（讲练测）2017年高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物(讲+练+测）（含解析）（打包3套）.zip

- 1 -专题 3.3 镁、铝及其化合物（测试时间 60 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1． 【黑龙江大庆铁人中学 2016 届第一次月考】下列有关物质性质的说法正确的是 （ ）A．铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 B．Na、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成 NOD．由于铝元素和铁元素都有+3 价，由 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑【答案】C考点：考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。 2． 【湖南石门一中 2016 届 10 月月考】将 ag Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3＋ 、Al 3＋ 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 （ ）A．0.1 mol·L －1 B．0.2 mol·L －1 C．0.4 mol·L －1 D．0.8 mol·L －1【答案】B【解析】试题分析：加入氢氧化钠使铁离子和铝离子刚好沉淀完全时，溶液中为硫酸钠，根据硫酸根守恒分析，硫酸和氢氧化钠的比例为 1:2，计算氢氧化钠的浓度为：- 2 -0.05×0.2×2/0.1=0.2mol/L。考点： 金属氧化物的性质3． 【百强校·2016 届江西师大附中期末】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）A．铝罐可久盛食醋 B．铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化 【答案】C考点：考查铝及化合物的性质、用途判断4． 【2016 届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是 （ ）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径 r(Al3+)＜r(Al) B．工业上可用铝热反应的方法提取镁 C．在铝热反应中化学能全部转化为光能 D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 【答案】A【解析】试题分析：A．铝离子含有 2 个电子层，铝原子含有 3 个电子层，则微粒的半径大小为：r (Al3+)＜r(Al)，故 A 正确；B．由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故 B 错误；C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故 C 错误；D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于 Al 的，如铁的还原性小于铝的还原性，故 D 错误；故选 A。考点：考查铝热反应原理及其应用5． 【百强校·2016 届长郡中学第六次月考】在加热固体 NH4Al(SO4)2．l2H 20 时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知 A 点物质为 NH4Al(SO4)2，B 点物质为 Al2(SO4)3，下列判断正确的是 （ ）- 3 -A．O℃一 T℃的过程变化是物理变化B．C 点物质是工业上冶炼铝的原料C．A—B 反应中生成物只有 Al2(SO4)3和 NH3两种D．Al 2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al 3++ 30H-=A1(OH)3【答案】B考点： 镁铝的重要化合物6． 【黑龙江大庆实验中学 2016 届第一次月考】已知 Zn(OH)2与 A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与 A1(OH)3不同的是，Zn(OH) 2能溶于过量的氨水中,而 Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是： （ ）A．A1Cl 3、NH 3·H2O B．ZnCl 2、NH 3·H2OC．A1Cl 3、NaOH D．ZnCl 2、NaOH【答案】A【解析】试题分析：根据 Zn(OH)2与 A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与 A1(OH)3不同的是，Zn(OH) 2能溶于过量的氨水中,而 Al(OH)3却不能，所以 AlCl3 与氨水反应，无论氨水的量多少，产物均是 Al(OH)3 和 NH4Cl ，无法运用滴加顺序进行鉴别，其它均可，答案选 A。考点：考查 Zn(OH)2 的化学性质。- 4 -7． 【百强校·2016 届冀州中学摸底考试】等物质的量的 Na 和 Al 两种金属加入足量的水中，生成 26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是 （ ）A．金属 Al 无剩余 B．c (Na +)＝c(AlO 2-) C．所得溶液呈碱性 D．Na 的物质的量是 0.6mol【答案】B考点：考查钠的化学性质；铝的化学性质8． 【百强校·2016 届冀州中学摸底考试】现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克②恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的量为 mol③反应过程中转移的电子数为 mol 17nm④生成标准状况下 NO 气体的体积为 L)2.4(5⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为( + )mol1nm0bVA．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项- 5 -【答案】D【解析】试题分析：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中 NO3-离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO 3） ，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO 3-）=n（Na +）=n（NaOH）= mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的 n 克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质10bV量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于 m 克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于 Mg2+、Al 3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e -）=n（OH -）= mol，故③正确；17nm④根据电子守恒原理，生成 NO 时，HNO 3中+5 价的 N 原子得 3 个电子，因此生成 NO 的物质的量应该是转移电子的三分之一，即 mol× = mol，其体积在标准状况下为17nm51nL，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的)2.4(51nm硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为 mol，作氧化剂的硝酸的物质10bV的量等于 NO 的物质的量为 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（ +51nm 51nm）mol，故⑤正确；故①②③斯⑤正确，故选 D。