（衡水万卷）2016届高考化学二轮复习 高考周测卷（含解析）（打包20套）.zip

1非金属综合可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共 16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实 结论A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合 H+的能力：CO 32-N2.（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（ ）①SO 2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是 Na2O③CO 2和 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO 3） 2的溶解度比 CaCO3大，则 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3大．A． ① B． ②③④ C． ①②③④ D． ②③3.下列有关 Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.少量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c 和 d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）A． a：Cl ﹣ b：K + c：CO 32﹣ d：HCO 3﹣B． a：K + b：CO 32﹣ c：Cl ﹣ d：HCO 3﹣C． a：K + b：CO 32﹣ c：HCO 3﹣ d：Cl ﹣D． a：K +b：HCO 3﹣ c：Cl ﹣ d：CO 32﹣5.将足量 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） 2OA. B. 24NHSO、 、 、 6533NaCOHC、 H、 、2C. D. 3244HAlSO、 N、 、 233KClNO、 Si、 、6.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作 实验现象 实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性C 取少量某 无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡.静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放 入浓硝酸中 产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性7.已知 BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBrn(M为+n 价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( ) A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和 M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和 NaOH溶液反应生成 NaCI.NaBrO两种盐 D.将 BrCl跟 FeS04溶液反应。溶液会变成无色8. 是一种碱金属的多卤化物,在化学反 应中既可表现出氧化性又可表现出还原性,有2CsIl关该物质的说法中正确的是（ ）A. 在 溶液中通入 气体 ,有硫酸生成2l2SOB. 显+1 价, 显+1 价, 显─1 价slIC. 在 溶液中通入 ,有单质 碘生成2Il2ClD. 显+3 价, . 均显─1 价C9.向盛有 Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（ ）①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水 ④淀粉-KI 溶液 ⑤FeCl 2与 KSCN混合液 ⑥NaBr 溶液A．④①②⑥⑤③ B．⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤10. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于 10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的 SO2.O2接触时, SO2:会转化为 SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”311.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ）A．0.5mol/L 氢氧化钙溶液和 0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应 ：Ca2++ OH－ + HCO3－ =CaCO3↓+H 2O B．少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClOC．将 11.2L标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L的 FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋ ＋8Br － ＋5Cl 2===2Fe3＋ ＋4Br 2＋10Cl －D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl 2 + 4e－ = 4Cl－ +S +SO2↑12.38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生氧化还原反应的 HNO3的物质的量为（ ）A.1.2mol B.1.6mol C.0.4mol D.0.2mol13.标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有 1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的 NO2气体，④ 混有少量 O2的 NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散） （ ）A.①=②=③=④ B.①=②=③④ C. ①=②=③①=②③14.等物质的量的 N2.O2.CO2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中 N2.O2.CO2物质的量之比为( )A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10 15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲.乙的判断正确的是( )A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.经测定某金属硝酸盐分解产生的混合气(NO 2,O2)通过足量水后仍有 NO剩余,则在反应中,金属元素的化合价( )A. 不变 B. 升高 C. 降低 D. 