（讲练测）2017年高考化学一轮复习 专题3.1 钠及其氧化物(讲+练+测）（含解析）（打包3套）.zip

- 1 -专题 3.1 钠及其氧化物（测试时间 60 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。D．Na 2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na 2O 和 Na2O2氧的价态也相同【答案】D考点：考查金属钠以及过氧化钠的化学性质。2．下列关于金属钠的叙述错误的是 （ ）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B- 2 -考点：考查关于金属钠的叙述正误判断的知识。3．下列对 Na2O2的叙述中正确的是 （ ） A．Na 2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物B．Na 2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na 2O2与水反应时，Na 2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na 2O2与二氧化碳反应时，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A、Na 2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有 O2生成，所以它不是碱性氧化物，错误；B、Na 2O2吸水后放出 O2，不能作气体干燥剂，错误；C、Na 2O2与水或 CO2反应时，发生的是歧化反应，H 2O 或 CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；D 项正确。4． 【陕西西安一中 2016 届上期中】下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na 2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．① B．①⑥ C．②③④ D．①②③⑥ 【答案】A【解析】试题分析：①钠钾合金通常状况下呈液态，能够导电，因此可做原子反应堆的导热剂，①正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于 Na 的密度比 CCl4小，所以 CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在密度比 Na 小的有机溶剂煤油中，②错误；③钠在空气中缓慢氧- 3 -化，在氧气中燃烧更为剧烈，但是在空气中不能自燃，③错误；④由于钠非常活泼，若把 Na放在盐溶液中，则首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，④错误；⑤过氧化钠能够与 CO2、H 2O 发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，而氧化钠没有这个作用，⑤错误；⑥Na 2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，⑥错误。因此正确的是①，答案选 A。考点：本题主要是考查物质的保存、性质及应用的知识5．将 4.34 g Na、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则 Na、Na 2O、Na 2O2的物质的量之比为 （ ）A．4∶3∶2 B．1∶2∶1C．1∶1∶2 D．1∶1∶1【答案】A【解析】根据化学方程式 2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑、2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑、O 2＋2H 22H2O 计算可知，Na 与 Na2O2物质的量之比为 2∶1，只有 A 项符合。= = = = =放 电 6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生 CO2较快的为 NaHCO3C．等物质的量的 Na2O2、NaHCO 3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与 O2反应时，由于 O2的量不同，可分别生成 Na2O 或 Na2O2【答案】B7． 【湖南石门一中 2016 届 10 月月考】将少量 Na2O2 固体加入到 Ca(HCO3)2溶液中,下列有关说法正确的是 （ ）A．溶液中只有气体产生 B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中可能有反应 Ca2＋ +OH－ +HCO－ 3＝CaCO3↓+H2O 发生D．溶液中产生的气体是二氧化碳。【答案】C- 4 -【解析】试题分析：过氧化钠加入到溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和碳酸钠，所以有气体也有沉淀，离子方程式为：Ca2＋ +OH－ +HCO－ 3＝CaCO3↓+H2O，选 C。考点： 过氧化钠的性质8． 【百强校·2016 届冀州中学摸底考试】在含有 Fe3＋ 、Fe 2＋ 、Al 3＋ 、NH 4＋ 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ）A．Fe 3＋ B．Al 3＋ C．NH 4＋ D．Fe 2＋【答案】B考点：考查钠的重要化合物9． 【百强校·2016 届山西大学附中 12 月月考】a molNa2O2和 b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为 （ ）A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 ↑ +H 2O↑，2Na 2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑，2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使 b/21，所以 D 不符合，答案选 D。- 5 -考点：考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol·L－1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A．Na 2O B．Na 2O2 C．Na 2O 和 Na2O2 D．Na 2O2和 NaO2【答案】C考点：化学方程式的计算二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11．(14 分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往 100 mL的大试管中先加入 40 mL 煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约 40 mL 滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________________________.（2）金属钠投入煤油后的现象是____________。（3）加入水后的现象及原因是_________________________________________________。（4）大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________。（5）简述检验产生气体是否是氢气的方法：_____________________________。