10bV考点：考查有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物9． 【江西南昌二中 2016 届第一次月考】 ag 镁铝合金投入 x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 y mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确的是 ( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NA B．产生的 H2在标况下体积为 1.12LC．x 一定等于 50 D．a 的取值范围为 0.9a1.2【答案】C- 6 -考点：金属及其化合物的性质10．【江苏扬州中学 2016 届 10 月月考】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH＝14 的溶液，然后用 1 mol·L－1 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A．原合金质量为 0.92 gB．图中 V2为 60C．沉淀的质量 m 为 1.56 gD． OP 段发生的反应为：OH -＋H +=== H2O【答案】CD考点： 钠的性质，铝的性质，有关化学方程式的计算二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11． （16） 【百强校·2016 届西安中学上学期第四次月考】 （12 分）A、B、C、D、E 是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：- 7 -已知：X、Y 是生活中常见的金属单质，A、B 都是氧化物且 A 是红棕色粉末。回答下列问题：（1）单质 X 与 A 反应的化学方程式是________________________________；（2）若试剂 1 和试剂 2 均是强电解质。①若试剂 1 和试剂 2 的酸碱性相同，则 C 溶液显 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；②若试剂 1 和试剂 2 的酸碱性不同，试剂 1 和 B 的离子方程式是 。（3）若试剂 2 是稀硝酸。①Y 单质与稀硝酸反应生成 E 时，Y 单质必须过量，写出该反应的离子方程式 。如果稀硝酸过量，可以选择试剂 进行验证。②D 的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂 YO42－ ，写出有关反应的离子方程式 。【答案】 （1）2Al＋Fe 2O3 高 温 Al2O3＋2Fe （3 分）（2）①酸性（2 分） ②Al 2O3＋2OH － ＝AlO 2－ ＋H 2O （3 分）（3）①3Fe +8H＋ ＋2NO 3－ ＝3Fe 2＋ +3NO↑＋4H 2O（3 分） KSCN 溶液（2 分）②Fe 2＋ ＋2OH － ＋Cl 2＝FeO 42－ ＋Cl － ＋H 2O（3 分）- 8 -考点：考查无机框图题推断12．(14 分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为____________________．（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；上述操作的顺序是 (填序号)；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________________________。- 9 -（4）B 中发生反应的化学反应方程式___________________________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_________________________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大” 、 “偏小”或“不受影响”)【答案】 （14 分，每空 2 分）（1）NaOH 溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③② 使 D 和 C 的液面相平（4）2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑（5） 33600(a－ c)b（6）偏小13．(9 分)把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 g 白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入 0.5 mol/L 盐酸，加入盐酸的体积( V)与生成沉淀的质量( W)关系如图所示：（1）混合物中 NaOH 的质量为 ，混合物中 AlCl3的质量为 ，混合物中 MgCl2的质量为 .（2）P 点表示盐酸的体积是 。【答案】 （1）1.8 g（2 分） 0.6675 g（2 分） 0.95 g（2 分） （2）90 mL（3 分）- 10 -14． (11 分) 【 2016 届甘肃省天水市第一中学高三上学期期中 】碱式碳酸铝镁 常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2） MgaAlb（OH） c（CO 3） d·x H2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下） 。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水，600 0C 以上残留固体为金属氧化物的混合物） 。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n（OH － ）: n（CO 32－ ） （写出计算过程） 。- 11 -【答案】⑴ 阻止燃烧（2 分） ⑵ 2a+3b=c+2d（3 分（3）3:5 （6 分）考点：考查图像法在镁、铝混合物的应用的知识。- 1 -专题 3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。5、掌握镁铝有关的实验问题。一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al Error!O2- 2 -②2Al＋3Cl 2 2AlCl3= = = = =点 燃 ③Al Error!酸④2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑⑤2Al＋Fe 2O3 Al2O3＋2Fe(铝热反应)= = = = =高 温 4、对比记忆镁的化学性质铝 镁与非金属反应 能被 Cl2、O 2氧化 2Mg＋O 2 2MgO= = = = =点 燃 3Mg＋N 2 Mg3N2= = = = =点 燃 与水反应 反应很困难能与沸水反应Mg＋2H 2O Mg(OH)= = = = =△ 2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO 2、Cr 2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2Mg＋CO 2 2MgO＋= = = = =点 燃 C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【典型例题 1】 【内蒙古巴彦淖尔一中 2016 届 9 月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则 NaOH 溶液的体积是（ ） A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。