-)＞c(H +)C．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。3． 【百强校·2016 届邯郸一中第六次月考】常温下，下列说法不正确的是 （ ）A．等体积、等物质的量浓度的 NaCl（aq）离子总数大于 NaClO（aq）中离子总数B．pH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c（HA -）＞c（H +）＞c（A 2-）＞c（H 2A）D．向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c（Na +）＞c（NH 4+）＞c（SO 42-）＞c（ OH-）=c（H +）【答案】D7考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。4． 【百强校·2016 届江西省重点协作体第一次联考】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是 （ ）A．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO3 ②Na 2CO3 ③NaHCO 3 ④(NH 4)2CO3 其中 c(CO32－ )的大小关系为：②④③①B．pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋ )+ c(H＋ )= c(OH－ )+c( HC2O4－ ) +c( C2O42－ )C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：c(CO32－ )＞ c(HCO 3－ )＞ c(OH － )＞c(H ＋ )D．常温下，同浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－ )＞c(Na ＋ ) + c(H＋ )【答案】A【解析】试题分析：A．碳酸是二元弱酸，铵根水解促进碳酸根水解，则等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO3 ②Na 2CO3 ③NaHCO 3 ④(NH 4)2CO3 中 c(CO32－ )的大小关系为：②④③①，A正确；B．pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后根据电荷守恒可知c(Na＋ )+ c(H＋ )＝c(OH － )+c( HC2O4－ ) +2c( C2O42－ )，B 错误；C．向 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液生成碳酸钠，另外碳酸氢钠过量，且碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，但由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中 c(HCO3－ )＞c(CO 32－ )＞c(OH － )＞c(H ＋ )，C 错误；D．常温下，同浓度的 CH3COONa与 CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的 pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程8度，因此溶液中 c(CH3COOH)＜c(CH 3COO－ )，则根据电荷守恒可知溶液中 c(CH3COOH)+ c(OH－ )＜c(Na ＋ )+c(H＋ )，D 错误，答案选 A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较5． 【百强校·2016 届厦门一中 12 月月考】现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各 25mL：①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③Na 2CO3溶液 ④NaHCO 3溶液，下列说法正确的是 （ ）A．4 种溶液 pH 的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后 pH＞7，则混合溶液中 c(NH4＋ )＜c(NH 3·H2O)C．①、②中分别加入 25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中 c(NH4＋ )：①＞②D．③、④中分别加入 12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH 溶液后，两溶液中离子种类相同【答案】D考点：本题主要是考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较6． 【2017 届湖北省大冶一中高三上学期 8 月月考】常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 PH 减小的顺序排列的为 （ ）A．NaHSO 4 CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO 3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC．NaNO 3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH 3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故 A 错。B 选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故 B 错。C 选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以 C选项错。D 选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故 D 正确。考点：本题考查盐的水解。97．常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度(mol·L－1 )NaOH 物质的量浓度(mol·L －1 )混合溶液的 pH① 0.1 0.1 pH＝9② c 0.2 pH＝7③ 0.2 0.1 pHc(Na＋ )c(H＋ )c(OH－ )（4）10 －5 10 －5 －10 －9 10 －98． 【2017 届江西省赣中南五校高三上学期第一次模拟】NH 4Al（SO 4） 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：10（1）相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO 4） 2中 c（NH 4＋ ）_________（填“=” 、 “” 或“ c（SO 42－ ） c（NH 4＋ ） c（OH － ） c（H +） 。11碱性，因此 c（OH － ）c（H ＋ ） ，即 c（Na+） c（SO 42－ ） c（NH 4＋ ） c（OH － ） c（H +） 。考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、盐类的水解等知识。1． 【2016 年高考江苏卷】H 2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H 2C2O4）+ c（HC 2O4-）+ c（C 2O42-）=0.100 mol·L-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）A．pH=2.5 的溶液中： c（H 2C2O4）+ c（C 2O42-）＞ c（HC 2O4-）B． c（Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中： c（H +）+ c（H 2C2O4）＝ c（OH -）+ c（C 2O42-）C． c（HC 2O4-）＝ c（C 2O42-）的溶液中： c（Na +）＞0.100 mol·L -1+c（HC 2O4-）D．pH=7 的溶液中： c（Na +）＞2 c（C 2O42-）【答案】BD【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电12离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。2． 【2016 年高考四川卷】向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。3． 【2016 年高考天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－113的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）A．三种酸的电离常数关系：K HAKHBKHDB．