【答案】（1）关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)（2）沉到底部（3）剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体- 6 -（4）下层溶液变红色（5）打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰【解析】（1）这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞。（2） （3）钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动。（4）由于滴有酚酞，生成的 NaOH 呈碱性，下层液体变红色。（5）检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。12．(12 分) 下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）C 的电子式______________，B 的电子式______________，D 的化学式_______________。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号） 。（3）写出 B→D 的化学方程式___________________。【答案】 （1） ； ；Na 2CO3 （2）①②③④ （3）2Na 2O2＋2CO 2＝2Na 2CO3＋O 2↑- 7 -考点：本题主要是考查无机框图题推断13． 【2016 届四川省绵阳市高三下学期第三次诊断】 （12 分）NO 能否与 Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】①NO 不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的 AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO 3 2NaNO2＋O 2↑，NaNO 2热稳定性很高。【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）仪器 a 的名称是 ；干燥管 D 的作用是 。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让 A 中锌粉完全溶解，其目的是 。（3）若无 B 装置，后果是 。（4）实验观察到 C 中固体颜色变白，E 中气体先变红棕色，最终又变无色。E 中总反应的化学方程式是 。【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究 C 中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设 1. 白色固体只有 NaNO2；假设 2. 白色固体只有 ；假设 3. 白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：①要证明假设 2 是否成立，实验操作、现象和结论是- 8 -____________________。②为证明是假设 1 还是假设 3 成立，称取 C 中生成的白色固体 a g 置于坩埚中（坩埚质量为c g） ，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为 b g，假设 3 成立时 b－ c 的数字范围是 。 （用含 a 的不等式表示）【答案】 （1）锥形瓶 防止 E 中的水蒸气进入 C 管（2）产生 H2来排出装置中的空气（3）A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入 C 管与 Na2O2反应，干扰实验（4）4NO＋3O 2＋2H 2O==4HNO3（5）NaNO 3（6）①取 C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入 AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2 成立；若有沉淀则假设 2 不成立（3 分，其它合理解答均给分，如使用 pH 试纸、酚酞溶液（试纸） 、酸性 KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）② a＜ b－ c＜ a6985（4）C 中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E 中气体先变红棕色，最终又变无色是NO 到二氧化氮又生成 NO 的过程，总反应：4NO＋3O 2＋2H 2O==4HNO3。（5）NO 可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设 2 是白色固体只有 NaNO3。（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取 C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入 AgNO3 溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设 2 成立；若有沉淀则假设 2 不成立；②若全是亚硝酸钠，则 b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应 2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2，b-c=a；故 a＜ b－ c＜ a。 6985 6985考点：考查无机实验14．(12 分)某研究性学习小组在做 Na2O2与水反应实验时，发现向 Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的 NaOH 溶液浓度较大。丙：Na 2O2具有强氧化性，生成物中 O2、H 2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。- 9 -（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有 H2O2，其实验方法为：称取 2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、 “500 mL”或“1000 mL”)。【答案】（1）冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红（2）①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 ②500 mL- 1 -专题 3.1 钠及其氧化物1、 掌握钠的物理、化学性质；2、 掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、 能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度： ρ (H2O)ρ (Na)ρ (煤油)；熔点：低于 100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以 NaCl 为主，还有 Na2SO4、Na 2CO3、NaNO 3等。3、制取与保存制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl 2↑；= = = = =电 解 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。4、用途(1)制取 Na2O2 等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na＋TiCl 4 4NaCl＋Ti；= = = = =熔 融 (4)用作电光源，制作高压钠灯。5、化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性- 2 -Na ― ― →O2、 Cl2、 H2O、 H＋ 等 Na＋ 1 （1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 NaOH。