【迁移训练 1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了- 3 -以下三种不同的实验方案：实验设计 1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计 2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计 3：铝镁合金 溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是 （ ）A．都能 B．都不能C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能【答案】A考点：考查化学实验方案的评价。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质两性氧化物—Error!2、氢氧化铝（1）物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。（2）化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物—Error!②受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3＋3H 2O。= = = = =△ （3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。＋ 4②NaAlO 2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 。－ 2 － 3- 4 -③NaAlO 2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO ＋Al 3＋ ＋6H 2O===4Al(OH)3↓。－ 23、常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是 Al3＋ ＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋ ，Al(OH) 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。【典型例题 2】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A．若甲是 Al，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是 NaAlO2B．若甲是 Al2O3，丙是 NaAlO2，则乙一定是 Al(NO3)3C．若甲是 Al(NO3)3，丙是 NaAlO2，则乙一定是 Al(OH)3D．若甲是 Al(OH)3，丙是 Al(NO3)3，则乙一定是 NaAlO2【答案】C考点：考查 Al 元素的单质及化合物的转化关系的知识。【点评】Al 2O3、Al（OH） 3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物，经常应用到除杂、计算，特别是推断题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。【迁移训练 2】 【山东济南外国语 2016 届上期中】甲、乙两烧杯中分盛有 10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量 NaOH 溶液；乙烧杯中加入与上述 NaOH 溶液等体积、等 pH 的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ）A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多 【答案】D- 5 -考点：本题考查了铝化合物性质、化学计算等考点一：铝的两性（1）铝与酸、碱反应生成 H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为：2Al＋6HCl= ==2AlCl3＋3H 2↑2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2的实质都是 Al Al3＋ ，所以无论与酸― ― →失 3e－ 还是与碱反应，Al 与 H2的关系都是 2Al～3H 2。①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比 ＝1∶1。VHCl H2VNaOH H2②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶3。VHCl H2VNaOH H2③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 13VHCl H2VNaOH H2，则必定是：a、铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b、铝与氢氧化钠反应时，铝不足11而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。（2）铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生 H2的性质常作为推断题的“题眼” 。- 6 -【典型例题 3】 【百强校•2016 届中卫市第一中学上学期第五次月考】将 2.7g 铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH 溶液中，然后向所得溶液中加入 400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是 （ ）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【考点定位】考查铝及其化合物的性质及化学方程式的计算。【点评】搞清反应原理并灵活运用守恒法是解题关键；Al 是我们中学阶段学习的唯一既与H＋ 反应也与 OH－ 反应的金属，金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸，先是会和剩余的 NaOH 反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：H 2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3H2O，据此进行计算即可。【迁移训练 3】足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，- 7 -产生 H2的体积之比是________。【答案】1∶3【解析】因为在反应中 Al 过量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H 2；2NaOH～3H 2，故当 HCl、NaOH 物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为1∶3。考点二：氧化铝、氢氧化铝的制备及分离提纯1、 氢氧化铝的制备氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故在制取过程中不宜使用强酸（如 NaOH）或强碱（如 HCl） ，可以采用以下方法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHAlO +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO （CO 2过量）2、氧化铝的分离提纯铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe 2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯。由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe 2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。3、含铝杂质的提纯方法归类利用 Al、Al 2O3、Al(OH) 3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液；②Fe 2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液；③Mg(OH) 2：加足量 NaOH 溶液；④Mg 2＋ (Al3＋ )：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。