无法确定、填空（本大题共 2小题）17.A.B.C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)甲 白色烟环 乙4(1)若 A为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A是 D的 2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A的 2倍，F 的浓溶液与 A.D反应都有红棕色气体生成，则 A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________.(2)若 A为常见的金属单质，D.F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下 1g D与 F反应生成 B(气态)时放出 92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________.(3)若 A.D.F都是短周期非金属元素单质，且 A.D所含元素同主族，A.F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体.18.某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中 A、F 分别为硫化氢和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F中发生反应的化学方程式 。（2）装置 A中的分液漏斗内液体 a可选用 （选填以下选项的代号）A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。（4）打开 K1、K 2，将常温压下的 H2S、Cl 2以体积比 1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭 K1、K 2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。50.2016万卷周测卷（非金属综合）答案解析、选择题1.【知识点】电解质定义、元素非金属性比较【答案】C 解析：A、Cl 2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而 Cl2不是电解质也不是非电解质，故 A错误；B、SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为 BaSO4，故B错误；C、NaHCO 3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为 AlO2-得到质子，结合 H+的能力：CO 32-P，故 D错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。2.考点： 化学反应的基本原理．.分析： ①CO、NO 等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是 Na2O2；③CO 2是气体，熔沸点低，而 SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答： 解：①CO、NO 等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是 Na2O2，故②错误；③常温下，CO 2是气体，熔沸点低，而 SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na 2CO3＞NaHCO 3，故④错误；故选 C．点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．3.C【解析】选项 A中漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2；选项B2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项 C中酸性气体均可用 NaOH吸收；选项 D中 Al3＋ +3H2O Al(OH)3+3H＋ ，Al(OH) 3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与 Al(OH)3反应，失去了 Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。4.考点： 离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．专题： 离子反应专题．分析： 根据向一定量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生 K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO 3+HCl═KCl+CO 2↑+H 2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为 0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为 0，然后结合图象来分析对应的离子．解答： 因向一定量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO 3、KH CO3+HCl═KCl+CO 2↑+H 2O，则钾离子的数目不变，即图中 a为 K+离 子，6碳酸根离子在减少，直至为 0，即图中 b为 CO32﹣ 离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为 0，即图中 c为 HCO3﹣ 离子，氯离子先为 0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中 d为 Cl﹣ 离子，故选 C．点评： 本题以碳酸盐与盐酸的反应及图象考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握发生的反应及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.C6.C7.D 8.A【解析】 可写为 ,Cs.I.Cl分别显+1 价.+1 价和—1 价,因此 B.D错误。2CsIlICls该化合物中无─1 价的碘,通入 不可能有单质碘生成,C 错误. 有较强的还原性,2 2SO中 +1价的 I可将其氧化,总反应方程式为2sIl2,A正确。2ClOHS2224SIHCl+aI9.D10.C 【解析】飘尘与空气中的 SO2.O2接触时 SO2转化为 SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭供热，浓硫酸表现了强氧化；乙酸乙酯与稀硫酸供热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时浓硫酸表现了脱水性。11.D12.C13.B 14.答案：A解析：由题给的体积变化可设原有 9L气体，N 2.O2.CO2三种气体各 3L；由 可知，9 体积 N2.O2.CO2与 Na2O2反应后变应为 8体积，说明有 2体积 CO2反应，同时生成 1体积 O2，所以，反应后三种气体的体积比为，故选 A。 15.C【解析】本题考查了氨水的性质。浓硫酸不扩散。硝酸和 HCl的摩尔质量都大于 NH3的摩尔质量,所以扩散最快。