反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H2↓离子方程式：2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑实质：置换水中的氢。（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应：4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与 CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na 2SO4+Cu(OH)2 (2)（3）钠与氧气反应常温：4Na+O 2=2Na2O点燃：2Na+O 2 Na2O2 钠在空气中变化过程：Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO3·10H2O— — — — →O2 — — — — →H2O — — — — →H2O — — — — →CO2 Na2CO3— — — — →-H2O （4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl 2等（5）与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H ＋ ===2Na＋ ＋H 2↑。【典型例题 1】观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，- 3 -观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是 （ ）A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】A【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质。【点评】明确钠在空气中发生反应的过程是解题关键；Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，Na 2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成Na2CO3•xH2O，Na 2CO3•xH2O 风化脱水生成 Na2CO3，据此分析即可解题。【迁移训练 1】将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 （ ）①水 ②NaOH 溶液 ③0.1mol/L 盐酸 ④0.1mol/L FeCl 3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：①钠与水剧烈反应产生 NaOH 和氢气；②由于在 NaOH 溶液中 H+的浓度比水小，所以剧烈程度不如与水的反应；③由于 0.1 mol·L－1 盐酸中 H+的浓度比水大，所以比水反应现象剧烈程度；④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此比水反应剧烈，但是由于盐水解的程度是微弱的，所以酸性比等浓度的盐酸弱，因此与 Na 反应的剧烈程度也不如盐酸剧烈。故将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，答案选 C。考点：考查金属钠的性质二、钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较- 4 -化学式 Na2O Na2O2氧元素化合价 －2 －1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2类别 碱性氧化物 过氧化物制取4Na+O2= = = = = = = = = =缓 慢 氧 化 2Na2O4Na+O2 2Na2O= = = = = = =点 燃 与水反应的化学方程式 Na2O＋H 2O==2NaOH 2Na2O2＋2H 2O==4NaOH＋O 2↑与 CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO 2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO 2==2Na2CO3＋O 2与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl= =2NaCl＋H 2O 2Na2O2＋4HCl= =4NaCl＋2H 2O＋O 2↑2、Na 2O2的强氧化性、漂白性－1 价介于氧的两种较稳定化合价 0 价和－2 价之间，因此 Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与 SO2、Fe 2+、品红等反应） ，也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与 H+和 MnO4 反应） ，还可以在一定条件下发生歧化反应（如与 H2O、CO 2等反应） ；但以氧化性为主。①Na 2O2与 SO2反应：Na 2O2+SO2=Na2SO4②Na 2O2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH) 3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。③Na 2O2投入氢硫酸中，可将H 2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： Na 2O2+H2S 2NaOH+S↓。④Na 2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO 2不同)。【典型例题 2】向 NaHSO3溶液中加入足量 Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化) （ ）A． Na + B． SO 32— C．OH - D ．SO 42—【答案】B- 5 -【点评】解决本题的关键是熟练掌握物质的性质，特别是 Na2O2与 H2O 等物质反应的实质，结合离子反应的规律，得出正确的结论。【迁移训练 2】下列叙述正确的是 （ ）①Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与 CO2发生化合生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换生成 O2③都是白色的固体④Na 2O 和 Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1：1⑤Na 2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色．A.只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤【答案】A考点一：钠与溶液的反应1、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路2、金属钠与溶液反应现象分析- 6 -（1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H＋ 浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。3、思考①钠投入到盐酸中（0.1mol 的钠投入到 50ml，1mol/L 的 HCl 溶液中，产生多少氢气？为什么？）②钠投入到 NaCl 溶液中发生什么反应。③钠投入到饱和 NaCl 溶液中有什么现象。④钠投入 NH4Cl 溶液反应方程式是？⑤钠投入 CuSO4溶液中，现象： ，方程式： 。 【典型例题 3】在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A．溶液中 Na+浓度增大，有 H2放出B．溶液中 Na+数目减少，有 H2放出C．