1、东方红林业局中学2018至2019学年度上学期期中考试高 一 化 学 试 题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 He：4 Na：23 Mg：24 Ba：137 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1、As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )2、分类是人们认识事物时常用的科学方法，下列关于碳酸钾分类的说法错误的是（ ）A、属于电解质 B、属于化合物 C、属于碳酸盐 D、属于分散系3、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO
2、4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A、钠的化合物 B、可与硝酸反应 C、可溶于水 D、电解质4、人们会利用纳米级（1100nm，1nm=109m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( ) A、该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象 B、该分散系为溶液C、该分散系能发生丁达尔效应 D、该分散系属于悬浊液 5、下列说法正确的是 （ ）A、 纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物
3、C、 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小D、电离时能产生的阳离子有氢离子的化合物一定是酸6、用可溶性钡盐检验SO42 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A、形成较多的白色沉淀 B、 排除Ba2以外的其他阳离子的干扰 C、 使形成沉淀的纯度更高 D、排除SO42 以外的其他阴离子及Ag的干扰7、下列有关说法正确的是 （ ）A、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有ClB、蒸发结晶时加热到析出大量固体时停止加热用余热蒸干C、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液D、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查仪器气密性8、下列说法中，正确的是
4、 ( )A.、在化合物中，金属元素和非金属元素既能显正价又能显负价B、仅使用一步反应,就能实现由C K2CO3的转化C、H+ + OH= H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式D、液氯、乙醇、氨水依次属于单质、化合物、混合物9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO (CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu (CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4 (H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO (H2)氧气点燃10、下列物质中，能导电且为电解质的是 （ ） A、熔融态KNO3 B、固体NaCl C、Cu
5、D、液态H2SO4 11、化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是（） 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶A、 B、 C、 D、 12、下列说法正确的是 （ ）A、摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色沉淀制备Fe(OH)3胶体C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D、“A氧化B”与“B被A氧化”、“A
6、 被B还原”表达的含义相同13、下列说法正确的是（ ）A、N2的摩尔质量为28 g B、17g NH3的物质的量是l molC、18g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD、1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子14、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A、1g CaCO3 B、0.8mol H2SO4 C、54g Al D、10mL H2O15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A、常温下，48g O3和O2含有的氧原子数为3NA B、1mol OH离子中含电子数目为10NAC、0.5L 0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na数是0
7、.1NAD、 33.6L CO中含有的原子数是3NA16、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、Ca（OH）2 = Ca2+ + OH B、NaHCO3 = Na + + H+ + CO32C、Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42 D、H2SO4 = H2+ + SO4217、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、OH、Ba2+、Al3+、Cl B、K+、H+ 、OH、NO3C、Mg2+、CO32、SO42、H+ D、NH4+、Ca2+、Cl、NO3 18、下列溶液中Cl 浓度最大的是（）A、800mL 0.5mol/L的NaCl溶液 B、100mL 0.3mol/L的A
8、lCl3溶液C、500mL 0.3mol/L的CaCl2溶液 D、300mL 0.3mol/L的MgCl2溶液19、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+ + SO42 = BaSO4B、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg + 2H+ + 2Cl = MgCl2 + H2C、碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO220、将8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10
9、mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A、 0.5molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.02 molL-1 D、0.02molL-1 21、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁22、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、2F22H2O=4HFO2 B、3COFe2O32Fe3CO2C、AgNO3NaCl=AgClNaNO3 D、MgC
10、l2(熔融)MgCl223、某学生以铁丝和Cl2为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3）进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（ ）A、实验、所涉及的物质均为电解质B、均未发生化学反应C、实验、反应制得的物质均为纯净物D、实验中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应24、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是 ( )A、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子B、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C、AlN中氮的化合价为3D、AlN的摩尔质量为41 g2
11、5、某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl 六种微粒。其中c(NH4)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ） A、反应的氧化剂是ClO B、消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（50分）26、（8分）判断下列说法对错，对的打“”，错的打“”（1）进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 （ ）（2）同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等 （ ） （3）6.021023就是阿伏加德罗常数 （ ）（4）冰水混合物是电解质 （ ）（5）可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液
12、中得到KMnO4晶体 （ ）（6）稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 （ ）（7）向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- （ ）（8）做制备蒸馏水的实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸 （ ）27、（12分）填写下列空白：（1）0.5mol C2H4的质量为_g，其中含有_个氢原子，在标准状况下的体积为_L。（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。（3）CO32+ 2H+ CO2 + H2O（写出对应的化学方程式） 。（4）写出高锰酸钾在水中的电离方程式： 。28、（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装
13、置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是_，装置B中仪器的名称是_。（2）分离Na2CO3溶液和CCl4，可选择装置选_，操作名称为_。 （3）从海水中获得淡水可选择装置_，操作名称为_。29、（6分）现有以下物质： KNO3固体 稀硫酸 KOH溶液 锌 SO2 熔融态KCl 无水乙醇(C2H5OH) 请用序号回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是 ；（2）以上物质中属于盐的是 ； （3）以上物质中能导电的是 。30、（8分）已知在一定条件可发生如下化学反应：2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O试回答下列问题：（1）反应中氧化剂是
14、（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（2）当反应中生成38.4克SO2气体时，氧化产物的物质的量是_mol。（3）用双线桥表示该反应电子转移方向与数目_。31、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、 溶液中Cl的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制
15、500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。这个实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有 影响？(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（4）假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A、浓盐酸挥发，浓度不足 B、配制溶液时，未洗涤烧杯C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度 D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出东方红林业局中学2018至2019学年度上学期高一期中考试化学试题答案一、选择题(50分)1234567891
16、0111213CDBCADBDBACDB141516171819202122232425ADCDBABDCDAC二、填空题（50分）26、 （8分，每空1分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）27、 （12分，每空2分）（1） 14、 2NA 、 11.2 （2） Ba2+ 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4+ 2H2O； （3）Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl； （4）KMnO4=K+MnO4- 28、（6分，每空1分）（1） 蒸馏烧瓶 分液漏斗 （2）B、分液 （3）A、蒸馏 29、（6分，每空2分，缺少序号给1分，有错不得分） （1） （2） （3）30、（1）H2SO4、S （2）0.2（3） 31、（10分，每空2分）(1) 11.9 (2) BD (3) 16.8偏小 (4) C- 8 -