16. B【解析】硝酸盐分解生成 和 ,溶于水生成了 和 NO,则分解中 N得到的电2NO3HNO子多于 O失去的电子,必须还有金属失电子,其化合价一定升高。、填空717.⑴ (1分) C＋4HNO 3(浓) CO2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ＋12 2 8 2 V⑵2Fe 2+＋Cl 2 2Fe3+＋2Cl －H 2(g )＋Cl 2 (g) 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol -1 ⑶2C＋SiO 2 2CO↑＋Si (2 分) 原子高 温18.（16 分）（1）MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl2↑ + 2H 2O （2）AC （3）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ（4）H 2S+Cl2＝2S↓+2HCl；（3 分，化学式 1分，配平 1分，沉淀符号 1分） 烧瓶内的气压与外界气压相同（1 分） ，不能产生压强差 ，故无喷泉现象（1 分） 。（5）方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或将烧瓶微热（1 分） ，烧瓶内气体受热膨胀（即增大压强，1 分） ，使 HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉（1 分） ；方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上（给烧瓶降温，1 分） ，以减小烧瓶内气体的压强， （1 分）烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与 HCl气体接触，即可引发喷泉（1 分） 。△81实验综合 2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共 15小题。在每小题给出的四个选项中，找出正确选项）1.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验 ②中现象A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B 加热 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色2.一瓶 Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为（ ）①称取样品 ②用蒸馏水溶解样品 ③过滤④在烘箱中烘干沉淀 ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的 BaCl2溶液⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用 AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量 ⑧在干燥器中冷却 ⑨计算A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨3.下列说法不正确的是（ ）A.变色硅胶干燥剂含有 CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液.浓硫酸的洗气瓶4.在标准状况下，将 1.12L由 X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到 1L溶液，测得溶液的PH=1，则 X.Y及其体积比可能是（ ）A.H2.Cl2：1：1 B.NO2.O2：4：1 C.HCl.HBr：1：1 D.Cl2.SO2：1：15.2010年 2月 11日上海市卫生部门披露了最新的居民碘营养状况及相关健康状况调查结果，以呼应去年以来部分媒体对“全民食盐加碘“导致“补碘过量“而致使甲状腺疾病增加的质疑。目前“公认“的检验食盐是否含碘的方法是向被检食盐水溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，利用反应：IO 3-+5I-十 6H+==3I2+3H2O，根据溶液是否变蓝作出判断。为了探究该检验方法，某学习小组的同学作了如下实验：分别取 1 g纯氯化钠和市售加碘食盐于两支小试管中，再分别加入 3 mL水振荡溶解，然后分别加入 8滴 0.5％的淀粉溶液.1mL 0.1 mol·L-1的碘化钾溶液。结果两个试管中都出现了蓝色。对此下列猜想或探究一定错误的是（ ）A.根据食盐中碘酸钾在“公认“的检验方法的作用，若食盐中含有亚硝酸钠也会变蓝B.无碘食盐也变蓝色的可能原因是碘化钾被空气中氧气氧化为碘单质C.用外加碘化钾的方法检验食盐是否含 碘是不科学的D.可以用焰色反应来检验食盐是否含碘6.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） 2A.向 BaCl2溶液中加入足量 Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀，说明 Ba2+已经完全沉淀B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制 Cu（OH） 2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C.将 Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D.用酸式滴定管向滴有酚酞的 NaOH溶液中滴加 HCl溶液，若滴入最后一滴 HCl溶液后红色刚好褪去，说明 NaOH已完全中和7.某无色溶液中可能含有 Na+.K+.Fe3+.NH4+.Cu2+.SO42－ .SO32－ .CO32－ .Cl－ .Br－ 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入 Ba（NO 3） 2溶液和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过 滤。⑤在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是 （ ）A.肯定不存在的离子是 Fe3+.Cu2+.NH4+.SO42－ .CO32－B.肯定存在的离子是 Na+.K+.SO32－ .Br－ C.无法确定原溶液中是否存在 Cl－D.若步骤④改用 BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响8.下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用 NaOH溶液鉴别: 五溶液、、 4334 MgSOFeClAlNH3NaHC②用 HCl鉴别: 五溶液2323232alOSKi、 、 、 、③用水鉴别: 五固体223434 a)u(Ba、、、、④用 溶液鉴别: 五溶液2Ba(H) 4FeClNSO、 、 、 344NOHCl、⑤用 溶液鉴别 五溶液在不用其他试剂且不加热的情3FeCl aaSONKI 423232 、、、、况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )。A.②③⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部9.