溶液中 Na+与 OH-浓度都增大，有 H2放出D．溶液中 OH-数目增大，有 H2放出【答案】B【考点定位】考查钠的性质【点评】注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量是解题关键；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有 NaOH 晶体析出，温度- 7 -不变，氢氧化钠的溶解度不变，但溶液质量或体积减小，据此分析答题。【迁移训练 3】金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 （ ）A．BaCl 2溶液 B．K 2SO4溶液 C．FeCl 3溶液 D．Ca(HCO 3)2溶液【答案】D考点：考查钠的化学性质考点二：过氧化钠与 H2O、CO 2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H 2O或CO 2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O2时，H 2O或CO 2与放出O 2的物质的量之比均为2:1。（2）气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na 2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。（3）电子转移关系当Na 2O2与H 2O、CO 2反应时，物质的量关系为2Na 2O2 ∽ H 2O ∽ 2e - 。（4）固体质量关系相当于固体（Na 2O2）只吸收了CO 2中的“CO”或H 2O中的“H 2”，可以看作发生相应的反应： CO+ Na 2O2= Na2CO3； H 2+Na2O2=2 NaOH （实际两反应不能发生） 。（5）先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O（g）的混合物反应，可视为 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完全后， 再与 H2O（g）发生反应。- 8 -【典型例题 4】在相同条件下，总质量为 2 g 的 CO 和 H2的混合气体，在 O2中完全燃烧后全部通过足量的 Na2O2固体，则固体质量增加 （ ）A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算【答案】A【点评】解决本题的实质是关系式法和差量法的应用，关注起始物质和最终物质，就可以看出其增加的质量，这种方法在解题过程中经常应用。【迁移训练 4】标准状况下，将 20LCO2和 CO 的混合气全通过足量的 Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到 16L，则原混合气体中 CO 的体积为 （ ）A．4L B．8L C．12L D．16L【答案】C【解析】混合气体中只有 CO2和 Na2O2反应，反应方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设二氧化碳体积为 x，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少44.8L 22.4Lx （20﹣16）L44.8L：22.4L=x：（20﹣16）L解得 x=8L则 V（CO）=（20﹣8）L=12L，故选 C．考点三：过氧化钠性质的探究过氧化钠因为其具有强氧化性、漂白性等，在中学化学及高考中是探究题很好的素材。如以过氧化钠与水反应放热且生产氧气的“滴水生火”实验；以过氧化钠与水反应生成强氧化性的 H2O2，具有漂白性，使酚酞先变红，后褪色的实验；以过氧化钠具有强氧化性，与CO2、SO 2等氧化物反应的差异性实验等，都是探究的热点。- 9 -【典型例题 5】 【2016 届江西省萍乡市上栗二中高三四模】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应） ，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置 E 是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL） ，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：（1）图中装置的连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略） ．（2）装置 C 中反应的化学方程式为 ．（3）装置 A 的作用是 ；装置 B 中的碳酸氢钠溶液 （填“能”或“否” ）换成碳酸钠溶液．（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 （填字母编号） ．a．未冷却到室温后读数b．乙管液面低于甲管液面c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d．读数时俯视刻度线．【答案】 （1）⑤③④⑥⑦（⑦⑥）②①⑧；（2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O；（3）吸收过量的 CO2；否；（4）ab．- 10 -准确，故 c 不选；d．读数时俯视刻度线，导致测得气体体积偏小，故 d 不选；故选：ab．【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，把握实验原理和操作方法是解题关键，结合题目所给信息，根据过氧化钠的性质进行合理分析和推断，展开探究，抓住反应现象的特点，运用化学实验的有关知识，进行解答。【迁移训练 5】（1）写出 CO2和 Na2O2反应的化学方程式： 。（2）某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。（3）该同学无法断定 SO2和 Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。 装置中 B 的作用是 ，D 的作用是 。（4）为确认 SO2和 Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号） 。A．用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否着火燃烧- 11 -B．将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成【答案】（1）2CO 2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2（2）合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠（3）B 装置用于干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 D 装置是为了防止空气中的水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（4）A B D1专题 3.1 钠及其氧化物1．取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述 （ ）①钠先熔化 ②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到浅黄色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到白色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④ 【答案】D考点：考查钠与氧气反应的性质及反应现象的判断的知识。2．在下列溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊的是 （ ）A．饱和 Na2CO3溶液 B．Ca（HCO 3） 2稀溶液 C．Na 2SO3稀溶液 D．