【典型例题 4】 【百强校·2016 届西安中学上学期第四次月考】向 30 mL 1 mol·L－1 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（ ）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．22.5 mL【答案】B- 8 -Al3+完全沉淀时消耗氢氧化钠的物质的量为 0.09mol，生成氢氧化铝 0.03mol，由 Al（OH）3+OH-＝AlO 2-+2H2O 知溶解 0.02mol 氢氧化铝消耗氢氧化钠 0.02mol，则消耗的氢氧化钠总物质的量为 0.11mol，加入 NaOH 溶液的体积为 0.11mol ÷4mol/L＝0.0275L，即 27.5mL，答案选 B。考点：考查氢氧化铝制备的有关计算【点评】Al 2O3、Al（OH） 3只与强碱反应，不与弱碱（如氨水）反应， Al、Al 2O3、Al（OH）3既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成 Al3＋ ，且每生成 1 mol Al3＋ 均耗 3 mol H＋ ；与碱反应均生成 AlO ，且每生成 1 mol AlO 均耗 1 mol OH－ ，记住上述关系，应用于计算－ 2 － 2和推断。【迁移训练 4】从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3＋ 的离子方程式为_____________________________________。（2）流程乙加入烧碱后生成 SiO 的离子方程式为___________________________。2－3（3）验证滤液 B 中含 Fe3＋ ，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。- 9 -（5）已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp＝5.6×10 －12 ，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2＋ )＝__________。【答案】（1）Al 2O3＋6H ＋ ===2Al3＋ ＋3H 2O（2）SiO 2＋2OH － ===SiO ＋H 2O2－3（3）硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)（4）NaHCO 3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)（5）5.6×10 －10 mol·L－1E 为 NaHCO3；沉淀 F 为 Al(OH)3，Al(OH) 3灼烧得到 Al2O3。铝土矿中能与 NaOH 溶液反应的有Al2O3、SiO 2，其余均不反应，所以固体 X 为Fe2O3、MgO，Al 2O3＋2NaOH= ==2NaAlO2＋H 2O，SiO 2＋2NaOH= ==Na2SiO3＋H 2O。(5)题中应用 Ksp的有关计算， Ksp＝ c(Mg2＋ )·c2(OH－ )， c(OH－ )＝1.0×10 －1 mol·L－1 ，所以 c(Mg2＋ )＝mol·L－1 ＝ ＝5.6×10 －10 mol·L－1 。Kspc2 OH－  5.6×10－ 12 1.0×10－ 1 2考点三：铝三角之间的转化及镁铝图像1、Al 3＋ 、Al(OH) 3、AlO 之间的转化关系－ 2上述转化的离子方程式。（1）①Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4②Al 3＋ ＋3AlO ＋6H 2O===4Al(OH)3↓－ 2③Al 3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3↓（2）Al(OH) 3＋3H ＋ ===Al3＋ ＋3H 2O（3）Al 3＋ ＋4OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2（4）AlO ＋4H ＋ ===Al3＋ ＋2H 2O－ 2（5）①AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 － 3- 10 -②AlO ＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓－ 2（6）Al(OH) 3＋OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2【总结归纳】含 Al3＋ 的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有 H＋ 、NH 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 的混＋ 4合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋ 反应，再与 Mg2＋ 、Al 3＋ 反应生成沉淀，再与 NH反应，最后才溶解 Al(OH)3沉淀。＋ 42、镁铝图像实验操作 实验现象 反应原理 坐标图像1、往 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀，后溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO + 2H2O2、往 NaOH 溶液中加入 AlCl3溶液至过量先无明显现象，后产生沉淀Al3+ + 4OH- = AlO + 2H2OAl3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓3、往 NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量先产生沉淀，后溶解AlO + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量先无现象，后产生沉淀AlO +4H+ = Al3+ +2H2OAl3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓5、往 NaAlO2和 NaOH 混合溶液中加入HCl 溶液至过量无现象，产生沉淀，后溶解OH-+H+ = H2OAlO + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O- 11 -6、往 AlCl3溶液中滴加入氨水至过量产生沉淀，后沉淀的量不变Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH 4+7、往 AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液产生沉淀，后沉淀的量不变Al3++3AlO + 6H2O=4Al(OH)3↓8、往 NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液产生沉淀，后沉淀的量不变Al3++3AlO +6H2O= 4Al(OH)3↓9、往 NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量)产生沉淀，后沉淀的量不变2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 32-或 AlO +CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO 32-10、往 AlCl3和 HCl 混合溶液中加 NaOH至过量先无明显现象，后产生沉淀，最后沉淀溶解OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O11、往Al3+、Mg 2+、H+各 1mol 的混合溶液中加NaOH 溶液至过量先无明显现象，再产生沉淀，后部分溶解。OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O12、往 OH- 、AlO 2- 、Mg(OH) 2各1mol 的混合开始沉淀量不变，再增加，后完全溶OH-+H+ = H2OAlO + + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + - 12 -溶液中加入盐酸至过量解 3H2OMg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O【典型例题 5】 【湖南师大附中 2016 届第三次月考】将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ）A．Mg 和 Al 的总质量为 8 gB．硫酸的物质的量浓度为 5 mol·L－1C．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1D．生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L【答案】C考点：镁铝的化学性质【点评】分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同； 转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义，对图像进行全面分析。【迁移训练 5】 【百强校·2016 届松原市油田高中期末】下列物质的溶液中分别滴加 Ba(OH)2- 13 -溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的 Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是 （ ）【答案】D考点：考查化学反应及图像分析- 1 -专题 3.3 镁、铝及其化合物1． 【黑龙江牡丹江第一中学 2016 届 9 月月考】使溶液中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH 3•H2O B．HCl C．H 2SO4 D．CO 2【答案】A考点：考查用 Al3+制取 Al(OH)3的试剂的选择的知识。 2． 【江西余江一中 2016 届第二次月考】2013 年 12 月 5 日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是 （ ）A．自然界中没有游离的钠和铝 B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则 n(Al) ≤ n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜D．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多铝的质量分数越小【答案】D【解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选 A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选 B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变成氧化铜，正确，不选 C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每 23 克钠生成 1 克氢气，每 9 克铝生成 1 克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选 D。考点：金属的性质 3． 【山东省菏泽市曹县三桐中学高三第五次月考】某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物- 2 -的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体【答案】B考点：考查对实验操作的判断4． 【江苏海门中学 2016 届 9 月月考】某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C、将 Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A 错，浓硫酸的稀释为，将浓硫酸缓缓注入水中并不断有玻璃棒搅拌；MgSO 4溶液中滴入 NaOH 溶液观察到 Mg(OH)2沉淀的生成，B 正确；C 错，过滤时不能用玻璃棒搅拌；D错，加热氯化镁溶液蒸干后得到的固体为氢氧化镁固体；答案为 B。考点：镁及其化合物的性质5． 【湖南石门一中 2016 届 10 月月考】AlCl 3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗 NaOH 溶液体积(X 轴)和生成沉淀(Y 轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是 （ ）- 3 -【答案】B考点： 镁盐和铝盐的性质6． 【黑龙江大庆实验中学 2016 届上期中】 用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是 （ ）①加盐酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③过滤 ④加盐酸生成 Al(OH)3 ⑤通入过量 CO2生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成 Al(OH)3A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③【答案】A【解析】试题分析：铝能和氢氧化钠反应，而镁不能，所以先用氢氧化钠溶解金属铝，生成偏铝酸钠，过滤后通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，再过滤即可氢氧化铝，选 A。考点：金属的性质7．某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的H＋ 、K ＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、OH － 、SO 、CO ，试推断：2－4 2－3第一种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有________，可能有__________离子。【答案】第一种情况：OH － K ＋ 、Cl － 、SO 、CO 2－4 2－3第二种情况：H ＋ K ＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、SO 2－4【解析】无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能呈酸性，也可能呈强碱性。8．某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为____________。（2）B 中发生反应的化学方程式为____________________________________________。- 4 -（3）若实验用铝镁混合物的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为________。【答案】（1）NaOH 溶液（2）2Al＋2NaOH＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑（3）33 600 a－ cb1． 【河南信阳高级中学 2016 届第四次月考】室温下，在 0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是 （ ）A．a 点，离子方程式为：Al 3+ +3OH- ==Al(OH)3↓B．a～b 段，溶液 pH 增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b～c 段，加入的 OH—主要用于生成 Al(OH)3沉淀D．