滴定至 P 点时，溶液中：c(B － )c(Na＋ )c(HB)c(H＋ )c(OH－ ) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A － )=c(B－ )=c(D－ ) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH － )－c(H ＋ )【答案】C【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。 （1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H 2CO3)＞c(HCO 3－ )≫c(CO32－ )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na 2CO3溶液中：c(CO32－ )＞c(HCO 3－ )≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。 （2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO 3溶液中：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )=c(HCO3－ )＋2c(CO 32－ )＋c(OH － )。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液中：c(Na ＋ )＝c(HCO 3－ )＋c(CO 32－ )14＋c(H 2CO3)＝0.1 mol·L －1 。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋ )等于由水电离出的 c(OH－ )，在碱性盐溶液中 OH－ 守恒，在酸性盐溶液中 H＋ 守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－ )＝c(H ＋ )＋c(HCO 3－ )＋2c(H 2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。4． 【2016 年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）A．向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小1L 3(H)COcB．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大3()(ccC．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH)1ClD．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变(l)Brc【答案】D【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修 4 上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH 3COOH CH3COO－ ＋H ＋ ，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H ＋ )增大，n(CH 3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属3(CHO)(c15于吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即 c(NH4＋ )＋c(H ＋ )=c(OH－ )＋c(Cl － )，溶液显中性则 c(H＋ )=c(OH－ )，即 c(NH4＋ )=c(Cl－ )，比值等于 1；依据溶度积的表达式得出：K sp(AgCl)=c(Ag＋ )×c(Cl－ )，K sp(AgBr)=c(Ag＋ )×c(Br－ )，则两式相比得到 c(Cl－ )/c(Br－ )=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=K sp溶液达到饱和，QcK sp溶液过饱和有沉淀析出，Qc c(NH4+) c(HCO3－ ) c(CO32－ )【答案】C 【考点定位】电解质溶液【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同 pH)强、弱电解质溶液的比较等等。 ） ；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。8． 【2015 安徽理综化学】25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A．未加盐酸时： c(OH－ )＞ c(Na＋ )= c(NH3·H2O)B．加入 10mL 盐酸时： c(NH4＋ ) ＋ c(H＋ ) ＝ c(OH－ )18C．加入盐酸至溶液 pH=7 时： c(Cl－ ) = c(Na＋ )D．加入 20mL 盐酸时： c(Cl－ ) ＝ c(NH4＋ ) ＋ c(Na＋ )【答案】B【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一,重复率达 100%,因为这类题目涉及的知识点多,难度大,区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒“来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。9． 【2015 江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A．向 0.10mol·L－1 NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH 4＋ )=c(HCO3－ )＋c(CO 32－ )B．向 0.10mol·L－1 NaHSO3溶液中通入 NH3：c(Na ＋ )c(NH4＋ )c(SO32－ )C．0.10mol·L －1 Na2SO3溶液通入 SO2：c(Na ＋ )=2c(SO32－ )＋c(HSO 3－ )＋c(H 2SO3)]D．0.10mol·L －1 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na ＋ )c(CH3COOH)=c(Cl－ )【答案】D【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH 4＋ )＋c(H ＋ )=c(OH－ )＋c(HCO 3－ )＋2c(CO 32－ )，因为 pH=7，c(H ＋ )=c(OH－ )，即 c(NH4＋ )=c(HCO3－ )＋2c(CO 32－ )，故错误；B、HSO 3－ V2O5△ 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸Δ 180℃催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂Δ 放 电充 电 H＋ ＋SO 32－ ，NH 3和 H＋ 反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na ＋ )c(SO32－ )=c(NH4＋ )，故错误；C、Na 2SO3＋SO 2＋H 2O=2NaHSO3，pH=7，反应后溶液的溶质 Na2SO3、NaHSO 3，根据物料守恒：2c(Na ＋ )=3c(SO32－ )＋c(HSO 3－ )＋c(H 2SO3)]，19故错误；D、CH 3COONa＋HCl=CH 3COOH＋NaCl，溶液 pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH 3COOH、CH 3COONa，电离和水解相等，即：c(Na ＋ )c(CH3COOH)=c(Cl－ )，故正确。【考点定位】考查离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒等知识。【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律：电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱，然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质，分析是电离为主还是水解为主，这需要根据题目所给信息进行判断，此类题中等难度，要求学生学会分析问题的能力。10． 【2014 年高考安徽卷第 11 题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 （ ）A．Na 2S 溶液：c(Na ＋ )c(HS－ )c(OH－ )c(H2S)B．Na 2C2O4溶液中：c(OH － )=c(H＋ )+c(HC2O4－ )+2c(H2C2O4)C．Na 2CO3溶液：c(Na ＋ )+c(H＋ )=2c(CO32－ )+c(OH－ )D．