饱和 CaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：A．过氧化钠固体与饱和 Na2CO3溶液中的水反应，生成的 NaOH 不会与 Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会导致溶质析出，故出现浑浊，错误；B．过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的 NaOH 会与 Ca（HCO 3） 2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，错误；C．过氧化钠固体与 Na2SO3溶液中的水反应，生成的 NaOH 不会与 Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，正确；D．过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的 NaOH 不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，错误。故选项 C 正确。考点：考查过氧化钠与水的反应及复分解反应的有关知识。23．已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则 C 的以下性质错误的是 （ ）A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解【答案】D 考点：无机推断4．将 7.8 g 的过氧化钠溶于 92.2 g 的水中，得到的溶液质量分数为 （ ）A．7.8% B．8%C．8.13% D．无法计算【答案】C【解析】试题分析：n（Na 2O2）= =0.1mol，与水发生反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则n（NaOH）=2n（Na 2O2）=0.2mol，n（O 2）=n（Na 2O2）=0.05mol，则 m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O 2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为 ×100%=8.13%，故选 C。考点：考查溶液质量分数的计算5．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应3C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动【答案】D6．将一小块钠投入到 CuCl2溶液中，观察到的现象是 （ ）A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生【答案】D【解析】Na 跟 CuCl2溶液反应，实质是 Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 CuCl2反应。7．下列叙述正确的是 （ ）A．Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行【答案】D【解析】Na 2O2不属于碱性氧化物，A 错；B 项 NaHCO3与 CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C 项 Na 在常温下很容易被空气中的 O2氧化。8． 【2016 届北京市朝阳区高三一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 （ ）A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaClC．向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】试题分析： A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C 钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。考点：考查实验室安全及钠的相关化学知识。49． （1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出【答案】（1）钠表面变灰暗，气球膨胀4Na＋O 2===2Na2O（2）①2Na＋O 2 Na2O2 ②a、b、c、d= = = = =△ 10．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中 Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：5步骤 1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气在流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤 3：检验完 H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1．根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查 K2之前装置气密性的方法________；实验室利用 A 装置还可以制备的气体是________(写出 1 种即可)．（2）盛装 CuSO4药品的仪器名称是________；B 装置的作用是________；（3）必须检验氢气纯度的原因是________；（4）设置装置 D 的目的是________；（5）由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为________。【答案】（1）关闭 K2，打开 K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；H 2S 或者 CO2；（2）干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；（3）防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）检验有无水生成；（5）Na 2O2+H2=2NaOH。时间后，液面差不变，说明气密性良好；H 2S 或者 CO2；6（2）盛装 CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B 装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；（3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）CuSO 4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用 CuSO4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；（5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：Na 2O2+H2=2NaOH。考点：考查了碱金属及其化合物的性质实验的相关知识。1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色④密度为 1.1 g·cm－3 与密度为 1.2 g·cm－3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl溶液的密度介于 1.1 g·cm－3 与 1.2 g·cm－3 之间，Na－K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④【答案】D考点：考查钠及其化合物性质的有关判断2． 将足量的 Na2O2与 16.0 g CO、H 2、O 2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后 Na2O2增重 12.0 g，则原混合气体中 O2的质量分数是 （ ）A．