d 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解【答案】C【解析】试题分析：A.由于硫酸铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 a 点是氢离子和氢氧根离子反应，故选项 A 离子方程式错误；B.a-b 段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，由于消耗溶液的 H+，使 c(H+)减小，因此溶液的 pH 增大，促进了氢氧化铝的酸式电离，抑制碱式电离，- 5 -选项 B 错误；C.b-c 段加入氢氧根离子，主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝，所以选项C 正确；D.c 点后 pH 发生突变，是由于氢氧化钠过量，氢氧化铝与过量的 NaOH 发生反应，使 Al(OH)3沉淀开始溶解，生成偏铝酸钠，碱性较强，而 d 点 pH 大于 10，氢氧化钠远远过量，溶液为偏铝酸钠和 NaOH 的混合溶液，选项 D 错误。考点：考查盐类的水解和氢氧化铝的两性的知识。2． 【江西余江一中 2016 届第二次月考】新型镁铝合金(Mg 17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17Al12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al，得到的混合物 Y（17MgH 2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 （ ）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的 Y 与盐酸完全反应放出 H2在标准状况下的体积为1164.8LD． 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C考点：金属的性质，合金的定义和性质3． 【湖南常德一中 2016 届第三次月考】下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与 NaOH 溶液均为 3mol/L．图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是 （ ）A．a 曲线表示的是向 Y 溶液中加入 NaOH 溶液 B． 方案二比方案一生成更多的气体- 6 -C． 在 M 点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D．M 点以后，a、b 两条曲线将重合为一条 【答案】C【解析】试题分析：A．通过以上分析知，铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以 a 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液，故 A 错误；B．据得失电子守恒，铝质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，故B 错误；C．在 M 点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 和 HCl 的浓度及体积相等，根据原子守恒得 M 点时两方案中所得溶液浓度相等，故 C 正确；D．M 点时，Al(OH) 3量相同，根据反应：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH） 3+NaOH═NaAlO 2+2H2O，消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不等，故D 错误；答案为 C。考点：探究 Al(OH)3的制备，涉及铝的化合物性质。4． 【湖南石门一中 2016 届 10 月月考】将 ag 镁铝合金投入到 x mL 2mol／L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 y mL 1mol／L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ） A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 0．1NA B．x=2yC．沉淀是 Mg（OH） 2和 Al（OH） 3的混合物 D．2x=y【答案】B考点：镁铝重要化合物的性质5．【黑龙江大庆实验中学 2016 届第一次月考】向 Fe(NO3)3、Al 2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）氢氧化物 溶液 PH- 7 -开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解Fe(OH)3 2.3 3.4 — —Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8A．OA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B．据图计算原溶液中 c(NO3-)=c(SO42-)C．AB 段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－ =2BaSO4+Al(OH)3D．C 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH 一【答案】B考点：考查化学图像的分析与判断，铁、铝化合物的性质等知识。 6． 【山东实验中学 2016 届第二次模拟】用铝制易拉罐收集满 CO2，快速加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓- 8 -起来。下列说法正确的是 （ ）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO 2+OH－ ═HCO 3－B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3＋ + 3HCO3－ = Al(OH)3 + 3CO2 C．若将 CO2换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中与 NaOH 溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性【答案】D考点：考查 Al 的化学性质及离子反应7．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。（1）取 w g 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。（2）取 0.1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。（4）若将 0.2 mol 钠、镁、铝分别投入 10 mL 1 mol·L－1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。【答案】（1） ∶ ∶ 123 112 19（2）1∶2∶3（3）6∶3∶2 23∶12∶9 （4）钠镁＝铝【解析】（1）利用电子守恒，产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：×1∶ ×2∶ ×3。w23 w24 w27（2）0.1 mol 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，金属转移的电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以产生氢气的体积之比为 1∶2∶3。- 9 -（3）与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al 过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为 0.01 mol)，Na 也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子 0.2 mol)。