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+AlO210.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味.能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加 Ba （NO 3） 2溶液，产生白色沉淀。④取③所得溶液上层清液继续滴加 Ba （NO 3） 2溶液至无沉淀 时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。3根据以上实验，下列推测正确的是（ ）A.一定有 SO32－ 离子 B.不能确定 CO32－ 离子是否存在C.不能确定 Cl－ 离子是否存在 D.不能确定 HCO3－ 离子是否存在11.甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质 分别由 2+24NHBaMg、 、 、中的不同阳离子和阴离子各一种组成. 已知：①将甲溶液分别+ 2-34HOClSO、 、 、 、与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 乙溶液中 ；0.1mol/L()0.1mol/Lc③向丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ 3AgN3HNO）A. 甲溶液含 有 B. 乙溶液含有 C. 丙2Ba 24SO溶液含有 D. 丁溶液含有Cl 2Mg12.（双选）6.5 克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气 0.21克，已知这种锌可能含有Fe.Cu.Mg.Al中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ）A.肯定含有 Mg B.肯定同时含有 Mg.Al.Fe C.可能含有 Mg.Al D.可能同时含有 Fe.Cu.Mg.Al13.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X是强碱时，过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。222ClOHOXDE          下列说法中不正确的是 ( )A.当 X是强酸时，A.B.C.D.E.F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B.当 X是强碱时，A.B.C.D.E.F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C.无论 X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历三个化合反应D.A是一种离子化合物14.某无色气体可能含有 CO.H2.O2.CO2.NH3.NO.HCl.NO2.SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的 U型管后，再通入盛有 CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到 CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有 CuSO4粉末的干燥管，CuSO 4粉末出现蓝色。下列判断正确的是 （ ）A. 混合气体中一定有 NO2和 CO B. 混合气体中一定没有 H2和 NH3C. 不能确定混合气体中是否有 NH3 D. 混合气体中至少有 HCl等四种气体15.海带中含碘元素。有人设计如下步骤来提起碘 ：①通足量氯气；②将海带烧成灰， 向灰中加水搅拌；③加 CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗处理。合理的操作顺序为（ ）A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ 4D.③→①→②→⑤→④、填空（本大题共 3小题）16.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答下列的问题。（1） 铁在周期表中的位置是_______（2） 请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共 a mol，其中 Pt的物质的量分数为 x，研成粉末状后全部投入含 bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且 HNO3的还原产物只有 NO。试回答下列问题：①随 HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：① ② ③ ④溶 液中的金属离子 Fe2+残留固体成分 Fe、Pt Pt Pt②当 x=0.5 ，且溶液中 Fe3+与 Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生 112mLNO。则 a = ， b = ，17.Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl．Cl 2．H 2SO4．H 2O．KMnO 4．MnSO 4．K 2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol 氧化剂在反应中得到 mol 电子。Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置④中的 x试剂为 。（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取 1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO－ + I－ = 3Cl－ + IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2 实验测得数据如下表所示。滴定 次数 1 2 3KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充 分振荡溶液局部变浅蓝5色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低”或“无 影响” ）18.（每空 2分，共 14分）一化学兴趣小组的同学们对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作 现象取 4g漂粉精固体，加入 100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变蓝（约为 12） ，后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C1 2和 Ca（OH） 2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 1的白雾由 HC1小液滴形成。①HC1 的电子式是 。②兴趣小组将 A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此判断白雾确为 HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由 。