2 5% B．3 5% C．5 0% D．7 5%7【答案】A【解析】试题分析：CO 燃烧生成二氧化碳，反应方程式为 2CO+O2═2CO 2，二氧化碳与过氧化钠发生反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的 CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于 CO 的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为 2H2+O2═2H 2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得 H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于 H2的质量，CO、H 2、O 2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O2增重 12.0g 就是原混合气体中 CO、H 2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为 16.0g-12.0g＝4.0g，氧气的质量分数为 ×100%＝54.5%。416g考点：考查混合物的计算3． 【2016 届江苏省清江中学高三下冲刺模拟四】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于 Na2O2的叙述正确的是 （ ）A．Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1B．Na 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等C．Na 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等D．Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同【答案】C考点：考查钠的重要化合物4． 【甘肃会宁一中 2016 届第二次月考】一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 （ ）A．NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B．溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2放出C．溶液的质量减小，有 H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 8【答案】A【解析】试题分析：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A、因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变，错误，选 A；B、溶液的质量分数不你，有氢气放出，正确，不选 B；C、溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减少，正确，不选 C；D、钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，正确，不选 D。考点： 钠和水的性质，饱和溶液的性质5．【湖南石门一中 2016 届 10 月月考】向一盛有 22.4L（标准状况下）CO 2和 CO 混合气体的密闭容器中投入 1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 （ ）A．1mol Na 2CO3 B．0.5 mol Na 2CO3，0.5mol Na 2O2C．0.25 mol Na 2CO3，0.75 mol Na 2O2 D．0.75 mol Na 2CO3，0.25 mol Na 2O2【答案】A考点： 过氧化钠的性质6． 【河北冀州中学 2016 届上期中】某溶液中含有 HCO3-、CO 32-、SO 32-、Na +、NO 3-五种离子，若向其中加入 Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是 （ ）A．NO 3- B．CO 32-、NO 3- C．SO 32-、NO 3- D．CO 32-、NO 3-、Na + 【答案】【解析】试题分析：Na 2O2粉末加入溶液中，SO 32-因被氧化而减少，因有 NaOH 生成，则 HCO3-与之反应生成 CO32-，使 CO32-、Na +均增加，HCO 3-减少，整个过程中只有 NO3-浓度保持不变；答案为 A。考点：钠的化合物性质及离子反应。7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色 ④密度为 1.1 g/cm3与密度为 1.2 g/cm3的 NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度界于 1.1 g/cm3与 1.2 g/cm3之间；Na－K 合金的熔点应界于 Na 和 K 熔点之间A．①② B．①④C．①②③④ D．①②④9【答案】D【解析】只有活泼金属如 K、Ca、Na 等才能与水反应生成碱和 H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于其成分金属，④错误；故选 D。8．【百强校·2016 届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 （ ）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾【答案】B考点：考查钠及其氧化物与水反应的有关判断9．淡黄色粉末 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生，金属 D 在 C 中燃烧可生成 A，D 跟 B 反应放出气体 E，E 和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断：（1）则 A 的化学式为________________；（2）A 与 B 反应的离子方程式为____________________；（3）属于 D 在 C 中燃烧的现象的是（填序号）____________。①A 先熔化成闪亮的小球 ②剧烈燃烧 ③产生黄色火焰 ④生成淡黄色固体【答案】 （1）Na 2O2；（2）2H 2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；（3）①②③④考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写的知识。1010． 【2016 届安徽省安庆市高三第二次模拟】过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠） ，设计了如下方案：方案一：取 m1g 样品，加入 足量的 CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得 CaCO3沉淀质量为 m2g；方案二：取 m1g 样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为 m3g；方案三：取 m1g 样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用 cmol/L 的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂） ，终点时消耗盐酸的体积为 VmL。回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是__________，C 干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高” 、 “低”或“不影响” ）（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。 （用含m1、c、V 的式子表示）（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证：向等体积浓度分别为 5mol•L-1，2mol•L -1，1mol•L -1，0．01mol•L -1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：氢氧化钠浓度（mol•L -1） 5 2 1 0．01变红后褪色的时间（s） 8 94 450 长时间不褪色本实验得出的结论是_____________________________，设计实验验证假设二_______________________________________________。【答案】 （1）生成微溶的 Ca（OH） 2，致使 m2数值偏大；（2）使生成的 CO2完全被碱石灰吸收；防止空气中水和二氧化碳进入 b 中；低；11（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄；（53×ｃV×10-3-m1）×39/14m1×100%；（4）酚酞在浓的 NaOH 溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快；取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立。考点：化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验、钠及其化合物1．判断正误，正确的划“√” ，错误的划“×”（1）(2012·江苏，7③)饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 — — — — — — →NH3， CO2 ― ― →△ ( )（2）(2012·广东理综，10A)Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 ( )（3）(2012·四川理综，9A)钠与水反应：Na＋2H 2O===Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑ ( )12【答案】 （1）√ （2）√ （3）×【解析】2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑。2． 【2014 年高考上海卷第 19 题】下列反应与 Na2O2＋SO 2→Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是 （ ）A．2Na 2O2＋2CO 2→2Na 2CO3＋O 2 B．2Na 2O2＋2SO 3→2Na 2SO4＋O 2C．2Na 2O2＋H 2SO4→Na 2SO4＋H 2O2 D．3Na 2O2＋Cr 2O3→2Na 2CrO4＋Na 2O【答案】D【命题意图】本题主要是考查过氧化钠性质的判断，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。3．(2011·上海，20 改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳 碳酸钠 转移的电子① 1 mol NA② 22.4 L 1 mol③ 106 g 1 mol④ 106 g 2NAA．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】A【解析】2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2 Δ m＝2CO 2－O 2＝2CO由此可知：Na 2O2与 CO2反应后，固体增加的质量即是生成 CO2时燃烧掉的 CO 的质量。故可采用以下反应方程式分析解决问题：2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2 转移 2e－ Δ m＝2CO1 mol 1 mol 1 mol 1 mol e － ＝1 mol2828故可判断①、③物理量正确。4． 【2015 山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）A．AlCl 3 B．Na 2O C．FeCl 2 D．SiO 213【答案】A【考点定位】本题考查物质的性质，涉及了单质之间的反应以及反应现象的判断。【名师点睛】解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识分析实际问题的能力。5．(2012·海南，8 改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 （ ）①BaCl 2和(NH 4)2SO3②AgNO 3和 NH4Cl③FeCl 3和 NaHCO3④KCl 和 Na2CO3A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】选项①，加热时(NH 4)2SO3分解为 NH3、SO 2和 H2O，加水溶解时生成 BaSO3沉淀，符合题中限定条件；选项②，加热时生成 NH3和 HCl，溶于水时生成的沉淀 AgCl 不溶于盐酸；选项③，加热时 NaHCO3分解产生 CO2气体，溶于水时发生双水解生成 Fe(OH)3沉淀，符合题中条件；选项④，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。6．(2012·上海，十一)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。（2）钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠­钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。②计算并确定该钠­钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO 2― →2Al(OH) 3↓＋Na 2CO3＋H 2O14已知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al (OH)3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112 L(标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3 组数据，给出结论。【答案】（1）78 （2）① c(OH－ )＝ ×1 000 mol·L－1 ＝0.75 mol·L －10.075×2200②设上述合金中含 a mol 钠、 b mol 钾，则Error!解得 a＝0.050 b＝0.10该钠­钾合金化学式为 NaK2（3）溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量：15－ ×24＝3(mol)12112 L 二氧化碳的物质的量： ＝5(mol)11222.4n[Al(OH)3]∶ n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5（4）由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M1(氢氧化钠)＝ ×2.40 g·mol－1 ＝40 g·mol －158.53.51M2(氢氧化钠)＝ ×2.32 g·mol－1 ＝58 g·mol －158.52.34M3(氢氧化钠)＝ ×3.48 g·mol－1 ＝58 g·mol －158.53.51结论：实验①所取氢氧化钠样品是 NaOH；实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是 NaOH·H2O。氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34③ 3.48 3.5115