8． 【2016 届湖南省衡阳县第一中学高三上学期第三次月考】某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金 测定生成气体的体积NaOH    溶 液方案二：铝镁合金 测定生成气体的体积  盐 酸方案三：铝镁合金 溶液 称量灼  盐 酸 NaOH    过 量 溶 液        过 滤 、 洗 涤 、 烧 灼 、 冷 却烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量 溶液时，生成沉淀的质NaOH量与加入 溶液体积的关系可用数轴关系表示：NaOH请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _______(选填“能”或“不能”)- 10 -下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。【答案】（1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）乙（3）合金样品的质量（4）能；30.8％考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的化学性质的相关知识。1． 【2016 年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 （ ）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】- 11 -试题分析：A．MgO 是碱性氧化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，错误；B．向溶液中加入过量的 NaOH溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性” ，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案 A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案 B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案 C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案 D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。2． 【2016 年高考上海卷】已知 NaOH+Al(OH)3→Na。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 （ ）A．CO 2+2OH−→CO 32−+H2O B．Al 2O3+2OH−+3 H2O→2 − C．2 Al+2OH −+6H2O→2 −+3 H2↑ D．Al 3++4 OH−→ −【答案】D- 12 -【考点定位】考查铝及其化合物的性质。【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al 2O3、Al(OH) 3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关 Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。3． 【2015 江苏化学】在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 （ ）A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋ )r(Mg)C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【考点定位】考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。【名师点睛】涉及碳存在的同素异形体、半径大小比较、能量的转化、还原性强弱的比较，同素异形体指同种元素组成，不同结构的单质，同素异形体的之间的转化是化学变化，半径的比较：设计到原子之间、原子和离子之间、离子之间的比较，熟记这些规律，培养学生对基础知识的运用。4． 【2014 年高考福建卷第 6 题】下列有关物质应用的说法正确的是 （ ）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D- 13 -【解析】对物质的应用型判断类试题，我们在平时要对常见物质的用途多关注、多积累。A项生石灰可作食品的干燥剂，错误；B 项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；C 项铝能与 CH3COOH 反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D 项小苏打在发酵时能产生 CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。【命题意图】本题考查常见物质的用途，如干燥剂、调味品、食醋、小苏打等，在平时要多关注、积累化学与生活类的物质、重点掌握它们的性质与用途等。5． 【2014 年高考安徽卷第 13 题】室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 （ ）A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- Al(OH)3B．a→b 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变C．b→c 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀D．d 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解【答案】C【命题意图】本题主要是考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。- 14 -6． 【2015 上海化学】 （本题共 12 分）白云石的主要成份是 CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg 2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空（1）Ca(OH) 2的碱性比 Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱” ）Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小” ）（2）碳化温度保持在 50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在 10 min 到 13 min 之内钙离子的反 应速率为 。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示） 。（4）Mg 原子核外电子排布式为 ；Ca 原子最外层电子的能量 Mg 原子最外层电子的能量。 （选填“低于” 、 “高于”或“等于” ）【答案】 （1）强；大。（2）平衡逆向移动、Mg(HCO 3)2分解；反应速率慢。（3）0.009mol/(L·min)；CaCO 3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。（4）1s 22s22p63s2；高于。- 15 -【考点定位】考查第 II 主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。【名师点睛】同一主族的元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强。其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。要根据发生反应的物质的性质确定反应条件、根据反应原理、化学反应速率等概念进行计算、判断。结合物质的结构和性质及定义判断是本题解决的关键。