（4）现象 2中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X①向沉淀 X中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象 3中黄绿色褪去的原因： 。 60.2016万卷周测卷（实 验综合 2）答案解析、选择题1.A2.B 3.解析：纯净的 为蓝色，而 为红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有2Col2Col6HOg吸水能力，因此 A项错误。答案：A 【命题立意】本题主要考查实验基础，着重考查考生实验技能及分析能力。4.D5.D 6.B 7.B 8.B【解析】当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时:①中五试剂的现象分别为:有刺激性气味气体放出.先生成白色沉淀后溶解.红褐色沉淀.白色沉淀.无现象。②中五试剂的现象分别为:先白色沉淀后溶解.有气体和淡黄色沉淀.有无色无味气体放出.有白色沉淀.有臭鸡蛋气味气体放出。③中五试剂的现象分别为:溶解且降温,溶解且升温.不溶解.溶解形成蓝色溶液.反应且放出气体。④中五试剂的现象分别为:白色沉淀很快变成灰绿色，最后变为红褐色 ;蓝色沉淀;白色沉淀;有刺激性气味的气体放出;有刺激性气味的气体放出,故 和ClNH4,不能鉴别出来。⑤中五试剂的现象分别为:溶液变为褐色.溶液变为浅绿色.有红43NHO褐色沉淀和气体生成.溶液呈黄色(颜色).红褐色沉淀。因此能够将五种试剂都鉴别出的方案有①.②.③.⑤，答案选 B。9.A 10.C 11.第一解析：由“甲溶液与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲一定是，A 项正确；由 “ 乙溶液中 ”知：乙一定为 ，B2Ba(OH)0.1mol/L(H)0.1mol/Lc24HSO项正确；由“丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成”知：丙溶液中3AgNO3NO一定含有 ，C 项正确；但丙可能为 ，也可能为 ，故丁溶液中不一定含有l 4Cl2MgCl,D项错误.2Mg第二解析：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且 乙溶液电离出的10.molLA可得乙为 H2SO4；由③知丙溶液中一定存在 ，则丁溶液中的阴离子为1(H)0.molLcA Cl，因为甲能与乙 .丙丁均生成沉淀，则甲为 ，丙为 ，丁为 NH4HCO3，可3CO 2Ba(OH)2Mgl得 A.B.C正确，D 错误。答案：D【命题动向】本题考查物质的鉴别，难度中等.12.C.D13.C【解析】该题综合考查 N.S.Cl等元素化合物的转化关系，较难。由 B为气态氢化物，7再结合题干中其他信息可推知 A为(NH 4)2S(与碱作用生成 NH3.与酸作用生成 H2S，若 A为其他弱酸的铵盐则与酸作用不能生成气态氢化物)，故可推知选项 A.B.D说法正确；若 X为强酸时，题中的转化只有两步为化合反应，故答案为 C。14.D15.A 、填空16. (9分)⑴第四周期，第Ⅷ 族 (1 分) ⑵3Fe+4H 2O(g) === Fe3O4+4H2↑ (2 分)⑶2Al+Fe 2O 3 Al2O3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分)高 温⑷ ① (2 分)① ② ③ ④溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+残留固体成分 Fe、Pt Pt Pt Pt②a =0.012，b = 0.02 (2 分)17.Ⅰ、 （1）KCl（1 分）（2）2KMnO 4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3 分）（3）KMnO 4 （1 分） 5mol （2 分）Ⅱ、 （1）NaOH （1 分） （2）2Ca(OH) 2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3 分）将装置③放于冷水浴中进行实验（2 分）（3）42.90％ （2 分） 偏低（2 分）18.（每空 2分，共 14分）（1）1∶1。（2）碱性、漂白性。（3）① 略 。② 不合理。因为白雾中可能含有少量氯气和二氧化硫，也易在加硝酸酸化的硝酸银溶液时产生沉淀 。（4） 向漂粉精的溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察溶液中是否出现黄绿色 。（5）① CaSO 4 。 ②SO 2＋Cl 2 + 2H2O ===SO42－ ＋ 2Cl － + 4 H＋ 。 891水解与电离综合 2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共 14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将 Al(OH)3胶体和 NaCl溶液区分C．向 KI溶液滴加氯水和 CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl 2＞I 2D．Al(OH) 3与稀 H2SO4、NaOH 溶液均能反应，说明 AI(OH)3是两性氢氧化物2.氢氟酸为弱酸。25 0C时将 0.1mol·L-1的 HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H +)； ②c(H +)·c(OH—)；③c(OH —)+ c(F—)；④ ⑤ ；)(HFc)(cFA．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤3.下列浓度关系正确的是 （ ）A.氯水中： 2c(l)clOlcClOB.氯水中： lHlC.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： 3cNaHD. 溶液中： 23NaCO23caCOcCOc4.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表：起始浓度/（mol·L －1 ）实验编号c（HA） c(KOH)反应后溶液的 pH① 0.1 0.1 9② X 0.2 7下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋ )c(A－ )c(OH－ )c(H＋ )B.实验①反应后的溶液中：c(OH － )=c(K＋ )－c(A － )= KW 1X0－ 9 mol·L—1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A － )＋c(HA)0.1mol·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋ )=c(A－ )c(OH－ ) =c(H＋ )5.某酸式盐 NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）A.NaHA的电离方程式：NaHA Na＋ ＋H ＋ ＋A 2－B.HA－ 的水解方程式：HA － ＋H 2O H3O＋ ＋A 2－C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na ＋ ）＞c（HA － ）＞c（OH － ）＞c（H ＋ ）2＞c（A 2－ ）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c（Na ＋ ）＋c（H ＋ ） c（OH － ）＋c（A 2－ ）＋c（HA － ）6.