1、第三章 第一节 金属的化学性质题目第三章 第一节 金属的化学性质第 1 课时学习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe。2 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。学习疑问学习难点掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【预习能掌握的内容】一、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。二、金属的通性1、物理性质不透明，有_性，易_，易_，有_等.2、化学性质画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_电子，因而常作_,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气
2、、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。1、 【探究点一】（一）金属钠与氧气的反应阅读教材P41【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。现象：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？阅读教材P47现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。该反应化学方程式： 通过观察简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。【探究点二】（
3、二）铝与氧气的反应1阅读教材P48 (1)用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。现象： (2)这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？(3)点燃铝条时为什么要用砂纸打磨？记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？解释：铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活
4、泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？层次一1、以下说法错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A有银白色光泽 B有延展性C有良好的导电性和导热性 D有很高的熔点和硬度3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、关于钠的说法中正确的是（ ）A钠是银白色的金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生
5、成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高 层次二5、 下列说法正确的是（ ）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7、一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末 光亮的银白色表面变暗 生成白色块状固体 发生潮解变成液体 这些现象的先后顺序为： ，按照顺序写出相应的化学方程式：（1）；（2） ；（3）；（4） ；（5）； 【思维导图】（学生自我绘制）