CH 3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na ＋ )+c(Ca2＋ )=c(CH3COO－ )+c(CH3COOH)+2c(Cl－ )【答案】B【命题意图】本题主要是考查电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用，是高考中的热点题型和高频点，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力，属于中等难度试题的考查，答题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。11． 【2014 年高考天津卷第 5 题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A．pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H +)=c(SO42-)十 c(OH-)B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)c(C1-)=c(I-)C．CO 2的水溶液：c(H +)c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na +)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]【答案】A【解析】20试题分析：根据电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡规律分析离子浓度关系。A、根据电荷守恒，pH=1 的 NaHSO4溶液存在：c（Na +）+c（H +）=2c（SO 42‾）+c（OH‾） ，因为 c（Na +）=c（SO 42‾） ，所以 c（H +）=c（SO 42‾）+c（OH‾ ） ，正确；B、含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag +） c（Cl‾）c（Br‾） ，错误；C、H 2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以 c(H+) c(HCO3‾) c(CO32‾)，但 c(HCO3‾)不等于c(CO32‾)，错误；D、NaHC 2O4和 Na2C2O4的物质的量的相等，NaHC 2O4根据物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)， Na2C2O4根据物料守恒可得： c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，所以溶液中 2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，错误。理解、运用各种守恒规律分析、判断，如 NaHC2O4和 Na2C2O4分别根据物料守恒得出守恒关系，然后得出正确的结论。【命题意图】本题通过 NaHSO4溶液、AgCl 和 AgI、CO 2的水溶液和含等物质的量的 NaHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离平衡和沉淀溶解平衡，根据守恒规律进行离子浓度比较，考查了学生运用所学规律解决问题的能力。 12． 【2014 年高考江苏卷第 14 题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A．0.1mol/LCH 3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋ )＝c(Cl － )＞cCH 3COO－ )＞c(OH － )B．0.1mol/LNH 4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH 3·H2O)＞c(NH 4＋ )＞c(Cl － )＞c(OH － )C．0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋ )＝c(CO 32－ )＋c(HCO 3－ )23＋c(H 2CO3)D．0.1mol/LNa 2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－ )＋c(HC 2O4－ )＋c(OH － )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )【答案】AC21【命题意图】考查溶液中离子浓度的关系，涉及微粒浓度大小的比较、微粒浓度的等式关系。考察学生对溶液中各种平衡的理解和对电荷守恒、物料守恒、质子守恒等等式的应用，考察学生的理论应用能力。13． 【2014 年高考四川卷第 6 题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A．0.1mol/LNaHCO 3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － )B．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ )C．室温下，pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－ )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － )D．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－ )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH)【答案】B22【命题意图】本题主要是考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较，题目难度较大。该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法及三大守恒的掌握情况。意在考查学生分析、归纳、总结问题的能力。14． 【2015 福建理综化学】 （15 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）①硫离子的结构示意图为 。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ______ 。（2）25℃，在 0.10mol·L-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发） 。①pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.②某溶液含 0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液 pH= 时，Mn 2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10 -13]（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1 Ka223H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11①HSO 3-的电离平衡常数表达式 K= 。②0.10 mol·L -1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。③H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。【答案】 （15 分）（1）① ；②C+2H 2SO4（浓） 2SO2↑+CO 2↑+2H 2O；（2）①0.043；②5。（3）① ；②c(Na +)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；③H 2SO3+HCO3-)(3HSOc=HSO3-+CO2↑+H 2O。S 元素守恒可知：c(S 2-)+ c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L，而 c(S2-)=5.7×10-2mol/L，因此c(H2S)+c(HS-)=0.1 mol/L -5.7×10-2 mol/L= 0.043 mol/L。②由于 Ksp(MnS)=2.8×10-23，在某溶液 c(Mn2+)=0.020 mol·L-1，则开始形成沉淀需要的 S2-的浓度是 c(S2-)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/L=1.4×10-11 mol/L，根据图像中 c(S2-)与溶液的 pH 关系可知，此时溶液 pH=5，Mn 2+开始形成沉淀。 （3）①根据电离平衡常数的含义可知：HSO 3-的电离平衡常数表达式是 。②盐 Na2SO3在溶液中电离)(32HSOcK的方程式是：Na 2SO3=2Na++SO32