已知：常温下某浓度 稀溶液的 pHc(Na+)C.c点表示 CH3 COOH和 NaOH恰好反应完全D.b.d点表示的溶液中 均等于()(cA-+3CHO8.盐 MN溶于水存在如下过程。下列有关说法中不正确的是( ) MN M+ N- H2O OH- + H+ + HN A.MN是强电解质 B.N -结合 H+的能力一定比 OH-强C.该过程使溶液中的 c(OH-)c(H+) D.溶液中存在从 c(HN)=c(OH-)-c(H+)9.某溶液中含有 .CH3COO― .S2― 四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸,搅拌后再23NOS、加入过量的 NaOH溶液,溶液中没有减少的阴离子是( )A. B. CH3COO- C. S2― D.3 23O10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )。①CuSO 4 ②FeSO 4 ③K 2CO3 ④Ca(HCO 3)2 ⑤NH 4HCO3 ⑥KMnO 4 ⑦FeCl 3A.全部都可以 B.仅③ C.仅①④ D.仅①③11.将氢氧化钠溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )a b c d 0 3 7 pH V(NaOH)/mL 3温度 PH 导电能力 浓度 NaOH滴 加 量 NaOH滴 加 量 NaOH滴 加 量 NaOH滴 加 量 A B C D 12.5 mL Ag＋ 浓度为 0.1 mol·L－1 的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤.干燥，称得质量为 0.013 g，则此沉淀是A.LiF B.LiCl C.AgF D.AgCl13.向 的 溶液中加入 的盐酸生成沉淀。已知：50mL.18ol/3AgNO50mL.2ol/，则生成 沉淀后的溶液中 与 pH分别为（ ）02spK(AgCl).lL c(Ag)A. B. C. D.12.80ol/,71ol/,271.80ol/,3710mol/L,314.室温时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。3aO已知 的容度积（室温）为 2.8×10-9,下列说法中不正确的是( )CA.x的数值为 2×10-5B.c点时有 生成3aC.加入蒸馏水可使溶液由 d点变成 A点D.b点与 d点对应的容度积相等、填空、15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形态的浓度分数 α 随溶液 pH变化的关系如图所示：【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 Pb(OH)3-，5 表示 Pb(OH)42-】⑴Pb(NO 3)2溶液中， 2(填“”.“=”.32()cN“ 9.6颜 色 黄 色 绿 色 蓝 色25℃ 时 ， 向 Mg(OH)2的 饱 和 溶 液 中 滴 加 2滴 百 里 酚 蓝 指 示 剂 ， 溶 液 所 呈 现 的 颜 色 为 （ 25℃ 时 ， Mg(OH)2的 溶 度 积 Ksp=5.6×10-12） 。60.2016万卷周测卷（水解与电离综合 2）答案解析、选择题1.A2.D3.D 解析根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气 分子 A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A错；根据 Cl2+H2O HClO+H＋ +Cl－ ，HCl 完全 电离 而 HClO部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl—)c(ClO—)c(OH—)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c( )＞c( )，再根据溶液中H电荷守恒可以判断 c（ ）＞c（ ） ；D 项比较简单Na3CHO4.B5.C 6.D 7.C 8.B【解析】本题考查盐类的水解,意在考查考生对水解概念的理解能力。由“MN M++N-可看出 MN是强电解质,A 正确。从题述反应过程可以看出,反应的结果是 N-与水电离出来的 H+结合为弱电解质 HN,因此溶液中 c(H+),C正确。根据质子守恒可知 D正确。N -结合cOHH+的能力不一定比 强,故 B错误。9.B【解析】本题考查离子反应,意在考查溶液的酸碱性对离子的氧化性或还 原性的影响。酸性环境中 有强氧化性,可将 和 氧化,同时自身被还原为 NO,因此这三种离子3NO 2S23的量均减少。 与 H+结合为 CH3COOH,醋酸与 NaOH反应又重新生成 ,故选3C 3CHOB。10.D【解析】FeSO 4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4,又由于 Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,,故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物,Ca(HCO 3)2受热会分解生成CaCO3,NH4HCO3受热会分解为 NH3.CO2和 H2O,KMnO4受热分解会生成 K2MnO4和 MnO2,FeCl3受热水解生成 Fe(OH)3,故选项 D正确。11.D 解析：A 项随 NaOH量的增加，热量增加，当醋酸被耗尽时，热量不再增加，故 A正确;B 项随 NaOH的增加，溶液 pH先增大，当酸耗尽时 pH基本不再变，故 B正确；C 项导电的电解质由 CH3COOH变为 CH3COONa和 NaOH，故 C正确；D 项中 CH3COOH为弱电解质，c（CH 3COOH）不能为 0，故选 D。12.A 【解析】根据沉淀质量大小可知，不会是银盐，则一定是碱金属的盐，且为0.0005mol。应为 A13.A14.C、填空15.答 案 ： ⑴ Pb 2+与 Cl-发生反应，使 C（Pb 2+）减小。⑵Pb 2+ .Pb（OH） + .H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)27⑶Fe 3+ ⑷A16.答案：（1） 51010（2）对于平衡 不能减小 或 的浓度，故平衡224 4BaSO(s)a(q)SO(a),HA 2Ba24SO不能向溶解方向移动 102（3） 存在沉淀溶解平衡，加入243344Ca(s)(aq)C(s)(a)CSA溶液后， 与 结合生成 沉淀， 浓度减小，使 的沉淀溶解平2NaO22324CaS衡向溶解方向移动17.（1）BC（2 分）（2）CaSO 4(CaSO4·2H2O)、Fe 2O3、SiO 2（2 分）（3）①镁浸出率降低（1 分） ；MgO 未完全溶解（1 分） ②MgO 的纯度下降（1 分） ；AC（1 分）（4）蒸发结晶、趁热过滤（2 分）（5）Mg 2+ +2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH 4+（2 分）（6）(NH 4)2SO4（2 分）（7）蓝色（2 分）89